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1.
黄勇良 《中学化学教学参考》2013,(Z1):51
一、氯水的制备将84消毒液用蒸馏水稀释6～10倍,再加入适量稀盐酸至溶液显酸性,即成氯水,可进行有关性质实验。若不稀释,因84消毒液中NaClO浓度较高,会有较多的氯气放出来,且因浓度太大,氧化性太强,一些实验效果会受到影响(如点在淀粉碘化钾试纸上面,只留下一个蓝线环)。另外,若盐酸加入过少,84消毒液中NaClO浓度较高,也会影响实验效果。 相似文献
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1 原理论证型某些化学反应的机理或实验现象的解释往往有多种可能性 ,需要设计相关的实验确证其解释的正确性。例 1.用胶头滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中 ,当滴入最后一滴氯水时红色完全褪去。 (1)产生上述现象的原因可能有两种 (简要文字说明 )① ② (2 )怎样证明红色褪去的原因是①还是② ?[分析 ]新制氯水使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去 ,其可能原因应从氯水的成分考虑 :可能是氯水中的酸性物质中和了氢氧化钠溶液 ,也可能是氯水中的氧化性物质将酚酞氧化而使红色褪去。究竟何种原因引起还需进一步实… 相似文献
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俎敬一 《中小学实验与装备》2008,(4):10-10
1实验目的及作用
二氧化硫是具有还原性、氧化性、漂白性的气体,其水溶液显酸性,教材中关于二氧化硫的演示实验存在以下不足：①制备及检验二氧化硫性质时药品用量多;②使用仪器多,操作复杂,耗时时间长;③实验过程中有二氧化硫逸出,造成环境污染,影响师生身体健康。 相似文献
5.
邱峻 《中学生数理化(高中版)》2008,(10):70-72
新制氯水是由Cl2、H2O、HClO和H^＋、Cl、ClO^-及少量的OH^-组成的混合物．氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性;②HClO、ClO^-的强氧化性;③HCl的强酸性;④HClO的弱酸性;⑤Cl^-的性质．在不同的反应中,氯水中起作用的成分不同,一般有以下6种情况． 相似文献
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俎敬一 《中小学实验与装备》2008,18(4)
1 实验目的及作用 二氧化硫是具有还原性、氧化性、漂白性的气体,其水溶液显酸性,教材中关于二氧化硫的演示实验存在以下不足:①制备及检验二氧化硫性质时药品用量多;②使用仪器多,操作复杂,耗时时间长;③实验过程中有二氧化硫逸出,造成环境污染,影响师生身体健康. 相似文献
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1 巧用氯水的成分推测其性质 氯水是氯气的水溶液,通常情况下为浅黄色溶液,氯水中只有部分Cl2与水反应,其化学方程式为 Cl2 H2O=HCl HClO.(因为HClO是弱酸,所以新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H 、Cl-、ClO-、OH-等离子.)氯水具有多种物质的性质:Cl2、HClO具有强氧化性,HCl具有强酸性,HClO具有弱酸性.氯水的性质比较复杂,有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质.若为盐酸或次氯酸的性质,主要有下面几种情况. 相似文献
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氯气溶于水形成的溶液叫氯水。新制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。在氯水中存在以下反应:Cl2+H2O!HCl+HClO;HClO!H++ClO-;HCl=H++Cl-;2HClO2HCl+O2↑;H2O!H++OH-。所以在新制氯水中存在三种分子:Cl2、H2O、HClO;四种离子:H+、Cl-、ClO-及少量的OH-。可见,新制氯水的成分是复杂的。新制氯水成分的复杂性,决定了其性质的多重性。在化学实验中,可以利用这些性质来替代一些化学试剂。主要有以下几个方面:(1)利用Cl2的性质①强氧化性Cl2是一种实验中常用的气体强氧化剂,但贮存起来很不方便,需随用随制,一般可用新制氯水替代。… 相似文献
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10.
邓纯康 《四川教育学院学报》2004,20(Z1):152-152
NH4Cl溶液、CuSO4溶液均为强酸弱碱盐,故它们显酸性,除用pH试纸检验外,还有什么方法检验呢?
活泼金属可以置换酸中的H+,同样可以置换酸性溶液中的H+,经过实验,我发现用镁条检验这二种溶液的酸性,反应迅速、现象明显,还可提高学生分析、实验、推断能力. 相似文献
11.
<正>人教版高中化学必修一第84页在讲述氯气漂白性时,用两个实验来验证干燥的氯气没有漂白作用而湿润的氯气有漂白作用。实验需要事先制备氯水和干燥的氯气,步骤烦琐,而且装置繁杂,组装麻烦。为了克服上述不足,本文使用微型化仪器对实验进行改进,并进一 相似文献
12.
