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一、已知化合物中有元素的原子量比和质量比，确定化学式例1A和B两种元素的原子量之比是7：4，在它们组成的化合物中，A和B两种元素的质量比是7：12，则该化合物的化学式为解析根据化合物中各元素的质量分别除以各自原子量所得数值的比值就是元素的原子个数比。则该化合物中A、B两种元素的原子个数比为，因此该化合物的化学式为AB3。二、已知化合物中共元素的质量分数，确定物质的化学式例2某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70％，求该铁的氧化物的化学式。解析化合物中各元素的质量分数分别除以各自原子量所得数值的比值就是各元素的… 相似文献
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我们平常所说的某种元素的原子量，是按该元素各种天然同位素原子所占的一定百分比其出来的平均值．反过来，如果已知某种元素的原子量，我们也可以根据该元素各同位素的原子量，求出该元素在自然界中各同位素原子的百分含量（限于只有两种同位素）．例如，已知元素氯有Cl和Cl两种同位素，它们的原子量分别为34969和36．966，元素氯的原子量为35．453，求氛各同位素原子在天然存在的氛元素中的百分含量．根据题意，我们可用两种方法求解．一种是利用同位素的原子量求算，另一种是利用同位素的质量数代替原子量作近似计算：设Cl在天然存在… 相似文献
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高一原子核一节是教材的潜在难点。一般老师重视了原子结构介绍和质量、相对质量的区别,忽视了原子的原子量、元素的原子量、原子的质量数和元素的近似原子量等概念的辨析。我认为本节教材还需弄清以下几个问题: 一、微粒质量和相对质量原子是由原子中心的带正电荷的原子核和核外 相似文献
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在高一化学第五章中,有关原子量有四个容易混淆的概念。它们是:质量数、同位素的原子量、元素的原子量、元素的近似平均原子量。这四个量都是以_6~(12)C的一个原子绝对质量的1/12作为标准,比较而得的相对质量。但它们的意义是各不相同的。 质量数和同位素的原子量是指具体原子(核素)而言,而元素的近似平均原子量和元素的原子量则是指元素来说的;另一方面,质量数和元素的近似平均原子量是近似值,而同位素的原子量和元素的原子量是精确值。例如,氧元素有三种同位素:_8~(16)O、_8~(17)O、_8~(18)O。它们的质量数分另,1为16、17、18;同位索原子量分别为15.994915、16.999133、17.99916;氧元素的近似平均原子量和原子量分别为16和15.9994。 相似文献
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中考中有关求原子量的题型是一类重要题型，但课本中却少有叙述。现对求原子量的题型归纳如下：一、根据原子里的概念求算倒1如果用作标准的碳原子的质量为a千克，另一种原子的质量为b千克，则该原子的原子量是（）。，。、a，、、、b，＿、12b，＿、12a（A）子（B）“（C）——（D）op”““”b”一”Q”一”Q”一”b用析根据原子量的概念，该原子的原子量。选（C）。练习1如果某原子与核内中子数和质子数均为6个的碳原子的质量比为4：3，则该原子的原子量为二、根据式量求原子显例2某元素A的氧化物A刀，的式量为M，则A的原子量为解析… 相似文献
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根据化学式可以计算纯净物的式量、化合物中各组成元素的质量比和质量分数,并在此基础上派生出一些其他计算。一、注意事项1．在式量计算中,须注意“x”和“＋”的使用。同种元素的原子量与其原子个数相乘,不同种元素的原子量相加,化学式中原子团右下角的数字表示其个数,计算时先求一个原子团的式量,再乘以其个数。2．计算组成物质各元素的质量比时,要注意元素只讲种类不讲个数。如计算C02中各元素的质量比时,一般写成文字形式——碳元素与氧元素的质量比或写成C、0的质量比,不能写为C：O或C：q或C：ZO,但在计算中要考虑原子… 相似文献
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董啸 《中学化学教学参考》1999,(11)
１９９９年高考化学第４题为：已知自然界中铱有两种质量数分别为１９１和１９３的同位素,而铱的平均原子量为１９２．２２,这两种同位素的原子个数比应为Ａ．３９∶６１ Ｂ．６１∶３９ Ｃ．１∶１ Ｄ．３９∶１１本题要求考生利用铱元素的平均原子量（即铱元素的原子量）和该元素的两种天然同位素的质量数,计算出铱元素的两种同位素的原子个数比。考生根据元素的原子量等于该元素各同位素的质量数与其百分含量乘积之和,通过计算可得出铱元素的两种质量数为１９１和１９３的同位素的百分含量分别为３９％和６１％,近而得出两者的原… 相似文献
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古仁钦 《中学化学教学参考》1997,(10)
原子量测定及原子量基准的变革宁夏大学化学系古仁钦１８０３年英国化学家道尔顿（１７６６—１８４４）提出原子论后，受到科学界的普遍重视，原子论的核心是：每种元素以其原子的质量为其最基本的特征”。因此，测定原子量的工作成为了当时化学科学的重点任务。道尔顿首... 相似文献
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在中学化学课本里,先后出现了原子的质量、原子的原子量、元素的原子量等几个“化学量”。不少学生感到模糊不清,容易混淆,很难掌握。应该以对比的方法,严格加以区别。下面谈一下自己粗浅的不成熟的认识。 1.原子的质量: 原子的质量又叫核素的原子质量。某核素一个原子的质量称为核素的原子质量,简称原子质量。显然,是指一个原子的实际质量,也就是原子的绝对质量。常以千克做单位来表示。 相似文献
