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题型示例一 :离子方程式的正误判断【例 1】 下列反应的离子方程式正确的是( ) .Ａ .次氯酸钙溶液中通入过量ＣＯ2Ｃａ2 + +2ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌＯＢ .硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Ｆｅ2 + +2Ｈ2 Ｏ2 +4Ｈ+ =Ｆｅ3 + +4Ｈ2 ＯＣ .用氨水吸收少量ＳＯ2ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +ＳＯ2 =ＮＨ+ 4 +ＨＳＯ- 3Ｄ .硝酸铁溶液中加过量氨水Ｆｅ3 + +3ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ =Ｆｅ(ＯＨ) 3 ↓ +3ＮＨ+ 4解析 :Ａ中过量的ＣＯ2 可溶解ＣａＣＯ3 ,离子反应式可写成ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＨＣＯ- 3 +ＨＣｌＯ ;Ｂ中电荷不守恒 ,… 相似文献
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硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化亚铁 :ＦｅＳＯ４ +２ＮａＯＨ＝Ｆｅ（ＯＨ）２ ↓ +Ｎａ２ＳＯ４制得的氢氧化亚铁为难溶于水的白色沉淀。它在空气中易被氧化为氢氧化铁 :４Ｆｅ（ＯＨ） ２+Ｏ２+２Ｈ２Ｏ＝４Ｆｅ（ＯＨ）３。因此 ,采用教科书上叙述的实验方法几乎看不到有白色沉淀生成 ,只能看到沉淀由灰绿色逐渐变为墨绿色 ,最终变为红褐色。这对教学中验证Ｆｅ（ＯＨ） ２ 是白色沉淀带来困难 ,使学生疑惑不解 ,达不到实验效果。为了得到白色氢氧化亚铁沉淀 ,必须防止其氧化。为此 ,在实验操作中应注意采取以下措施 :１ … 相似文献
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补铁剂中铁的测定 总被引：2，自引：0，他引：2
铁是人体必需的微量元素 ,如果人体内缺乏铁则会引起缺铁性贫血 ,使身体内很多含铁酶的活性降低 ,影响多种代谢过程。因此 ,患缺铁性贫血者则需要补充铁质。目前市售补铁制品较多 ,这里介绍二价铁盐补铁剂中铁的含量的测定方法。1 原理(1 )将补铁剂中的Ｆｅ2 + 用过氧化氢氧化成Ｆｅ3 + :2Ｈ+ +3Ｈ2 Ｏ2 +2Ｆｅ2 + 2Ｆｅ3 + +Ｏ2 +4Ｈ2 Ｏ(2 )将Ｆｅ3 + 用氨水沉淀为不溶于水的Ｆｅ(ＯＨ) 3 :Ｆｅ3 + +3ＮＨ3 ·Ｈ2 ＯＦｅ(ＯＨ) 3 ↓ +3ＮＨ4+(3 )将Ｆｅ(ＯＨ) 3 转化为Ｆｅ2 Ｏ3 ,称量。2Ｆｅ(ＯＨ) 3△ Ｆｅ2 Ｏ3 +3Ｈ2 Ｏ2 用品烧杯、… 相似文献
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许广利 《数理化学习(高中版)》2007,(19)
一、Fe~(3 )某些物质间的复分解反应(一)生成沉淀的反应Fe~(3 )能与OH~-、SiO_3~(2-)、PO_4~(3-)等离子发生简单的复分解反应,生成沉淀.1.FeCl_3溶液滴入NaOH溶液或氨水中,可得到红褐色沉淀.Fe~(3 ) 3OH~-=Fe(OH)_3↓ 相似文献
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魏华超 《四川教育学院学报》2001,(6)
