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一、成分的多样性Cl2的水溶液叫氯水,新配制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。饱和氯水中约有33%的Cl2与水反应生成HCl和HClO,其他仍以Cl2形式存在于溶液中,存在Cl2+H2O"HCl+HClO的平衡。因此,新配制的氯水中的微粒有分子(H2O、Cl2和HClO)及离子(H+、Cl-、ClO-和由水电离出的少量OH-)。氯水是一种混合物。二、性质的多重性由于氯水中含有多种成分,它与不同物质反应时,所起作用的物质的主要成分不同。1.Cl2参与的反应①与浓氨水反应:2NH3+3Cl2N2+6HCl或8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl②与某些非金属阴离子反应:Cl2+S2-2Cl-+S↓③与某些… 相似文献
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高砷酸性废水除砷新工艺 总被引：3，自引：0，他引：3
刘琦 《洛阳工业高等专科学校学报》2005,15(1):10-11,27
对高含砷废水(砷含量为10000mg／L左右)采用分步、催化氧化后絮凝沉淀的处理方法。一步处理：采用石灰乳，调pH=3～4去除SO4^2-；二步处理：采用NaOH溶液使PH=9～10的范围，回收重金属；三步处理：加入催化剂-活性炭和Fe^2 通入空气氧化，使溶液中的As(Ⅲ)和Fe^2 氧化成As(V)和Fe^3 ，然后用石灰乳控制pH=6-9，使高价砷酸根与Fe^3 生成难溶的FeAsO4沉淀。经过上述处理后溶液中的砷小于0．5mg/L。 相似文献
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氯气溶于水形成的溶液叫氯水。新制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。在氯水中存在以下反应:Cl2+H2O!HCl+HClO;HClO!H++ClO-;HCl=H++Cl-;2HClO2HCl+O2↑;H2O!H++OH-。所以在新制氯水中存在三种分子:Cl2、H2O、HClO;四种离子:H+、Cl-、ClO-及少量的OH-。可见,新制氯水的成分是复杂的。新制氯水成分的复杂性,决定了其性质的多重性。在化学实验中,可以利用这些性质来替代一些化学试剂。主要有以下几个方面:(1)利用Cl2的性质①强氧化性Cl2是一种实验中常用的气体强氧化剂,但贮存起来很不方便,需随用随制,一般可用新制氯水替代。… 相似文献
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分析化学实验室承担着重要的化学实验教学任务,实验与科研过程中会产生大量重金属废液,其中含锰废液,铅铋混合废液与含银废液数量庞大且较为常见。通过实验研究,这几种废液适合于实验室操作处理方法:含锰废液采用碱化除锰法,在搅拌条件下向废液中加碱调节pH到10,使Mn2+最终形成稳定的MnO2沉淀;铅铋混合废液经硫化沉淀及硝酸消解后调节体积循环使用;含银废液根据废液来源确定处理方法回收银单质,主要有沉淀灼烧法和抗坏血酸还原法。最后对分析化学实验室废液处理与实验教学提出了建议,并强调了绿色化学的重要性。 相似文献
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题型示例一 :离子方程式的正误判断【例 1】 下列反应的离子方程式正确的是( ) .Ａ .次氯酸钙溶液中通入过量ＣＯ2Ｃａ2 + +2ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌＯＢ .硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Ｆｅ2 + +2Ｈ2 Ｏ2 +4Ｈ+ =Ｆｅ3 + +4Ｈ2 ＯＣ .用氨水吸收少量ＳＯ2ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +ＳＯ2 =ＮＨ+ 4 +ＨＳＯ- 3Ｄ .硝酸铁溶液中加过量氨水Ｆｅ3 + +3ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ =Ｆｅ(ＯＨ) 3 ↓ +3ＮＨ+ 4解析 :Ａ中过量的ＣＯ2 可溶解ＣａＣＯ3 ,离子反应式可写成ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＨＣＯ- 3 +ＨＣｌＯ ;Ｂ中电荷不守恒 ,… 相似文献
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少量的碘化物可以利用“化学放大”反应进行测定,其步骤如下:在中性或弱酸性溶液中先用Br2 水将试样中I- 完全氧化为IO- 3,煮沸去掉过量的Br2 ,然后加入过量的KI ,用CCl4 萃取生成的I2 (萃取率设为10 0 % ) ,用分液漏斗分液去掉水层后,向CCl4层加入肼(即联氨H2 NNH2 )的水溶液,在分液漏斗中振荡,使碘以I- 形式又从CCl4 层进入水层中。再加入过量的Br2 水将I- 氧化为IO- 3,除去剩余Br2 后,加入过量KI并酸化又生成I2 ,加入淀粉作指示剂,用Na2 S2 O3标准溶液滴定,求得I- 的含量,该滴定时的反应为:2S2 O2 - 3+I2 S4 O2 - 6 +2I-(… 相似文献
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氯水是氯气的水溶液,通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中即可制得饱和氯水,新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气已经反应,其余仍以氯气分子形式存在于溶液中。1.氯气与水的反应———可逆性Cl2+H2OHCl+HClO,该反应是氧化还原反应,其离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,用双线桥表示为:Cl2+H2OHCl+HClO失e-得e-其中Cl2既是氧化剂又是还原剂,HCl是还原产物,HClO是氧化产物。2.新制备的氯水的成分———多样性新制备的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及少量的OH-(即三分子四离子)。3.新制备的氯水的性质———多重性a… 相似文献
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张成桂 《数理化学习(高中版)》2002,(23)
氯水是多种物质的混合物,在新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子,称为氯水的“三头四臂”,其中各成分微粒除H2O外.以Cl2最多,OH-最少. 就反应来讲,氯水中存在着一个可逆反应:Cl2+H2OHCl-HClO:一个完全电离:HCl= 相似文献
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柴勇 《中学生数理化(高中版)》2009,(11)
铁是中学化学中过渡元素的代表,铁及其化合物相关知识也是历年高考命题的热点.现将2009年高考中出现的与铁相关的考点总结如下. 一、判断离子方程式正误 例1 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( ). A.x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 相似文献
