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1.
许弟余 《川北教育学院学报》1997,7(4):49-49,58
本论述了元素周期并不与原子壳层一一对应，指出元素周期性是原子的电子壳层结构表现出的现象，原子的电子壳层结构是元素周期性的实质。 相似文献
2.
曾建钦 《湖南城市学院学报》1995,(6)
元素的性质与原子的外围电子的数目及其所处的状态有关，亦即与外围电子结构有关。元素的外围电子结构不一定是最外层的结构。主族元素原子的外围电子结构就是最外层电子结构，而副族元素的原子外围电子结构包括最外层和最后一个电子填入的原子轨道，其中d区元素的原子外围电子结构包括最外层和次外层占有电子的d轨道，f区元素外围电子结构还包括倒数第三层占有电子的f轨道。如氯原子的外围电子结构是3s23p5，铁原子的外围电子结构是3d64s2，铀原子的外围电子结构是5f6d17s2。1周期系中各族元素在化学反应中原子供电子的顺序。若原子的外围… 相似文献
3.
《鞍山师范学院学报》1986,(3)
各种原子中都包含有一定数量的电子,这些电子在不违背泡利原理的前提下,按照电子壳层由低能级到高的能级逐一向外填充,即当最低的能级被填满以后,才开始占据次低能级…….这样得到的状态是稳定的,称为基态.各种原子基态时外层电子结构如表1—1所列.由表1—1可以看出,除惰性气体元素外,最外层一般是不填满的,处在未填满的外壳层上的电子叫做价电,除H原子和IA族元素外,大部分原子外壳层一般有几个价电子,这些电子便构成一电子组态,对于某一电子组态,由于电子之间的电相互作用和磁相互作用可构成多种原子态,这多种原子态中哪一个的能量最低,其基态光谱项如何确定?解答这个问题是原子物理学中的一个重要内容.本文拟就这一问题进行一些讨论. 相似文献
4.
《华南师范大学学报(社会科学版)》1978,(1)
一种化学元素的各方面的性质,在各种场合下所表现出来的各种行为,是由该元素的原子内部结构所决定的.在这里,我们从核电荷、校外电子层结构、原子半径等原子结构的基本知识出发,说明化学元素的一些基本性质,如电离能、电子亲合能、电负性等.核电荷、核外电子层结构、原子半径核电荷和核外电子层结构的初步知识大家是熟识的,在此不再介绍,只是指出,对化学元素的化学性质来说,原子核外电子层结构影响很大,影响最大的是最外层电子,次外层次之.周期系里元素性质呈现周期性变化,就是由于原子最外电子层结构有着周期性变化的结果.原子半径的大小与原子核及核外电子层结构有关.表1和表2列出第2周期和第Ⅰ主旋元素的原子半径. 相似文献
5.
一、选择题:8小题,共24分,每小题只有1个正确选项.1.X、Y、Z分别代表3种不同的前18号元素,X元素的原子最外层只有1个电子,Y元素的原子M电子层电子数是K层和L层电子总数的一半;Z元素的原子L层电子数只比Y原子L层电子少2个.由这3种元素组成的化合物的分子式不可能是().A X3YZ4;B 相似文献
6.
本文介绍了能级组公式在书写原子的电子构型、认识元素的周期性、揭示元素周期的本质以及判断原子失去电子的先后顺序等方面的重要应用． 相似文献
7.
陈启鹏 《黔东南民族师专学报》2009,(6):146-147
采用“发现法”对元素周期表进行教学，从原子的电子排布等方面探究元素周期表的结构、特点，元素性质的周期性变化，推测某元素在周期表中的位置，从而使学生掌握元素周期表．对构建元素化合物知识体系，培养学生辨证唯物主义思想和创新思维能力等起到十分重要的作用． 相似文献
8.
廖兴汉 《内江师范学院学报》1987,(Z1)
原子结构和元素周期系理论是化学的基础理论.原子结构和元素周期系的教学在无机化学教学中具有提纲挈领的作用.而这部分教学的关键是弄清原子结构与元素周期系的关系.我们从这一点出发,于一九八○年将每两个电子亚层类同的能级组划为一能级大组,得出了原子电子能级填充顺序周期性的数学规律.通过几个数学表达式,将元素周期律和元素周期系从本质上简明描述,从而给原子电子层结构、元素周期系的教学和元素及化台物性质变化规律的研究、解释带来不少方便.现讨论如下,以就教于大家. 相似文献
9.
10.
王明美 《安徽教育学院学报》2006,24(6):24-25,45
对原子基态的周期性进行了研究。原子基态由电子组态确定,利用在元素周期表中同一族的元素具有相似的电结构的规律,使用列表的方法,可以确定当电子组态随原子序数Z的增加呈现周期性时,原子基态也随原子序数Z的增加呈现周期性。 相似文献
11.
除了惰性元素以外的其他元素的原子，最外层电子数均未达到稳定结构，都有成为稳定结构的趋向。各种原子的核外电子层团结构不同，而当它们彼此互相接近结合成分子时，情况也就不同。因此， 相似文献
12.
