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1 热力学第一定律 ⑴热力学第一定律表示的是功、热量跟内能改变之间的定量关系. ⑵内容:一个热力学系统内能的变化ΔE,决定于系统与外界交换的热量Q和做功W. ⑶表达式:ΔE=W Q. ⑷符号定则:外界对物体做功,W取正值;物体对外界做功,W取负值.物体吸热,Q取正值;物体放热,Q取负值.物体内能增加,ΔE取正值;物体内能减少,ΔE取负值. 相似文献
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热力学第一定律即能量转化和守恒定律,其数学表达式△U=Q A,式中△U、Q、A三量均是代数量,有正负之分。所以,我们讲述热力学第一定律时,都重点强调“注意△U、Q、A三量的符号规定”,学生在应用热力学第一定律处理热学问题时也往往在这一点上出问题。然而,在紧跟着的“热机效率”这一节中,现有教材又都把Q、A取正值进行计算。这当然有它简便之处,但是有很多不合理的地方:一是不能起到对热力学第一定律的加强和巩固作用,二是学生在此容易出现错误。所以,笔者建议:热机效率的定义应仍然沿用热力学第一定律的符号规定。 相似文献
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何蜀娟 《中学物理教学参考》2002,31(4):13-15
一、问题的提出在学习“热力学第一定律 ,能量守恒定律”一节时 ,不少学生对“热力学第一定律ΔU=Q W”中的功 W的确切含义提出了疑问 .课本中对热力学第一定律 ΔU=Q W的内容是这样表述的 :外界对物体所做的功 W加上物体从外界吸收的热量 Q等于物体内能的增加ΔU.通过学习 ,学生认为热力学第一定律中的功可以理解为是外界对物体所做的功或物体对外界所做的功 .但进行了下列有关“热力学第一定律 ΔU=Q W”的习题训练后 ,学生对定律中的功 W的理解反而模糊了 .例 1 如图 1所示 ,容器 A、B各有一个可以自由移动的轻活塞 ,活塞下面… 相似文献
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蔡达峰 《内江师范学院学报》1987,(Z1)
热力学第一定律和能量转化与守恒定律的关系,各书的叙述不尽相同.有的书[1]说,“热力学第一定律就是能量转化与守恒定律.”有的书[2]说,“热力学第一定律是包括热量在内的能量守恒和转化定律.”有的书[3]说,“热力学第一定律是能量转化与守恒定律在热现象领域内所具有的特殊形式.”笔者认为,最后一种说法更为确切,本文将对此作粗浅的论证. 相似文献
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张建国 《中学生数理化(高中版)》2005,(16)
一、热力学第一定律在与热现象相关的物理过程中,能量守恒定律的具体表达形式就是热力学第一定律——物体状态变化的过程中,内能的增量等于外界对物体做的功与外界传递给物体的热量之和,其数学表达式为△U=Q+W. 应用热力学第一定律时必须掌握好它的符号法则: (1)功W>0,表示外界对系统做功;W<0,表示系统对外界做功. 相似文献
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吴必龙 《数理天地(高中版)》2004,(6)
1.热力学第一定律的表述热力学第一定律的内容是:系统的内能增量△E等于系统从外界吸收的热量Q和外界对系统做的功W的总和,即△E=W Q.各量的符号规定如下: 相似文献
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在与热现象相关的物理过程中,能的转化和守恒定律的具体表现形式就是热力学第一定律．其内容是：物体热力学能（内能）的增量△U等于外界对物体所做的功W加上物体从外界吸收的热量Q,表达式为：△U=Q＋W． 相似文献
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张遥 《中学生数理化(高中版)》2005,(16)
热力学第二定律是关于实际宏观过程进行方向和条件的定律,是热力学的基本定律之一.让我们用探究的目光来学习和认识这一定律. 一、热机效率的思考热学的发展跟提高热机的效率紧密相关.热机的工作需要从热源吸取热量Q,然后将其转变成对外所做的机械功W,热机的效率η就是W 与Q的比值η=W/Q.根据能量守恒定律,人们不可能制成效率η>1的第一 相似文献
