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一、复习要求1 常识性介绍 :核外电子排布的初步知识 ;原子结构示意图 ;NaCl、HCl的形成 .2 了解 :分子、原子、离子的概念 ;原子的构成 ;元素与原子、分子与原子、原子与离子的区别与联系 . 二、知识结构三、主要内容提示 1 从微观构成上讲 ,构成物质的基本粒子有三种 :分子、原子、离子 .(1)分子概念 :保持物质的 的最小粒子基本性质 :① ;② ;③ ;④表示方法 :化学式构成的物质 多数非金属单质 (如、等 )共价化合物 (如、等 )相对分子质量 定义 : 总和单位 : 运用解释现象气体扩散、液体挥… 相似文献
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昌志林 《数理化学习(初中版)》2002,(11)
1.排放列空气中的有害物质有两大类:粉尘和气体;有害气体主要有三种:SO2、CO、NO2. 2.燃烧的两个条件:一是可燃物要与氧气接触;二是要使可燃物达到着火点. 3.构成物质的三种粒子:原子、分子、离子. 4.氢能源的三大优点:一、来源广;二、燃烧放热多;三、燃烧后不污染环境. 5.元素有三类:稀有气体元素、金属元素、非金属元素. 相似文献
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陶安普 《第二课堂(小学)》2004,(12)
初中化学里有许多内容都跟“三”有关,为方便同学们记忆化学知识,现总结归纳如下: 1.构成物质的微粒有三种:分子、原子、离子。2.构成原子的微粒也有三种:质子、中子、电子。3.地壳里含量居前三位的元素:O、Si、Al。4.元素根据性质可分为三类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素。5.工业生产中的三废:废渣、废水、废气。 相似文献
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戴幼珊 《中小学实验与装备》2001,(Z1)
有趣的是初三化学知识与数字“三”也结下了不解之缘。不管它是演绎推理 ,或是归纳立项、语义序次 ,总也离不开“三”。现例举 72条如下 :1 组成物质的三类元素 :( 1 )金属元素 ( 2 )非金属元素( 3)稀有气体元素2 构成物质的三种微粒 :( 1 )分子 ( 2 )原子 ( 3)离子3 物质一般有三态 :( 1 )固态 ( 2 )液态 ( 3)气态4 构成原子的三种微粒 :( 1 )质子 ( 2 )中子 ( 3)电子5 核电荷数和核外电子数有三种关系 :( 1 )核电荷数等于核外电子数 ,原子( 2 )核电荷数大于核外电子数 ,阳离子( 3)核电荷数小于核外电子数 ,阴离子6 盐分… 相似文献
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一、复习要求1郾常识性介绍:核外电子排布的初步知识;NaCl、HCl的形成郾2郾了解:分子、原子、离子的概念;原子的构成;元素与原子、分子与原子、原子与离子的区别与联系郾二、知识结构三、主要内容提示1郾从微观角度讲,构成物质的基本粒子有三种:分子、原子、离子郾重点了解以下内容:(1)分子概念:保持物质的最小粒子基本性质:①质量和体积都很小;②;③ ;④ 构成:由构成表示方法:化学式.如水分子表示为H2O构成的物质多数非金属单质(如、等)共价化合物(如、等 )相对分子质量定义:化学式中各原子的的总… 相似文献
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1.构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子.2.还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳.3.氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.4.构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子.5.黑色金属只有三种:铁粉、锰、铬.6.组成物质的元素可分为三类即:(1)金属元素;(2)非金属元素;(3)稀有气体元素. 相似文献
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一、复习目标1.认识分子、原子的真实存在;了解分子、原子的基本性质.2.理解分子、原子的概念;理解分子、原子之间的相同点、不同点及其相互关系.3.知道离子的形成规律及其与原子的区别和联系.4.知道原子是由原子核和核外电子构成的.5.知道原子可以结合成分子,同一元素的原子和离子可以互相转化;初步认识核外电子在化学反应中的作用.二、复习要点1.从微观上看,物质是由分子、原子或离子等粒子构成的.(1)分子:保持物质的最小粒子.在化学变化中分子可分.由分子构成的典型物质包括双原子分子气体单质(如H2、O2)、卤素单质(如F2、Cl2、Br2、I… 相似文献
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何如涛 《数理化学习(初中版)》2006,(8)
一、表示分子的构成及物质的类别例1(2005年山东省潍坊市)图1是表示气体微粒的示意图,图中“●”和“○”,分别表示不同的原子,其中表示纯净物的是()解析:由纯净物的概念可知,纯净物是由同种分子或同种原子构成的.通过观察题给图示可知,(A)中只含有同一种分子,该分子是由两种不同的原子构成的,属于化合物;(B)、(C)、(D)中都含有三种不同的分子,均属于混合物.故本题应选(A).二、表示反应前后微观粒子的数目例2(2005年广东省茂名市)图2是某个化学反应前、后的微观模拟图.则实际参与反应的○○和○●两种粒子个数比为()(A)1∶1(B)1∶2(C)2… 相似文献
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吴海洋 《数理化学习(初中版)》2006,(8)
一、注意用比较的方式学习分子与原子原子分子概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子表示方法用元素符号表示,如H、He、Ne等用化学式表示,如H2、O2、CO2等相似性①都是构成物质的基本粒子.②都很小,都在不停地运动,都有一定的质量,都有间隔.③同种原子性质相同,不同种原子性质不同;同种分子性质相同,不同种分子性质不同.④都可计种类和个数相异性在化学反应中不能再分在化学反应中,分裂成原子,由原子重新组合成新的分子相互关系有的原子先构成分子(单质分子是由同种原子构成,化合物分子是由不同种原子构成的),再由分子构成… 相似文献
