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一、复习要求有关溶质质量分数的计算 ,应该在掌握溶液、溶质、溶剂和溶质质量分数等概念的区别与联系的基础上 ,熟练掌握 :(1 )应用溶质质量分数概念进行计算 .(2 )有关溶质质量分数的综合计算 .二、知识结构溶质质量分数的计算1 基本计算 :溶质质量分数 (p) =溶质质量溶液质量× 10 0 % =溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %2 溶液稀释的计算 : m浓 ×p浓 =(m浓 +m水)×p稀3 溶液浓缩的计算 : m稀 ×p稀 =(m稀 -m水)×p浓4 溶液混合的计算 : m浓 ×p浓 +m稀 ×p稀 =(m浓 +m稀)×p混5 溶质质量分数与化学方程式的综合… 相似文献
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一、复习要求掌握有关已知溶质、溶剂 (或溶液 )质量与溶质质量分数中的任意两个量求第三个量的方法 ,以及溶液稀释或增浓、溶液混合的计算。二、基本计算类型溶质质量分数主要有下列基本计算 :1 已知溶质、溶剂 (或溶液 )的质量 ,求溶质质量分数。2 配制溶液质量与溶质质量分数一定的溶液 ,所需溶质和溶剂的质量的计算。3 溶液稀释的计算。4 溶液混合的计算。三、主要知识提示1 溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之百分比。基本公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量× 10 0 %由于 :溶液质量 =溶剂质量 溶质质量溶液质量 =溶液体… 相似文献
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本文讨论了溶液中溶质、溶剂和百分比浓度三者之间存在的杠杆关系,并将此关系应用于解决溶液配制计算的有关问题,这种方法本文称为“杠杆法”,它能很方便地解决上述问题。 一、基本原理 如果以质量百分比浓度(0～1)为杠杆中的“力臂”,以溶剂的质量W_溶和溶质的质量W_质为杠杆左右两端的“物量”,以所配溶液的浓度m为杠杆中的“支点”,如图: 相似文献
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1 浓溶液与稀溶液实际上 ,浓溶液与稀溶液是相比较而言的 ,是粗略地表示溶液组成的方法之一 .通常把含溶质较多的溶液叫做浓溶液 ,把含溶质较少的溶液叫做稀溶液 .按其所含溶质的量而言 ,不同物质的浓溶液和稀溶液 ,其溶质的质量分数并不相同 .例如 ,通常的浓硫酸是指质量分数为6 5%以上的硫酸溶液 ;浓盐酸则是质量分数为2 5%以上的氯化氢的溶液 .在此含量以下的均称为稀酸溶液 .因此浓溶液与稀溶液在一定条件下可以相互转化 ,其关系是 :浓溶液 加水加溶质或去水 稀溶液2 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下 ,某溶质在一定量的… 相似文献
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一、教学目的:1、使学生在深刻理解百分比浓度概念的基础上,熟练掌握各类型百分比浓度题的特点及计算方法。 2、通过分析各类型百分比浓度题的特点、关系式及典型例题的解答,培养学生分析问题、解决问题的能力。二、教学层次:1、复习百分比浓度计算中的关系式 <1>基本关系式:百分比浓度=溶质的质量/溶液的质量×100％溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 (2)密度、体积、质量、百分比浓度 相似文献
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“Ａ·ａ％＋Ｂ·ｂ％＝（Ａ＋Ｂ）·ｃ％”巧解化学题镇原县临泾中学成荣昌在初中化学溶液计算题中有一类用两种不同浓度的同种溶液配制溶液的问题。问题的本质是两种溶液混和前后溶质的质量保持不变，特点是混和后得到的溶液浓度介于浓、稀溶液之间。计算的公式是“Ａ·... 相似文献
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袁惠英 《华南师范大学学报(社会科学版)》1973,(7)
四、有关百分比浓度的计算我们知道,一定最的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度.溶液浓度可以用许多方法来表示.用溶质的重量占全部溶液重量的百分比来表示溶液浓度.叫做百分比浓度.也就是在100克溶液里所含深质的克数,可用下式表示:溶液的百分比浓度=溶质重量/溶液重量×100%(溶液重量=溶质重量+溶剂重量)根据这个式子,可以进行有关溶液百分比浓度的计算.计算时要分析问题中的已知和所求的量中哪是溶液,哪是溶质,哪是溶剂,然后根据公式所表明的它们的相互关系,进行计算. 相似文献
