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一、选择题:每题4分,共12题,共48分1.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体,测得c(Na )与c(CH3COO-)几乎相等,则原溶液可能是().A HCl溶液;B NaOH溶液;C KCl溶液;D KOH溶液2.下列各组离子中,在强碱性溶液中可大量共存,且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是().A K 、NO3-、Al O2-、SO42-;B K 、NO3-、Si O23-、Na ;C K 、Cl-、Al O2-、CO32-;D K 、Cl-、HCO3-、Ca2 3.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是().A1.0mol.L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-) c(H ) c(H2CO3);B1.0mol.L-1NH4Cl溶液:c(NH4 )=c… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(5)
<正>一、单一溶液型例1 H_2SO_3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L(-1)NaHSO_3溶液中,下列关系正确的是()。A.c(HSO_3(-1)NaHSO_3溶液中,下列关系正确的是()。A.c(HSO_3-)>c(SO_3-)>c(SO_3(2-))>c(H_2SO_3)B.c(Na(2-))>c(H_2SO_3)B.c(Na+)=c(HSO_3+)=c(HSO_3-)+2c(SO_3-)+2c(SO_3(2-))+c(H_2SO_3)C.c(Na(2-))+c(H_2SO_3)C.c(Na+)=c(HSO_3+)=c(HSO_3-)>c(H-)>c(H+)>c(OH+)>c(OH-)D.c(Na-)D.c(Na+)+c(H+)+c(H+)=c(HSO_3+)=c(HSO_3-)+c(OH-)+c(OH-)+c(SO_3-)+c(SO_3(2-)) 相似文献
3.
利用平衡常数定量计算出了室温下0.1mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度的排序为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+);由于水解程度大于电离程度,使得c(H2CO3)c(CO32-),但两种微粒的浓度相差不大,几乎相等,并对教学中重分析轻计算的现象进行了探讨。 相似文献
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1溶液中离子浓度大小比较的规律1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H2CO溶液中:c(H )>c(HCO3-)>c(CO23-).多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na )>c(CO23-)>c(OH-)>c(HCO3-).2)不同溶液中同一离子浓度的比较,则要注意分析溶液中其他离子对其的影响 相似文献
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CO2 通入Na2 CO3溶液会有NaHCO3沉淀析出吗 ?这是一个问者容易答者难的问题。问者何易呢 ?第一、Na2 CO3溶液显碱性 ,CO2 是微溶于水的酸性气体 ,两者相遇肯定会有NaHCO3生成。第二 ,饱和CO2 水溶液 ,其浓度约为 0 .0 1mol·L- 1 ,pH =3.98;0 .1mol·L- 1 Na2 CO3,c(OH- ) =4.2 2× 1 0 - 3mol·L- 1 ,pH =1 1 .6[即使是Na2 CO3 浓溶液 ,c (Na2 CO3) =1 .32mol·L- 1 ( 1 4% ) ,pH =1 1 .76]两者相遇 ,无疑会发生酸碱反应 ,生成NaHCO3。第三 ,从溶解性考虑 :Na2 CO3 的溶解度( 2 0℃ ,2 1 5 g)。NaHCO3的溶解度 ( 2 0… 相似文献
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把CO2通入饱和Na2CO3溶液有没有白色NaH-CO3沉淀析出,对于这个问题,有两种截然不同的观点.
一种意见认为:理论上Na2CO3溶液是个碱,有资料显示:C(Na2CO3)=1.32mol/L,14%,Ph=11.76(更不用说是饱和Na2CO3溶液了:20℃时,17.7%;25℃时25%);通常室温时,H2CO3饱和溶液浓度C(H2CO3)=0.04mol/L,Ph=3.88.当CO2持续通入Na2CO3饱和溶液时,生成溶解度比Na2CO3要小得多的NaHCO3是理所当然的(NaHCO3 20℃时9.6g/100g水,25℃时10.35g/100g水;Na2CO3 20℃时21.5g/100g水,30℃时38.8g/100g水). 相似文献
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把CO2通入饱和Na2CO3溶液有没有白色NaH-CO3沉淀析出,对于这个问题,有两种截然不同的观点.