在中学化学中 ,要求在反应原理和操作方法上掌握一些常见的重要的离子的鉴定 ,像ＳＯ2 -4 的鉴定方法。在初中是这样讲的 (试用教材、教改实验试用教材、课本 ) :“在有少量稀Ｈ2 ＳＯ4 的试管里 ,滴入几滴ＢａＣｌ2 溶液和稀ＨＮＯ3,观察发生的现象。 (生成不溶于稀ＨＮＯ3 的白色沉淀 )Ｈ2 ＳＯ4 ＢａＣｌ2 =ＢａＳＯ4 ↓ 2ＨＣｌ,此反应可用于检验Ｈ2 ＳＯ4或由电离时能产生ＳＯ2 -4 的化合物。”而高一课本则是 :“在分别盛有Ｈ2 ＳＯ4 、Ｎａ2 ＳＯ4 、Ｎａ2 ＣＯ3 溶液的试管里 ,各滴入少量ＢａＣｌ2 溶液 ,在 3支试管里都有白色沉… 相似文献
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丁强 《中学化学教学参考》2000,(10)
由于Ｆｅ(ＯＨ) 2 及易被氧化 ,实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得纯净的白色Ｆｅ(ＯＨ) 2 沉淀。为制得纯净的Ｆｅ(ＯＨ) 2 沉淀 ,可采用电解实验。1.电极材料 :石墨碳棒和铁片 ,(注 :铁片表面氧化膜要去掉 )将铁片与直流电源的正极连接 ,石墨棒与直流电源的负极连接。2 .电解液 :可选择Ｎａ2 ＳＯ4溶液或ＮａＯＨ溶液。3.方法 :①在进行电解前应对电解液进行简单处理 :加热一段时间驱赶溶液中氧气。然后再向电解液中加入苯 ,隔绝空气 ,防止Ｆｅ(ＯＨ) 2 被氧化。附图 电解法制 Ｆｅ(ＯＨ) 2 装置②进行电解实验 ,当电解一段时… 相似文献
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杨家清 《中小学实验与装备》2000,10(2)
1 用氨水 取两溶液各少量分别于两支试管中,分别滴入氨水,有红褐色沉淀生成的其原溶液中含有Fe3+;生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则原溶液中含有Fe2+. 相似文献
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谭平 《中小学实验与装备》2001,(Z1)
1 实验用品 铁钉数枚、铜片一小块、 8ｍｏｌ·Ｌ-ＨＣｌ、煮沸过的 8ｍｏｌ·Ｌ-ＮａＯＨ溶液。2 实验操作2 1 如图示连接好装置 ;2 2 关闭止水夹Ａ ,打开Ｂ ,加入药品 ,反应一段时间 ,排净装置Ｄ内空气 ;2 3 打开Ａ ,关Ｂ ,Ｃ内ＦｅＣｌ2 溶液在气压差下排入Ｄ中 ,有白色Ｆｅ (ＯＨ) 2 生成。3 原理3 1 加入Ｃｕ片 ,构成Ｆｅ Ｃｕ ＨＣｌ原电池 ,加快反应速率 ,使Ｈ2 压强增大 ,以便ＦｅＣｌ2能由Ｃ至Ｄ。3 2 利用Ｈ2 排除空气 ,使生成Ｆｅ (ＯＨ) 2在无氧气环境下进行 ,从而清晰地较长时间地观察到白色Ｆｅ (ＯＨ) 2 沉淀… 相似文献
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王学兵 《中小学实验与装备》2001,(Z1)
1 沾附在器壁上的二氧化锰污迹 ,可用少量草酸溶液并加几滴浓硫酸来处理。2 沾有三价铁盐物质的仪器 ,可用草酸溶液来浸泡清洗。其原理如下 :3Ｃ2 Ｏ2 -4 +Ｆｅ3 +=[Ｆｅ3 +(Ｃ2 Ｏ2 -4 ) 3 ]4 -3 沾有单质的铜或银的器壁 ,用稀硝酸处理。其原理如下 :4 硝酸铅受热分解后的试管中的黄色氧化铅 ,用醋酸并稍稍加热清洗效果比用硝酸清洗更快更理想。其原理如下 :2ＨＡｃ +ＰｂＯ =Ｐｂ (Ａｃ) 2 +Ｈ2 Ｏ5 如在器皿壁上有铜盐污迹 ,可用 1 %的氨水浸泡后清洗。其原理如下 :Ｃｕ2 ++ 2ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ =[Ｃｕ (ＮＨ3 ) 2 ]2 ++ 2Ｈ2 Ｏ6 器… 相似文献
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比色法测定菠菜根、叶中含铁量的活动设计 总被引：2，自引：0，他引：2