廖兴汉 《内江师范学院学报》1987,(Z2)
无机化学、结构化学教科书和文献个使用的电子填充的“能级高低顺序”概念及其表达式,易造成概念上的混乱.本文提出原子外层空轨道相对稳定性可作为电子填充的判据.给出“原子外层空轨道相对最稳定顺序”概念及这一倾序的导出表,以解决上述问题;提出原子外层空轨道相对最稳定顺序周期性规则,用以快速推断轨道填充顺序、元素基组态和简明解释元素周期律;还提出在中心势场模型基础上推引全部元素基组态的方法.本文所给出的表2及规则,能为从量子化学理论上推引解释元素基组态和解释元素周期律提供一个合理的清晰简便的重要步骤. 相似文献
13.
14.
一、表中用弧线表示周期,实弧线连接原子中电子充填s分层和p分层的元素,长虚弧线连接d分层元素,点虚弧浅连接f分层元素。并且用箭号表示元素原子中电子开始填充新主层(开始新周期),或开始充填另一分层二、表中用罗马字母(Ⅰ.Ⅱ)表示族,实线连接的元素在它们处于任一相同氧化态时,外层电子层结构相同,长虚线连接的元素,除去与所在编号相当的氧化态外(最高氧化态),当氧化态相同时,具有相同最外电子层。点虚线连接的元素只处在与所在族的编号相当氧化态时,才具有最外相同电子层。 相似文献
15.
平方物理学——元素平方周期表说明一、元素4n2周期表: 二个直角三角形构成一个正方形,中心设坐标,四限n2 (见图)。a1=b1=a,=b2=n=自然数(1-10) 二、行星运动基本公式: nT为时间(周期),nh2为空间(半径),1/nv2为速度(频率)1、上式指行星运动规律,是平方反比向外减速。2、上式在原子壳层是平方反比向内增加电子层,即增加电子与核的频率(电子层的电子及核的频率与能量速度成正比,因为原子半径近乎相等。) 相似文献
16.
给出了两个支壳层未被占满电子原子基态光谱的一种简易求法公式,并对公式加以理论证明,利用此公式可以很方便地确定原子的基态． 相似文献
17.
原子结构的有关知识内容较多 ,可以概括为四句话 :三种微粒算清账 ,结构特点心中藏 ;结构性质相联系 ,两种物质应记详 . 三种微粒算清账即分清组成原子的三种微粒 :质子、中子、电子 .表 1 原子的构成与性质构成电性电量相对质量原子 原子核 质子中子核外电子带正电不带电带负电101111/ 1836 核电荷数 =质子数 =核外电子数 结构特点心中藏即心中要熟记原子的核外电子排布的特点 .表 2 元素原子的结构特点与性质元素类别 原子最外层电子数 结构特点 得失电子情况稀有气体元素 =2或 8稳定结构不易得失电子金属元素 <4不稳定容易失… 相似文献
18.
1化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质
化学上用“化合价”来表示原子问相互化合的数目。如：在反应2Na＋Cl2=2NaCl中,作为反应物的钠原子与氯原子的个数比总是1：1参与反应。这是因为在化学反应中,元素原子的最外电子层总是要趋于八个电子的稳定结构,即元素的原子一定会得到或失去一定数目的最外层电子或形成共用电子对以达到稳定结构,不同元素的原子问相互化合时符合一定的个数比,才能形成稳定的化合物。 相似文献
19.
李桂荣 《山西教育(综合版)》2005,(2)
学习元素周期律和元素周期表知识,重点是掌握并运用元素在周期表中的位置、元素的性质和原子结构的有关知识及联系,解决相关问题,预测我们并不熟悉的某些元素的物理性质和化学性质。我们在复习时不仅要认真梳理知识,构建知识网络,而且更要注重知识的应用和迁移。一、梳理知识结构,建立知识网络1.元素周期律:随着元素原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布、原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性都呈周期性变化。(1)微粒半径比较规律:一般来说,电子层数越多,原子半径越大;同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小;同一主族,从… 相似文献
20.
华南师院化学系无机化学教研组 《华南师范大学学报(社会科学版)》1978,(2)
在《新教育》一九七八年第一期中,我们谈了原子结构与元素的一些基本性质.在这个基础上,我们分析了元素的金属性和非金属性.在这里,我们再分析元素的化合价、水的一些性质和无机酸的酸性问题.元素的化合价元素的化合价和原子结构有密切的关系,尤其是与最外层电子结构有关.主族元素的化合价和族序数相同,主族元素原子的最外电子数和族序数也相同,实质上,原子的最外层电子数决定着元素的化合价.第一、二、三主族元素原子的最外电子层相应有1、2、3个电子.当它们与非金属元素化合时就失去这些电子,分别成为+1、+2、+3价的离子,达到类似于惰性元素的稳定结构.例如: 相似文献