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在儿科治疗脱水病人时,经常要配制各种张力的电解质溶液,医护人员常感到所需的生理盐水、11.2％乳酸、5-10％葡萄糖的量不便记忆。笔者介绍以下方法,简单易记,使用方便。100毫升各种电解质液的成分见附表: 相似文献
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题型示例一 :验证化学原理的设计【例 1】 用实验确定某酸HA是弱电解质 .甲、乙两同学的方案是 :甲 :①称取一定质量的HA配制 0 .1mol/L的溶液1 0 0mL ;②用 pH试纸测出该溶液的 pH ,即可证明HA是弱电解质 .乙 :①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸 ,分别配制 pH =1的两种酸溶液各1 0 0mL ;②分别取这两种溶液各1 0mL ,加水稀释为 1 0 0mL ;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管 ,同时加入纯度相同的锌粒 ,观察现象 ,即可证明HA是弱电解质 .( 1 )在两个方案的第①步中 ,都要用到的定量仪器是.( 2 )甲方案中 ,说明HA是弱电解质的… 相似文献
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学习《电解质溶液》一章后 ,经常会遇到这样一类问题 :比较某电解质溶液中各种离子浓度的大小关系 .从化学原理上分析 ,比较电解质溶液中各种离子浓度大小关系 ,要涉及到化学平衡移动原理在弱电解质的电离平衡中的应用、盐类水解、水的电离和溶液ｐＨ计算 ,阴阳离子电荷恒等、质量守恒定律等基本原理 ;从数学手段分析 ,构成这类问题时 ,命题者常会用“移项”、“代入具体数值”、“两等式合并”、“消去某项”等数学手段 .要深入理解并熟练解决这一类问题 ,必须弄清与这类问题相关的化学原理和构成这一类问题的数学手段 .一、电解质溶液中离… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(5)
<正>弱电解质的电离是可逆过程,大家在分析外界条件对弱电解质电离平衡的影响时,要灵活运用勒夏特列原理,结合实例进行具体分析。一般情况下,考虑以下"四因素":(1)溶液加水稀释:弱电解质溶液的浓度越小,其电离程度越大;但稀释后,弱酸溶液中c(H+)减小,弱碱溶液中c(OH+)减小,弱碱溶液中c(OH-)减小。(2)加热:电离过程是吸热的,加热使电离平衡向右移动,溶液中弱电解质分子数目减少,其电离产生的离子浓度增大。 相似文献
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依据中学电解质教学实际,探讨离子反应发生的条件、离子方程式的书写以及"电解质溶液三大平衡"等知识与技能的教学;结合高考考试要求,就电解质溶液教学中补充讲解"质子平衡"方程的必要性做分析.提出电解质溶液教学的注意点:要把握好教学要求,全面解读教材,遵循学生的认识规律;知识与技能的教学,切忌要求过高过急,克服随意扩展延伸,用大量练习代替分析解决问题能力培养的弊病. 相似文献
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电解质溶液中自由离子的浓度越高,其导电性就越强吗?不同离子对电解质溶液导电性有何差异?通过分析、解读2016年北京卷理综化学11题相关离子反应中电解质溶液导电性的变化特征,感悟电解质溶液中氢离子、氢氧根离子对溶液导电性的显著影响,理解电解质溶液的导电性规律. 相似文献
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投影仪在溶液配制中的应用广东中山一中（５２８４０３）王勇在配制一定摩尔浓度的溶液的实验中，如果仅仅通过教师讲授就要学生动手实验，学生往往印象不深，抓不住要领。如在配制溶液时，加水到液面接近刻度２～３厘米处时，要改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻... 相似文献
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李慧 《山西广播电视大学学报》2003,8(1):50-51
