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相虎 《中学化学教学参考》2008,(9)
碘酒五变色实验涉及新课程化学1、2(必修)中卤素、二氧化硫及氧化还原反应等重要内容。在教学中让学生通过对本实验的操作,不仅使学生感受到了化学世界的奥妙无穷,巩固和提升了对相关知识的理解,还较好地激发了学生学习化学的兴趣。一、实验原理火柴头里含有硫黄、氯酸钾等,划燃火柴头后会产生少量二氧化硫气体。在水溶液中,单质碘与生成的二氧化硫反应,生成无色的氢碘酸。氢碘酸遇双氧水后被氧化而又重新析出单质碘。单质碘遇淀粉会变蓝色。单质碘遇氢氧化钠溶液,会发生歧化反应而生成无色的物质。反应的化学方程式为: 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2008,(6)
氯水是单质氯的水溶液,是中学化学实验中重要的化学试剂之一,有关氯水的重要反应及实验现象较多,容易让同学们混淆.通常情况下单质氯为黄绿色的气体,1体积水中约溶解2体积的氯气.单质氯不仅仅能溶 相似文献
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硫酸铁铵是一种催化剂和氧化剂.介绍了十二水合硫酸铁铵在酯化反应、缩合反应和氧化反应中的应用. 相似文献
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刘启成 《数理化学习(高中版)》2006,(23)
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个正确答案)1.卤素(从氟到碘)原子半径的增大,下列递变规律正确的是()(A)单质的密度逐渐减小,颜色逐渐加深,熔、沸点逐渐降低(B)单质的氧化性逐渐增强(C)卤素离子的还原性逐渐增强(D)气态氢化物的稳定性逐渐增强2.下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是()(A)HI(B)AlBr3(C)FeCl2(D)Na2O23.下列物质属于纯净物的是()(A)漂白粉(B)盐酸(C)碘酒(D)液氯4.下列关于氯水的叙述正确的是()(A)新制氯水中只含Cl2和H2O分子(B)新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(C)光照氯水有气泡放出,该气体是Cl… 相似文献
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以实验探究结合理论探讨了碘化钾遇空气氧化变质的酸碱性条件,得出如下结论:在碱性溶液中,碘离子也是可以被氧气所氧化的,且随着pH的减小碘离子的氧化越容易.碘单质并非在任何的碱性条件下都发生歧化,碘单质的歧化反应是需要一定pH范围的.根据实际的酸碱性可知,用4H++4I-+O2=2I2+2H2O表述碘离子在空气中氧化变质的过程更为合理. 相似文献
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《化工职业技术教育》2008,(1)
如何对硫酸铜含量测定后,实验废液、废渣的处理问题,研究对其中的碘进行提取的实验方法。碘化亚铜用浓硝酸氧化得到单质碘,再利用碘的升华性质进行提纯,获得纯度较高的单质碘,达到资源综合利用和保护环境双赢的目的。 相似文献
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实验以某炼油厂FCC汽油为原料,双氧水为氧化剂、甲酸为催化剂、N,N-二甲基甲酰胺作为萃取溶剂,采用高压釜反应器。进行了氧化萃取脱硫工艺的研究。实验对双氧水用量、甲酸催化剂用量、反应温度和反应时间进行了考察。实验最佳脱硫工艺条件为氧化剂用量占汽油体积的3％,催化剂用量占汽油体积的9％,反应温度为30℃,反应时间为60mim。在最佳工艺条件下,原料油硫含量从400μg·g^-1降至104μg·g^-1,脱硫率为74％,汽油收率在83％左右。汽油质量满足欧Ⅲ标准。 相似文献
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亚砷酸根和碘单质反应生成砷酸根和碘离子的反应是一个典型的随体系酸碱性介质变化而发生反应方向改变的氧化还原可逆反应。验证该反应的实验设计是利用只有碘单质有色,其它均无色的特征,实验中通过观察碘单质的颜色变化确定反应的进行及方向变化。因为碘单质在不同溶剂中的溶解度及显色不同,因此而出现不同的实验设计,也因此出现不同的实验效果。本文就原教科书中实验作一讨论,并提出一种新的实验设计。 相似文献
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针对银镜反应水浴加热温度不易掌控、装置较复杂、银单质在试管内壁上附着不均匀、实验结束后用硝酸清洗银单质易产生有毒气体等缺点,进行了实验探究.改进实验采用正交试验法得到不需要加热的银镜反应实验最佳条件,以及用氯化铁溶液或双氧水处理银镜的新方法,具有方便快捷,操作安全,产物无毒害等优点. 相似文献
