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一、复习要求1能应用溶解度的概念进行有关的基本计算.2能熟练地进行溶解度与溶质质量分数之间的相互换算.3能熟练地进行溶解度与化学方程式的综合计算.二、知识结构计算类型根据溶质、溶剂的质量计算物质的溶解度根据溶解度计算饱和溶液里溶质、溶剂的质量根据溶解度计算饱和溶液在溶剂量变化时,溶 质质量的改变一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解 度之间的换算溶解度与化学方程式的综合计算三、主要内容提示1准确理解溶解度概念,并能根据溶解度概念得出下列基本关系:溶解度———100克溶剂———100克+溶解度溶质质量 溶… 相似文献
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一、复习要求1．正确理解溶解度的概念,应用饱和溶液与溶质、溶剂间的质量关系,熟练地进行有关溶解度的基本计算。2．掌握关于溶液质量、溶质质量与溶质的质量分数间的互求,溶液稀释、混合的计算,溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的换算。二、知识体系三、主要内容提示三．关于溶解度的计算（豆）正确理解固体溶解度的概念是基础。固体的溶解度是指一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。这个概念包含四个要点：①温度一定;②溶剂（无说明时则指水）的质量为100克;③溶质在溶剂中溶解达到他和状态;④溶… 相似文献
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一、关于物质溶解量的计算这类计算涉及的比例式主要是两个:溶质质量:溶剂质量=溶解度:100(或溶解长=溶质质量/溶剂质量×100)溶质质量:溶液质量=溶解度:(100 溶解度)现举一例如下:例今有0℃硝酸钾饱和溶液56.9克,如果在这种溶液里加入200克水,再使温度升高到100℃。问共需加入多少克硝酸钾,才能使溶液达到饱和状态?(硝酸钾0℃的溶解度是13.3克,100℃的溶解度是246克)常见的解法有:一解:设56.9克硝酸钾饱和溶液里含有X克硝酸钾。 相似文献
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一、复习要求1 能运用溶解度的概念进行有关的基本计算。2 能熟练地进行溶解度与溶质质量分数间的相互换算。二、主要内容提示1 进行有关溶解度的基本计算 ,关键是要理解溶解度的概念 ,在认真审题的基础上 ,找准饱和溶液中溶质、溶剂或溶液的质量 ,或它们间的质量关系 ,然后代入概念公式进行计算。2 基本计算关系式 在一定温度下的饱和溶液中 (溶质为固体 ) ,有下列关系式 :溶质质量 (克 )溶解度 (克 ) =溶剂质量 (克 )10 0克=溶液质量 (克 )10 0克 溶解度 (克 )饱和溶液中溶质的质量分数 =溶解度 (克 )10 0克 溶解度 (克 ) × 10 … 相似文献
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夏德威!河北秦皇岛市 《中学生理科月刊》1997,(12)
一、掌握要求能应用溶解度概念进行溶解度的基本计算和溶解度与化学方程式的综合计算。二、基本知识提示1．准确理解溶解度概念，并能根据溶解度概念得出下列基本关系：溶解度——100克溶剂———100＋溶解度溶质质量溶剂质量饱和溶液质量可见，存在以下正比例关系：溶质质量溶剂质量他和溶液质量在上述比例式中，IOO是常量，其他3个星中，只要知道其中2个量则可求出第3个量。2．掌握根据化学方程式与溶解度的综合计算中求反应后饱和溶液l，f：溶质、溶剂质量的方法。三、基本类型1．一定温度下．根据饱和溶液中溶质和溶剂的质量求溶解度… 相似文献
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袁惠英 《华南师范大学学报(社会科学版)》1973,(6)
三、有关溶解度的计算物质溶解性的大小用溶解度来表示.在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和所溶解的克数,叫做这种物质在这溶剂里的溶解度.如果不指出溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度.在一定温度下,不能再溶解同种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液.要明确,在数值上,溶解度是指100克溶剂能够溶解溶质的最大量(以克表示).这时组成的溶液,一定是该温度下的饱和溶液.例如在20℃时,食盐的溶解度是35.9克,就是说,在20℃时,100克水最多能溶解食盐35.9克.这时便组成(100+35.9)克食盐饱和溶液.所以,进行有关溶解度问题的计算,必须对溶解度和饱和溶液的概念有透彻的理解. 相似文献