1 活动概述菠菜是日常生活中常见的蔬菜 ,它具有嫩绿的叶和红色的肉质根。其营养价值较高 ,尤其是菠菜中含有丰富的铁质 ,因此可以作为缺铁性贫血的保健用菜。在实际生活中 ,有人将菠菜的根掐去不用。那么 ,在菠菜的根与叶中 ,哪一部分中含铁量较高呢 ?本活动将就这个问题进行探究。菠菜中所含有的铁质均以有机铁盐形式存在。将菠菜烧成灰烬后 ,用硝酸氧化 ,将菠菜中的铁全部变成三价铁离子。在化学反应中 ,Ｆｅ3 3ＫＳＣＮ→Ｆｅ(ＳＣＮ) 3 3Ｋ 。Ｆｅ(ＳＣＮ) 3呈现血红色。当溶液的ｐＨ =4时 ,Ｆｅ(ＳＣＮ) 3的血红色更明显。为了测定… 相似文献
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张素萍 《中学化学教学参考》2002,(12):32-33
一、红砖中氧化铁成分的检验本实验要求设计实验方案进行红砖中氧化铁成分的检验 ,同学们根据氧化铁的性质将其溶于盐酸转化为Ｆｅ3 + ,然后根据Ｆｅ3 + 的检验证明红砖成分中含有氧化铁 ,据此 ,同学们设计出两种实验方案。具体如下 :方案一 :取红砖样品 ,用盐酸溶解 ,取上层清液 2ｍＬ于试管中 ,滴加ＫＳＣＮ溶液 ,若溶液显红色 ,证明溶液中含有Ｆｅ3 + ,说明红砖中有Ｆｅ2 Ｏ3 成分。方案二 :取红砖样品 ,用盐酸溶解 ,取上层清液 2ｍＬ于试管中 ,滴加ＮａＯＨ溶液 ,若出现红褐色沉淀 ,证明溶液中含Ｆｅ3 + ,说明红砖中有Ｆｅ2 Ｏ3 成分。… 相似文献
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杨丽华 《四川职业技术学院学报》2000,(4)
在现行无机化学实验教材中 ,验证Ｆｅ2 + 还原性的实验方法之一就是通过先生成Ｆｅ(ＯＨ) 2白色絮状沉淀 ,再观察它在空气中由于被氧化 ,而由白色迅速转变成灰绿色 ,最终变为红棕色的Ｆｅ(ＯＨ) 3 沉淀 ,从而证明了Ｆｅ2 + 的还原性 .在实验教学中 ,笔者按教材所示的实验器材和方法进行实验时却始终无法取得其满意的实验效果 .主要问题在于难以观察到Ｆｅ(ＯＨ) 2 白色絮状沉淀的生成 ,一般情况下只能观察到生成灰绿色沉淀再慢慢转变成红棕色沉淀 .这样会直接影响学生对新知识的理解 ,更难说将其通过实验加以巩固了 .为此 ,笔者对此实验的器… 相似文献
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由于高一新教材 (Ｐ 3 8)要求讨论如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。对于ＣａＣｌ2 溶液与碳酸氢钠溶液混合能否产生沉淀成为争论焦点。有人认为 ,酸性气体二氧化碳通入ＣａＣｌ2 溶液不会产生沉淀 ,即不发生反应 :ＣＯ2 +Ｈ2 Ｏ +ＣａＣｌ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌ同理反应 :ＮａＨＣＯ3 +ＣａＣｌ2 ＮａＣｌ+ＣａＣＯ3 ↓ +ＨＣｌ亦不会发生。然而事实是将ＣａＣｌ2 溶液滴入碳酸氢钠溶液中有白色ＣａＣＯ3 沉淀生成。为什么会有沉淀产生呢 ?一、定性探讨碳酸氢钠溶液中既有水解平衡 :ＨＣＯ- 3 +Ｈ2 ＯＨ2 ＣＯ3 +ＯＨ- ①又有电离平衡 :ＨＣＯ… 相似文献
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张秋花 《中小学实验与装备》1999,(5)
氢氧化亚铁是絮状白色不溶性碱,用可溶性亚铁盐跟可溶性碱作用而制得。即：Ｆｅ２＋＋２ＯＨ－＝Ｆｅ（ＯＨ）２↓由于氢氧化亚铁极易被空气所氧化而生成灰绿色,最后变成红褐色。按化学课本第二册实验３１的要求进行实验,开始就看不到白色絮状沉淀,实验效果欠佳。我将此实验作了改进并得到了较理想的实验效果。在大试管里加入适量的还原铁粉（量不能多）,再加入刚煮沸过冷却后的６ｍｌ硫酸溶液,微微加热,待反应２～３分钟后,投入１～２粒固体氢氧化钠,随着氢氧化钠的溶解,便能观察到白色沉淀的生成。此时,因还原铁粉和稀硫酸在… 相似文献
