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1溶液中离子浓度大小比较的规律1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析.如H2CO溶液中:c(H )>c(HCO3-)>c(CO23-).多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na )>c(CO23-)>c(OH-)>c(HCO3-).2)不同溶液中同一离子浓度的比较,则要注意分析溶液中其他离子对其的影响 相似文献
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1.离子共存题 〔解题提要〕从AI’ 、A102一存在的酸碱性条件进行分析。 例1(,91高考题),在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是() (A)NH; 、NO3一、A13 、CI- (B)Na 、AI()2一、K 、NO3- (C)MnO4一、K 、50;’一、Na (D)K十、50、2一、HCO3一、Na 解:B、D中AIO厂、HC03一在酸性溶液中不能大量存在,C中Mn04一呈紫色不合题意,A中各离子均为无色,并可在酸性溶液中大量共存,故答案为A。 2.图象分析题 例2.(’91上海高考题)将溶液(或气体)x逐渐加人(或通入)到一定量的y溶液中产生沉淀的量w与加人x物质的量n的关系如下图,… 相似文献
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酸、碱、盐之间发生的反应,大多是在溶液中通过离子之间的相互交换而实现的.因此,巧用离子性质在分析以下五类问题时,往往比运用物质性质来得便捷.一、溶液导电性变化分析例1将下列物质分别加入到Ba(OH)2的溶液中,溶液导电性明显减弱的是().A.盐酸B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液D.H2SO4解析溶液导电性的强弱,取决于溶液中自由移动离子的多少.盐酸加入到Ba(OH)2溶液中,盐酸中的H+与Ba(OH)2溶液中的OH-相互结合生成H2O,溶液中的OH-减少了,但新增加了Cl-;Na2CO3溶液、Na2SO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中,Na2CO3溶液中的CO32-及Na2SO4… 相似文献
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张汉彪 《中学生数理化(高中版)》2013,(4)
近几年来,离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点.然而许多考生对离子方程式的书写或判断正误问题感到困难,特别是遇到"少量"、"适量"、"足量"问题的离子反应方程式的书写或判断的题目时,更是束手无策.下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法.
一、酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液)
例1 向NaOH溶液中通入CO2气体至过量,其离子反应分步写:
(1)2OH-+CO2=CO32-+H2O.
(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-.
若向NaOH溶液中通入过量CO2气体,其离子反应一步完成:OH-+CO2=HCO3-.
若向足量NaOH溶液中通入少量CO2气体,其离子方程式为2OH +CO2=CO32-+H2O. 相似文献
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一、书写和判断离子方程式的“八违背”1.违背客观事实例1写出下列反应的离子方程式:①铁跟盐酸反应;②碳酸氢镁溶液跟足量氢氧化钠溶液反应。错解①2Fe 6H =2Fe3 3H2↑;②Mg2 2HCO3- 2OH-=MgCO3↓ CO23- 2H2O。分析①中注意到了写离子方程式的两个守恒,即荷守恒、质量守恒,但违背了Fe与盐酸反应生成Fe2 的观规律;②中注意到了化学用语及少量Mg(HCO3)2离子配比关系,但违背了离子反应总是向着离子浓度减少方向进行这一客观规律。Mg(OH)2的溶解度比MgCO3溶解度小得多,所以以上离子方程式正确的是:①Fe H =Fe2 H2↑;②Mg2 2H… 相似文献
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刘培连 《濮阳职业技术学院学报》2006,19(4):152-152
一、酸碱中和式复分解反应多元弱酸(酸性氧化物)与碱溶液的反应及多元弱酸盐与酸溶液的反应:例1．向澄清石灰水中通入CO2气体条件1:通入少量CO2气体CO2 Ca2 20H-=CaCO3↓ H2O条件2:通入过量CO2气体C02 OH-=HCO3-条件3:如果通入的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为3:2,则离子方程式如下: 3CO2 Ca2 4OH-=CaCO3↓ 2HCO3- H2O对于条件3的处理可以采取两种方式,一是考虑CO2 相似文献