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部编教材中定义为:在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到溶解平衡状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据溶解度定义和溶液性质,我们知道,在一定温度下饱和溶液中,溶质、溶剂和溶液之间应有一定的质量比;即溶质质量:溶剂质量:溶液质量=溶解度:100克:(10O克 溶解度)或 相似文献
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在一定温度下,任何定量的饱和溶液,其百分比浓度,可用定义式及溶解度来表示:饱和溶液的百分比浓度=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液的质量×100％ =溶解度/100+溶解度×100％(Ⅰ) 由(Ⅰ)可得: 饱和溶液中溶质的质量/ 饱和溶液的质量 =溶解度/100+溶解度(Ⅱ) 笔者把Ⅱ式,称作饱和溶液的“恒等式”。有关溶解度的计算,对于一般的题目,只要掌握溶解度的概念,运用饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量关系,是不难解决的,对于比较复杂的一些计算 相似文献
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有关溶解度计算的类型有多种 ,现介绍常见的三种 ,并给出最简捷的思路和解法。一、已知饱和溶液中溶质 ,溶剂 (或溶液 )质量和溶解度三项中的任两项 ,求另一项。解这类题的关键是理解溶解度的概念 ,在此基础上依据“在一定温度下的饱和溶液中 ,溶质质量、溶剂质量和溶液质量三量中的任意两个量都成正比”列出比例式。例 1 把 90克 1 0℃时硝酸钠饱和溶液蒸干 ,得到 40克硝酸钠 ,求硝酸钠在 1 0℃时的溶解度 ?分析 :根据给出的条件 ,并考虑到运算上的方便 ,宜选“溶剂和溶质质量成正比”来列比例式。解 :设硝酸钠在 1 0℃时的溶解度是ｘ克。… 相似文献
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不论溶质、溶剂的质量及溶液的温度如何变化,只要在终了状态时溶液是饱和的,就可以根据溶解度概念得到这样一个计算公式: S_终/m_(溶质(终))=100/m_(溶剂(终))=(S_终 100)/m_(溶液(终)) 这个公式适于各种情况的溶解度计算,且步骤简单,一步即可。现举例说明。例1.把30℃时硝酸钾饱和溶液400克蒸发掉50克水,再冷却到10℃,有多少克硝酸钾结晶出来 相似文献
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一、复习要求溶质质量分数的计算是初中化学计算的重点和难点.应熟练掌握有关已知溶质、溶剂(或溶液)质量与溶质质量分数中任意两个量求第三个量的方法,以及溶液稀释或浓缩、溶液混合的计算.二、知识体系计算类型关于溶质质量分数概念的计算溶液质量、体积、溶质质量间的换算溶液稀释(或浓缩)、混合的计算饱和溶液中溶质质量分数与溶解度之间的换算化学方程式与溶解度、溶质质量分数的综合计算三、主要内容提示1理解溶质质量分数的数学表达式:溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%=溶质质量溶液体积×溶液… 相似文献
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一、知识概要(一)有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算:(1)根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度;(2)根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量;(3)根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量;(4)由于物质在不同温度下溶解度不同,可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变(或同时有溶剂量改变),析出结晶的量:(5)饱和溶液中溶解度与百分比浓度的换算. 相似文献
