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1．N2的三性：①不活泼性．因N=N，键能大．②分子非极性．③具氧化、还原性．电8．N2＋O2=2NO催化剂b．N2＋3H22NH3、加压点燃C．3Mg＋NZMg3NZ2．＊出的三性：①主角锥体，分子呈极性③易溶呈碱性NH。十H。O—NH。·H。O。NHt＋OH－，NH3＋H”＝NH：Pc＠还原性4NH一干SO＝＝＝4NO十6H，O凸3．按盐三性：①不稳定性＊迅o＝一面NH。＋HCI②易溶性吸热③与碱反应放NH。：凸NHt干OH—＝＝NH。了十H，O4．UO的三性：①毒性②难溶性③具还原性ZNO十Oz＝ZNOz5．＊0。的三性：①毒性③可溶性，呈氧化、还原性3H0。＋H… 相似文献
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一、基本反应原理
CO2与NaOH的反应,实质上就是碳酸（H2CO2）与NaOH的反应。当n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时,发生反应①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O,溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH,或只有Na2CO3;再向其中通入CO2,则发生反应②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3; 相似文献
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两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应包括酸与碱性氧化物、酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐反应等五种情况。现将复分解反应的规律与条件归纳总结如下，以期对同学们的学习有所研益。规律－酸十碱性氧化物一盆十水反应条件酸可溶于水。例子ZHNO3＋C。0—C。（N03）2＋H刀3HZSO4＋n刃3一n2（S乙）3＋3H对规律二酸十碱～盐十水反应条件酸或碱之一可溶于水。例子出so。＋CU（OH）。二cU50‘＋ZH刃N80H＋HCI＝NSCI＋H20规律三酸十盐～新酸十新盐反应条件反应物中的酸可溶，生成物中有气体或… 相似文献
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三氯化铝与氢氧化钠溶液反应两种理想状态，当物质的量的关系为1：3时正好完全反应生成氢氧化铝沉淀，为1：4时反应正好无沉淀生成．分子式方程为：AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al（OH）3↓（A）AIC13＋4N3OH＝3NaCl＋2H2O＋NaAlO2（B）南京大学出版《新编高中化学大观》，1995，P．199．描述有关离子方程式如下：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓①当氢氧根离子过量，则氢氧化铝沉淀会溶解或全部溶解：AI（OH）。＋OH＝AIO7＋ZH。O＠由①＋②式得：AI'＋＋4OH"＝AIOI＋ZH。O＠在我校高中化学教学和高中化学总复习中，多次发现学… 相似文献
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《化学教学》98年第2期刊登了“BaCI2、NaHCO3两溶液怎样反应”一文．我认为文中有两个问题值得商榷．一．对两种溶液反应实质的分析文中认为两种溶液反应放出CO2气体“不是因为NaHCO3水解被促进而生成大量的H2CO3分解得来．我认为这些分析是不妥的．首先,两种溶液反应放出CO2气体是由于NaHCO3水解被促进而生成大量的H2CO3分解得来．H十离子浓度的增大促进了盐的水解．在NaHCO3溶液中存在着三个平衡,HCO＋H2OH2CO3＋OH-,HCOH+＋COH+＋OHH2O．向NaHCO3溶液中加入BaCI2溶液后,由于沉淀反应Ba2+＋CO＝BaCO3↓的… 相似文献
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拜读《我对复分解反应定义的理解）（见《化学教学》87年第六期35页，下称A文；90年第一期40页，下称B文）和《谈复分解反应的本质》（见《化学教学》94年第九期45页，下称C文），本人受益非浅，很为文章的独特见解拍案叫好，然而，笔者对复分解反应定义与作者的不同见解，也很想借此机会与原作者和其它同志商讨．看来，"氧化物与酸或碱反应"是否属于复分解反应是上面文章争论的焦点之一．如COZ与N。t（）H溶液反应，A文认为不符合"两种电解质在溶液中相互交换离子"的条件而否定'已是复分解反应．B文则把它分解成两个"基本反应"，认为是… 相似文献
