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一、化学反应的基本类型按反应中物质种类、数目的改变可将无机化学反应分为四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。一、化合反应1．基本形式A＋B－AB（多变一）2．初中化学里的化合反应及其规律（1）金属十氧气十金属氧化物（大多数是碱性氧化物）。例如：点燃ZM＋＋02＝ZMpo．＿＿＿点燃3Fe＋202——Fm04（2）非金属十氧气、非金属氧化物（大多数是酸性氧化物）。例如：点燃2H2＋02＝2H20点燃C＋0,。CO,点燃S＋Oo——SO。（3）非金属十氢气一气态氢化物。例如：点燃CI,＋H,＝＝ZHCI（4）酸性氧化物十水… 相似文献
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在进行化学反应的有关计算时,先要配平化学反应式。常见的方法有“最小公倍数法”。如氢气与氧气燃烧的化学反应:H2+O2燃烧H2O很容易用最小公倍数法将其配平:2H2+O2点燃2H2O然而,某些化学反应式,如甲醇燃烧的化学反应式:CH3OH+O2燃烧CO2+H2O用最小公倍数法就不易配平。下面,我们用方程组的有关知识来解决这个问题。设配平后从左至右四项的化学计量数依次是y1、y2、y3、y4,即y1CH3OH+y2O2y3CO2+y4H2O由质量守恒定律可知,反应前与反应后各种原子的数目应分别相等,就是1、左右两边的碳原子数相等。左边=y1×1=y1右边=y3×1=y3因为左… 相似文献
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张向庆 《中学课程辅导(初三版)》2004,(10)
1.借助铁和铁的化合物之间的转化关系掌握铁的反应规律。有关的化学方程式为:Fe H2SO4=FeSO4 H2↑Fe 2HCl=FeCl2 H2↑3Fe 2O2点燃Fe3O4 4CO Fe3O4高温4CO2 3Fe3CO Fe2O3高温3CO2 2Fe摇Fe CuSO4=FeSO4 Cu2.记住反应类型,减轻记忆负担。例如铁在氧气中燃烧是化合反应,铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应是置换反应。3.掌握化学反应中铁元素化合价的变化规律,防止书写化学方程式时出现错误。铁元素常见的化合价有 2价和 3价,当单质铁与酸或盐溶液发生置换反应时,生成的化合物中,铁显 2价(即置换反应中铁显 2价,或置换反… 相似文献
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王延军 《华夏少年(简快作文 )》2006,(4)
题目乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。(1)乙醇完全燃烧的化学方程式为________。(2)如果氧气不足,乙醇完全燃烧时可能有CO生成。若乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量是27.6g,其中H2O占10.8g,则产物中CO为______g。解析:(1)完全燃烧的化学方程式C2H5OH 2O2点燃2CO2 3H2O(2)对于乙醇的不完全燃烧,许多同学写了下列反应方程式:2C2H5OH 5O2点燃2CO 2CO2 6H2O认为CO、CO2、H2O的总质量既然为27.6g,其中的H2O为10.8g,则CO和CO2的质量和为27.6g-10.8g=16.8g且根据反应方程式中CO和CO2的质量比为56:88确认CO为6.53g。这… 相似文献
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书写离子反应方程式的“十不同” 总被引：1，自引：0，他引：1
一、注意电解质的强弱不同1郾氢氟酸与NaOH溶液反应H++OH-=H2O错误HF+OH-=F-+H2O正确二、注意“=”、“葑”不同2郾CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-错误CH3COO-+H2O葑CH3COOH+OH-正确3郾Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+错误Fe3++SCN-葑[Fe(SCN)]2+正确三、注意“↑”、“↓”不同4郾HS-+H2O葑H2S↑错误HS-+H2O葑H2S正确5郾Al3++3H2O葑Al(OH)3↓+3H+错误Al3++3H2O葑Al(OH)3+3H+正确6郾3S2-+2Al3++6H2O葑2Al(OH)+3H2S错误3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)↓+3H2S↑正确7郾Na2S2O3稀溶液中加入稀盐酸S2O32-+2H+=S↓+SO2… 相似文献
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张席云 《中学化学教学参考》2003,(12):45-46