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一．研究目的很多大专院校教材《无机化学》在谈到HZS的还原性时,都把Cl2与H2S作用的反应式写成：4C12＋H2S＋4H2O＝H2SO4＋8HCI（1）而认为Br2可使H2S氧化析出单质硫,事实上氯水与氢硫酸反应的实验现象确实不如Br2水与H2S溶液反应现象明显,氯水容易使氢硫酸中的S2-氧化成SO对这现象的解释不同的教材有不同的说法．究竟Cl2是直接把H2S氧化成H2SO4的,还是分步氧化或是间接氧化成H2SO4？有哪些因素影响H2SO4的生成？有没有更佳的实验方案使得H2S被Cl2氧化的实验能清楚地看到单质硫生成呢？笔者就这些问题进行了深入的探… 相似文献
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徐翔宇 《河北理科教学研究》2011,(3):49-50
高校有机化学实验教材中己二酸的制备大多采用的是用硝酸或高锰酸钾来氧化环己醇制备己二酸.双氧水氧化环己酮或环己烯制备己二酸,反应复杂,涉及的试剂种类多,耗时较长,由于课时的限制,目前采用的不多.硝酸做为氧化剂,不论浓度大小, 相似文献
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我们在教学中体会到 ,在人教版高中化学课本的 [实验 1 -1 6]中 ,将氯水改为氯的四氯化碳(或苯 )溶液 ,省去注入汽油 (或四氯化碳 )一步 ,更为合适一些。理由如下 :ａ .新制的饱和氯水的成分是氯单质、盐酸、次氯酸。在课本中已明确介绍次氯酸有强氧化性。那么解说、分析氯水与溴化钠和碘化钾的反应 ,势必要在氯单质、次氯酸何者与之反应上费番口舌。事实上 :Ｃｌ2 2ＮａＢｒ =2ＮａＣｌ Ｂｒ2Ｃｌ2 2ＫＩ=2ＫＣｌ Ｉ22ＮａＢｒ ＨＣｌＯ ＨＣｌ=2ＮａＣｌ Ｂｒ2 Ｈ2 Ｏ2ＫＩ ＨＣｌＯ ＨＣｌ=2ＫＣｌ Ｉ2 Ｈ2 Ｏ都是可能发生的反应… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(12)
<正>一、有关卤族元素及其化合物性质的考查例1下列关于卤族元素及其化合物的说法正确的是()。A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.Cl_2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂C.实验室可用NaOH溶液处理Cl_2和HCl废气D.加碘盐中加入的是单质碘,也可以同时加入碘酸钾和碘化钾解析:漂白粉的有效成分是Ca(ClO)_2,A错;氯气与水的反应既是氧化剂也是还原 相似文献
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高一学生实验"从海带中提取碘"涉及到使用氯水,有些学校要做卤索性质的学生实验,也会要求制备大量氯水(至少2000 mL),作为实验员如何快速制得体积分数较大氯水(若体积分数小,则学生实验没结束氯水已经分解变质),同时又不使氯气泄露危害他人和自己的健康就显得尤为重要,现介绍方法如下. 相似文献
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在关于氯水性质的教学中,有两点关注较多,一是氯水的存放时间问题,二是检验氯水的酸性和氧化性的方法问题。基于氯水的不稳定性,理论认为用氯水做实验必须是新制的,久置的氯水不行;氯水既显酸性又显氧化性,于是理论认为向氯水里滴加紫色石蕊溶液会有明显的“先变红后褪色”的过程．并可以用此方法来演示验证氯水的酸性和氧化性。下面用实验来检验这两种理论推测的正确性。 相似文献
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崔春喜 《中学生数理化(高中版)》2006,(6)
学生数理化中高一版高中阶段学习的具有漂白作用的物质很多,主要有:氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3、H2O2、Na2O2、SO2、活性炭等.按照漂白原理可以分为三类:1.氧化型:这类漂白剂主要包括:氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3、H2O2、Na2O2等,它们都具有强氧化性,均可将有机色素氧化成无色物质.氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO的漂白利用的都是HClO的强氧化性;O3属于能释放出氧气的单质;H2O2、Na2O2属于能释放出氧气的过氧化物.以上物质的漂白是彻底的,不可逆的.其中H2O2反应后产物是水,故是一种绿色漂白剂.物质的强氧化性常与漂白… 相似文献