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铁是初中化学中比较系统介绍的一种金属 .学习中 ,应该掌握和了解的知识主要有 :1 铁的物理性质 .纯铁具有银白色的金属光泽 ,质软 ,有良好的延性、展性、导电性和导热性 .铁的密度是 7 86ｇ/ｃｍ3,熔点为 1 535℃ .2 铁化合物 (溶液 )的颜色 .Ｆｅ2 Ｏ3为红棕色 ,Ｆｅ3Ｏ4 为黑色 ,Ｆｅ(ＯＨ) 3 为红褐色 ,Ｆｅ(ＯＨ) 2 为浅绿色 ;ＦｅＣｌ2 、ＦｅＳＯ4溶液呈浅绿色 ,ＦｅＣｌ3、Ｆｅ2 (ＳＯ4) 3溶液呈黄色 .3 铁的化学性质 .(1 )与氧气反应 .铁与氧气的反应可分为两种情况 :一是铁丝在氧气中剧烈燃烧 ,生成四氧化三铁 ;二是铁在潮湿的… 相似文献
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现行《全日制普通高级中学课本化学第二册》的教师教学用书 (人教社 )对其教材第 2 2 1页第 10题的解答 ,我认为值得商榷。原题为 :在Ｍｇ(ＯＨ) 2 沉淀中加入足量的饱和ＮＨ4 Ｃｌ溶液 ,Ｍｇ(ＯＨ) 2 沉淀会逐渐 ,其原因是 。教师教学用书上的解答为 :消失 ;Ｍｇ(ＯＨ ) 2 在水中存在溶解平衡 ,ＮＨ4 +发生水解 ,使溶液显酸性 ,促进Ｍｇ(ＯＨ) 2 溶解平衡向右移动 ,沉淀不断溶解。反应的离子方程式为 :ＮＨ4 ++Ｈ2 Ｏ =ＮＨ3·Ｈ2 Ｏ +Ｈ+Ｍｇ(ＯＨ) 2 =Ｍｇ2 ++ 2ＯＨ- Ｈ++ＯＨ- =Ｈ2 Ｏ此解答的结论虽然符合实验事实 ,但解… 相似文献
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我们采用下述方法制取Ｆｅ(ＯＨ)2,经过反复多次实验都取得了良好的效果,能在较长时间内看到白色沉淀。1、装置和药品Ｆｅ屑、稀Ｈ2ＳＯ4、ＮａＯＨ溶液、气球、Ｙ型玻管2、操作(1)先将Ｆｅ屑和稀硫酸加入ｂ管,两者反应,产生Ｈ2。如图1。图1 (2)将ｂ管逆时针旋转120°,利用ｂ管中产生的Ｈ2赶走Ｃ管中的空气。如图2。(3)将图2顺时针旋转120°,沿ａ管滴入ＮａＯＨ溶液于Ｃ管,待ｂ管反应较缓慢时,在ａ管口系上一掐瘪的气球。如图3。图2图3 (4)将图3顺时针旋转60°,ｂ管反应后生成的ＦｅＳＯ4溶液部分进入Ｃ管,这样在Ｃ管中就能在长时间内… 相似文献
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作为初中化学一个重要的化学用语———化学方程式 ,在各省市中考题中每年都为重点考查内容。从其考查的方式来看 ,主要有以下题型 :一、判断正误型例 1 下列化学方程式中 ,书写正确的是 ( )。(Ａ) 2Ｆｅ 6ＨＣｌ=2ＦｅＣｌ3 3Ｈ2 ↑(Ｂ)ＣａＣＯ3 2ＨＣｌ=ＣａＣｌ2 Ｈ2 Ｏ ＣＯ2 ↑(Ｃ)Ｈ2 ＳＯ4 ＢａＣｌ2 =ＢａＳＯ4↓ 2ＨＣｌ(Ｄ)Ｆｅ 2ＡｇＣｌ=ＦｅＣｌ2 2Ａｇ( 99年黄冈市中考题 )解析 本题考查正确书写化学方程式的方方面面。 (Ａ)中生成物ＦｅＣｌ3 应为ＦｅＣｌ2 ;(Ｄ)中反应不能发生 ;而 (Ｂ)、(Ｃ)均符合… 相似文献
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崔拥军 《中小学实验与装备》2001,(Z1)
1 实验装置如下图2 实验操作 按图所示装置加好药品 ,先在右边小试管中加入数滴稀盐酸 ,后在左边小试管中加入数滴浓硫酸。3 实验现象 湿润的醋酸铅试纸变黑 ;湿润的品红试纸褪色 ;试管内壁出现淡黄色固体。4 反应原理ＦｅＳ + 2ＨＣｌ=ＦｅＣｌ2 +Ｈ2 Ｓ↑Ｎａ2 ＳＯ3 +Ｈ2 ＳＯ4=Ｎａ2 ＳＯ4+ＳＯ2 ↑ +Ｈ2 Ｏ2Ｈ2 Ｓ +ＳＯ2 =3Ｓ + 2Ｈ2 ＯＨ2 Ｓ +Ｐｂ (ＣＨ3 ＣＯＯ ) 2 =ＰｂＳ↓ +2ＣＨ3 ＣＯＯＨ5 实验特点5 1 微型 :装置小巧、节约药品。5 2 简便 :装置简单、操作简便、时间短、现象明显。5 3 安全 :无有毒气体逸… 相似文献