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一、选择题:每题4分,共12题,共48分1.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体,测得c(Na )与c(CH3COO-)几乎相等,则原溶液可能是().A HCl溶液;B NaOH溶液;C KCl溶液;D KOH溶液2.下列各组离子中,在强碱性溶液中可大量共存,且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是().A K 、NO3-、Al O2-、SO42-;B K 、NO3-、Si O23-、Na ;C K 、Cl-、Al O2-、CO32-;D K 、Cl-、HCO3-、Ca2 3.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是().A1.0mol.L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-) c(H ) c(H2CO3);B1.0mol.L-1NH4Cl溶液:c(NH4 )=c… 相似文献
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《数学教学通讯》1980,(5)
一、(6分)将多项式x“y一gxy“分别在下列范围内分解因式: (1)有理数范围,(2)实数范围, (3)复数范围。〔解〕(1)x”y一gxjr“=xy(x‘一gy‘) =xy(x“ 3y“)(x“一3y“) (2)x“y一gxy“=xy(x“ 3y“)(x 侧3y)(x一侧3y) (3)x sy一gxy”=xy(x 杯3 yi)(x一侧3 yi)(x 了3y)(x一了3y) 二、(6分)半径为1、2、3的三个园两两外切,证明:以这三个园的园心为顶点的三角形是直角三角形。 三、(10分)用解析几何方法证明三角形的三条高线交于一点。〔证〕取△ABC最长的一边BC所在的直线为x轴,经过A的高线为y轴,设A、B、C的坐标分别为A(o,a)、B(b,o)、C… 相似文献
10.
兰建祥 《中学生数理化(高中版)》2006,(Z1)
1．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应的实质是什么?错误分析:两种溶液反应的离子方程式为:AlO2-+HCO3-+H2O(?)Al(OH)3↓+ CO32-,在该反应中,AlO2-因结合H2O电离出的H+而生成Al(OH)3沉淀,HCO3-因结合H2O电离出的OH-而被中和成CO32-,反应实质为 相似文献
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电荷平衡法是指溶液中阴、阳离子的总电荷数相等．在NaHCO3溶液中,阴离子有CO32-、HCO3-、OH－;阳离子有Na＋、H＋;但与一个CO32-歹相平衡的十1价离子的浓度是CO32-离于浓度的两倍,故溶液中的电荷平衡关系为：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO32-]＋[HCO-3]＋[OH－]又如BaCl2溶液中存在如下电离及平衡：BaCl2＝Ba2+＋2Cl-H2OH＋＋OH-BaCl2是强酸强碱盐,不发生水解,溶液呈中性,电离出Cl-的浓度是Ba2+浓度的两倍,即：上式即为BaCl2溶液中的电荷平衡关系．物料平衡是指某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种形式存在的浓度之和… 相似文献
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朱如平 《中学生数理化(高中版)》2005,(7):146-148
一、选择题1.下列离子方程式中,正确的是( ). A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2 2H2O2 4H =Fe3 4H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合:CO23- 2H =CO2↑ H2O C.大理石溶于醋酸:CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2↑ D.明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3 3H2 O△=Al(OH)3↓ 3H 相似文献
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《数学教学通讯》1982,(6)
甲八一一、〔解〕(1)x=0. (2)x为任意实数. (3)x为任意实数. (4)!xl簇1 (5)x>0 (6)x为任意实数二、〔解〕(1)T:。=C委言(一1)61“ 直接展开,或利用行列式的性质得 2不丁3y一6一O图形是直线。一一C孟君-一C全。-一38了60(2)Xy厂、‘ 一一,人八OJ任 (2)y产=三、〔解〕(1){ 1一—心In 3“2xl2x3=1十eos甲=Zsin甲一3y 6化为(x一1)2+yZ_,—一i 4图形是椭圆。四、〔解一〕设园柱体半径为r,高为h. 由△ACD。△AOBH一h H由此得H一h二RR一H一一︸︸园柱体体积V(h)~二r’h一爵H一“’Zh两边对h求导V了(h)-(H一h)(H一3h)R一护以一H令V/(h)… 相似文献
