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1.
肖春 《中小学实验与装备》2001,11(4):14-14
饱和溶液在中学化学实验应用中起着较为重要的作用。溶液的浓度不仅对化学反应有影响 ,而且对反应产物的分离亦有影响。1 用于收集气态物质 例 1 :实验室制氯气时 ,可用饱和食盐水法收集氯气。因为用排气法收集到的Ｃｌ2不纯 ,而且Ｃｌ2 易溶于水 ,不能用排水法 ,故此采用排饱和食盐水法收集。在饱和食盐水中 ,ＮａＣｌ =Ｎａ++Ｃｌ-,大量氯离子存在 ,可使Ｃｌ2 +Ｈ2 Ｏ =ＨＣｌＯ +Ｈ++Ｃｌ-的平衡向左移动 ,从而降低了Ｃｌ2 在水中的溶解度 ,收集到较纯的氯气。2 用于混合物分离、除杂 例 2 :实验室用乙酸、乙醇为原料 ,用浓硫酸… 相似文献
2.
杨琼 《中学化学教学参考》2000,(6):32-32
一、实验原理ＣＨ3ＣＨ2ＯＨ ＣＨ3ＣＯＯＨ浓Ｈ2ＳＯ4110℃～120℃ＣＨ3ＣＯＯＣＨ2ＣＨ3 Ｈ2Ｏ二、药品 仪器(1)药品:无水乙醇(分析纯),冰醋酸(分析纯),浓Ｈ2ＳＯ4(分析纯),无水硫酸镁(分析纯),ＮａＣｌ(化学纯),ＣａＣｌ2(化学纯),Ｎａ2ＣＯ3(分析纯),ｐＨ试纸,沸石。(2)仪器:125ｍＬ三颈烧瓶,回流冷凝管,分液漏斗,滴液漏斗,电热恒温水浴锅,加热电热套。三、合成步骤在125ｍＬ三颈瓶中,放入10ｍＬ无水乙醇,在振摇下分批加入12ｍＬ浓硫酸使混合均匀,并加入几粒沸石。旁边两口分别插入60ｍＬ滴液漏斗及温度计,漏斗末端及温度计的水银球浸… 相似文献
3.
常温下 ,镁条不仅能在酸性盐溶液 (ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3)里反应 ,而且能在中性盐溶液 (ＮＨ4ＡＣ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3) ,甚至在碱性盐溶液 (ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3)里发生氧化还原反应。笔者曾做过如下实验 :1 .在室温下 (2 0℃ ) ,将ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3、ＮＨ4Ａｃ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3、ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3配制成 1ｍｏｌ/Ｌ的水溶液。2 .取 1 0支试管 ,分别盛放 4ｍＬ上述 1 0种溶液 ,再取一支试管盛 4ｍＬ蒸馏水做参比 ,然… 相似文献
4.