电解质溶液是教学中一个重要内容 ,但在应用中常常容易出现多种错误 :如电解质的概念的理解 ,电解质强弱与电解质溶液导电能力的关系以及溶液 PH值的混合计算等。 相似文献
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如何判断电解质溶液中离子间的关系是中学化学的难点之一,使用电解质溶液中的守恒规律可以有效地解决此类问题。本文专题探究了电解质溶液中的守恒规律。 相似文献
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电解质的电离与水解是电解质溶液理论中的一块重要内容,命题者在考查电解质溶液理论时,常将电解质的电离与水解作为命题的落脚点。一、考查“强弱电解质电离的不同特点”强电解质在水溶液中能完全电离为离子,弱电解质在水溶液中存在着电离平衡,当外界条件变化时,弱电解质的电离平衡发生移动,从而表现出强弱电解质的不同。例1.(90高考)甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是:(A)1摩/升甲酸溶液的 pH 值约为2(B)甲酸能与水以任何比例互溶(C)10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH 溶液完全反应(D)在相同条件下,甲酸溶液导电性比强酸溶液 相似文献
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高中化学下册第七节《电解和电镀》课文中有这样一段叙述:“金属导电时,金属本身看不出变化。电解质溶液导电时,电解质发生了明显的变化。”笔者认为文中“电解质发生了明显变化”一说不妥。从CuCl_2溶液的导电情况看,的确是“电解质发生了明显变化”,但这仅仅是电解质溶液导电的一种情况。如 Na_2SO_4、KNO_3、NaOH 等电解质溶液导电时, 相似文献
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室温下 ,ｐＨ =1 2的某溶液中 ,由水电离的[ＯＨ- ]为 ( ) .(Ａ) 1 .0× 1 0 - 7ｍｏｌ/Ｌ(Ｂ) 1 .0× 1 0 - 6ｍｏｌ/Ｌ(Ｃ) 1 .0× 1 0 - 2 ｍｏｌ/Ｌ(Ｄ) 1 .0× 1 0 - 1 2 ｍｏｌ/Ｌ这种类型的题是关于电解质溶液中水电离出 [Ｈ ][ＯＨ- ]的计算 ,是电解质溶液知识中一个较难掌握的知识点 .原因是学生不能掌握不同类型的电解质溶于水后 ,对水的电离平衡的影响 .解这类题首先要明确电解质溶液类型 .若电解质溶液是 :(1 )酸溶液溶液中 [ＯＨ- ]=Ｈ2 Ｏ电离出的 [Ｈ ];(2 )碱溶液溶液中 [Ｈ ]=Ｈ2 Ｏ电离出的 [ＯＨ- ];(3)显酸性的正盐… 相似文献
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一、要注意一些金属在不同的电解质溶液中的特殊表现,准确判断正负极例如,铝做原电池的电极时,如果电解质为非氧化性酸,需通过比较金属的活动性来确定正负极;但若电解质为强碱,则铝为负极.比如以镁、铝为电极,用导线连接分别浸入稀H2SO4和NaOH溶液中构成原电池的反应方程式为:电解质为稀H2SO4:负极:Mg-2e-=Mg2+ 相似文献
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电解质溶液中微粒浓度关系,是电解质溶液的重要知识点,也是高考考查的一个热点,在高考试题中多次出现。正确掌握电解质溶液中存在的有关规律, 并加以灵活运用,就能正确解决溶液中微粒浓度的关系问题。 1．电荷守恒规律在溶液中,由于溶液呈电中 相似文献
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要确定某酸HA是弱电解质，也就是说，要确定该酸在水溶液中为不完全电离（即存在电离平衡），依据电解质溶液理论和化学平衡原理，可从各个不同的角度考虑设计实验方案． 相似文献
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1快速冷却溶液配制铬酸洗液以及将固体氢氧化钾、氢氧化销和浓硫酸等配成各种浓度的溶液时,要放出大量的热。为了加速溶液冷却,配制时,可把烧杯放在冷水盆里,再将冷水盆放在水槽里,从水龙头上接一根橡皮管直接向盆里通流动的自来水。这样操作既可使溶液快速散热,又能防止 相似文献