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《中学生数理化(高中版)》2018,(2)
<正>在化学反应中如何判断化学平衡是一项必须要掌握的技能,本文就可逆反应达到平衡状态的"三标志"及其应用作一简要的阐述。所谓的"三标志"是指:1.本质标志同一物质的消耗速率与生成速率相等,即v(正)=v(逆)。2.等价标志(1)可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。(2)体系中各组成成分的含量,即物质的 相似文献
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一、选择题:每小题只有1项符合题意,每小题4分,本题共48分.1.对于反应:4NH3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g),下列为4种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是().A v(NH3)=0.2mol.L-1.s-1;B v(O2)=0.24mol.L-1.s-1;C v(H2O)=0.25mol.L-1.s-1;D v(NO)=0.15mol.L-1.s-1 相似文献
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1要透彻理解化学平衡的概念 判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态,从化学平衡的概念上看有两点:一是正反应和逆反应的速率相等;二是反应混合物中各组成成分的含量保持不变.正、逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征,这是针对反应体系中同一反应物或同一生成物而言的;若同一反应中某物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比等于方程式中系数比,也可证明该反应中某一物质的正、逆反应速率相等,达到了平衡状态. 相似文献
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一、化学平衡状态的判断例1(广东化学卷-17)对可逆反应4NH3(g) 5O2(g)(?)4NO(g) 6H2O(g),下列叙述正确的是()(A)达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)(B)若单位时间内生成xmoolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态(C)达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 相似文献
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一、以速度-时间(v-t)图像计算平衡浓度例1在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),并达平衡。以Y的浓度的改变表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图1所示,则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)A.2-SaObB.1-SaObC.2-SabdOD.1-SbOd解析根据v-t曲线计算反应物的平衡浓度,粗看题目似乎无从下手,若静心思考,从定义出发即可求解。Y减少的浓度驻cY=vt,随着反应的进行,逆反应同时生成部分Y,因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积,… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2006,(9)
一、选择题1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g) Y(g)一Z(g) W(s);△H>0下列叙述正确的是(). A.加人少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加人X，上述反应的△H增大2.已知反应饥X(g) 。Y(g)一qZ( 相似文献
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题型示例一 :基本概念的认识【例 1】 对于反应 :4NH3(g) + 5O2 (g) =4NO(g) +6H2 O(g) ,在 2L的密闭容器中进行 1min后 ,NH3减少了 0 .1 2mol,表示该时段的反应速率中 ,正确的是A .v (NO) :0 .0 0 1mol·L- 1·s- 1B .v (H2 O) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1C .v (NH3) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1D .v (O2 ) :0 .0 0 1 2 5mol·L- 1·s- 1解析 :先根据概念求出用NH3表示的反应速率 ,v(NH3) =0 .1 2mol2L× 60s =0 .0 0 1mol· (L·s) - 1,然后根据 :v(NH3) ∶v(O2 ) ∶v(NO)∶v(H2 O) =4∶5∶4∶6;比较其他物质表示的反应速率… 相似文献
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徐金明 《数理化学习(高中版)》2006,(18)
“化学平衡”一章的习题中有一类是求化学方程式中某一物质的未知计量数的问题,如何准确而又快速的找出结果,下面谈谈笔者的做法.一、运用规律求解用不同物质来表示同一反应的反应速率,其数值之比值应等于化学方程式中相应物质的化学计量数比.例1把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1,则:(1)上述反应中化学计量数n的值是()(A)1(B)2(C)3(D)4(2)5min末时,Y的消耗量占原有量的百分数是多少?解析:(1)v(W)=ΔcΔ… 相似文献
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一、选择题(每小题均只有1个选项符合题意.)1.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行0.5min后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为().Av(NH3)=0.0101mol·L-1·s-1;Bv(O2)=0.0010mol·L-1·s-1;Cv(NO)=0.0010mol·L-1·s-1;Dv(H2O)=0.045mol·L-1·s-12.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生反应A(g)+2B(g)2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为().A40%;B50%;C60%;D70%3.对某一可逆反… 相似文献
