共查询到20条相似文献，搜索用时 796 毫秒
1.
2.
现行初中化学课本第183页第七题:“有一块已部分氧化的锌片42克,跟足量烯硫酸反应完全后,生成氢气1.2克,求锌片中锌的百分含量。” 相似文献
3.
一、质量守恒法例1在NO克稀硫酸中放入足量锌片，待反应停止后，称得溶液的质量为106．3克。问生成了多少克氢气（假设水分没有损失）？解析设生成氢气X克。则Zn＋H。SO‘。ZnSO。＋H。t根据质量守恒定律：参加反应的锌的质量十稀硫酸的质量一反应后硫酸锌溶液的质量十氢气的质量。即：二、关系式法例2今有4克纯锌片，把它放入足量的稀硫酸中，放出的氢气可跟多少克氨酸钾分解放出的氧气完全化合生成水？解析有关反应的化学方程式有：依上述化学方程式得关系式：ZKCIO3＋3O2＋6H2＋6Zfl因此可得：KCIO。～3Zn设放出的儿可与X克＊… 相似文献
4.
王帅农 《少年天地(小学)》2002,(11)
一、利用化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量守恒来解题例1将一块锌投入到100克稀硫酸中,完全反应后,溶液的质量为112.6克,求锌块的质量。 [解析]由质量守恒定律知,反应前锌与稀硫酸的质量总和等于反应后硫酸锌溶液与生成的氢气的质量总和。 相似文献
5.
丁素梅 《中学课程辅导(初三版)》2004,(10):41-41
设金属R在质量为m金,相对原子质量为m相,与稀盐酸(或稀硫酸)反应时的化合价为 x,生成氢气的质量为mH2。2R 2xHCl=2RClx xH2↑2m相摇摇摇摇摇摇2xm金摇摇摇摇摇摇mH2列比例式求得:mH2=xm金m相同理,如果换成稀硫酸进行讨论,也会得出同样的结论。即:金属与足量酸反应产生氢气质量的规律是mH2=xm金m相结论:金属与足量酸(稀盐酸或稀硫酸)反应,生成氢气的质量跟金属元素的化合价成正比,跟参加反应的金属的质量成正比,跟金属的相对原子质量成反比。推理:(1)计算质量均为m的铝、镁、铁、锌与足量酸(稀盐酸或稀硫酸)反应生成氢气的质量,可由上面… 相似文献
6.
7.
在初中化学某些计算中,若能找出题中的不变量,并加以合理利用,就会使计算过程简化,达到事半功倍之效。兹举数例,供参考。1 视溶剂为不变量 例1 将一小块纯锌投入到47克稀硫酸中,锌块完全反应后称得溶液的质量为53克。求原稀硫酸溶液中含有多少克水? 分析:原稀硫酸溶液中所含水的质量,一定与反应后生成的硫酸锌溶液中所含水的质量相等。故可将水的质量视为不变量。 解:设原稀硫酸溶液中含水的质量为x。则含H_2SO_4的质量为(47克-x),反应后溶液含ZnSO_4为(53克-x)。依 相似文献
8.
在学习初三化学酸的化学性质时,经常会遇到下面这道题.例1两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这种混合物中的两种金属可能是A.Mg Al B.Zn FeC.Mg Fe D.Al Fe 相似文献
9.
例1:用质量相同的镁、铝、锌、铁四种金属分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量是( ). ①Mg>Al>Zn>Fe ②AI>Zn>F。>Mg ③Zn>Fe>Mg>Al ④Al>Mg>Fe>Zn 根据规律:相同质量的不同种金属与足量的同种酸反应时,放 相似文献
10.
题1 现用铁跟足量的稀硫酸制取足够还原8．0g氧化铜所需要的氢气．如果有20％的氢气被用来驱赶试管里的空气和冷却还原出来的铜，那么完成这一实验至少需要多少克铁与足量的稀硫酸反应？ 相似文献
11.
化学计算常遇到这样的题 :比较相同质量的几种不同金属在同一条件下跟酸反应 ,置换出氢气的多少 .这类题目是有规律可循的 .( 1 )不同金属跟足量稀硫酸或盐酸反应时生成 1g氢气 ,所需要的金属质量为金属原子量金属与酸反应的化合价 .例 1 取Mg、Al、Zn 3种金属与足量的盐酸反应生成等质量的氢气 .则这 3种金属质量之比为 .解 :不同金属和足量的酸反应 ,生成等质量的H2 ,可设都生成 1gH2 ,则根据金属原子量金属与酸反应的化合价 得Mg∶Al∶Zn =2 42 ∶2 73∶6 52 =1 2∶9∶32 5.( 2 )用质量相同的不同金属 (设都为ag)跟足量的稀硫酸或… 相似文献
12.
例1 等质量的三种金属A、B、C跟相同溶质质量分数的足量的稀硫酸反应时都生成＋2价金属的硫酸盐,其反应情况如图所示． 相似文献
13.
根据化学方程式解化学计算题,若有多个未知数需要求解,可采用代数方程组的解法。由于一个方程只找一种关系,条理分明,所以,学生容易理解、掌握。例1.用铁和锌的混合物1.5克,跟足量稀硫酸反应,放出的氢气在标准状况下有0.56升,求铁、锌各有几克?已知原子量:Fe=56,Zn=65。铁锌各1摩尔分别跟酸作用,都是放出1摩尔氢气,在标准状况下所占体积都是22.4升。设 相似文献
14.
目前．实验室制取氢气仍沿用16世纪人们发现氢气的方法一一稀硫酸和某些金属反应。镁、锌、铁等金属都能跟酸反应生成氢气。但由于镁与酸反应太快．铁与酸反应又太慢而锌与酸反应速率正适合实验室条件下制取氢气。另外一方面,因为盐酸有挥发性．生成的氢气易混入氯化氢气体而不纯净．因此,实验室制取氢气多是选用锌和稀硫酸反应。 相似文献
15.
16.
17.
18.
一、单元思维导图二、知识点归纳总结1.溶质、溶剂的确定(1)有些物质在溶解过程中发生了化学变化,在发生化学变化后形成的溶液中,溶质是反应后生成的且可溶于水的物质.如将锌放入稀硫酸中,锌和稀硫酸完全反应,生成硫酸锌和氢气,所以新生成的硫酸锌是反应后溶液中的溶质,即最终得到的是硫酸锌的水溶液,而不是锌的硫酸溶液.再比如将少量的生石灰(即氧化钙)放入水中,生石灰与水反应生成熟石灰(即氢氧化钙),故所得溶液的溶质是氢氧化钙,而不是氧化钙. 相似文献
19.
初中九年级化学课本(人教版下册)第14页有这样一道习题:镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少? 相似文献
20.
袁有星 《数理化学习(初中版)》2011,(4):52-53
一、金属与酸发生置换反应解题策略1.在金属活动顺序中只有排在氢(H)前面的金属才能置换出酸中的氢;2.能与金属发生反应的酸必须是无氧化性的酸,如盐酸、稀硫酸等;浓、稀硝酸都具有氧化性,与金属反应时一般生成水,而不生成氢气,发生的不是置换反应;3.铁与盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气时,另一种生成物是+2价的亚铁盐.例1(2010年新疆)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中 相似文献