共查询到20条相似文献，搜索用时 265 毫秒
1.
初中化学要求同学们会判断金属与酸或盐间的置换反应及酸碱盐间的复分用反应能否发生，这是酸碱盐一章中学习的一个难点。下面结合例题谈谈如何判断这两类反应能否发生。例题下列物质间能否发生反应？如能发生反应，写出有关的化学方程式。（1）铜和稀硫酸；（2）铝和氯化铜溶液；门）铁和氯化镁溶液；（4）铜和氨化银；（5）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液；（6）氯化钠溶液和氢氧化钾溶液；（7）氢氧化钢和硫酸钠溶液；（8）硝酸钡溶液和稀硫酸；（9）碳酸钙和硫酸镁溶液；（l）氢氧化铁和盐酸。分析（1）酸、碱、盐的溶解性是决定于物质问的反… 相似文献
2.
氢气的制取与性质是初中化学最重要的知识点之一,也是近几年中考命题的热点。现以中考题为例进行归类解析。1 原理考查型 例1 在实验室中,可用于制取氢气的一组物质是( )。 (A)铜和稀硫酸 (B)银和稀硝酸 (C)汞和稀盐酸 (D)锌和稀硫酸 相似文献
3.
小星 《中学课程辅导(初三版)》2004,(10):42-42
铁是一种化学性质比较活泼的金属,可以从以下三个方面去理解:(1)在相同条件下,铁只在纯氧中燃烧,不能在空气中燃烧;而镁可以在空气中燃烧,且反应十分剧烈,这说明镁比铁活泼。(2)从对实验的观察可知,铁和锌都能跟稀盐酸或稀硫酸反应,但锌的反应比铁剧烈,产生氢气的速率明显很快,这说明锌比铁活泼。(3)铁能跟硫酸铜溶液反应,把铜从硫酸铜溶液中置换出来,而铜却不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁,这说明铁比铜活泼。如何理解“铁是一种化学性质比较活泼的金属”?!太原@小星 相似文献
4.
加热铜丝与稀硫酸反应的主要实验现象有:铜的表面先变黑,后与稀硫酸反应,形成粉红色浊液,静置,放入离心机中离心,粉红色物质沉于管底,所得溶液呈淡蓝色. 相似文献
5.
《中学生数理化(高中版)》2008,(11)
一、从反应的实质看金属与硝酸反应的实质是金属与H 和NO3-共同作用.例如,铜与稀硝酸反应的实质是3Cu 8H 2NO3-3Cu2 4H2O 2NO↑;Fe2 与稀硝酸反应的实质是3Fe2 4H NO3-3Fe3 2H2O NO↑.例1将铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝 相似文献
6.
化学计算常遇到这样的题 :比较相同质量的几种不同金属在同一条件下跟酸反应 ,置换出氢气的多少 .这类题目是有规律可循的 .( 1 )不同金属跟足量稀硫酸或盐酸反应时生成 1g氢气 ,所需要的金属质量为金属原子量金属与酸反应的化合价 .例 1 取Mg、Al、Zn 3种金属与足量的盐酸反应生成等质量的氢气 .则这 3种金属质量之比为 .解 :不同金属和足量的酸反应 ,生成等质量的H2 ,可设都生成 1gH2 ,则根据金属原子量金属与酸反应的化合价 得Mg∶Al∶Zn =2 42 ∶2 73∶6 52 =1 2∶9∶32 5.( 2 )用质量相同的不同金属 (设都为ag)跟足量的稀硫酸或… 相似文献
7.
袁有星 《数理化学习(初中版)》2011,(4):52-53
一、金属与酸发生置换反应解题策略1.在金属活动顺序中只有排在氢(H)前面的金属才能置换出酸中的氢;2.能与金属发生反应的酸必须是无氧化性的酸,如盐酸、稀硫酸等;浓、稀硝酸都具有氧化性,与金属反应时一般生成水,而不生成氢气,发生的不是置换反应;3.铁与盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气时,另一种生成物是+2价的亚铁盐.例1(2010年新疆)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中 相似文献
8.