推断题是高考化学试题的重要组成部分 ,旨在考查考生掌握知识的情况 ,并借此考查考生的分析、判断和推理能力。要答好这类题 ,关键是准确地找出题眼 ,方能有的放矢 ,快速作答。本文就连续氧化进行举例说明。一、无机物的连续氧化1.氧族元素的连续氧化相关方程式 :2H2 S +O2点燃2H2 O +2S2H2 S +3O2点燃2SO2 +2H2 OS +O2点燃SO22SO2 +O2催化剂△ 2SO32 .氮族元素的连续氧化相关方程式 :4NH3+5O2催化剂△ 4NO +6H2 ON2 +O2放电2NO2NO +O2 2NO23 .碳族元素的连续氧化相关方程式 :4CxHy+( 2x +y)O2不完全燃烧 4xCO+2yH2 O2C … 相似文献
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1．将H2S与O2按一定体积比混合于某密闭容器中,点燃经充分反应测得生成的硫和二氧化硫的质量比为1：2,则原混合气体中H2S与O2的体积比是 相似文献
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一、随意改动化学剂量数[例1]Mg+O2=MgO2,KClO3=KCl+O3↑[解析]这里颠倒了书写化学方程式的先后顺序.书写化学方程式,应先书写出正确的化学式,然后再在化学式的前面添上适当的化学剂量数,使各种原子的化学剂量数在化学反应前后分别相等,不可根据化学剂量数是否相等来书写化学方程式。[正解]2Mg+O2点燃=2MgO2KClO3MnO2=△2KCl+3O2↑二、不符合客观事实[例2]4Fe+3O2点燃=2Fe2O3C+O2点燃=CO2↑(氧气不充足)[解析]这里误以为反应物相同,则反应产物也相同,忽略了反应条件对反应产物有着极其重要的影响。[正解]3Fe+2O2点燃=Fe3O42C+… 相似文献
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一 、化 合反 应 1. 反应规律:两种反应物的化学性质差异越大,通常越容易化合。 2. 常见的化合反应。 (1)单质和单质之间。 点 燃 点燃 2Na Cl 2NaCl S O2 SO = = 2 金属性强的单质与非金属性强的单质,容易化合;非金属性弱的单质与非金属性强的单质也容易化合。 (2)碱性氧化物、酸性氧化物与水之间。 N a2O H O=2N aOH SO3 H O=H SO4 2 2 2 若碱性氧化物对应的碱或酸性氧化物对应的酸易溶于水,… 相似文献
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比较过氧化氢在不同条件下的分解是高一生物必修课中1个必做的分组实验,对于教材上的要求与方法,笔者觉得有以下几点不足:第一,相关物质与过氧化氢(H2O2)作用时产生氧气(O2),同时会出现较多的气泡,而气泡中含有水分,就会影响氧气对点燃的卫生香的助燃作用,甚至会熄灭点燃的卫生香,从而导致实验效果差甚至实验失败。第二,物质与H2O2作用时产生的O2很难全部留在试管中,导致O2从试管中逸出,从而影响实验的观察效果。第三,当O2产生较多时,助燃激烈,对实验者(学生)存在不安全隐患。 相似文献
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题根1硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀H2SO4作用时发生如下反应:Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2↑ S↓ H2O,下列化学反应速率最大的是().A0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度20℃;B0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃;C0. 相似文献
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一、气态烃完全燃烧时,反应前后总体积变化规律 〔分析〕设气态烃为 CxHy,其完全燃烧时 (燃烧后体系温度 >100℃ ),反应方程式为： CxHy＋ (x＋ )O2点燃 xCO2＋ H2O Δ V 1 x＋ x － 1 ①－ 1=0时, y=4; ②－ 1 ③－ 1>0时, y>4。 〔结论〕气态烃在氧气中充分燃烧 (T>100℃ )时,当烃分子中 H原子数目为 4时,总体积不变;当 H原子数目 >4时,总体积增大;当 H原子数目 二、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的规律 〔分析〕由烃 (CxHy)完全燃烧的方程式可得出：等物质的量的烃 (CxHy)完全燃烧的耗氧量为 (x＋ )。 〔推论一〕等… 相似文献