中学化学教材中关于乙酸与乙醇在浓硫酸催化及加热条件下进行酯化反应的演示实验存在以下弊端 :1 .反应需加热。2 .反应过程中 ,整个反应体系都无色 ,对反应进程难以及时作出判断。3.乙酸乙酯与饱和食盐水 (或饱和碳酸钠溶液 )的界面不清晰。在大量实验的基础上 ,笔者利用无水硫酸铜对酯化反应进行了改进 ,收到较好的效果。1 实验原理ＣＣＨ3ＯＯＨ+ ＨＯＣＨ2 ＣＨ3浓硫酸ＣＣＨ3ＯＯＣＨ2 ＣＨ3 + Ｈ2 ＯＣｕＳＯ4 + 5Ｈ2 ＯＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ(蓝色 )2 实验过程在大试管内加入无水硫酸铜约 1ｇ,无水乙醇4ｍＬ,冰醋酸 4ｍＬ ,振荡试管 … 相似文献
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人教社、课改教材高二化学 (Ⅱ )、2 0 0 0年印刷本 (97年 12月第一版 )Ｐ .2 80第四题内容如下 :在 10 0ｍＬ 1.0 0ｍｏｌ/Ｌ盐酸中加入 10 .0ｍＬ 2 .0 0ｍｏｌ/ＬＡｇＮＯ3 溶液 ,充分反应后洗涤 ,滤液跟足量Ｍｇ反应。理论上计算 :(1)得到的ＡｇＣｌ质量是多少 ?(2 )放出的Ｈ2 的体积是多少 ?(在标准状况下 )(原答案 :2 .87ｇ ,0 .896Ｌ)笔者认为 ,本题第 2问的答案欠妥。具体分析如下 :解析 :据题给条件 ,ｎ(ＨＣｌ) =0 .10 0ｍｏｌ,ｎ(ＡｇＮＯ3) =0 .0 2 0 0ｍｏｌＡｇＮＯ3 +ＨＣｌ =ＡｇＣｌ↓ + ＨＮＯ31ｍｏｌ 1ｍｏｌ 1ｍｏｌ 1… 相似文献
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由于高一新教材 (Ｐ 3 8)要求讨论如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。对于ＣａＣｌ2 溶液与碳酸氢钠溶液混合能否产生沉淀成为争论焦点。有人认为 ,酸性气体二氧化碳通入ＣａＣｌ2 溶液不会产生沉淀 ,即不发生反应 :ＣＯ2 +Ｈ2 Ｏ +ＣａＣｌ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌ同理反应 :ＮａＨＣＯ3 +ＣａＣｌ2 ＮａＣｌ+ＣａＣＯ3 ↓ +ＨＣｌ亦不会发生。然而事实是将ＣａＣｌ2 溶液滴入碳酸氢钠溶液中有白色ＣａＣＯ3 沉淀生成。为什么会有沉淀产生呢 ?一、定性探讨碳酸氢钠溶液中既有水解平衡 :ＨＣＯ- 3 +Ｈ2 ＯＨ2 ＣＯ3 +ＯＨ- ①又有电离平衡 :ＨＣＯ… 相似文献
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1 实验部分1 .1 仪器与药品仪器 :Ｕ形管 (1 0 0ｍｍ× 1 0ｍｍ)、水槽 (Φ =1 2 5ｍｍ)、烧杯 (1 0 0ｍＬ)、带鳄鱼夹的细铜线电极、铁架台 (含铁夹 )、电炉、0ｖ～ 40ｖ晶体管直流电源或干电池组药品 :饱和ＦｅＣｌ3 溶液、琼脂 (ＡＲ)、ＫＮＯ3 (ＡＲ)1 .2 实验装置与操作(1 )Ｆｅ(ＯＨ) 3 胶体的配制 :往 1 0 0ｍＬ烧杯中加入5 0ｍＬ蒸馏水 ,加热至沸 ,迅速滴入 3滴饱和的ＦｅＣｌ3溶液 ,再继续煮 1ｍｉｎ～ 2ｍｉｎ ,冷却 ,渗析 ,直到检测不出Ｃｌ-,即得纯化的胶体溶液 (浓度约为 1 .3 3× 1 0 -2ｍｏｌ/Ｌ)。同法制得浓度约为 4.43… 相似文献
8.
