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在复习氧化还原反应基本知识时,同学们必须熟练地掌握：氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物的确定;氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断;氧化还原反应方面的配平和计算等．同时还要挖掘和总结氧化还原反应隐含的重要规律,学会运用这些规律去解决涉及氧化还原反应知识的各种问题,最终达到真正掌握知识和运用知识的目的． 相似文献
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刘合庚 《伊犁教育学院学报》1999,(3):71-75
氧化──还原反应贯穿于整个中学化学教材,它是中学化学教学的重点和难点,是高考的必考内容之一,对这一问题的教学作如下探索。一、介绍基本概念按教材顺序介绍各个概念,接着以如下图示把各个概念联系起来。二、氧化——还原反应与四大基本反应的关系：三、氧化剂的氧化能力、还原剂的还原能力大小的判断方法：1．利用金属活动顺序表判断。2．非金属元素的氧化能力,其阴离子还原能力的判断。3．同一元素在不同价态的氧化、还原能力。一般规律：同一元素价态越高,氧化能力越强;价态越低,还原能力越强,如氧化能力时“＞时“;还原能… 相似文献
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物质氧化性、还原性强弱的判断在各类考试中经常出现,是氧化还原反应理论的重要考点之一,为便于同学们理解、巩固和掌握,下面笔者给出几个重要的判断依据及变式练习,供同学们学习参考. 相似文献
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《考试大纲》要求:理解氧化还原反应,掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应,能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能正确配平化学反应方程式。氧化还原反应一直都是中学化学教学的重点、难点,也是高考的重点,难点,它贯穿于中学化学始终。只有掌握了氧化还原反应规律,才能做到有的放矢,应用自如。下面对氧化还原反应规律举例说明如下。一、升高与降低共存规律在氧化还原反应中,元素的化合价有升必有降。该规律主要判断元素化合价的升降,以及反应物与生成物的成分等。1.判断元素化合价的升降例1下列加氧化剂才能实现的是:A.Fe2+→… 相似文献
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陈栋勤 《彭城职业大学学报》2004,19(5):77-79
标准电极电势表中的电极反应和标准电极电势，是判断氧化还原反应方向、氧化剂、还原剂的强弱，以及书写氧化还原反应方程式的重要依据。章对标准电极电势表在氧化还原反应及氧化还原滴定等方面的作用进行阐述，以引起足够的重视。 相似文献
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氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识,它贯穿于高中化学的始终,学好氧化还原反应会对以后元素化合物的复习提供理论支撑．氧化还原反应一直是高考的热点和重点内容,而且考查的角度是方方面面的,尤其是在氧化还原反应的基本概念、反应物性质的判断、反应产物的推断、电子的转移情况、有关氧化还原反应的计算、物质氧化性与还原性强弱的判断、氧化还原反应的方向判断以及生活中的氧化还原反应等八个方面的考查表现得更加突出． 相似文献
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对氧化还原反应的考查，往往是判断氧化荆和还原剂、氧化产物和还原产物、标出电子转移的方向和数目．在解答这种题型时，对一类特殊的反应需要特别注意，这一类反应就是铝、锌、硅与氢氧化钠溶液的反应，水、二氧化碳与过氧化钠的反应． 相似文献
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氧化还原反应是中学化学中的一种重要反应类型，正确认识氧化还原反应中的有关规律并熟练运用，是学好这一知识点的关键．现将氧化还原反应的有关规律列举如下． 相似文献
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原电池电极反应式的书写是一大难点,如何较轻松地解决这一难点,关键是通过总反应判断发生氧化和还原反应的物质,将氧化与还原反应分开,结合反应环境,便可得到两极反应．本文将介绍原电池电极反应式书写技巧． 相似文献
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例谈氧化还原反应方程式的配平技巧 总被引：1，自引：0，他引：1
氧化还原反应是贯穿整个中学化学的一条主线．也是中学化学的重点和难点．而氧化还原反应方程式的配平则更让考生费尽心思。吃尽苦头．如何才能让考生在短时间内掌握配平的技巧,进而从容应对这类问题呢？下面笔着通过具体实例来谈谈自己对该类问题的看法,以供同学们参考． 相似文献
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高云 《中学生数理化(高中版)》2010,(1)
氧化还原反应知识是中学化学的重点和难点,也是高考的必考内容,先将常见考点例析如下.
一.判断物质氧化性(或还原性)的强弱
该类题主要以提供已知的氧化还原反应方程式为主,然后根据价态变化分析出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后,再利用强弱规律解答即可,一般是比较氧化性时就找氧化剂与氧化产物,比较还原性则找还原剂与还原产物. 相似文献
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陈经涛 《陕西教育学院学报》2002,18(1):72-75
氧化还原反应产物的判断及方程式的书写是无机化学元素部分教学的难点，掌握无机化学氧化还原反应的规律，产物的判断规则及熟练完成方程式的配平是提高无机化学教学质量的重要一环，本结合教学实践探索，从氧化还原反应产物与反应条件的关系，氧化还原反应方向的定量判断原理，尤其是归纳分类，综合分析，逻辑推理的方法第三个方面，讨论了氧化还原反应产物的一般判断规则。 相似文献
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樊艳平 《中学生数理化(高中版)》2015,(1):38-40
氧化还原反应是中学化学中最为重要的反应类型,其有关知识是历年高考的必考内容,同学们应高度重视该知识点的学习与复习。下面将氧化还原反应的常考类型归类分析如下,供参考。一、考查氧化还原反应有关概念常考内容有氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断,元素被氧化或被还原分析,氧化还原反应的判断等。分析时应抓好元素化合价。例1 Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O2可作为漂白布匹后的"脱氯剂"。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的（）。A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应,且作氧化剂C.由该反应可判断氧化性强弱顺序:Cl2>SO42- 相似文献
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物质的氧化还原稳定性在不同的环境下是不同的。非水或水溶液中，气态或固态体系里，可用不同的物理量来判断其中发生氧化还原反应的可能性。 相似文献