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一、掌握要求1．了解溶质与溶剂、悬浊液与浮浊液的概念;溶液、悬浊浪、乳浊液在工农业生产和生活中的一般应用;溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”关系;温度对一些固体物质溶解度的影响与固体溶解度曲线的意义;物质的结晶、结晶水合物;混合物的分离及其方法──过滤、结晶。2．理解溶液的概念;饱和溶液与不饱和溶液的概念;溶解度的概念。3．应用溶质的质量分数。二、知识体系三、内容辅导1．溶液、悬浊液、乳浊液的比较2溶质、溶剂、溶液学习溶质、溶剂、溶液的概念要抓住三点：（1）抓住溶液的特征。溶液的特征是“均一”、… 相似文献
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一、找出要点,逐步理解本章概括起来应注意五个方面的知识:一个重要概念溶解度:一定温度下,100克溶剂溶解某种溶质达到饱和状态时的克数,叫这种溶质在这种溶剂中的溶解度。溶解度的四要素:①一定温度;②溶剂100克;③溶液是饱和溶液;④单位是克。两个计算关系1、溶10解0克度=饱和溶溶液剂的质溶量质质量2、溶质质量分数=溶质质溶量质 质溶量剂质量三个基本要素(1)溶液的三要点:均一性、稳定性、混合性。(2)溶液的三组成:溶质、溶剂、溶液。(3)混合物分离的三种方法:过滤、蒸发、降温结晶。四组概念的关系(1)饱和溶液与不饱和溶液的关系:饱和… 相似文献
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一、复习要求1．了解溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念;溶液、是浊液与乳浊液在工农业生产和实际生活中的应用;他和溶液与不饱和溶液跟溶液的“浓”、“稀”的关系;温度对固体物质溶解度的影响及溶解度曲线的意义;物质的溶解、结晶。结晶水合物等概念;分离混合物的喻用方法——过滤、结晶。2．理解溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的概念。3．掌握溶质质量分数、溶解度的计算。二、知识网络三、主要内容提示1．溶液、是油液和乳浊液的比较2．溶质、溶剂、溶液的概念及区别在复习溶质、溶剂和溶液这三个概念时,要抓… 相似文献
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光新龙 《中学课程辅导(初三版)》2004,(11):40-40
溶液是生产、生活和科学实验中经常接触、应用极为广泛的一类重要的混合物,因此,在本章学习过程中,必须抓住“3组基本概念———溶液(溶质与溶剂)、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线”;“2个实验基本操作及其应用———溶解与过滤”;“1类化学基本计算———有关溶液中溶质质量分数的计算”。下面逐一具体分析如下:一“3”组基本概念“溶液(溶质与溶剂)”、“饱和溶液与不饱和溶液”、“溶解度及溶解度曲线”这三组基本概念是相互关联的一组基本知识,其间关系可表述为:在学习中要注意:1.知道“溶液”、“溶质”、“溶剂”等概念的… 相似文献
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一、知识体系二、内容辅导1．要理解溶液、饱和溶液与不饱和溶液、团体溶解度、质量百分比浓度等几个重要概念的含义，抓住概念中的关键词语。如对于溶液这一概念，必须抓住下列几个关键词，并理解其含义：1）均——’——指溶液各处组成完全相同，浓端一样；2）稳定——一指的是外界条件不变时溶质和溶剂长期不会分离；3）混合物—一指的是溶液体系中至少由两种物质成分组成。同时还要明确，溶质可以是一种或多种，溶剂仅为一种。2．要明确溶液分类的依据。门）按在一定条件下，能否再溶解溶质，把溶液分成饱和溶液和不饱和溶液。要注意，… 相似文献
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夏德威!河北秦皇岛市 《中学生理科月刊》1997,(12)
一、掌握要求能应用溶解度概念进行溶解度的基本计算和溶解度与化学方程式的综合计算。二、基本知识提示1．准确理解溶解度概念，并能根据溶解度概念得出下列基本关系：溶解度——100克溶剂———100＋溶解度溶质质量溶剂质量饱和溶液质量可见，存在以下正比例关系：溶质质量溶剂质量他和溶液质量在上述比例式中，IOO是常量，其他3个星中，只要知道其中2个量则可求出第3个量。2．掌握根据化学方程式与溶解度的综合计算中求反应后饱和溶液l，f：溶质、溶剂质量的方法。三、基本类型1．一定温度下．根据饱和溶液中溶质和溶剂的质量求溶解度… 相似文献
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概念多是《溶液卜章的特点之一,其中溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数是本章的4个重要概念。学习时,抓住概念中的重要字、词、句,深入剖析它们的本质,以求更全面。深刻、准确地理解并掌握概念的涵义。一、溶液溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。准确把握这一概念,必须注意理解以下几点：1．“一种或几种物质”是被溶解的物质,llH溶质;“另一种物质”是能溶解其他物质的物质,叫溶剂。因此,溶液是由溶质和溶剂组成的。由此得知,溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和。溶液概念中的“物质”… 相似文献