《中学生数理化(高中版)》2018,(10)
<正>例1某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLb mol·L(-1)的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是()。A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe(-1)的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是()。A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe(3+)C.若金属全部溶解,且产生336m L气体 相似文献
9.
一、巧用平均值
【例1】由两种金属粉末组成的混合物14g,与足量稀硫酸反应放出1g氢气,则该混合物的组成可能是（ ）。
A．Zn、Fe B．Zn、Mg
C．Fe、Mg D．Fe、Cu
解析：铜与稀硫酸不反应,Zn、Mg、Fe均为二价金属,设金属混合物的平均原子量为x, 相似文献
10.
一、理解电离的概念1.条件:物质溶解于水。2.要点:离解成能够自由移动的离子。3.说明:(1)电离与通电与否无关;(2)电离后的溶液不显电性;(3)有些氧化物溶于水时,真正发生电离的物质是氧化物与水反应生成的酸或碱。二、掌握物质之间的反应规律1.置换反应反应能否发生,首先要考虑金属活动性顺序。(1)金属 酸盐 氢气反应条件:①金属必须为在金属活动性顺序中排在氢前面的金属;②酸通常为稀盐酸或稀硫酸,硝酸或浓硫酸与金属反应不能产生氢气。(2)金属 盐另一种金属 另一种盐反应条件:①在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金… 相似文献
11.
约10 g镁条、铝片(未除保护膜)分别与100 mL 0.2 mol·L-1的CuCl2溶液反应均可得到氢气和铜.前者获得的铜的量和反应速率明显小于后者,最终得到橙黄色悬浊液,而后者最终得到澄清溶液.分析、研究后提出钠、镁、铝、锌等活泼金属与氯化铜等溶液反应的微观作用模型,并以构建的反应模型预测或解释钠、镁、铝等金属与... 相似文献
12.
在溶液中进行的置换反应主要有两大类 ,而这两大类反应能否发生的主要依据是金属活动性顺序 .现将这两大类反应概述如下 . 1 .金属 +酸→盐 +Ｈ2 ↑此类反应发生的条件是 :( 1 )金属指活泼性比氢强的金属 ,即金属活动顺序表中氢前面的金属 ;( 2 )酸指盐酸或稀硫酸 ,不能用浓Ｈ2 ＳＯ4和ＨＮＯ3 ,因为它们有很强的氧化性 ,与金属反应时不产生Ｈ2 ,而是生成Ｈ2 Ｏ . 2 .金属 +盐→新金属 +新盐此类反应发生的条件是 :( 1 )在金属活动顺序中 ,排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 ;( 2 )金属不能用Ｋ、Ｃａ、Ｎａ(… 相似文献
13.
解析 镁能与稀硫酸反应．锌能置换出硫酸铜溶液中的铜．铝能置换出硝酸银溶液中的银,银不能与稀盐酸反应．应选（B）． 相似文献
14.
王鸿专 《中学化学教学参考》2000,(5):18-19
一、金属与酸的反应1.金属与非氧化性酸的反应教科书上指出 :排在氢前面的金属能置换出稀酸里的氢 ,排在氢后面的金属不能置换出稀酸里的氢。这是普遍规律 ,但也有一些特例。金属活动性排在氢前的金属与酸反应不能持续。如 Pb与 H Cl,H2 SO4反应 ,分别生成难溶的 Pb Cl2 ,Pb SO4,覆盖在 Pb表面 ,使反应中止 ,不能继续进行反应。金属活动性排在氢后的金属与非氧化性酸能够反应。实验事实证明 ,在加热条件下铜与浓盐酸反应生成四氯合铜 ( I)酸。2 Cu 8HCl(浓 ) △ 2 H3 [Cu Cl4] H2 ↑铜屑在有充足氧气存在时 ,可与稀硫酸缓慢反应 ,… 相似文献
15.
