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1.
一、直接根据公式计算速率例1某温度下,反应2N2O5→←4NO2＋O2开始进行时c（N2O5）=0．0408mol／L,经1min后,C（N2O5）=0．030mol／L,则该反应的反应速率为多少？（用N2O5表示） 相似文献
2.
题目一化学小组为测定某铜矿中Cu2（OH）2CO3的质量分数，称取30g该铜矿样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，反应方程式为Cu2（OH）2C03＋4HCIl-2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，反应中各物质的相对分子质量：Cu2（OH）2CO3为222，HCl为36．5，CuCl2为135，CO2为44，H2O为18．共用去146g盐酸．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水） 相似文献
3.
一、化学反应速率题
1．求某物质的反应速率
例1 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）→←2C（g）．若经2S后测得C的浓度为0．6mol&;#183;L^-1，现有下列几种说法： 相似文献
4.
利用公式△H=-0．1196n／A计算了乙醚和丙酮分别在氧气和空气中燃烧反应的温度,并推测了乙醚和丙酮燃烧反应的机理．乙醚在氧气中燃烧反应的火焰温度理论值为3272K,与测定温度3134K接近,误差为4．40％．丙酮在空气中燃烧反应的火焰温度理论值为1292K,与测定温度173K接近,误差为1．49％．根据乙醚和丙酮燃烧反应的火焰温度,推测乙醚和丙酮燃烧反应机理为：（1）O2＋hv→2O·;（2）（C2H5）2O→4C＋4H2＋H2O（乙醚）,CH3COCH3→3C＋2H2＋H2O（丙酮）;（3）H2＋O·→H2O＋hv;（4）C＋O·→CO＋hv;（5）2CO＋O2→2CO2． 相似文献
5.
杨清 《中学生数理化(高中版)》2006,(11):91-91
将3．96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2．24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe^2＋．向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe^2＋沉淀完全．过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉末4．80g；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13．92g．试通过计算和讨论确定X2YZ4的化学式． 相似文献
6.
1．多元酸与碱的反应
如H3PO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
（1）将H3PO4溶液逐渐滴入Ba（OH）2溶液中；立即出现沉淀，后沉淀逐渐溶解．先后发生的反应为：2H3PO4＋3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓＋6H2O，Ba3（PO4）2＋H3PO4=3BaHPO4↓，BaHPO4＋H3PO4=Ba（H2PO4）2． 相似文献
7.
《中学数学月刊》2000,(2)
1（1十20％）＋40（l＋20％）X3O％．（xC10）1．（1）八X）一（HO（1＋20％）＋4O（1＋20％）X30％＋4O（1＋ZO呢）（X－IO）XO．8％，卜＞IO）门0＋10XS％．（x＜10）gLxj“＼no＋10X8％＋10X0．8呢（X－10），（X＞10）闯入4，（X＜10）门0．8，（X＜10〕FPJ＼Hi“＼g＼）”＼u2．4＋0．38q（X－10），（X＞10）－no．8＋o08（X－IO）．卜＞卫0〕（2）此时一18，八18）一65．472，g（18）一11．44，因为此书25．4万字（254千字），所以最高稿酬为65．叮2X254—16629．888。16629．89（元），最低稿酬为11．44X254—29057… 相似文献
8.
三氯化铝与氢氧化钠溶液反应两种理想状态，当物质的量的关系为1：3时正好完全反应生成氢氧化铝沉淀，为1：4时反应正好无沉淀生成．分子式方程为：AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al（OH）3↓（A）AIC13＋4N3OH＝3NaCl＋2H2O＋NaAlO2（B）南京大学出版《新编高中化学大观》，1995，P．199．描述有关离子方程式如下：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓①当氢氧根离子过量，则氢氧化铝沉淀会溶解或全部溶解：AI（OH）。＋OH＝AIO7＋ZH。O＠由①＋②式得：AI'＋＋4OH"＝AIOI＋ZH。O＠在我校高中化学教学和高中化学总复习中，多次发现学… 相似文献
9.
1对影响反应焓变（AH）因素的考查
例1（2013年山东卷）CO（g）＋H2O（g）→←H2（g）＋CO2（g）△H〈0,在其他条件不变的情况下（ ）． 相似文献
10.
例1 （长沙）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应方程式为2Na2O2＋2CO2—2Na2CO3＋O2．现使975g质量分数为80％的过氧化钠样品与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？ 相似文献
11.
2004年高考广东化学卷有这样一道选择题：一定温度下，反应2SO2＋O2互逆反应2SO3达平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0．8mol，n（SO3）=1．4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）． 相似文献
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13.
考题 （2006年徐州中考题）某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份，依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O——2NaAlO2＋3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应）。充分反应后滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．所得实验数据如下： 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2011,(9)
在一定条件下，PbO2与Cr^3＋反应，产物是Cr2O7^2-和Pb^2＋，则参加反应的Cr^3＋与PbO2的个数之比为（ ）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3 相似文献
16.
大家知道，硝酸铜受热分解有如下反应：2Cu（NO4）＝2Cuo＋4N02↑＋O2↑鉴于NO2受热分解，也能使余烬本条复燃（2NO2＝2NO＋O2）因此，直接用余烬木条检验硝酸铜受热分解生成气体混合物中O2的方法，已为多数实验者所否定．如何检验硝酸铜受热分解生成的O2；最近《化学教学》、《化学教育》相继有文章讨论．笔者留心地多次做了这个实验，我想再作下面几点补证是必要的．一．用NaOH溶液洗除NO2集O2的方法是不对的如果把Cu（NO）2热分解生成的气体直接通入水中，混合气体与水将发生多种快慢不同的平行反应：3N0。＋H。0＝ZHNO。＋… 相似文献
17.
例在温度830K时,发生可逆反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）,该反应及其平衡具有某些特殊性： 相似文献
18.
一、Na样品中含有杂质
例1有一表面已部分被氧化成Na2O的金属Na试样，现欲测试Na的纯度．通过实验可取得下列数据：①试样质量（m1g）；②保证试样完全反应的H2O（过量）的质量（m2g）；③反应中生成H2的质量（m3g）；④中和反应生成NaOH所消耗的H2SO4的质量（m4g）．（1）要求得试样Na的纯度， 相似文献
19.
题目 一定温度下,反应2SO2＋O2←→2SO3,这到平衡时,n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积,反应再次达到平衡时,n（O2）=0．8mol,n（SO3）=1．4mol,此时SO2的物质的量应是（ ） 相似文献
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电解质溶液被电解，当水电离出的H”或OH-放电时，常见的电极反应式为：阴极ZH＋＋2e＝H2阳极4OH-－4e＝O2＋2H2O．笔者认为这种写法欠妥，理由如下：（一）据离子方程式书写规定，易溶且易电离的物质用离子符号表示；难溶或难电离的物质在反应中用分子式表示．而水是难电离的物质，故无论在哪极放电均应用分子式表示．若水得电子，阴极反应式应为：ZH2O十2e＝H2＋OH－；若水失电子，阳极反应式应为：2H2O－4e＝O2＋4H＋（二）据上述电极反应式可明显看出：水在阴极放电后，阴极［OH－］增大（阴极生阴），碱性增强；反之若在阳极… 相似文献