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所谓守恒法就是指选择化学变化过程中始终保持相等的两个量或化学反应前后保持不变的某微粒的数量作为解题依据的方法。守恒法主要有质量守恒法、电荷守恒法、电子守恒法、质子守恒法等。例１表示０．１mol／LNaHCO３溶液中有关微粒浓度关系的式子正确的是（）A．c（Na＋）＞c（HCO３－）＞c（CO３２－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO３－）＋c（CO３２－）＋c（OH－）C．c（Na＋）＝c（CO３２－）＋c（HCO３－）＋c（H２CO３）＝０．１mol／LD．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO３－）＋c（OH－）＋… 相似文献
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《数学大世界(高中辅导)》2006,(Z1)
一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分)1·不等式1x-1≥1的解集是()A·〔3, ∞)B·〔2,3〕C·(2,3)D·(2,3〕2·两个焦点是(-2,0)和(2,0),且过点P(25,-23)的椭圆方程是()A·1x02 y62=1B·1y02 x62=1C·x92 y62=1D·x62 y92=13·若抛物线y2=2px上的一点A(6,y)到焦点F的距 相似文献
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(人教版_一_一内容咨代数身11甘夸势5口日可参2注甘奸吻、卫了、J/、,了、.J、夕r、Jr、了胜、子价.、产‘、J‘、、卫了、产、尹‘廿了.、了L了气Z‘飞、了.、了、 ---·-----一A卷〔夯实基础测评J一、判断题1.(2 Za)”=4a“2 .2a3·a6=2a183.(x3)“=x64.(一x“)4一￡“5.〔(一a)4〕“=一a‘26.(x一y)4一(y一x)47.〔(一a)Zn〕“=一a6”(n为正整数)8·〔(一x)2阴 ’〕3一二3(2‘十护(m为正整数)9.有公共顶点且方向相反的两个角是一对对顶角.1 0.有公共顶点且有一条公共边的两个角是邻补角.n.过一点有且只有一条直线与已知直线垂直.二、… 相似文献
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中学化学中,经常出现比较电解质溶液中离子、分子浓度大小关系的问题,学生常感到棘手,解答非常困难,本文对解答这一类试题给以概括。例如,在Na2 C O 3的水溶液中存在电离和水解反应:H2 O H OH-Na2 CO3=2Na C O 32-CO32- H 2 O HCO3- O H-HCO-3 H 2 O H2 C O 3 O H-在其中各分 相似文献
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(1990年5月13日上午8:30—11:00)一、选择题(本题满分30分,每小题5分)1。给出如下的三个集合 k万,尸,、、:‘。,__。。八、。,以=气口I口一了,‘过‘I;‘v=气口!co万‘口=”I’厂二、口{“‘”‘以一‘f·则它们之间的关系是 (A)P二NcM.(C)PcN二肠.(D)P二万=M.x有公共点,则实数a的取宜范i一2 一一 y2.如果曲线C:: (B)PcN仁M.(x一a)’+2夕,=2与曲线C::围是(A)‘任〔了丁,井〕(C)a〔〔一了丁,斗〕(B)。。(一、二,号,.(D)a〔〔一侧丁,侧丁〕. 3.已知子(x)二8+Zx一xZ,g(x)二f(2一xZ),则g(尤) (A)在区间(一1,0)上是减函数.(B)在区间(… 相似文献
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利用平衡常数定量计算出了室温下0.1mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度的排序为c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+);由于水解程度大于电离程度,使得c(H2CO3)c(CO32-),但两种微粒的浓度相差不大,几乎相等,并对教学中重分析轻计算的现象进行了探讨。 相似文献
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于志洪 《山西教育(综合版)》2000,(18)
一、拆项变换例 1 分解因式 :x3- 9x 8。解 :原式 =( x3- 1) ( - 9x 9) =( x- 1) ( x2 x 1) - 9( x- 1) =( x- 1) ( x2 x- 8)。注 :本题是通过将 8拆成 - 1和 9后 ,再用分组分解法分解 ;也可将 - 9x拆成 - x和 - 8x,或将x3拆成 9x3和 - 8x3分解。二、添项变换例 2 分解因式 :x4 y4 ( x y) 4。解 :原式 =x4 2 x2 y2 y4 -2 x2 y2 ( x y) 4=( x2 y2 ) 2 -2 x2 y2 ( x y) 4=〔( x y) 2 -2 xy〕2 - 2 x2 y2 ( x y) 4=2〔( x y) 4- 2 xy( x y) 2 x2 y2 〕=2〔( x y) 2 - xy〕2 =2 ( x2 xy y2 ) 2 。注 :本题是关于 x、y的对称式 ,… 相似文献