张星旺 《中学化学教学参考》2003,(3):29-29
一、反应原理实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 ,其反应的化学方程式为 :ＭｎＯ2 + 4ＨＣｌ △ ＭｎＣｌ2 + 2Ｈ2 Ｏ +Ｃｌ2 ↑反应条件为微热。二、改进目的通过对实验装置的改进 ,可以避免在换瓶过程中氯气向空气中的逸散 ,减少对人体的危害及对环境的污染 ,节约实验所用药品。三、实验用品仪器 :铁架台 (带铁夹、铁圈 )、蒸馏烧瓶、分液漏斗、石棉网、酒精灯、双孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、Ｔ形管、集气瓶、玻璃片、烧杯( 2 0 0ｍＬ)、药匙、止水夹。药品材料 :二氧化锰、浓盐酸 (蜜度为 1 1 9ｇ/ｃｍ3)、氢氧化钠溶液、蒸馏水… 相似文献
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气体溶解引起倒吸原因的探究 总被引：1，自引：0，他引：1
1 问题提出教材中多余ＨＣｌ的吸收采用在水面倒扣漏斗 ,原因解释为ＨＣｌ在水中溶解度大 ;多余Ｃｌ2 的吸收是将导管直接插入ＮａＯＨ溶液中。那么Ｃｌ2 在ＮａＯＨ溶液中的溶解度怎样呢 ?如果ＮａＯＨ较浓的话 ,可计算得吸收Ｃｌ2 的量也是很大的 (否则就不宜用作Ｃｌ2 的吸收剂 )。那么引起气体吸收装置倒吸的原因除了气体的溶解度大外 ,还有什么原因呢 ?2 假设化学反应一般从两个方面进行研究 ,一是反应程度 ,二是反应速度。Ｃｌ2 在浓ＮａＯＨ溶液中的溶解度和ＨＣｌ在水中溶解度相差不大。因而估计溶解速度是引起倒吸的主要原因。3… 相似文献
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我们在教学中体会到 ,在人教版高中化学课本的 [实验 1 -1 6]中 ,将氯水改为氯的四氯化碳(或苯 )溶液 ,省去注入汽油 (或四氯化碳 )一步 ,更为合适一些。理由如下 :ａ .新制的饱和氯水的成分是氯单质、盐酸、次氯酸。在课本中已明确介绍次氯酸有强氧化性。那么解说、分析氯水与溴化钠和碘化钾的反应 ,势必要在氯单质、次氯酸何者与之反应上费番口舌。事实上 :Ｃｌ2 2ＮａＢｒ =2ＮａＣｌ Ｂｒ2Ｃｌ2 2ＫＩ=2ＫＣｌ Ｉ22ＮａＢｒ ＨＣｌＯ ＨＣｌ=2ＮａＣｌ Ｂｒ2 Ｈ2 Ｏ2ＫＩ ＨＣｌＯ ＨＣｌ=2ＫＣｌ Ｉ2 Ｈ2 Ｏ都是可能发生的反应… 相似文献
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一、选择题1 下列说法中 ,正确的是( ) .(Ａ)盐的组成元素中一定不含氢元素(Ｂ)任何溶液中阴、阳离子的总数一定相等(Ｃ)能导电的溶液中一定存在自由移动的离子(Ｄ)凡能电离出氢氧根离子的化合物一定是碱 (2 0 0 1年江苏省南通市中考题)2 下列电离方程式中 ,正确的是 ( ) .(Ａ)ＨＣｌ=Ｈ+ 1 +Ｃｌ- 1 (Ｂ)Ｎａ2 ＣＯ3=2Ｎａ+ +ＣＯ2 - 3(Ｃ)Ｃａ(ＯＨ) 2 =Ｃａ+ +2ＯＨ- (Ｄ)ＣｕＣｌ2 =Ｃｕ2 + +Ｃｌ2 - 2 (2 0 0 1年江苏省常州市中考题)3 相同质量的下列物质与足量且质量相等的盐酸完全反应后 ,所得溶液质量最大的是(… 相似文献