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一、特征复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应。可用表达式表示为AB＋CD＝AD＋CB。它的基本特征是：（1）反应物和生成物都是两种不同的化合物；（2）生成物是由两种反应物物互相交换成分（即交换简单离子和原子团）而得到；（3）反应前后各元素的化合价不变。只有同时具备上述特征的反应才是复分解反应。如反应CO。＋Ca（OH）：一CaCO。＋＋H刃。虽然具备特征（1）、（3），但不具备特征（2），故不属于复分解反应。＝、规律与反应条件规律1酸十碱～盐十水反应条件酸或减必须有一种溶于水。当酸为可溶性强… 相似文献
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一、化学反应的基本类型按反应中物质种类、数目的改变可将无机化学反应分为四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。一、化合反应1．基本形式A＋B－AB（多变一）2．初中化学里的化合反应及其规律（1）金属十氧气十金属氧化物（大多数是碱性氧化物）。例如：点燃ZM＋＋02＝ZMpo．＿＿＿点燃3Fe＋202——Fm04（2）非金属十氧气、非金属氧化物（大多数是酸性氧化物）。例如：点燃2H2＋02＝2H20点燃C＋0,。CO,点燃S＋Oo——SO。（3）非金属十氢气一气态氢化物。例如：点燃CI,＋H,＝＝ZHCI（4）酸性氧化物十水… 相似文献
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复分解反应能发生,生成物中必备下列条件之一,即（1）有气体放出,或（2）有沉淀析出,或（3）有水生成。否则就不能发生。其实,即使满足上述条件之一,复分解反应也不一定能发生,因为它的发生对反应物也有一定要求。一、复分解反应对反应物的要求1．酸＋碱→盐＋水参加反应的酸和碱中至少有一种可溶,反应可能进行;若两种反应物都难溶于水,则反应就不能进行。如HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O（不溶）Cu（OH）2＋H2SiO3≠（不溶）（不溶）2．酸＋盐→新酸＋新盐参加反应的酸必须可溶于水;如果反应物… 相似文献
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Fe3＋与SO2_3之间发生什么反应？《化学教学》96年第2期上“高中化学课本中溶解性表‘一’探究”一文中认为是发生了氧化一还原反应：2Fe3 SO2-3＋H2O＝2Fe2 ＋2H＋SO2-4原因是：（化学教学）流年第9期上“FeC13与Na。C0a等的反应问题讨论”一文中，在讨论了FeC13与N32C03溶液发生双水解反应之后说：“用Na。5＊。溶液代替Na。＊0。溶液也有相同的现象”，即认为Fe’牛与5O厂之间发生了双水解反应：ZFe3＋＋3H20＋350；＝ZFe（OH）。（胶体）＋350。T两种看法截然不同，谁是谁非呢？笔者通过了以下实验进行了验证和分析：1．配… 相似文献
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在电解质溶液里由于电解质的电离，构成了电解质微粒份子和离子）与离子电荷之间一定的数量关系、以清晰的思路和简洁的方法分析推导出电解质溶液中微粒与电荷间的相互关联，不但能迅速地掌握此类习题的解题方法，而且对于培养学生逻辑思维和动态思维能力是十分有益的．咧INa。CO。溶液里存在哪些平衡？微粒间存在哪些等式关系？除棉＊。。＊0。溶于水完全电离：＊。t。＊O3＝ZNa"＋CO扩．且存在着如下平衡：（）C（）3－－＋11、O。HCO三十（）H－（2）HC0i干H、O＝11、＊O3十011－（3）HZ（）7土H十十OH一在＊。。c（）3溶液里… 相似文献
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一、复分解反应的判断复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可简单表示为：AB＋CD=AD＋CB。根据上述定义，可得出判断复分解反应的依据：（1）反应物和生成物都必须是化合物；（2）反应中要相互交换成分（交换简单离子或原子团）；（3）反应物与生成物都必须是两种。只有同时具备以上三个条件，才能把该反应叫做复分解反应。如Ca（OH）2＋CO2=CaCO3十H2O，反应虽符合判断依据中的（1）、（3），但不符合（2），即反应中没有相互交换成分，所以不是复分解反应。二、复分解反应发生的条件在两种化合物相… 相似文献