在高中教学中我们经常用元素的非金属性强弱来判断相应单质的氧化性强弱,本人认为这种方法有一定的局限性．高中阶段对非金属性判断的主要依据有两点：第一,根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱来判断．第二,根据与氢气化合生成氢化物的难易程度及其氢化物的稳定性来判断．但是仅根据这两点对有些元素的非金属性却不能判断, 相似文献
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无机含氧酸有无氧化性,必须以下述两点作为判断依据:1.酸根是否稳定,成酸元素氧化数是否发生变化。2.E°值必须是正值,负值是没有意义的。有些文章作者,用H~ 氧化性和酸的E°负值来对比说明磷酸有氧化性是不妥当的。因为,前者概念大笼统,后者在具体应用上无意义。以磷酸为例,不论在酸性或碱性介质中,它的E°值都是低正值或负值,很难举出它在实验室中作为氧化剂使用的例子,故通常都认为它是无氧化性的。在实际教学中准确表达概念,极为重要。无机含氧酸的氧化性,有它特定的含义、 相似文献
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一、实验改进的目的氯气是一种有刺激性气味的有毒气体。新课标《化学1（必修）》（人民教育出版社,2007年,第3版）第84页在讲述氯气漂白性时,用两个实验来验证干燥的氯气没有漂白作用而湿润的氯气有漂白作用。实验需要事先制备氯水和干燥的氯气,步骤繁琐,而且,由于装置不密封,在操作中容易造成氯气外泄,既危害健康又污染环境。 相似文献
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一．研究目的很多大专院校教材《无机化学》在谈到HZS的还原性时,都把Cl2与H2S作用的反应式写成：4C12＋H2S＋4H2O＝H2SO4＋8HCI（1）而认为Br2可使H2S氧化析出单质硫,事实上氯水与氢硫酸反应的实验现象确实不如Br2水与H2S溶液反应现象明显,氯水容易使氢硫酸中的S2-氧化成SO对这现象的解释不同的教材有不同的说法．究竟Cl2是直接把H2S氧化成H2SO4的,还是分步氧化或是间接氧化成H2SO4？有哪些因素影响H2SO4的生成？有没有更佳的实验方案使得H2S被Cl2氧化的实验能清楚地看到单质硫生成呢？笔者就这些问题进行了深入的探… 相似文献
16.
徐文华 《数理化学习(高中版)》2006,(21)
“氯水”是氯气的水溶液,由于氯水成分具有多样性,性质具有多重性,所以“氯水”是氯的知识点的“精髓”.下面笔者对氯水考点进行归纳,并就其在高考中的应用进行分析,供同学们复习时参考.一、氯水考点归纳1.氯水的形成实验室中所用的“氯水”,通常是把氯气通入盛有蒸馏水的圆底烧瓶中,并不断摇动烧瓶,氯气会尽量溶解,即制得黄绿色的“氯水”.2.氯水的化学性质(1)新制氯水的多重性质比较氯水是一种混合物,在与不同物质发生反应时,表现出氯水成分的多样性和性质的多重性.(见表1).表1成分表现的性质反应实例Cl2(1)强氧化性(2)加成反应Cl2+Mg M… 相似文献
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人教版高中化学必修一第84页在讲述氯气的漂白性时,用两个实验来验证干燥的氯气没有漂白作用而湿润的氯气有漂白作用。实验需要事先制备氯水和干燥的氯气,步骤繁琐,而且装置组装起来很麻烦。为了克服上述不足,使用微型化仪器进行改进,现象非常明显,有利于学生对氯气性质的理解,符合新课程的化学实验教学。 相似文献
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例1因为SO2的化学性质与CO2有很多相似之处,所以有人认为SO2与Na2O2的反应和CO2与Na2O2的反应相似,即2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2。也有人认为SO2具有还原性,Na2O2具有强氧化性,SO2与Na2O2的反应方程式为:SO2+Na2O2=Na2SO4。请谈谈你的认识,并设计一个实验来证明你的观点。解析题中两种看法的分歧在于:一种认为没有氧气生成,另一种认为有氧气生成。因此可用检验有无氧气的方法来判断发生了什么反应。用如图一所示的装置进行实验,实验开始后,在D处用一根带火星的木条检验。若复燃,则证明有氧气生成,即发生了反应:2SO2+2Na2O2=2N… 相似文献
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胡峥嵘 《数理化学习(高中版)》2004,(23)
氯水是氯气的水溶液。由于氯水成分具有多样性,性质具有多重性,故氯水常被喻为氯的知识点的“精髓”.下面从不同角度来认识氯水. 一、氯水的制法化学实验中所用的氯水,通常是把氯气通入盛有冷蒸馏水的细口容器(如圆底烧瓶)中制成的.水的量一般占容器容积的一半.因氯气在水中的溶解性不大,在通常情况下,1体积水 相似文献