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化学实验中含铬废水的处理研究 总被引：1，自引：0，他引：1
将含铬废液浓缩后，在弱碱性条件下将沉淀过滤。沉淀在酸性条件下加热溶解氧化后再次过滤除出沉淀，两次滤液合并。用稀硫酸调节到pH=2，蒸发水并冷却到室温结晶，再经重结晶提纯得到产品重铬酸钾，经分析，产品纯度达96％以上。 相似文献
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一.利用对比方法,明晰四个疑点 1.氯水与氯气的区别 2.X-的检验 ①加入酸化的硝酸银溶液.若出现白色沉淀,则含Cl-;若出现浅黄色沉淀,则含Br-;若出现黄色沉淀,则含I-.其离子方程式分别为Ag++Cl-=AgCl ↓(白色);Ag++Br=AgBr ↓(浅黄色);Ag++I-=AgI ↓(黄色). 相似文献
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一、解读互滴操作过程中的“相对量”例1下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用其他试剂就可以鉴别的是A.K O H溶液和A l2(SO4)3溶液B.H2SO4溶液和N aH C O3溶液C.C aC l2溶液和N a2C O3溶液D.Ba(O H)2溶液和N aH SO4溶液分析若将K O H溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中,当K O H不足时,立即产生白色沉淀:A l3++3O H-Al(O H)3↓,随着K O H溶液的加入,沉淀量逐渐增多后又逐渐消失。而将Al2(SO4)3溶液滴加到K O H溶液中,开始时由于K O H过量,没有沉淀生成:A l3++4O H-AlO2-+2H2O,随着Al2(SO4)3的加入,沉淀会出现并逐渐增多… 相似文献
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一、反应体系中多种粒子均过量时的计算例1在200ml某溶液中,含0.01molKNO3,0.5molH2SO4,往其中加入1.92gCu(反应后溶液体积不变)。计算在标准状况下生成多少升气体?分析:生成的Cu(NO3)2以Cu2+和NO3-存在于溶液中,当溶液中有H+离子时,Cu与HNO3反应生成NO气体。3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,只能根据离子反应方程式进行计算。解:设在标准状况下生成xL气体。n(Cu)=641.g9/2mgol=0.03mol(H+)=0.5mol×2=1mol(NO3-)=0.01mol0.01molNO3-和1molH+、0.03molCu反应,H+离子和Cu均过量。NO3-～NO1mol1mol0.01mol xx=0.01mol v(NO… 相似文献
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《高中生》2007,(24)
热点内容,常考常新例1 (第9题)下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO_2通入NaOH溶液中:SO_2 2OH~-=SO_3~(2-) H_2O B.Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe~(3 ) 2I~-=2Fe~(2 ) I_2 C.NaNO_2溶液中加入酸性KMnO_4溶液:2MnO_4~- 5NO_2~- 6H~ =2Mn~(2 ) 5NO_3~- 3H_2O D.NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液:2HCO_3~- Ba~(2 ) 2OH~-=BaCO_3↓ 2H_2O CO_3~(2-)分析过量SO_2通入NaOH溶液中生成HSO_3~-离子;Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液,不仅Fe~(3 )能氧化I~-,NO_3~-离子在酸性条件下,也能氧化I~-;NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液,HCO_3~-与OH~-完全反应掉,生成的CO_3~(2-)又全部转化为BaCO_3沉淀,溶液中不可能有CO_3~(2-)存在。因此,选项A、B、D不正确。 相似文献
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普云清 《课程教材教学研究(小教研究)》2005,(Z4)
实验目的:1.制备氢氧化亚铁和氢氧化铁并作对比;2.对比钠、过氧化钠分别与盐溶液的反应;3.实现正二价铁向三价铁的转化;4.用简易装置以铜锌混合金属为原料快速制氢气,用它作为制备氢氧化亚铁的保护气,使氢氧化亚铁的白色沉淀状清晰可辨,并能保持较长时间以便与氢氧化铁对比观察。实验药品:钠、过氧化钠、硫酸亚铁、锌粒、铜片、稀硫酸、铝箔、细铁丝、蒸馏水、纸袋等。实验所用仪器及装置图:原理:1.2N a+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4N aOH+O2↑Fe2++2OH-=Fe(O H)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.用流动的氢气作保护气制得白色氢… 相似文献
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《中学理科》2005,(9)
1.(’05,天津理综)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()·A·酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B·酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-C·碱性溶液Na+、K+、Al O2-、SO42-D·碱性溶液Ba2+、Na+、CO23-、Cl-2.(’05,江苏科研测试)有下列四组物质,如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量,将出现“先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解”的现象,这组物质是()·A·稀硫酸、氯化钡溶液B·硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C·氯化钠溶液、硝酸银溶液D·氯化铝溶液、氢氧化钠溶液3.(’05,上海化学)下列金属冶炼的反应原理,错误的是()·A·2NaCl… 相似文献
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研究化肥残渣中的有机硫和无机硫含量的测定,通过进行消化使其转化为硫酸盐,加入过量的沉淀剂使溶液中硫酸根以BaSO4沉淀析出,过量的钡离子用标准的铬酸钾溶液沉淀,用邻联甲苯胺显色,分光光度法测定过量的CrO42-,结果表明,SO42-质量在0~250μg之间服从比耳定律,平均实验测得相对标准偏差为1.73%,平均回收率为99.9%。 相似文献