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一、复习要求1 能运用溶解度的概念进行有关的基本计算。2 能熟练地进行溶解度与溶质质量分数间的相互换算。二、主要内容提示1 进行有关溶解度的基本计算 ,关键是要理解溶解度的概念 ,在认真审题的基础上 ,找准饱和溶液中溶质、溶剂或溶液的质量 ,或它们间的质量关系 ,然后代入概念公式进行计算。2 基本计算关系式 在一定温度下的饱和溶液中 (溶质为固体 ) ,有下列关系式 :溶质质量 (克 )溶解度 (克 ) =溶剂质量 (克 )10 0克=溶液质量 (克 )10 0克 溶解度 (克 )饱和溶液中溶质的质量分数 =溶解度 (克 )10 0克 溶解度 (克 ) × 10 … 相似文献
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一、复习要求1 了解 溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念 ;溶液、悬浊液和乳浊液在生产和生活中的应用 ;固体物质的溶解度与温度的关系、溶解度曲线 ;溶解、结晶、结晶水合物的概念 ;混合物的分离———过滤、结晶的原理和方法。2 理解 溶液 ;饱和溶液和不饱和溶液 ;溶解度 ;溶质的质量分数 (溶液浓度 )。3 掌握 有关溶解度的计算 (温度、溶剂等条件都不变 ) ;有关溶质的质量分数的计算。4 常识性介绍 温度、压强对气体溶解度的影响 ;风化、潮解、溶液的体积分数等概念。二、知识结构三、主要内容提示1 溶液、溶剂、溶质的概念溶液是一… 相似文献
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袁惠英 《华南师范大学学报(社会科学版)》1973,(6)
三、有关溶解度的计算物质溶解性的大小用溶解度来表示.在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和所溶解的克数,叫做这种物质在这溶剂里的溶解度.如果不指出溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度.在一定温度下,不能再溶解同种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.要明确,在数值上,溶解度是指100克溶剂能够溶解溶质的最大量(以克表示).这时组成的溶液,一定是该温度下的饱和溶液.例如在20℃时,食盐的溶解度是35.9克,就是说,在20℃时,100克水最多能溶解食盐35.9克.这时便组成(100+35.9)克食盐饱和溶液.所以,进行有关溶解度问题的计算,必须对溶解度和饱和溶液的概念有透彻的理解. 相似文献
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一、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在上述条件F还能继续溶解某种溶质的溶液。一般地说，要确定某一榕液是否饱和，只要看在一定温度下能不能继续溶解该种溶质，如不能继续溶解，即溶质的量不再变化，那么这种溶液就是饱和溶液，否则就是不饱和溶液。由于饱和溶液与不饱和溶液是相对于一定条件而言的，因此，二者不是绝对的，在一定条件下可以互相转化。转化关系如下：二、浓溶液与稀溶液溶液是由溶质和溶剂组成的，人们通常把溶液中含溶质的量较多的溶液称为… 相似文献
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1、正确理解概念溶质质量分数是溶质质量与溶液质量(或溶质质量 溶剂质量)之比,理解溶质质量分数概念须注意:(1)溶质质量须是此溶液中已溶解了的物质质量。在计算溶质质量分数时,一般不考虑温度的影响,如果题目中指明了温度,就必须尊重化学事实,明确溶液中的溶质一定要在溶解度的范围内。 相似文献
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有关溶解度计算的类型有多种 ,现介绍常见的三种 ,并给出最简捷的思路和解法。一、已知饱和溶液中溶质 ,溶剂 (或溶液 )质量和溶解度三项中的任两项 ,求另一项。解这类题的关键是理解溶解度的概念 ,在此基础上依据“在一定温度下的饱和溶液中 ,溶质质量、溶剂质量和溶液质量三量中的任意两个量都成正比”列出比例式。例 1 把 90克 1 0℃时硝酸钠饱和溶液蒸干 ,得到 40克硝酸钠 ,求硝酸钠在 1 0℃时的溶解度 ?分析 :根据给出的条件 ,并考虑到运算上的方便 ,宜选“溶剂和溶质质量成正比”来列比例式。解 :设硝酸钠在 1 0℃时的溶解度是ｘ克。… 相似文献
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许永祥 《中学课程辅导(初三版)》2003,(11):43-43