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误解一:向氯水中加入锌粒有氢气产生室温时将氯气通入水中至饱和,有39%的Ｃｌ2与水发生了反应:Ｃｌ2+Ｈ2ＯＨＣｌ+ＨＣｌＯ其水溶液中溶质的量最多的是Ｃｌ2,故称其为氯水。由于该溶液中有两种酸存在,当向其中加入锌粒时,有人认为发生了下列反应:Ｚｎ+2ＨＣｌＺｎＣｌ2+Ｈ2↑Ｚｎ+2ＨＣｌＯＺｎ(ＣｌＯ)2+Ｈ2↑Ｚｎ+Ｃｌ2ＺｎＣｌ2其实这些反应都不会发生,因为ＨＣｌ、Ｃｌ2、ＨＣｌＯ这三种溶质的氧化性存在很大差别:2Ｈ++2ｅＨ2↑Ｅ0:0.00ＶＣｌ2+2ｅ2Ｃｌ-Ｅ0:1.36Ｖ2ＨＣｌＯ+2Ｈ++2ｅＣｌ2+2Ｈ2ＯＥ0:1.63Ｖ由标准电极电位可知,ＨＣｌ… 相似文献
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关于次氯酸钙与二氧化碳的反应 总被引：1，自引：0，他引：1
1 问题背景国内中学化学教材一直沿用下列化学方程式表示次氯酸钙与二氧化碳的反应 :Ｃａ(ＣｌＯ) 2 +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌＯ (1 )一些无机化学教科书[1] 也是如此。由于Ｈ2 ＣＯ3 Ｈ+ +ＨＣＯ3 - Ｋθ(Ｈ2 ＣＯ3 ) =4.3×1 0 -7ＨＣＯ3 - Ｈ+ +ＣＯ3 2 - Ｋθ(ＨＣＯ3 ) =5 .61×1 0 -11ＨＣｌＯ Ｈ+ +ＣｌＯ- Ｋθ(ＨＣｌＯ) =2 .95×1 0 -8而且Ｋθ(Ｈ2 ＣＯ3 ) >Ｋθ(ＨＣｌＯ) Ｋθ(ＨＣＯ3 -) ,因此 ,早在 1 988年《化学教学》上就有文章从理论上推测“碳酸和次氯酸钙反应不会有碳酸钙生成 ,而应有碳酸氢钙… 相似文献
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贵刊在 2 0 0 0年第 8期刊登了《Ｎａ2 Ｏ2 与ＣＯ2 反应演示实验设计》。作者解释了实验原理 :反应生成的ＣＯ2 ,经过除杂 (ＨＣｌ气体 )干燥后 ,较纯净的ＣＯ2与Ｎａ2 Ｏ2 接触生成Ｏ2 ,用带火星的木条即可检验出Ｏ2 。有一点 ,本人认为不妥 ,这里指出与本文作者及各位同行商榷。Ｎａ2 Ｏ2 与干燥的ＣＯ2 是不反应的 ,与潮湿的ＣＯ2才可反应。Ｎａ2 Ｏ2 与潮湿的ＣＯ2 反应的实质是 :Ｎａ2 Ｏ2 +2Ｈ2 Ｏ 2ＮａＯＨ +Ｈ2 Ｏ2 ( 1)2Ｈ2 Ｏ2 =2Ｈ2 Ｏ +Ｏ2 ( 2 )ＣＯ2 +2ＮａＯＨ =Ｎａ2 ＣＯ2 +Ｈ2 Ｏ ( 3)将 ( 1)、( 2 )、( 3)方程式合并可… 相似文献
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人教社 2 0 0 0年版普通高中《化学》第二册 ,第一章第五节《有关化学方程式的计算》 ,介绍了有关多步反应的计算方法。我认为在实际教学中有关多步反应有多种类型。因此计算方法也应因题而异 ,本文拟对多步反应计算问题作一初探。一、由过量引发的多步反应及计算方法〔例〕往含 0 2ｍｏｌ的ＮａＯＨ溶液中通入0 15ｍｏｌＣＯ2 ,经低温蒸发后得到的固体物质是什么 ?质量分别为多少 ?(假定ＣＯ2 充分反应 )〔分析〕往ＮａＯＨ溶液中通入ＣＯ2 首先发生的反应为 :2ＮａＯＨ +ＣＯ2 =Ｎａ2 ＣＯ3 +Ｈ2 Ｏ (1)由于ｎ(ＣＯ2 ) ∶ｎ(ＣＯ2 ) =0 … 相似文献
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一、考查自来水工艺流程中水源的处理例 1 ( 2 0 0 0年上海高考 2 9题 )我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求 :ｐＨ 6.5～ 8.5Ｃａ2 、Ｍｇ2 总浓度 <0 .0 0 4 5ｍｏｌ/Ｌ细菌总数 <1 0 0个 /ｍＬ 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图源水曝气池 加入石灰 一级沉降池加入凝聚剂通入二氧化碳 二级沉降池 通入气体Ａ 过滤池自来水( 1 )源水中含Ｃａ2 、Ｍｇ2 、ＨＣＯ- 3 、Ｃｌ- 等 ,加入石灰后生成Ｃａ(ＯＨ) 2 ,进而发生若干复分解反应 ,写出其中一个离子方程式 .( 2 )凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号 ,多选倒扣 … 相似文献
