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铜和稀硝酸反应,生成无色的一氧化氮气体。一氧化氧遇到空气,立即与空气中的氧气化合,生成红棕色的二氧化氮气体。其反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O 2NO_+O_2=2NO_2 (无色) (红棕色) 在试管中做铜和稀硝酸反应的实验,由于试管中的空气很难被生成的一氧化氮排尽,一氧化氮接触空气,又立即被氧化成红棕色的二氧化氮,因此很难看到真正无色的气体,也就很难使人确信铜和稀硝酸反应生成无色的一氧化氮,而不生成红棕色的二氧化氮。 若改用注射器做这个实验,使生成的一氧化氮与空气隔绝,就能看到生成的气体确实是无色的一氧化 相似文献
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田宗学 《中小学实验与装备》2003,13(4):28
1 问题的提出 铜与稀硝酸反应如下: 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O 实验现象应该为生成无色的气体,但往往观察到的是气体遇到空气后变为红棕色.同时产生的气体排放到空气中,污染环境,需改进. 相似文献
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一、常见铜与稀硝酸反应实验设计的归类与反思在高中化学中"铜跟稀硝酸反应演示实验"中,要解决的主要问题是将此实验生成的气体颜色与铜和浓硝酸反应产生的气体颜色进行比较。实验设计的思路包括:防止生成的无色 NO 气体与空气接触;后续实验能说明 NO 与 O_2会很容易反应生成红棕色的 NO_2。实验现象:铜在稀硝酸中逐渐溶解,反应生成无色气体,此气体遇空气很快变成红棕色;反应速 相似文献
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在做人教版<化学>第二册铜与稀硝酸反应实验时,有无色气泡冒出,到试管口变成红棕色,说明铜与稀硝酸的还原产物是NO.事实上生成的气体与空气接触,在液面上就变成红棕色,难以说明稀硝酸的还原产物是NO. 相似文献
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问题的提出稀
HNO3能与Cu在常温下反应生成无色的NO气体,而NO气体很不稳定,在空气中易被氧化为红棕色的NO2气体。课本设计的试管实验不能很好地观察到无色NO气体的生成,而且造成氮的氧化物的随意排放。如何验证NO的生成及其氧化过程,同时尽量避免环境污染呢？ 相似文献
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人教版高中化学（必修）第二册第16页安排了一氧化氮生成的演示实验,该实验意在让学生通过观察铜与稀硝酸缓慢反应生成无色气体一氧化氮,空气进入试管后,气体变成了红棕色的现象,从而使学生了解铜与稀硝酸缓慢反应产物为一氧化氮,一氧化氮为无色气体,且遇空气立即被氧化为红棕色的二氧化氮的性质。但在实验操作中,该实验存在如下弊端：由于试管内空气不易排出,生成的一氧化氮很快被氧化生成红棕色的二氧化氮,不易观察到有无色一氧化氮生成。 相似文献
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NO气体的制备如果在敞开的试管中进行,生成的NO会立即与空气中的氧气反应生成NO2,得不到较纯净的无色NO气体,在试管内总是会看到或深或浅的红棕色．如果用下列装置进行实验,可根本解决这一问题．一、实验装置二、实验步骤1．将钢丝下端绕成螺旋状固定在胶塞上．2．将玻璃管连接在b端,使其与U型管连通．从a端注人稀硝酸,至液面接近U型管口．3．将带钢丝的胶塞塞住a端（U型管内应无空气）,随后反应开始,有无色气体生成,U型管中的稀酸被压入玻璃管中．待收集到一定量的气体后,用胶塞塞住C端,同时将带钢丝的胶塞拔出．在a端U型… 相似文献
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张英波 《河北理科教学研究》2005,(4):46-48
1问题的提出 稀HN03能与Cu在常温下反应生成无色的NO气体,而NO气体很不稳定,在空气中即刻被氧化为红棕色的NO2气体．高二课本[实验1—7]设计的试管实验不能很好地观察到无色NO气体的生成,NO的氧化产物也不易观察到,而且造成氮的氧化物的随意排放．如何验证NO的生成及其氧化过程,同时尽量避免环境污染？ 相似文献
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田宗学 《中小学实验与装备》2003,(4):28-28
1 问题的提出铜与稀硝酸反应如下 :3Cu + 8HNO3 (稀 ) 3Cu (NO3 ) 2 +2NO↑ +H2 O实验现象应该为生成无色的气体 ,但往往观察到的是气体遇到空气后变为红棕色。同时产生的气体排放到空气中 ,污染环境 ,需改进。2 操作步骤及现象 图 12 1 按图 1所示连接好仪器。2 2 取下b端胶塞将铜丝一端插入胶塞内约0 5cm处。另一端绕着玻璃棒盘成螺旋状。2 3 把U形管略向b端倾斜 ,从b端加入稀硝酸至满 ,将带有铜丝和玻璃棒的胶塞塞紧b端管口 (不能混入空气 )。反应开始由慢到快 ,液面溶液颜色逐渐变为浅蓝色。随着… 相似文献
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装置如图：1．广口瓶2．分液漏斗3．燃烧匙4．小烧杯5．橡皮塞说明：中师化学教材第一册第六章第三节讲硝酸的性质时;做铜跟稀硝酸反应时用的是塑料袋封住试管口,并说实验现象是产生一种无色气体一氧化氮．但实验的真实现象却是产生红棕色的气体,这是由于一氧化氮能迅速眼封在试管中的氧气结合生成红棕色的二氧化氮的结果．为了看清一氧化氮的真正面目．笔者设计这种装置．原理：（l）利用红磷在广口瓶中燃烧除去氧气．（2）利用稀NaOH除去产生的白烟（P。O。）·（3）利用瓶中气压低于大气压将稀硝酸注入小烧杯．操作：先在广口瓶中加… 相似文献
