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《中学生数理化(高中版)》2008,(3)
元素周期律指的是元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律.认真研究元素周期律的内容,我们不难发现其中蕴涵着许多等量关系,现总结如下,供同学们参考. 相似文献
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1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 .1 原子半径 1①除第 1周期外 ,其他周期元素 (惰性气体元素除外 )的原子半径随原子序数的递增而减小 ;②同一族的元素从上到下 ,随电子层数增多 ,原子半径增大 .1 .2 元素化合价 1①除第 1周期外 ,同周期从左到右 ,元素最高正价由碱金属 1递增到 7,非金属元素负价由碳族 - 4递增到- 1 (氟无正价 ,氧无 6价 ,除外 ) ;②同一主族的元素的最高正价、负价均相同 .1 .3 单质的熔点 1①同一周期元素随原子序数的递增 ,元素组成的金属单质的熔点递增 ,非金属单质的熔点递减 ;②同一族元素从上到… 相似文献
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一百多年来,元素周期律不断发展,日臻完善,已成为近代化学和物理学的重要理论基础.特别是学习元素和元素化合物知识,周期律是其理论基础.因此,许多无机化学教材对元素周期律都有详细介绍.众所周知,元素原子电子层结构的周期性变化决定了元素物理和化学性质的周期性变化.但对同族元素性质的周期性变化揭示的还不够,对主旋元素性质变化的规律性描述多数为:随着原子序数的增加从上到下逐渐的增大或减小,(增强或减弱).这种单纯的增大或减小(增强或减弱)的变化,对于同族元素性质的描述是不够完全的,它忽略了元索性质的另一种交替变动的实事.这种同族元素的物理,化学性质从上到下并非都呈直线式递交,而是在某些方面呈现交替的“锯齿”形变化,这种现象称为元素的副周期性.由同族元素性质的副周期性导致了同族元素化合物性质的副周期性.研究和讨论同族元素及其化合物性质的副周期性,是对元素性质周期性变化规律的补充和完善.因此,探讨同族元素性质副周期性变化规律,对全面了解和掌握元素性质的变化规律具有非常重要的意义. 相似文献
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师殿峰 《数理化学习(高中版)》2005,(11)
一、碳和硅为什么容易生成共价化合物?答:碳和硅都是元素周期表第ⅣA族的非金属元素,第ⅣA族元素位于周期表里容易失去电子的主族元素和容易得到电子的主族元素的中间位置,其原子核外最外层都有4个电子,既不容易得到4个电子形成离子,又不容易失去4个电子形成离子,所以它们容易生成共价化合物. 相似文献
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元素化合物是学习中学化学的一条主线,以元素化合物为载体可以考查离子反应和离子方程式、氧化还原反应、元素周期律、化学平衡、电化学等各方面的知识,元素化合物学习的效果对于学好整个中学化学至关重要.因此寻找一些规律并遵循规律来应对元素化合物的学习,会得到事半功倍的效果. 相似文献
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探析了元素的性质包括原子的性质、相应单质的性质及化合物的性质.在元素周期律的教学中,要将原子结构的周期性变化与元素性质的周期性变化结合起来进行教学. 相似文献
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一、复分解反应的特点复分解反应是两种化合物相互交换成分 ,生成另两种化合物的反应 .用表达式可表示为 :ＡＢ +ＣＤ =ＡＤ +ＣＢ .它的特点是 :①反应物和生成物都是两种不同的化合物 ;②生成物是由两种反应物互相交换成分 (即交换简单的离子和原子团 )而得到 ;③反应前后各元素的化合价不变 .只有同时具备上述特点的反应才是复分解反应 .如反应ＣＯ2 +Ｃａ(ＯＨ) 2 =ＣａＣＯ3 ↓ +Ｈ2 Ｏ ,虽然具备特点①和③ ,但不具备特点② ,故不属于复分解反应 .二、复分解反应发生的条件及其判断酸、碱、盐的溶液混合时 ,如果相互交换离子并生成沉… 相似文献