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1．滴水点火先把绿豆大小的金属钾暗藏在酒精灯的灯芯中，再用胶头滴管内灯芯滴1～2滴水，立刻听到"啪"的一声，酒精灯点燃了．原理：金属钾跟水剧烈反应，放出大量的热，使生成的氢气燃烧，点燃了酒精灯．ZK＋ZHZO＝ZKOH＋HZT＋Q2．吹气点火把Na。O。粉末均匀地撒在疏松干燥的脱脂棉中，再把此脱脂棉放在酒精灯的灯芯内．然后，拿一根长玻璃管对准脱脂棉用嘴缓缓吹气．片刻，脱脂棉燃烧起来，酒精灯点燃了．原理：所吹气体中的＊0。、迅O（＼分别与N：2O。反应：ZNazOz＋ZCOa＝ZNazCO。＋O。T＋QZNa。O。＋2H。O（气）＝4N… 相似文献
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一、复分解反应的特点复分解反应是两种化合物相互交换成分 ,生成另两种化合物的反应 .用表达式可表示为 :ＡＢ +ＣＤ =ＡＤ +ＣＢ .它的特点是 :①反应物和生成物都是两种不同的化合物 ;②生成物是由两种反应物互相交换成分 (即交换简单的离子和原子团 )而得到 ;③反应前后各元素的化合价不变 .只有同时具备上述特点的反应才是复分解反应 .如反应ＣＯ2 +Ｃａ(ＯＨ) 2 =ＣａＣＯ3 ↓ +Ｈ2 Ｏ ,虽然具备特点①和③ ,但不具备特点② ,故不属于复分解反应 .二、复分解反应发生的条件及其判断酸、碱、盐的溶液混合时 ,如果相互交换离子并生成沉… 相似文献
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梁庆德 《中学生数理化(高中版)》2005,(11)
1.下列离子方程式书写正确的是(). A.澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH),+4H十=ea,++HZo B.钠与水的反应: Na+ZHZO=Na‘+20H一+HZt C.铜片插人硝酸银溶液中: Cu+ZAg‘=Cu,‘+ZAg丰 D.大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+ZCH3Co0H=CaZ‘+CH3COO一+ COZ卞+HZO 2.在某溶液中酚酞呈粉红色,下列离子在 该溶液中不能大量存在的是(). A .K十B.Na十C.BaZ+D.A13十 3.下列离子方程式中,正确的是(). A.向氯化亚铁溶液中通人氯气: FeZ十+C12=Fe3++Zel- B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe,‘+3NH。·H20=Fe(oH)3丰+3NH犷 C.碳酸氢… 相似文献
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1.明察秋毫,道破命题“秘岌” 例1下列化合物中铁元素质量分数最大的是(). A .FeZO:B.Fe3O4 C.FeO D.FeS 解析:如果按照定义来求化学式中各元素的质量分数,既麻烦又费时.我们观察到A、B、C三项均为铁的氧化物,D项中硫的相对原子质量是氧的2倍,通过铁、氧、硫原子个数比,即可得出答案是C. 2.顺藤摸瓜,直奔命题目标例2按下列转化:CaCO3一CO卫一卜CO一CO厂斗CaC01.若反应前CaCO3的质量为mg,则反应后生成的cac03的质量为多少克?解析:①eaeo3鲤Cao+eoZt②eoZ+C鲤:eo军廖矛畜才洋_点燃_③ZCO+O:=ZCOZ渔)COZ+Ca(OH)2=CaCO3丰… 相似文献
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王立强 《数理化学习(初中版)》2006,(3)
一、判断复分解反应化学方程式是否正确例1 (2005年河南省)下列做法和对应的化学方程式均正确的是( ) (A)用稀盐酸除去铁制品表面的锈: Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O (B)向纯碱溶液中滴加澄清石灰水: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (C)医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸: 相似文献
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1．铜锌原电池Zn作负极，Cu作正极，稀硫酸作电解质溶液．负极反应Zll－ZI＝Zll'十正极反应ZH＋＋2c＝HZT总反应式Z；；＋ZH＋＝Zn'＋＋H。I2．干电池if；作负极，c作正极，N凡o、hlO。、MllO。的糊状混合物作电解质溶液·负极反应Zll－ZC＝Zll'"正极反应2Nil＋＋ZC＝ZN山T＋wT总反应式Zll＋ZNH4＝Zll'"＋ZNH。T＋H。T正极产生的NH3被ZllCI。吸收，反应式为4NH3＋ZllC12＝［Zll（NH3）。］CI。正极产生的还被Mllo。吸收，反应式为HZ＋2Mll02＝Mll203十几O3．银锌电池（高能电池、用于计算器等）Zll作负极，AgZO… 相似文献