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1.
一、假设思维例1在一个固体容积的密闭容器中充入2molNO2,在一定温度下建立如下平衡:2NO2(g)N2O4(g),此平衡混合气体中NO2的体积分数为x%.若此时再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新的平 相似文献
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张志立 《中学生数理化(高中版)》2008,(9):70-72
一,考查勒夏特列原理的应用
例1 （2008年高考广东卷）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应：H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g）,△H〈0,平衡时Br2（g）的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（ ）． 相似文献
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一、考题条件设置呈现多元化趋势
1．反应物、生成物状态设置的多元化
例 向一固定体积，且为1L的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生了反应2A（g）＋B（g）-3C（g）＋D（s），达到平衡C的浓度为1．2mol/L。若维持容器的体积和温度不变，按下列方式改变起始物质及其物质的量，则达到平衡时C的浓度仍为1．2mol/L的是（ ） 相似文献
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题目某温度下一密闭容器中可发生反应2M(g) N(g)=2E(g)，若开始时只充入2molE(g)．则达平衡时混合气体的压强比起始时增大了2％；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达平衡时M的转化率为( ) 相似文献
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一、基本反应原理
CO2与NaOH的反应,实质上就是碳酸（H2CO2）与NaOH的反应。当n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时,发生反应①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O,溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH,或只有Na2CO3;再向其中通入CO2,则发生反应②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3; 相似文献
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题目在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合液中，NO3^-的物质的量为0．7mol，向该溶液中加入100mL 8mol／L的KOH溶液，使之充分反应。反应前后若Al^3＋与混合液中离子总的物质的量比值为x（不考虑Cu^2＋，Al^3＋的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）。则（1）x的取值范围为_。 相似文献
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例1在Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合液中NO3^-离子的物质的量为0．7mol，向该溶液中加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．反应前后Al^3＋离子与混合液中离子总的物质的量比值为x（不考虑Cu^2＋、Al^3＋的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）． 相似文献
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题型Ⅰ：根据化学计量数之比，计算反应速率 例题 反应4NH2（g）＋5O2（g）→←4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率u（X）（反应物的消耗速率或产物的牛成速率）nj表示为（ ）． 相似文献
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2004年高考广东化学卷有这样一道选择题：一定温度下，反应2SO2＋O2互逆反应2SO3达平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0．8mol，n（SO3）=1．4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）． 相似文献
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例在温度830K时,发生可逆反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）,该反应及其平衡具有某些特殊性： 相似文献
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孟凡影 《数理化学习(高中版)》2006,(18)
一、极限法例11molCO与1molH2O(g)在一定条件下反应,达到平衡时生成0.67molCO2.若在相同条件下将水蒸气改为4mol,达平衡时生成CO2的物质的量接近于()(A)0.25mol(B)0.94mol(C)1.4mol(D)1mol解析:在题中所述的平衡基础上增加水蒸气的量,则平衡向生成CO2的方向移动,生成CO2的量在0 相似文献
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一、巧用化学方程式的系数速解计算题〔例１〕在一定条件下，NO跟NH３可以发生反应生成N２和H２O。现有NO和NH３的混合物１mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N２比经氧化得到的N２多１．４g。若以上反应进行完全，试计算混合物中NO与NH３的物质的量可能各是多少摩尔。〔解析〕此题有多种解法。其中之一为：６NO＋４NH３＝５N２＋６H２O由题意知NO比NH３多反应１．４２８×２＝０．１（mol）。设参加反应的NH３为xmol，则反应NO为（x＋０．１）mol，由方程式可得：（０．１＋x）∶x＝６∶４，解得：x＝０．２mol，则NO… 相似文献
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在一定温度下,把2体积A_2和6体积B_2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应：A2（g）＋3B2（g）■2AB_3（g）;ΔH=-221kJ/mol,若反应达到平衡后,测得混合气体的体积变为7体积,据此回答下列问题： 相似文献
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柴勇 《数理化学习(高中版)》2011,(17):55-60
化学平衡是历年高考的必考内容,分析2011年全国各地高考试题可以发现,化学平衡仍是高考的重点内容,且题型稳中有变,现将其热点总结如下.一、化学平衡的移动例1（江苏卷第15题）700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO（g）+H2O（g）≒CO2（g）+H2（g）,反应过程中测定的部分数据见表1(表 相似文献
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一、直接根据公式计算速率例1某温度下,反应2N2O5→←4NO2＋O2开始进行时c（N2O5）=0．0408mol／L,经1min后,C（N2O5）=0．030mol／L,则该反应的反应速率为多少？（用N2O5表示） 相似文献
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题目一化学小组为测定某铜矿中Cu2（OH）2CO3的质量分数，称取30g该铜矿样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，反应方程式为Cu2（OH）2C03＋4HCIl-2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，反应中各物质的相对分子质量：Cu2（OH）2CO3为222，HCl为36．5，CuCl2为135，CO2为44，H2O为18．共用去146g盐酸．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水） 相似文献
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［例题］在密闭容器中进行下列反应：A2NH3（气）＋CO2（气）BC（固）＋H2O（气）CO（）＋H2（气）达平衡状态后，若其它条件不变，缩小容器的体积，混合气体的平均分子量将如何变化？对此，许多参考书是做如下分析的：可将化学反应方程式两边各看作一种气体，分析化学平衡移动后两气体所占的比例变化而判断：如果分子量大的气体所占的比例增大，则平均分子量增大，反之，则减小．用此规律来讨论A、B这两个化学平衡使得出如下的结论：对于A：反应前的气体物是NH3、C（）。，且物质的量之比为2：1，则混合气体的平均分子量为见中P尘… 相似文献