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该文用热力学定律解读生命运动基本规律,揭示生命运动规律的函数关系,认为其运动过程是生命体系对环境做功形（为负值）获得物质热Q（为正值）,并将获得的Q通过做功形（为负值）过程转化为内能u并变化维持的过程,回答了生命奋斗的目的和价值． 相似文献
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能的转化和守恒定律、机械能守恒定律、动能定理、热力学第一定律等四个能量定律是有内在联系的 ,了解它们之间的联系 ,就会明确各个定律的适用条件 ,从而为正确、灵活运用各个定律打下坚实的基础 .能的转化和守恒定律的内容是 :能量既不能凭空产生 ,也不能凭空消失 ,它只能从一种形式转化为别的形式 ,或者从一个物体转移到别的物体 .一、从能的转化和守恒定律到机械能守恒定律根据能的转化和守恒定律可知 ,如果一个系统不对外界作功 ,外界对系统也不做功 ,系统和外界没有能量传递 ,那么系统的能量的变化量△Ｅ总 =0 ,能量的变化量包括动能… 相似文献
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本文详细分析了作功和热传递改变系统内能的微观过程，从而对热力学第一定律进行了统计解释。 相似文献
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曹良腾 《内江师范学院学报》1987,(Z1)
一般热学参考书中无不谈及热力学第一定律在理想气体中的应用,本文则对热力学第一定律在范德瓦耳斯气体中的应用作一探讨.需要事先说明的是,第一,只考虑一摩尔范氏气体,第二,作功部分采用一般热学中只计算体积功的方法. 相似文献
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杨三春 《中学物理教学参考》2004,33(9):5-17
现行高中物理教材增加了热力学第一定律和热力学第二定律 ,这是热学中最基本的两条定律 ,前者是能量的定律 ,后者则是熵的法则 .相对于“能量” ,“熵”的概念比较抽象 .但随着科学的发展 ,“熵”的意义愈来愈重要 .本文从简述热力学第二定律的建立过程着手 ,从各个侧面讨论“熵”的物理本质、科学内涵 ,以加深对它的理解 .“熵”是德国物理学家克劳修斯在 1 865年创造的一个物理学名词 ,其德语为entropie ,简单地说 ,熵表示了热量与温度的比值 ,具有商的意义 .1 92 3年 5月 2 5日 ,普朗克在南京的东南大学作“热力学第二定律及熵之观念”的… 相似文献
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胡铮浩 《苏州教育学院学报》1999,(3)
四、熵 热力学第二定律 热力学第一定律指出系统状态发生变化的任何过程中,能量形式之间可以相互转化,但能量总量必须守恒。现在要问,任何能量守恒的过程都可以发生吗?热力学第二定律正是关于过程进行方向和限度的定律。 香水分子从香水瓶口出来;渐渐地均衡地扩散至整个房间,然而,它们能再自动地聚集至瓶中吗? 相似文献
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吴淑文 《中国科教创新导刊》2008,(31)
热力学第一定律是化学热力学的基础,在生产实际中应用十分广泛。欲学好热力学第一定律,一是要深入理解热力学的基本概念,即热力学的点。二是抓住系统内能的改变量环境的热和功这根主线,延展△U、Q、W三根支线,熟练掌握线与线之间的关系。三是正确掌握点、线的应用。 相似文献
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化学反应热效应是化学科学中比较重要的一个基本概念。从热力学第一定律的观点看,不同的物质有不同的内能。在化学反应中,由于反应前后物质的变化,因而必定伴随能量的变化,此能量的变化主要表现为吸热或放热。根据化学反应热效应的定义:体系发生化学变化时,在不做非体积功的情况下,若使生成物与反应物的温度保持一致,此时体系吸收或放出的热量称为化学反应的热效应,简称反应热。 相似文献
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杨永昌 《鞍山师范学院学报》1988,(4)
摘要:热力学第一定律对理想气体在定值过程中应用是热力学中重点内容之一,如老师先重点讲授它对多方过程的应用、再让学生据n=1为等温过程、n=0为等压过程、n=∞为等容过程,n=r为绝热过程的条件.由多方过程的摩尔热容C、外界对系统作功A,内能增加量△U和系统吸热Q的表达式外推并讨论几个特殊过程的相应结果.这样教学方法的探讨,不仅能调动学生学习的主动性,且能提高分析问题和解决问题的实际能力. 相似文献