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列方程解浓度配比问题，是《一元一次方程》一章的一个难点，不少同学对这类应用题望而生畏，见到题目就感到束手无策，不知从何着手．本文介绍突破这一难点的一种行之有效的方法──列表分析法，供同学们学习时参考．有关浓度配比问题，一般来说涉及到溶液的浓度、港质的质量、溶液的质量、溶剂的质量等几个数量．它们之间的基本关系是洛质的质量溶液的浓度溶液的质量（溶质＋溶剂）×100％．常见的浓度配比应用题一般有以下几种类型：一、溶液一出浓变稀”问题这类题目的特点是：增加溶剂，使溶液“由浓变稀”．思考方法根据增加溶剂前后… 相似文献
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夏俊清 《中学生数理化(高中版)》2005,(17)
一、一个实验要会配一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中一个重要的定量实验.其配制步骤如下:1.由固体配制溶液:(1)计算;(2)称量;(3)溶解;(4)转移;(5)洗涤;(6)定容、摇匀.2.由浓溶液配制稀溶液:(1)计算;(2)量取;(3)稀释;(4)转移;(5)洗涤;(6)定容、摇匀.3.仪器:容量瓶、托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.配制物质的量浓度的操作步骤比较多,难于记忆,现将其编为口诀: 相似文献
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初中化学有关溶液溶质溶剂一类的计算题大致可分为溶液稀释型,溶液加浓型、溶液浓缩型和溶液配制型。这几种类型虽然各有自己的等量关系,但在解题时。只要把握住浓度百分比这一关键因素,则再难的题都迎刃而解。 相似文献
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对于重量百分比浓度来说,由于重量有加和性,不管是对浓溶液的冲稀,或稀溶液的加浓的过程,还是对有固体溶质和饱和溶液共存的过程,前后溶质的总量不变。根据这个原理,可以导出溶液浓度的双三角图解计算法。 相似文献
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初中化学中常见的百分比浓度计算题,大多是溶质、溶剂质量与溶液百分比浓度的相互求算,较难的是涉及溶液体积、密度、结晶水合物的计算,近几年又出现一批有深度、有新意的优秀题目,有利于对学生知识、能力的考查,有利于教师的教学。兹举数例如下。 例1.测得某硫酸铁溶液中,水分子与Fe~(3 )的个数比为100∶1.求该溶液的质量百分比浓度。(1994,全国初中化学奥林匹克) 相似文献
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有关百分比浓度的计算类型较多,尽管题目千变万化,但万变不离其宗,在读懂题意的基础上,只要紧紧抓住基本概念,问题就可迎刃而解.一、已知溶质、溶剂或溶液质量,求溶液的百分比浓度例1把30克KNO_2晶体放入70克20℃的蒸馏水中,充分搅拌,求所得溶液的百分比浓度.(20℃时KNO_3的溶解度为31.6克) 相似文献
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李凤珍 《山西教育(综合版)》1996,(6)
质量百分比浓度错误计算例析李凤珍初中有关生成物溶液质量百分比浓度的计算问题，在一些参考书及一些省（市）的中考题中经常出现．解决这类问题，首先要考虑到化学反应进行的过程、反应结果，进而搞清溶液溶质、溶剂量等，才能进行计算。为帮助学生掌握这方面的解题方法... 相似文献
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田永生 《中学化学教学参考》1994,(3)
十字交叉法在化学计算中具有实用性强,能准确迅速求解的特点。但不少学生对其原理及适用范围不清楚,所以不敢大胆使用。现对此简介如下。 一、十字交叉法的原理 十字交叉法最初应用于百分比浓度溶液的混和上。如用80％和40％的硫酸相混和配制成50％的硫酸,求两种百分比浓度硫酸的质量比。列十字交叉式: 相似文献
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现行分析化学教材中H^ 浓度的计算采用公式法,计算公式是根据不同条件近似处理得到的,在这些公式中,有的适用于浓酸,有的适用于稀酸;有的适用于弱酸,有的适用于极弱酸。在实际计算中,选择公式比较困难,这是因为难以判断给定的酸是浓酸还是稀酸。是弱酸还是极弱酸。本文用定量的方法将溶液分为浓溶液和稀溶液两大类,并给出分别适用于浓溶液和稀溶液的计算公式。应用此公式可以十分方便地计算不同浓度条件下的一元酸(强酸、弱酸和极弱酸)的[H^ ]。与现行公式相比,文中公式具有计算简便、结果可靠、使用范围广的特点。 相似文献