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一、三个前提1.溶液为饱和溶液或不饱和溶液的两个前提 :①在一定的温度下 ;②在一定量的溶剂里 .2 .饱和溶液比不饱和溶液浓的两个前提 :①相同温度 ;②相同溶质 .3.固体溶解度概念中的四个前提 :①一定的温度 ;② 10 0ｇ溶剂 ;③溶液达到饱和状态 ;④单位通常为克 .二、三个假象1.从溶液中倒出一部分溶液 ,剩余溶液中溶质的质量分数减小 .从表面上看 ,溶液倒出后 ,剩余溶液中溶质质量比原有溶液减少了 ,但由于溶液具有均一性 ,溶液倒出过程中溶质和溶剂是成比例减少的 ,因此剩余溶液与原溶液中溶质的质量分数相等 .2 .搅拌或增加溶剂量能… 相似文献
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掌握温度和溶剂量都不改变条件下的溶解度计算 ,是初中化学计算中的重要内容 .认真审题 ,正确理解题意是解题的关键 .明确题目的已知量和所求量 ,分析题目中各种数据的类型和关系 ,理出解题思路 ,是解题前的重要准备 .溶解度计算中的数据类型主要有 :一、必用的基本数据例 1 把 5 0克 2 0℃时硝酸钾饱和溶液蒸干 ,可得 1 2克固体硝酸钾 .求 2 0℃时硝酸钾的溶解度 .分析 题中给出的饱和溶液中溶质或溶剂、溶液的质量 ,是计算溶解度必须用到的基本数据 ,应用溶解度的概念 ,利用正比例关系或计算公式 :溶解度 =溶质质量溶剂质量 × 1 0 0克 … 相似文献
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一、复习要求1 了解 溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念 ;溶液、悬浊液和乳浊液在生产和生活中的应用 ;固体物质的溶解度与温度的关系、溶解度曲线 ;溶解、结晶、结晶水合物的概念 ;混合物的分离———过滤、结晶的原理和方法。2 理解 溶液 ;饱和溶液和不饱和溶液 ;溶解度 ;溶质的质量分数 (溶液浓度 )。3 掌握 有关溶解度的计算 (温度、溶剂等条件都不变 ) ;有关溶质的质量分数的计算。4 常识性介绍 温度、压强对气体溶解度的影响 ;风化、潮解、溶液的体积分数等概念。二、知识结构三、主要内容提示1 溶液、溶剂、溶质的概念溶液是一… 相似文献
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汪月忠 《苏州教育学院学报》1998,(1)
在现行中学化学教材中,涉及溶液浓度的概念较多,如饱和溶液、不饱和溶液、溶液浓度,活度、溶解度、溶度积,有的概念之间很容易混淆,饱和溶液中涉及到的溶解度和溶度积,电解质溶液中涉及到的离子浓度和溶度等.本文将就有关概念作初步分析.一、溶解度和溶度积一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,而溶液的浓度则是指一定量的溶液里所含溶质的量.可见,在同一温度下,饱和溶液的浓度是该种溶液的最大浓度,是一个极限值,很显然它表示了某种溶质在某种溶剂中的溶解能力,为了使不同的物质的溶解能力有一个统一和可比的描述,化学中引入了溶解度的概念:在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度,如果不指明溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度. 相似文献
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孙艳梅 《中学课程辅导(初三版)》2005,(4):7-9,56
复习要求 (1)常识性介绍 温度、压强对气体溶解度 的影响;风化、潮解的概念;混合物分离的常用 方法--过滤、结晶。 (2)了解 溶液、溶质、溶剂的概念;饱和溶 液和不饱和溶液的概念及相互转换的方法;溶 解度的概念;固体物质的溶解度曲线。 相似文献
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在初中化学教学中.笔者曾采用图示法讲解物质结晶的计算,取得良好效果。举例说明如下: 一、原溶液为饱和溶液析出晶体的计算 1.温度不变溶剂蒸发例1.将20℃的食盐饱和溶液200克,加热蒸发掉40克水再冷却到20℃时,有多少克食盐晶体析出?(20℃食盐的溶解度为36克)可用下图表示。图中□表示溶剂的量,表示溶质的量,表示析出晶体的量。从图1可知,蒸发40克水析出食盐晶体的质量就等于20℃时40克水中溶解食盐的最多量。解:设析出食盐晶体为x克温度溶剂溶质 20℃ 100 36 40 x 100:40=36:x x=14.4(克) 相似文献