一种意见认为:理论上Na2CO3溶液是个碱,有资料显示:C(Na2CO3)=1.32mol/L,14%,Ph=11.76(更不用说是饱和Na2CO3溶液了:20℃时,17.7%;25℃时25%);通常室温时,H2CO3饱和溶液浓度C(H2CO3)=0.04mol/L,Ph=3.88.当CO2持续通入Na2CO3饱和溶液时,生成溶解度比Na2CO3要小得多的NaHCO3是理所当然的(NaHCO3 20℃时9.6g/100g水,25℃时10.35g/100g水;Na2CO3 20℃时21.5g/100g水,30℃时38.8g/100g水).…… 相似文献
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把CO2 通入饱和Na2 CO3溶液有没有白色NaH CO3沉淀析出 ,对于这个问题 ,有两种截然不同的观点。一种意见认为 :理论上Na2 CO3溶液是个碱 ,有资料显示 :C(Na2 CO3) =1.32mol/L ,14 % ,pH =11.76(更不用说是饱和Na2 CO3溶液了 :2 0℃时 ,17.7% ;2 5℃时 2 5 % ) ;通常室温时 ,H2 CO3饱和溶液浓度C(H2 CO3) =0 .0 4mol/L ,pH =3.88。当CO2 持续通入Na2 CO3饱和溶液时 ,生成溶解度比Na2 CO3要小得多的NaHCO3是理所当然的 (NaHCO32 0℃时 9.6g/10 0g水 ,2 5℃时 10 .35g/ 10 0g水 ;Na2 CO32 0℃时 2 1.5g/ 10 0g水 ,30℃时 3… 相似文献
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酸、碱、盐之间发生的反应,大多是在溶液中通过离子之间的相互交换而实现的.因此,巧用离子性质在分析以下五类问题时,往往比运用物质性质来得便捷.一、溶液导电性变化分析例1将下列物质分别加入到Ba(OH)2的溶液中,溶液导电性明显减弱的是().A.盐酸B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液D.H2SO4解析溶液导电性的强弱,取决于溶液中自由移动离子的多少.盐酸加入到Ba(OH)2溶液中,盐酸中的H+与Ba(OH)2溶液中的OH-相互结合生成H2O,溶液中的OH-减少了,但新增加了Cl-;Na2CO3溶液、Na2SO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中,Na2CO3溶液中的CO32-及Na2SO4… 相似文献
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朱沛欣 《中学生数理化(高中版)》2005,(14)
高一化学人教版教材(P32)页实验2-7:在同浓度同体积的稀盐酸中分别加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末,结果表明:加入NaHCO3的试管产生CO2较快.原因是NaHCO3与盐酸反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O;而Na2CO3与盐酸反应分两个阶段:CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2↑+H2O.这一知识点经常出现在各类考试中. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(2)
<正>一、高考化学题命题现状1.难题考查面比较广。以2014年全国卷第13题为例进行分析,将Cl2通入到适量的KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,并且c(Cl-)/c(ClO-)/c(ClO-)的值与温度的高低有关,但是n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是()。 相似文献
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郑冬 《第二课堂(小学)》2005,(2)
例1 常温下将pH=3和pH=5的盐酸等体积混合,求混合之后溶液的pH为多少。(已知:lg5.05≈0.7) 错解1 pH=(3+5)/2=4。错解2 设两种盐酸的体积均为vL, pH=3,即c(H~+)_1=10~(-3)mol/L,据K_W·c(OH~-)·c(OH~-)=10~(-14)有c(OH~-)_1=10~(-11)mol/L。 相似文献
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引理不定方程x~2-y~2=c(c∈Z)有整数解的充要条件是c■2(mod4)。证:必要性。若存在整数x、y使x~2-y~2=c■(x y)(x-y)=c,∵x y、x-y同奇偶,∴c是奇数,或者4|c,故c■2(mod4)。充分性。设c■2(mod4),则ⅰ)c≡0(mod4),c/4 1,c/4-1∈z,而(c/4 1)~2-(c/4-1)~2=c,即x~2-y~2=c有整数解(c/4 1,c/4-1)。ⅱ) c≡1(mod4)或c≡3(mod4),(c 1)/2,(c-1)/2∈Z,((c 1)/2)~2-((c-1)/2)~2=c,方程x~2-y~2=c有整数解((c 1)/2,(c-1)/2)。引理证毕。对不定方程x_1~2 x_2~2 … x_n~2=x_(n 1)~2,若令x_i 相似文献
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《实验室研究与探索》2016,(12):13-17
以羧甲基纤维素钠、丙烯酸为主要原料,在一定条件下通过自由基接枝聚合合成高吸水树脂。分别考察了各种合成条件,如反应温度、反应时间、引发剂配比及用量、交联剂用量、丙烯酸中和度等因素对高吸水树脂吸收能力的影响,确定了最佳合成条件,并用红外光谱仪和扫描电镜对合成产物进行了表征。根据实验分析得到最佳条件为:m(CMCNa)/m(AA)=0.1,m(NMBA)/m(AA)=2.9×10-2,m(Na2S2O8+Na2SO3)/m(AA)=6.5×10-3,m(Na2S2O8)/m(Na2SO3)=2,中和度为70%,反应温度20oC,反应时间6 h。在此条件下合成的高吸水树脂吸收0.9%的Na Cl水溶液为99 g/g。 相似文献
16.