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一、标志之一:反应速率正、逆反应速率相等,是化学平衡状态的本质特征,是针对反应体系中同一反应物或同一生成物而言,由于该物质的生成速率与消耗速率相等,才能使这种物质的浓度或质量分数保持不变,才能达到化学平衡状态。若同一反应中某物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比等于方程式中系数比,也可说明该反应中某一物质的正、逆反应相等,达到平衡状态。例:在一定条件下4NH_3(气)+5O_2(气)(?)2NO(气)+6H_2O(气)达到平衡时,当正反应氨气的消耗速率 V_(NH_3)与逆反应氨气的生成速率 V_(NH_3)相等时或正反应氧气的消耗速率 V_(O_2)与逆反应水的消耗速率 V_(H_2O) 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2006,(9)
1．速率一时间图象此类图象定性地揭示了v_正、v_逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律,体现了化学平衡的“动、等、定、变”的基本特征．例1对达到平衡状态的可逆反应：X Y(?)Z W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图1所示,则反应中X、Y、Z、W四种物质的状态 相似文献
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一、选择题 (每小题有 1或 2个选项符合题意 )1 .对于A2 3B2 2AB3 这一可逆反应 ,以下为在一定时间内不同条件下的反应速率 ,其中速率最大的是 ( ) .A vA2 =0 .4mol·L-1·min-1; B vB2 =0 .8mol·L-1·min-1;C vAB3 =0 .6mol·L-1·min-1; D vA2 =0 .0 1mol·L-1·s-12 .在一个容积为 2L的密闭容器中 ,发生反应 :A(g) B(g) 2C(g) ,若最初加入的A、B都是 4mol,A的平均反应速率为 0 .1 2mol·L-1·s-1,则 1 0s后容器中的B是 ( ) .A 2 .8mol; B 1 .6mol; C 3.2mol; D 3.6mol3.Na2 S2 O3 … 相似文献
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李峰屹 《中学生数理化(高中版)》2007,(9):70-71
一、化学平衡状态的标志1.本质标志.化学平衡的本质标志:正、逆反应速率相等,即v_正=v_逆(针对同一反应物或同一生成物而言).解题时可直接判断.2.等价标志.等价标志是指可以间接衡量某一可逆反应是否到达化学平衡状态的 相似文献
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1对"化学平衡状态"标志的理解与拓展 化学平衡状态的标志:(1)v正=v逆;(2)平衡混合物中各组成成分的质量分数不变. 理解v正、v逆是针对反应体系中同一物质而言的,v正即某物质在反应中的消耗速率,v逆则为该物质在反应中的生成速率,因此"v正=v逆"是指同一物质的消耗速率和生成速率相等的状况. 相似文献
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徐青 《中学生数理化(高中版)》2005,(13)
1.从化学反应速率和化学平衡两方面考虑,合成氨应采用的条件是( ). A.低温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂C.高压、高温D.适当温度、高压、催化剂2.可逆反应A+3B(?)2C+D,在不同条件下反应速率如下,其中反应进行得最快的是( ). A.vA=0.5 mol·L-1·s-1 B.vB=0.5 mol·L-1·s-1 C.vC=0.4 mol·L-1·s-1 D.vD=0.45 mol·L-1·s-1 3.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)(?)2C(g)达到平衡的标志是( ). A.C的生成速率与C的分解速率相等B.A、B、C的浓度不再变化 相似文献
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化学平衡是指在一定条件下,当正反应速率与逆反应速率相等,各物质的百分含量保持不变的状态．因此,可逆反应达到化学平衡状态时有2个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等; 相似文献
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师殿峰 《数理化学习(高中版)》2011,(14):52-59
一、有关化学反应速率的试题1.考查化学反应速率之间的关系例1(海南化学卷)对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)下列反应速率关系中,正确的是 相似文献
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化学平衡知识是高考考查的重点,也是学生学习的难点.很多同学对化学平衡中典型问题的分析把握不好而出错,下面对化学平衡问题分析中的常见错因归纳如下,供参考.易错类型1化学平衡移动的方向确定例1对已达化学平衡的下列反应:2X(g) Y(g)2Z(g),减少压强时,对反应产生的影响是().A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动;B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动;C正逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动;D正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动错解:误选选项A,减小压强时,平衡向体积增大的方向移动,即平… 相似文献
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吕清文 《数理化学习(高中版)》2004,(16)
题型一判断化学平衡状态的标志例1 (2003年上海高考)可逆反应:N2 3H2(?) 2NH3,的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能表明反应已达到平衡状态的是( ) 相似文献
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胡仕廷 《中学生数理化(高中版)》2010,(6):96-96
一、等效平衡1.等效平衡的概念相同条件下,同一可逆反应,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,建立的平衡状态是相同的.即化学平衡 相似文献