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袁志林 《中学化学教学参考》2002,(5):44-44
现行初中化学教材第八章第四节常见的碱一课中 ,介绍ＮａＯＨ能与ＣＯ2 反应 :2ＮａＯＨ +ＣＯ2 =Ｎａ2 ＣＯ3 +Ｈ2 Ｏ但没有安排演示实验 ,在以往教学中只能提示学生ＮａＯＨ与Ｃａ(ＯＨ) 2 化学性质相似 ,Ｃａ(ＯＨ) 2 与ＣＯ2 能反应 ,ＮａＯＨ也能与ＣＯ2 反应 ,学生缺乏感性认识 ,教师讲解没有说服力 ,增加了学生记忆的负担 ,不利于素质教育的实施。笔者在教学中设计了如下演示实验 ,使学生对该反应有了较深刻的理解 ,加深了记忆 ,使学生学后久久不能忘怀 ,激发了学生学习化学的兴趣。一、实验目的使学生认识ＮａＯＨ能与ＣＯ2 反应。… 相似文献
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’９８高考化学试题第３５题,是一道有关物质溶解度计算的难得的较好素材,但其标准答案及试题本身存在一些问题,特提出与同行商榷．一、蒸发溶剂,为什么析出的晶体是ＮａＣｌ,而不是ＫＣｌ？１００℃时,７０克Ｈ_２Ｏ中溶入２３．４克ＮａＣｌ（０．４ｍｏｌ）和４０．０克ＫＮＯ_３（０．４ｍｏｌ）,相当于２９．８克ＫＣｌ（０.４ｍｏｌ）和３４．０克ＮａＮＯ_３（０.４ｍｏｌ）由溶解度数据可知,恒温蒸发掉５０克Ｈ_２Ｏ后,在２０克Ｈ_２Ｏ中可溶解ＮａＣｌ１７．８２ｇ、ＫＮＯ_３４９．２克、ＫＣｌ１１．３２ｇ、ＮａＮＯ_… 相似文献
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为增强学生环保意识 ,拓展化学第二课堂空间 ,特设计下列简易检测实验 ,以便组织学生定期监测室内空气中甲醛浓度。1 原理ＫＭｎＯ4 为氧化剂 ,每升溶液中只要有 10 - 5ｍｏｌＫＭｎＯ4 即可显示出紫红色 ,与甲醛气体反应则溶液由紫红色变为无色。2ＭｎＯ4 -+5ＨＣＨＯ +6Ｈ+ → 2Ｍｎ2 + +8Ｈ2 Ｏ +5ＣＯ22 测定装置 (见图 ) 3 实验方法(1)ＫＭｎＯ4 标准液配制准确称取 1.5 80 0 ｇ高锰酸钾 ,用少量水溶解 ,转入 10 0 0ｍＬ容量瓶中 ,定容 10 0 0ｍＬ ,取此溶液1ｍＬ ,稀释 10 0倍 ,即得到 1× 10 - 4ｍｏｌ/Ｌ的高锰酸钾溶液 ,保… 相似文献
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崔拥军 《中小学实验与装备》2001,(Z1)
1 实验装置如下图2 实验操作 按图所示装置加好药品 ,先在右边小试管中加入数滴稀盐酸 ,后在左边小试管中加入数滴浓硫酸。3 实验现象 湿润的醋酸铅试纸变黑 ;湿润的品红试纸褪色 ;试管内壁出现淡黄色固体。4 反应原理ＦｅＳ + 2ＨＣｌ=ＦｅＣｌ2 +Ｈ2 Ｓ↑Ｎａ2 ＳＯ3 +Ｈ2 ＳＯ4=Ｎａ2 ＳＯ4+ＳＯ2 ↑ +Ｈ2 Ｏ2Ｈ2 Ｓ +ＳＯ2 =3Ｓ + 2Ｈ2 ＯＨ2 Ｓ +Ｐｂ (ＣＨ3 ＣＯＯ ) 2 =ＰｂＳ↓ +2ＣＨ3 ＣＯＯＨ5 实验特点5 1 微型 :装置小巧、节约药品。5 2 简便 :装置简单、操作简便、时间短、现象明显。5 3 安全 :无有毒气体逸… 相似文献