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1、分子和原子最大的不同点是 :在化学反应里 ,分子可分 ,而原子则不可分。所以原子才是在化学反应中不能再分的粒子 ,即原子是化学变化中的最小粒子。2、元素是一个宏观概念 ,而分子、原子则是一个微观概念。故元素只能讲“种”而不能说“个” ,而分子和原子则既讲“种”也讲“个”。3、相对原子质量只是一个比 ,它的国际单位制 (ＳＩ)单位为 1 (一般不写出 ) ,相对分子质量的单位同样也是 1。4、纯净物都有固定的组成 ,故一种物质只用一个化学式来表示 ,而决不可随意编造。5、原子核是由质子和中子两种微粒构成的。但有一特例 :氢原子的原… 相似文献
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1、我国发明较早的三种化学工艺是:【造纸、制火药、烧瓷器】。2、构成物质的三种基本微粒是:【分子、原子、离子】。3、构成原子的三种微粒是:【质子、中子、电子】。4、地壳中含量占前三位的元素是:【氧、硅、铝】。5、金属活动性顺序表中前三强的金属是:【钾、钙、钠】。 相似文献
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《山西教育(综合版)》2001,(18)
新型能源——可燃冰 所谓“可燃冰”,是指在低温、高压条件下 ,由碳氢化合物与水分子组成的一种呈冰态的固体物质。作为一种新型的能源矿产 ,“可燃冰”具有以下特点 :1 .能量密度高。每 1立方米的“可燃冰”可释放 1 60立方米左右的甲烷气体 ,其能量是普通天燃气的 2— 5倍。 2 .杂质少 ,无污染。燃烧后几乎不产生有害气体和杂质 ,是一种清洁能源。 3.分布广 ,资源丰富。“可燃冰”的总资源量为 2 .1× 1 0 1 6 立方米 ,相当于世界上油气和煤炭资源总量的 2倍。 4.矿层厚 ,规模大。目前 ,世界上已发现的“可燃冰”分布区多达 60处 ,矿层… 相似文献
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学生：元素的原子最外层电子数有什么特点？老师：元素通常分为金属、非金属和希有气体元素三大类，它们的原子的最外层电子数目的特点为：金属元素的原子的最外层电子数目一般少于4个（1－3个），非金属元素的原子的最外层电子数目一般多于4个（4－7个），希有气体元素的原子的最外层电子数目都有8个（氦原子2个）。学生：原子最外层电子数目，金属元素的原子一般少于4个，非金属元素的原子一般多于《个，为什么要加“一般”二字呢？老师：事物有普遍性和特殊性，化学也遵循唯物辩证法。这里的“一般”是指的普遍规律，在持遍规律中还存在… 相似文献
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范鹏洁 《第二课堂(小学)》2006,(8)
(接上期)四、相关“物质结构”的“不一定”63.活泼元素原子构成的单质性质不一定都活泼(N2性质很稳定)。64.原子中不一定都含有中子(H元素的其中一种同位素原子不含中子)。65.单原子中不一定没有化学键(金属原子中有金属键)。66.分子晶体中不一定存在化学键(Ne等)。67.极性键构成的分子不一定是极性分子(CH4等)。68.含有非极性键的分子不一定都是非极性分子(CH3CH2Cl等)。69.非极性分子不一定含有非极性键(CO2、CH4、CCl4)。70.非金属单质不一定是非极性分子(O3是极性分子)71.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体(MgO熔点高于SiO2熔… 相似文献
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先看下面两个例子 :例 1 .人教版初中物理第二册第 46页中关于物质的组成有这样一段结论 :“经过科学家世世代代的研究 ,现在已经认识到 ,一切物质都是由分子构成的 ,分子又是由原子构成 .例如水是由水分子构成的 ,水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 .”而在人教版初中化学全一册第 2 5页中关于物质的组成是这样说的 :“通过长期的实践和科学研究 ,人们终于逐步搞清并证实 ,物质是由分子、原子等等微粒构成的 ,……”且在第3 1页中又说 :“有些物质是由分子构成的 ,例如 ,水、酒精、蔗糖等 ;还有一些物质是由原子直接构成的 ,例如 ,稀有… 相似文献
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韩冰 《数理化学习(初中版)》2006,(8)
人教版初中化学第二章是分子、原子,既研究物质的微观构成又研究物质的宏观组成;一会儿用分子、原子概念,一会儿又用元素概念,将学生弄得晕头转向,错误百出.下面就举几道典型错例来说.错例1:加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧原子;错例2:二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的;错例3:二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成的;错例4:二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的.以上四种错误是笔者多年教学中最常见的错误,其中1、2、4是教材P382题题目,出现以上错解的主要原因是学生将:1.元素与原子的关系没有搞清;2.物质、元素、分子、原子… 相似文献
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一、根据“定义”求解例1求KAl(SO4)2·12H2O的相对分子质量。分析与解:KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物,化学式中的“·”表示“含有”之意。在求解其相对分子质量时,用“+”而不能用“×”,即相对分子质量=39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)=474。二、根据采用的“标准量”求解例2已知一个SO2分子的质量为n,一个SO3分子的质量为m(设两种分子中的S、O原子具有相同的中子数)。若以硫原子质量的312为标准,则SO2的相对分子质量为()。两种分子中的S、O原子的质量也应相等。设一个S原子和一个O原子的质量分别为a和b,则有:a+2b=na+3b=m… 相似文献
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