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在课堂教学中,如何培养学生的发散思维能力,笔者认为一题多解是“发散思维”进入化学课堂的有效途径之一,下面通过一道题的几种解法谈谈自己的见解。例:当n(O2)=2mol,且n(H2S)∶n(O2)=1∶1时,H2S在燃烧过程中,生成单质硫的物质的量为多少?分析:在H2S的燃烧问题中,H2S与O2的量不同,可直接影响到产物的种类及其产物的量。当n(H2S)∶n(O2)=1∶1时,可能发生的反应为:2H2S+O2=2S+2H2O和S+O2=SO2因为n(O2)=2mol,且n(H2S)∶n(O2)=1∶1,所以n(H2S)=2mol解法Ⅰ:原子守恒法2mol H2S2mol H2O→需1mol O2剩余O2:2mol-1mol=1mol→1mol SO… 相似文献
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合成了新的巯基乙酸、异烟酰肼合锑(Ⅲ)三元配合物:[Sb(C2H2O2S)·(C2H3O2S)·C6H8N3O]Cl。经元素分析、X-射线粉末衍射、中红外、远红外光谱进行表征,确定了配合物的组成和结构。对XRD谱指标化,确定其晶系和晶胞参数,[Sb(C2H2O2S)·(C2H3O2S)·C6H8N3O]Cl:a=1.1858nm,b=2.3671nm,c=1.3850nm,β=87.67°;锑(Ⅲ)离子是通过N原子、S原子和O原子参与配位形成五配位的配合物。并对配合物进行了抑菌活性研究。 相似文献
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连泽仁 《数理化学习(初中版)》2006,(10)
初三学生在化学方程式的书写方面往往存在着种种问题,现将同学们平时存在的错误,归类分析如下,请同学们注意.一、错写或漏写反应条件错例:(1)S+O2ΔSO2(2)CuO+CO点燃Cu+CO2(3)CaCO3ΔCaO+CO2↑(4)C+O2燃烧CO2(5)2H2O电解2H2↑+O2↑(6)CO2+C=2CO(7)Cu2(OH)2CO3高温2CuO+CO2↑+H2O错因分析:(1)加热不一定燃烧,反应条件应改为“点燃”;(2)“点燃”的结果是发生燃烧,而该反应并无燃烧现象发生,反应条件应改为“Δ”;(3)CaCO3分解需高温煅烧,故反应条件应改为“高温”;(4)“燃烧”是指发热发光剧烈的化学反应现象,不是反应的外… 相似文献
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1钠及其重要化合物之间的转换2 Na2O与Na2O2Na2O和Na2O2都是氧气和金属钠反应的产物,但二者的性质却不同.Na2O是白色的固体,而Na2O2则是淡黄色的粉末.Na2O是碱性氧化物,而Na2O2是过氧化物,具有氧化性,和同一种物质反应的产物是不同的.如与水的反应：Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑;再如与二氧化硫的反应：Na2O＋SO2=Na2SO3,Na2O2＋SO2=Na2SO4;又如与盐酸的反应Na2O＋2HCI=2NaCI＋H2O,2Na2P2＋4HaCI=4NaCI＋2H2O＋O2↑. 相似文献
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该类题型涉及到以下反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O当CO2过量时又发生Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3 相似文献
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1．N2的三性：①不活泼性．因N=N，键能大．②分子非极性．③具氧化、还原性．电8．N2＋O2=2NO催化剂b．N2＋3H22NH3、加压点燃C．3Mg＋NZMg3NZ2．＊出的三性：①主角锥体，分子呈极性③易溶呈碱性NH。十H。O—NH。·H。O。NHt＋OH－，NH3＋H”＝NH：Pc＠还原性4NH一干SO＝＝＝4NO十6H，O凸3．按盐三性：①不稳定性＊迅o＝一面NH。＋HCI②易溶性吸热③与碱反应放NH。：凸NHt干OH—＝＝NH。了十H，O4．UO的三性：①毒性②难溶性③具还原性ZNO十Oz＝ZNOz5．＊0。的三性：①毒性③可溶性，呈氧化、还原性3H0。＋H… 相似文献
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利用公式△H=-0．1196n／A计算了乙醚和丙酮分别在氧气和空气中燃烧反应的温度,并推测了乙醚和丙酮燃烧反应的机理．乙醚在氧气中燃烧反应的火焰温度理论值为3272K,与测定温度3134K接近,误差为4．40％．丙酮在空气中燃烧反应的火焰温度理论值为1292K,与测定温度173K接近,误差为1．49％．根据乙醚和丙酮燃烧反应的火焰温度,推测乙醚和丙酮燃烧反应机理为：（1）O2＋hv→2O·;（2）（C2H5）2O→4C＋4H2＋H2O（乙醚）,CH3COCH3→3C＋2H2＋H2O（丙酮）;（3）H2＋O·→H2O＋hv;（4）C＋O·→CO＋hv;（5）2CO＋O2→2CO2． 相似文献