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一、应知应会:1.当对比元素原子半径和离子半径时:同周期元素随着原子序数的增加,原子半径逐渐减小,但惰性元素原子半径突增。同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大,但副族元素的原子半径变化不大。同种元素的金属的离子半径比其原子半径要小,而阴离子的半径比其原子半径要大。同周期元素金属离子半径随着原子序数的递增而减小,非金属元素的阴离子半径随着原子序数的递增减小,但比金属阳离子都大的很多。核外电子层结构相同时,核电荷大的半径就小;同种元素的离子半径对比时,价态高的比价态低的半径要小。 相似文献
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元素周期表中,元素的第一电离能随着原子序数的递增,从碱金属(第一周期从氢开始)到惰性元素,总的趋势是由小到大呈现周期性变化。将第二周期和第三周期元素的第一电离能的数据绘成曲线图如下: 相似文献
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一、物质结构知识的运用举例1.为什么第六周期诸元素的低氧化态化合物更为稳定?大家知道,在同一族中,诸元素的s电子对随原子序数的增加惰性逐渐增加,在第六周期中表现的特别明显。例如,价电子层结构为6s~2的ⅡB族单质Hg很难被氧化;ⅢA族的T1(Ⅰ)化合物比T1(Ⅲ)化合物来得稳定;ⅣA族的PbCl_4在-80℃时才能稳定存在,PbO_2具有很高的氧化性;ⅤA族的Bi(Ⅴ)化合物是有名的氧化剂。Bi、Pb高氧化态化合物都不稳定,而这些元素低氧化态化合物都稳定,其原因是在Hg(O)、T1(Ⅰ)、Pb(Ⅱ)和Bi(Ⅲ) 相似文献
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翟远杰 《中学化学教学参考》2003,(3):46-49
一、教材分析氧族元素是典型的一族非金属元素 ,编排在《原子结构 ,元素周期律》一章之后 ,是对“元素周期律”内容的应用和扩展 ,起着加深理解元素周期律、元素周期表知识的作用。本章包括氧族元素、硫及其化合物和环境保护三部分内容。教材介绍氧族元素性质相似性和递变性的同时 ,对硫及其化合物作了较为详尽的介绍 ,其间渗透环保知识。教材的这种安排主要体现以下两个特点 :①注重理论对元素化合物知识学习的指导作用。这一特点揭示了由一般到个别的演绎认知规律 ,明示了学习元素化合物知识的科学方法。基于这一点 ,教材围绕本章内容设置… 相似文献
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孙德成 《连云港师范高等专科学校学报》2001,(1):78-82
原子中各电子层之间的屏蔽作用由里向外逐层传递，在元素周期表中，同族元素从上到下随着电子层数的递增，左边IA、ⅡA族元素电子层交替产生膨胀、收缩效应、中部及右边各族元素则交替产生收缩、膨胀效应。同族元素的电离势、氧化态、原子半径及其化合物性质等“不规则”变化大都是因原子模型的膨胀效应所引起。 相似文献
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一、常见的规律: 1.原子结构递变规律:随着核电荷数增加:①电子层数由2层递增到6层。②原子半径由小到大。 2.元素性质递变规律: N、P、As、Sb、Bi随着核电荷数增加,元素的非金属性减弱,而金属性增加。 相似文献
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王志荣 《中学生数理化(高中版)》2006,(6)
氧族元素是典型的非金属元素,硫元素及其化合物之间的转化为本章重点,也是高考元素化合物推断的热点,有效地进行氧族元素的复习,要抓准以下六个知识点,本文归纳如下,供参考.学生数理化中高一版一注意、抓:住三一条个知知识识主转线化网络H2SSSO2SO3(变价线).SO2H2SO3Na2SO3NaHSO3(等价线).FeSH2SNa2SNaHS(等价线).二、抓线索,记规律由氧族元素的性质,围绕着结构———性质———位置的这一线索,来识记、理解、巩固氧族元素在性质上的相似性和递变性.氧族元素的性质与结构原递子变规结构律如下:相同点:最外层电子数相同,均为6个… 相似文献
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唐灵生 《数理化学习(高中版)》2005,(7)
氧族元素是非金属元素中另一重要非金属族,是历年高考中的重要内容之一,其主要内容有:硫及其化合物(氢化物、氧化物、硫酸及硫酸盐)间的相互转化关系;氧族元素性质的相似性与递变性;环境污染及治理污染的方法、途径等.现分类指导如下,供同学们参考.一、氧族元素 相似文献
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