1.通过观察判断(1)析出晶体后的溶液是饱和溶液。(2)一般地说,要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下,有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如果有,且溶质的量不再减少,那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。(3)若溶液中无溶质存在,需要向其中加入少量溶质,若溶质不再减少,可确定该溶液已饱和。 相似文献
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邱丽辉 《中学化学教学参考》2001,(1):111-112
如果把溶质、溶剂“看做”是溶液中两个“独立”的部分去分析溶液并解决相关问题，则学生很容易理解和掌握。如图1所示，如果是饱和溶液，就可看做像电影院中对号入座一样，溶质、溶剂是一一对应的关系。 相似文献
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一、复习要求1 常识性介绍 :温度、压强对气体溶解度的影响 ;混合物分离的常用方法 :过滤、结晶等 ;常见的结晶水合物 ;风化 ,潮解 .2 了解 :溶液、溶质、溶剂 ;饱和溶液与不饱和溶液 ;溶解度 ;固体溶解度曲线 .3 掌握 :溶质的质量分数 .二、知识结构 三、主要内容提示1 溶液的概念 .溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里 ,形成均一的、稳定的混合物 .准确、全面理解这个概念 ,应从以下几点入手 :(1)溶液的组成 :溶质与溶剂 .溶质是被分散、被溶解的物质 ;溶剂是能溶解其他物质的物质 .(2 )溶液的特征 :均一性和稳定性 .均一性是指溶… 相似文献
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在一定温度下,任何定量的饱和溶液,其百分比浓度,可用定义式及溶解度来表示:饱和溶液的百分比浓度=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液的质量×100％ =溶解度/100+溶解度×100％(Ⅰ) 由(Ⅰ)可得: 饱和溶液中溶质的质量/ 饱和溶液的质量 =溶解度/100+溶解度(Ⅱ) 笔者把Ⅱ式,称作饱和溶液的“恒等式”。有关溶解度的计算,对于一般的题目,只要掌握溶解度的概念,运用饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量关系,是不难解决的,对于比较复杂的一些计算 相似文献
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汪月忠 《苏州教育学院学报》1998,(1)
在现行中学化学教材中,涉及溶液浓度的概念较多,如饱和溶液、不饱和溶液、溶液浓度,活度、溶解度、溶度积,有的概念之间很容易混淆,饱和溶液中涉及到的溶解度和溶度积,电解质溶液中涉及到的离子浓度和溶度等.本文将就有关概念作初步分析.一、溶解度和溶度积一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,而溶液的浓度则是指一定量的溶液里所含溶质的量.可见,在同一温度下,饱和溶液的浓度是该种溶液的最大浓度,是一个极限值,很显然它表示了某种溶质在某种溶剂中的溶解能力,为了使不同的物质的溶解能力有一个统一和可比的描述,化学中引入了溶解度的概念:在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度,如果不指明溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度. 相似文献
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杨克 《中学课程辅导(初三版)》2006,(11):48-48
对于易混淆的概念,列表比较,找出概念各自的特征,彼此间的联系。形式简明,条理清楚,一目了然,是同学们容易掌握的一种方法。饱和溶液不饱和溶液定义!在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得到的溶液在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质 相似文献
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一、知识概要(一)有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算:(1)根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度;(2)根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量;(3)根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量;(4)由于物质在不同温度下溶解度不同,可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变(或同时有溶剂量改变),析出结晶的量:(5)饱和溶液中溶解度与百分比浓度的换算. 相似文献