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分量过量型是指题中分别给出了在化学反应中两种反应物的量的过量型计算题．这类题用比值法判断过量较简单．基本思路是，首先用比值法判断哪种反应物过量，然后以不过量反应物为准进行计算． 相似文献
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所谓部分过量反应，是指当某种反应物部分过量时．过量的反应物又与部分生成物继续反应生成新的生成物的反应（如H2S与部分过量O2的反应，NaOH溶液与部分过量C02的反应，AlCl3溶液与部分过量NaOH溶液的反应，多元弱酸与部分过量碱的反应等）．对于部分发过量反应的计算，往往可用多种方法求解．现举例说明部分过量反应计算题的多种解法．希望对同学们有所启发． 相似文献
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有这样一类反应，某一反应物如果部分过量，过量的反应物又与部分．的产物继续反应，转化为另一种生成物．例如H2S和O2反应生成S和H2O，如果O2过量，可使部分S转化为SO2，即产物有S，又有SO2，针对这类反应情况，有些化学题便从中设问，让其推理计算。 相似文献
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张新中 《数理化学习(高中版)》2014,(12):46-47
一、反应速率的计算考点解读：此考点通常考查：运用基本公式计算反应速率,或根据方程式中化学计量数之比等于反应速率之比进行判断．例1化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图1所示,计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度,结果应是（） 相似文献
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［知识要点］ 一、化学反应速率 意义：表示化学反应进行快慢的量．常依据反应物消失或生成物产生的快慢比较反应速率的大小． １．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示． 计算式： 注意：（１）同一反应的反应速率用不同物质浓度变化表示时，数值之比等于方程式中化学计量数之比，但这些数值所表示的都是同一个反应的反应速率．因此表示化学反应的速率时必须指明相应的物质．(２）固体、纯液体的浓度视为常数，故一般不用它们来表示化学反应速率．(３）某一段时间内的反应速率是该段时间内的平均速率．只有… 相似文献
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解化学综合计算题有各式各样的解法，但用不同的方法解题效果不尽相同．对于有两种反应物参加，因某一反应物的量不同，所得产物不同的反应，一般采用按反应步骤，根据反应物的量不同分步讨论进行计算，或用讨论法，根据反应物的物质的量在不同的范围进行计算． 相似文献
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杨文斌 《数理化学习(高中版)》2007,(13)
一、过量计算的原理化学方程式是建立在质量守恒定律的基础上,根据化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律,化学方程式客观地反映了各物质的实际变化量之比.当两种反应物的已知物质的 相似文献
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聂德洪 《数理化学习(高中版)》2003,(4)
过量计算是两种反应物的量均已知时,经过初步计算判断,用不过量的反应物为准计算生成物.实际上由于具体情况不同,还应注意以下方面. 1.过量物与生成物能继续反应要防漏算如6.6 g CO2与含Ca(OH)2 7.4 g的溶液充分反应,可生成g沉淀. 相似文献
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在中学化学教学中，由于过量的反应物要与生成的产物继续反应（分步反应），使得情况复杂。为了使问题简单化，常常需要将分步反应合并，变成两个平行反虚，即使两个反应的反应物相同，并根据两种反应物恰好完全反应时，反应物之间的量的关系找出分界点，并在数轴上表示出来，然后根据题意进行讨论。 相似文献
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涉及到过量问题的计算题通常有两个标志 :一是同时给出了两种或两种以上反应物的量 ;二是同时给出了部分反应物和生成物的量 .这类计算题的解题过程一般分为两步 ,第一步检验什么物质过量 ;第二步按量少的一种进行计算 .检查过量的方法有多种 ,最常用的有验算法、不等式法和极值法 .当某种物质过量时 ,可能发生新的反应 ,这是过量问题中的一类较难而且又很容易忽略的问题 .下面举几例说明反应物过量问题计算的解法 .【例 1】 将 6.5g锌投入到含 0 .1molHCl的盐酸溶液中充分反应后 ,求生成标况下的氢气多少升 ?解析 :此题可先用验算法或不… 相似文献
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陆维畅 《中学生数理化(高中版)》2006,(11)
某些化学反应会因某种反应物的量不同．使生成物与过量的反应物能继续反应,导致产物的种类、数量不同．这种题型可借助于数轴,以便于分析讨论,解答问题． 相似文献
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题型Ⅰ：根据化学计量数之比，计算反应速率 例题 反应4NH2（g）＋5O2（g）→←4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率u（X）（反应物的消耗速率或产物的牛成速率）nj表示为（ ）． 相似文献
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运用图象法解题,是从定量和变量的角度去分析化学反应过程,用数学方法解决化学问题．其主要类型有：讨论反应发生的程度、讨论反应物是否过量、讨论反应物或生成物的取值范围．其解题思路是：写出分步反应的化学方程式,计算反应的临界点的反应物的量或生成物的量,确定讨论的范围;在不同的范围内作出相应的图象．图象一般包括起点、转折点（临界点）、终点．其最大优点是：形象直观,不需要详尽细致的解题过程,只要根据图象就能很好的解答．用图象法解化学问题,能开阔学生的视野、开拓学生的思路、优化学生的思维品质,培养学生的创新思维能力． 相似文献
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连续多步反应的计算问题是指，凡是两种物质发生反应的生成物中有一种物质能跟反应物中的一种过量物质在同一体系内继续反应的有关计算．如H2S的燃烧，CO2通入NaOH溶液，CO2通入Ca(OH)2溶液，H2S(SO2）通入NaOH溶液，可溶性铝盐与NaOH溶液的反应，偏铝酸盐与HCl反应，铁与HNO3反应，碳粉与氧化铜(SiO2)反应，Na2CO3与HCl反应等等． 相似文献
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1．准确理解该定律的涵义
（1）该定律只适用于化学变化，不适用于物理变化．
（2）反应物的质量指的是参加反应的反应物的质量，不是反应前各物质质量的简单加和，即决不能把没有参加反应的反应物的质量计算在反应前的物质质量的总和中． 相似文献
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过量计算是化学计算的重要类型,要掌握这类计算的精髓,需进行科学分类和变式训练,本文就过量计算常见出题形式进行小结,并通过变式加深理解,拓展研究,以达到熟练应用之目的.题型1分量过量型,即给定多种反应物的量,其中一种不足,求产物的量 相似文献
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１、注意加入试剂的顺序 在化学反应中，有许多反应与反应物加入试剂的顺序有关，如，向 ＡｌＣｌ３溶液中加入ＮａＯＨ溶液直至过量与ＮａＯＨ溶液中加入ＡｌＣｌ３溶液至过量，其离子方程式不同，前者为： Ａｌ３＋３ＯＨ＝Ａｌ（ＯＨ）３↓ Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ＝ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ 后者为： Ａｌ３＋４ＯＨ＝ＡｌＯ２＋２Ｈ２Ｏ ２、注意反应物的用量 化学反应的产物与反应物的用量有关，许多反应表明，同样的反应物，用量不同产物也不一样。因此，在书写离子方程式时，当反应物之间有“量”的要求时，书写时要引起注意。例如：ＮＨ４… 相似文献