李海荣 《初中生世界(初三物理版)》2003,(Z3)
金属活动性顺序表的应用在整个中学化学知识中占有重要的地位，根据金属活动性顺序表可以判断未知金属活动性的强弱，判断金属在酸和盐的溶液中能否发生置换反应，判断金属活动性顺序表中对应金属离子的氧化性强弱顺序。现将与金属活动性顺序有关的题型归纳如下：一、判断型１．判断金属跟酸能否发生置换反应例１下列各组物质能发生置换反应、放出氢气的是（）。（A）铁和稀盐酸（B）铜和稀硫酸（C）锌和稀硝酸（D）铝和浓硫酸分析：根据金属活动性顺序表，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。… 相似文献
16.
一、单元思维导图二、知识点归纳总结1.溶质、溶剂的确定(1)有些物质在溶解过程中发生了化学变化,在发生化学变化后形成的溶液中,溶质是反应后生成的且可溶于水的物质.如将锌放入稀硫酸中,锌和稀硫酸完全反应,生成硫酸锌和氢气,所以新生成的硫酸锌是反应后溶液中的溶质,即最终得到的是硫酸锌的水溶液,而不是锌的硫酸溶液.再比如将少量的生石灰(即氧化钙)放入水中,生石灰与水反应生成熟石灰(即氢氧化钙),故所得溶液的溶质是氢氧化钙,而不是氧化钙. 相似文献
17.
题目 某校科技小组对铜与浓硫酸反应演示实验进行探究与改进 .实验依据 教材演示实验 .理论依据 :根据氧化还原反应规律 ,浓硫酸中S显 6价 ,在反应中可能降至 4、0、-2价 ;Cu可从 0价升至 1、 2价 .查阅文献 ①Cu2 O是碱性氧化物 ,呈红色 ;②CuS、Cu2 S是黑色不溶于稀硫酸的固体 ;③Cu 在酸性溶液中不稳定 ,可发生自身氧化还原反应生成Cu2 和Cu ;④Cu与浓硫酸反应是放热反应 ;⑤金属硫化物高温灼烧生成金属氧化物和SO2 .⑥ 96%浓硫酸加入CuSO4·5H2 O ,固体由蓝色变为白色 .实验设计 可选用药品 :铜片 ,96%浓硫酸、品红溶… 相似文献
18.
牡丹江市第一中学田老师来函询问“以铜、银为电极,稀硫酸为电解质溶液连以导线,能否有电流通过,为什么?”对这个问题,有的同志认为没有电流通过;有的同志认为有电流通过。据田老师实验结果证明:“不仅将铜和银作电极浸入稀硫酸溶液中有电流通过,如以铜和碳棒作电极浸入稀硫酸溶液中,连以电线也有电流通过。”为此,我们也反复多次地进行了实验测试。根据实验结果,谈一些我们对这个问题的粗浅看法,仅作参考。 相似文献
19.
在初中化学某些计算中,若能找出题中的不变量,并加以合理利用,就会使计算过程简化,达到事半功倍之效。兹举数例,供参考。1 视溶剂为不变量 例1 将一小块纯锌投入到47克稀硫酸中,锌块完全反应后称得溶液的质量为53克。求原稀硫酸溶液中含有多少克水? 分析:原稀硫酸溶液中所含水的质量,一定与反应后生成的硫酸锌溶液中所含水的质量相等。故可将水的质量视为不变量。 解:设原稀硫酸溶液中含水的质量为x。则含H_2SO_4的质量为(47克-x),反应后溶液含ZnSO_4为(53克-x)。依 相似文献
20.
一、氧化性和还原性的变化规律1.浓度与物质氧化性、还原性增大物质的浓度,其氧化性(还原性)随之增强,减少物质的浓度,其氧化性(还原性)随之减弱。如浓硝酸氧化性强于稀硝酸,浓硫酸氧化性强于稀硫酸等。例1:38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4mL(标态),反应消耗的 HNO_3的物质的量可能是( )A.1.0×10~(-3)mol B.1.6×10~(-3)molC.2.2×10~(-3)mol D.2.4×10~(-3)mol解析:铜与浓 HNO_3反应生成 NO_2,但随着硝酸量的逐步减少,硝酸溶液的浓度变稀,则硝酸的氧化性渐弱,故随 相似文献