电荷平衡法是指溶液中阴、阳离子的总电荷数相等．在NaHCO3溶液中,阴离子有CO32-、HCO3-、OH－;阳离子有Na＋、H＋;但与一个CO32-歹相平衡的十1价离子的浓度是CO32-离于浓度的两倍,故溶液中的电荷平衡关系为：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO32-]＋[HCO-3]＋[OH－]又如BaCl2溶液中存在如下电离及平衡：BaCl2＝Ba2+＋2Cl-H2OH＋＋OH-BaCl2是强酸强碱盐,不发生水解,溶液呈中性,电离出Cl-的浓度是Ba2+浓度的两倍,即：上式即为BaCl2溶液中的电荷平衡关系．物料平衡是指某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种形式存在的浓度之和… 相似文献
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《考试周刊》2018,(42):155-156
高中化学教学中,遇到有关二元弱酸酸式盐NaHB溶液离子浓度大小比较时,我们通过定性分析得出稀溶液中水解程度大于电离程度的二元弱酸酸式盐中NaHB溶液离子浓度大小的结论是c(Na+)>c(HB+)>c(HB-)>c(OH-)>c(OH-)>c(H-)>c(H+)>c(B+)>c(B(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L(-1)内的关系为c(Na(-1)内的关系为c(Na+)>c(HB+)>c(HB-)>c(B-)>c(B(2-))>c(OH(2-))>c(OH-)>c(H-)>c(H+),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L+),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L(-1)内的浓度大小关系为c(Na(-1)内的浓度大小关系为c(Na+)>c(HSO_3+)>c(HSO_3-)>c(SO_3-)>c(SO_3(2-))>c(H(2-))>c(H+)>c(OH+)>c(OH-),也与我们高中定性分析的结果不同。 相似文献
19.
《中学生数理化(高中版)》2018,(2)
<正>一、水的电离及溶液的酸碱性1.水的电离:(1)水的电离及离子积:c(H+)=c(OH+)=c(OH-)=1×10-)=1×10(-7 )mol·L(-7 )mol·L(-1 )K_w=c(H(-1 )K_w=c(H+)·c(OH+)·c(OH-)=1×10-)=1×10(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H+):酸溶液根据c(H+):酸溶液根据c(H+)求pH,碱性溶液根据c(OH+)求pH,碱性溶液根据c(OH-)得 相似文献
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中学生数理化试题研究中心 《中学生数理化(高中版)》2008,(4):85-87
1.下列离子方程式书写不正确的是().A.石英与烧碱反应:Si O2 2OH-Si O23- H2OB.往烧碱溶液中通入少量CO2:CO2 OH-HCO3-C.往水玻璃中加入盐酸:2H Si O23-H2Si O3↓D.向小苏打溶液中加入过量石灰水:2HCO3- Ca2 2OH-CaCO3↓ 2H2O CO32-2.不另加任何试剂就可以将①Na2Si O3②Na2S 相似文献