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在人数版高中化学必修1中,铜与稀硝酸反应的实验产生的NO会与反应器里的O2反应,生成红棕色的NO2,不易观察到无色NO生成; 相似文献
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1实验装置实验装置如附图。2实验方法1．将两个三角架放在水槽内,向水槽内加30％的氢氧化钠溶液至三角架高度的6／7左右。2．在三角架上各放一个青霉素药瓶,向其中一个小瓶中加人2mL浓硝酸,向另一个小瓶中加入2mL稀硝酸。3．向两个小瓶中各放入两小块铜片。在三角架外侧迅速套上一个烧杯。3实验现象浓硝酸与铜激烈反应,放出红棕色气体（NO2）,小瓶内的溶液变为蓝色。红棕色气体充满烧杯的空间。稀硝酸与铜反应较缓慢,烧杯内没有变化,小瓶内的溶液变为蓝色,待一会儿,烧杯的空间内呈现很浅的红棕色（这是反应生成的无色气体一氧化… 相似文献
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人教社必修教材高中化学第一册 (1990年 10月第 1版 )实验 6— 5铜和稀硝酸反应 3Cu＋ 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ (无色 )＋ 4H2O，验证了稀硝酸的强氧化性，但事实上往往不容易观察到无色的一氧化氮气体，而只能在试管口看到有红棕色的二氧化氮气体生成，造成了环境污染。为了解决这一问题，笔者研制出了“铜和硝酸反应演示器”，应用于教学后，大大地激发了学生学化学的兴趣，教学效果显著，并培养了学生的创造性思维能力。 一、实验装置： (见下图 ) 二、装置制作：先用粘合剂氯仿将 U型管和 2mm厚的有机玻璃板粘结起来，使 U… 相似文献
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在中专及高中课本中,都有Cu与浓、稀HNO3反应的演示实验,这些反应简单易行,但不能控制,实验中生成的气体毒性较大,污染环境,影响师生健康。为此我在教学中以可控和减少污染为目的,对此实验进行了改进,现介绍如下：一、实验装置二、实验药品浓HNO3、稀HNO3、Cu片、NaOH溶液。三、实验操作方法1推动试管A中钢丝绳(钢丝绳可以通过塞子上下移动),使Cu片浸入浓HNO3中,此时试管A中产生红棕色NO2气体,同时,溶液变为蓝色。2当试管A中的红棕色气体充满后,把钢丝绳提升,使Cu片脱离浓HNO3,试管A中的气体通过导管进入试… 相似文献
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高中化学教材(必修加选修)第二册[实验1—7]中，铜与浓硝酸的反应在盛有NaOH溶液的试管口也有红棕色的气体出现．易污染环境。铜与稀硝酸的反应因作为反应容器的试管中有空气，不易观察到NO的无色，且打开铜与稀硝酸反应后试管上的 相似文献
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刘峰 《中学生数理化(高中版)》2004,(1):53-54
用大试管收集一试管NO2气体,倒扣在水槽里,不久看到试管里红棕色气体消失,试管里水面上升至容积的大约2/3处,再往试管里通入适量氧气,又出现红棕色,接着红棕色又消失,液面又上升.造成上述现象的原因是:试管中红棕色的NO2和水反应生成HNO3 相似文献
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硝酸是三大强酸之一，它的一个重要特性就是有很强的氧化性。劳动人事出版社出版的全国技工学校通用教材《化学》第四章第四节讲到硝酸的氧化性时，有一演示实验，其做法是“在两支放有铜片的试管里，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸，观察现象。”“从实验中可看到，浓、稀硝酸都能与铜反应，前者反应激烈，有红棕色的NO２气体产生；后者反应较慢，有无色气体NO产生，在试管口呈红棕色，这是NO遇到空气中的氧被氧化成NO２的缘故”该演示实验方法简单，便于操作，效果比较明显，成功率高，但是产生的有刺激气味的有毒气NO２直接污染教室环… 相似文献
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1问题提出人教社全日制普通高级中学教科书(试验修订本·必修加选修)《化学》第二册第15页演示实验1-7演示了铜与浓、稀硝酸的反应,虽然达到了一定的演示效果,但仍存在如下问题。(1)反应开始后,再用塑料袋系紧在试管口,已有少量NO、NO2气体逸到空气中。(2)用塑料袋收集NO、NO2气体,不便处理它们,而且易使这些气体逸散,造成对空气的污染,不利于学生进行环境保护的教育。(3)对于铜与稀硝酸的反应,由于试管上部仍残留有空气,使产生的无色NO气体与O2反应,迅速转化为红棕色NO2气体,无法验证还原产物为NO气体,不利于课堂教学。2实验设计思路… 相似文献
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铜与浓、稀硝酸反应实验是探究硝酸具有强氧化性的重要实验。现行苏教版教材化学1(必修)在第100页中有该探究实验的介绍,教材装置如图1所示。教材实验的目的是证明铜与浓硝酸反应生成红棕色NO2气体及NO2气体溶于水生成无色NO气体;再加水稀释剩余的浓硝酸使之成为稀硝酸,则铜与稀硝酸反应生成无色NO气体。结合教学实际,已有诸多学生对该实验方案提出质疑。 相似文献
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在高中化学教材第一册《实验八硝酸的性质》中安排有稀硝酸与铜作用的实验，要求用图1所示装置进行铜与稀硝酸(1：2)反应的实验，收集气体并检验无色的NO能够被氧化成红棕色的NO2。但是学生在完成实验时，看到烧瓶中有红棕色气体，而收集到试管中的气体当打开拇指时却没有看到气体颜色的变化，学生非常疑惑。笔者没有正面回答这一问题，而是和学生共同研究制定了一个实验方案， 相似文献