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一、基本思路要根据化学式进行有关计算，就必须首先搞清楚化学式在量的方面的基本涵义。一般地，化学式在量的方面有如下涵义：（1）表示组成物质的各元素的质量比；（2）表示组成物质的各元素的百分含量及百分含量比；（3）表示组成物质的各元素原子个数比；（4）表示组成物质的各元素的原子量及物质的式量。根据化学式在量的方面的涵义，我们可得到三个基本关系式（以化学式ABy为例，A、B元素的原子量分别为a、b）：（1）化合物中某元素的百分含量一化学式中某元素的原子个数／原子量化合物的式量即A元素的百分含量tA％）一一一一一一… 相似文献
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化学计算类型繁多 ,复习的方法一般不外乎“例题———习题”形式 ,但怎样才能取得最佳效果 ,却令人棘手。下面谈点在复习中的体会和做法。一、总结归纳 ,掌握计算的类型与解法初中化学计算 ,主要有根据化学式和化学方程式的计算 ,以及溶解度和溶质质量分数的计算。复习时要注意总结归纳 ,把有关计算类型与解法进行梳理 ,使之系统化、条理化 ,以便记忆和联想。如根据化学式的计算可归纳为下表 :计算类型解 法求式量式量 =化学式各原子原子量总和求化合物中各元素的质量比甲元素质量∶乙元素质量 =甲元素原子量×原子个数∶乙元素原子量×原… 相似文献
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一、选择题（每题只有1个正确选项）1．分子和原子的根本区别是（）。（A）分子大，原子小（B）分子在不断运动（C）原子可以构成分子（D）在化学反应中分子可以再分而原子不能再分2一种元素与另一种元素的本质区别是（）。（A）原子量不同（B）中子数不同（C）核电行数不同（D）电子数不同3原子的质量主要集中在（）。（A）原子核（B）核外电子（C）质子（D）中子《．下列有关水受热变成水蒸气的说法，正确的是（）。（A）水变成了另一种物质水蒸气（B）水分子本身没有变，水的化学性质也没变（C）水分子变成了水蒸气分子（D）水的… 相似文献
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一、重要知识点1．定义阿佛加德罗常数为什么用12克碳-12作基准?由于原子量是以碳-12原子质量的十二分之一作为标准,采用12克这个数值,能够把摩尔质量和元素的原子量联系起来。如:一个氧原子质量是一个碳原子质量的16/12倍,又1摩任何原子具有相同的原子个数,所以1摩氧原子质量是1摩C原子质量的16/12倍,即12克×16/12=16克,在数值上恰好等于氧元素的 相似文献
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在现行中学教材高级中学课本（必修本）第一册中，质量数是指忽略了电子质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。即：质量数一质子数十中子数。而原子量定义为：以”C原子质量的7作为标准，其它原子的质量跟它相比所得”“IZ””“’”“”—’””——”“”“——””“’””—’”””的数值，就是该种原子的原子量。原子的质量用原子的质量单位11表示，且规定一个”C核素原子质量的大为ill。。”—”“————”“12”“—一从上述几个定义中不难看出：某元素原子的质量数，只是在数值上近似等… 相似文献
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物质是由不连续的分子或原子构成的。构成原子的微粒有质子、中子和电子,原子中的这三种微粒决定着元素的性质。1．原子核内质子数决定元素的种类。质子数相同的原子（包括由它形成的离子）为同一类原子（总称为某元素）,元素的种类与中子数无关。以碳原子为例,有C12、C13、C14三种中子数各为7、7、8个的原子,但由于它们都含有相同的质子数（6个质子）,因而都属同一类原子——碳原子,总称为碳元素。2．质子数和中子数决定元素的原子量。在构成原子的微粒中,电子的质量同质子或中子的质量相比,显得非常之小（五个电子的质量约为1个… 相似文献
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初中化学中根据化学式的计算,是化学计算中最基础的计算。为了使同学们熟练掌握计算的方法,提高解题速度和能力,本文就其计算的基本类型和解法作一小结。一、计算物质的式量方法：豆．化学式中各原子的原子量的总和就是式量。它同原子量一样,也是个比值。2同种元素的原子量与其原子个数是相乘“X”的关系,不同种元素的总原子量之间是相加“＋”的关系。3．化学式前的系数在计算式量时表示物质式量的倍数。4．计算结晶水合物式量时,化学式中的“·”表示相加而不表示相乘关系。例回计算NazCO3·10H20的式量。解NazCO3·10HZO的式… 相似文献
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化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。通过化学式，我们不仅可以知道该物质分子里所包含元素的种类，而且也知道1个分子中每种原子的个数，以此为依据我们可进行如下计算。一、计算物质的式量例1根据硫酸接[（NH）2SO4]的化学式，求它的式量。解题思路物质的式量等于化学式中各原子的原子量总和。在进行这类简单计算时，只要注意把各元素符号右下角的数字与该元素原子量的乘积相加即得该物质的式量。解硫酸镇的式量为：14X2＋IX8＋32＋16X4一132二、计算化合物中各元素的质量比例2求碳酸氢矮［NH。HC乙」中各元素的质量比。解题思… 相似文献