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1.
《中学生数理化(高中版)》2006,(4)
一、盐类的水解 (1)盐类水解的实质:盐电离出来的一种或多种离子与水电离出来的 H 或OH-结合生成弱电解质,从而促进了水的电离． (2)盐类水解的规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解．例1 在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 (以离子方程式和简要文字 相似文献
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张新中 《数理化学习(高中版)》2013,(7):39-41
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解.要想学好盐类水解,必须抓住以下六点.一、抓实质在溶液中,由于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,破坏了水的电离平衡,使水的平 相似文献
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许国忠 《数理化学习(高中版)》2002,(19)
盐类水解的实质是盐中的某些离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质,促进了水的电离,增大了水的电离度,近10年高考,涉及盐类水解知识的试题几乎每年都有,是高考的热点之一,本文就高考涉及盐类水解的有关题型作系统归纳解析,供同学们参考. 相似文献
6.
薛香娥 《山西教育(综合版)》2001,(11)
酸碱发生中和反应生成盐和水，这样人们很容易误认为盐类的水溶液应该为中性，但实践证明，大多数盐溶液显示出了酸性或碱性，并用盐类水解原理得到了圆满解释。一、盐类水解的实质1.强碱弱酸盐水解。如CH3COONa在水溶中完全电离成Na 离子和CH3COO-离子，水可电离出极少量的OH-离子和H 离子，而H 和CH3COO-又可结合生成少量的CH3COOH分子，所以CH3COONa与水反应的实质是：CH3COO- H2OCH3COOH OH-溶液中〔OH-〕＞〔H 〕，CH3COONa溶液显弱碱性。2.强酸弱碱盐的水解。如NH4Cl是强电解质，在溶液中完全以NH4 离子和C… 相似文献
7.
苏扬舟 《泉州师范学院学报》1999,(2)
把知识系统化、网络化、规律化,对于提高学生的高考复习质量,提高学生的综合思维能力和解决实际问题的能力,具有重要作用．盐类的水解是中和反应的逆反应．其实质是盐在水溶液中电离出来的阳离子与水电离出来的氢氧根离子生成难电离的弱碱或者盐在水溶液中电离出来的弱... 相似文献
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张志立 《中学生数理化(高中版)》2007,(9):61-64
根据盐类水解的定义,可知盐类水解的关键是生成了弱电解质.(?)因此,盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解.一、盐类水解的规律1.有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解. 相似文献
9.
比较电解质溶液中离子浓度大小,是近年来高考的热点题。随着此类题选项设计的变化,解答时除了要熟练掌握电解质的电离知识以及盐类水解规律外,还要采用电荷守恒和物料守恒,确定恒等关系。这样才能准确、快速地确定电解质溶液中微粒浓度大小或恒等关系。一、大小排列关系型1.水解排列型根据盐类水解规律,强酸弱碱盐(AB型)溶液中离子浓度大小关系为:[B~-]>[A~ ]>[H~ ]>[OH~-];强碱弱酸盐(CD型)溶液中离子浓度大小关系为:[C~ ]>[D~-]>[OH~-]>[H~ ]。 相似文献
10.
张巧珍 《中学生数理化(高中版)》2005,(13)
盐类水解是中学化学重要的基础知识,其实质是组成盐类里的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离的OH-或H+结合生成难电离的分子或离子,破坏了水的电离平衡,促进水的电离平衡向电离方向移动.在重新建立平衡时,往往溶液里c(H+)>c(OH-)或c(OH-)>c(H+),使溶液显酸性或碱性. 相似文献
11.
《华夏少年(简快作文 )》2014,(2)
<正>一、"中和""中性"和"电中性""中和":本质是H++OH-=H2O,酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根作用生成盐和水。"中性":溶液中的c(H+)=c(OH-)。"电中性":溶液中阳离子带有的正电荷电量之和等于阴离子带有的负电荷电量之和。1.强酸与强碱反应时,恰好"中和"所得溶液就显"中性",生成强酸强碱盐不水解,溶液中的c(H+)=c(OH-),溶液显中性。2.强酸与弱碱反应,恰好"中和"时,溶液显酸性。因为生成的强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子发生水解,使溶液中c(H+)>c(OH-), 相似文献
12.
一、同一溶液中不同离子浓度的比较根据溶液中阴阳离子的比例和阴阳离子的水解问题或弱电解质的进一步电离问题分析。1.多元弱酸溶液,根据多步电离分析如:在H3PO4溶液中,c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)简析:H3PO4-H++H2PO4-H2PO4H++HPO42-HPO42-H++PO43-因多元弱酸的电离第一步是主要的,第三步是最难的,且三步中均有H+生成。所以:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)2.强碱弱酸盐溶液(在盐的水溶液中,电离是主要的,而水解是很微弱的)(1)一元弱酸强碱溶液,依据弱酸根的水解分析如:CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO… 相似文献
13.
《中学生数理化(高中版)》2016,(4)
<正>盐类水解是指在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化,使溶液分别显酸性或碱性。本文以高中化学的重点内容为例,就高中化学的解题谈几点笔者的看法,希望给广大的中在高中化学学习带来帮助。 相似文献
14.
兰建祥 《数理化学习(高中版)》2007,(19)
盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但遇到下列情况,必须考虑盐类水解:1.分析判断盐溶液酸碱性(或pH范围)要考虑盐的水解例如:等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,因为完全反应生成强酸弱碱盐 相似文献
15.
电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的热点,也是学习的难点.现结合一些典型例题对常见类型进行梳理,以明确解题思路.类型一单一溶液中各离子浓度的比较(1)弱电解质的电离是微弱的.多元弱酸溶液分步电离,电离程度逐级减弱.如H3S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-).(2)弱电解质离子的水解是微弱的(双水解除外).多元弱酸的正盐溶液中,弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱.如 相似文献
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板书在课堂教学中占有很重要的地位,使用得当,能显著地增强课堂教学效果。下面介绍化学课板书的几种形式及其作用,供大家参考。一、纲式要它的特点是简明扼要,条理清楚。它能帮助学生掌握讲授要点或归纳讨论结果。例如:讲“盐类的水解”一节时,在讨论各类盐水解过程的基础上,帮助学生归纳出下列要点,对他们理解和掌握水解原理及其有关规律,是非常有益的。 1.水解实质:中和反应的逆反应。中和酸十碱(?)盐 水 Q 水解 2.特征:溶液酸碱性的改变。 3.原因:由于组成盐的离子和水中的H~ 或OH~-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱),破坏了水原有 相似文献
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18.
李春文 《数理化学习(高中版)》2008,(1):58-60
可溶性盐类在水溶液中电离,若盐中含有弱离子,它还要发生水解反应,水解虽然微弱,但在实际生产和生活及在处理一些化学问题时,盐类水解不容忽视. 相似文献
19.
《中学生数理化(高中版)》2016,(1)
<正>一、基础类问题变式训练例1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析:如果弱酸、弱碱的电离程度相当,则生成的盐的水溶液也呈中性,如CH_3COONH_4;含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO_3溶液呈酸性;强酸强 相似文献
20.
陈益 《数理化学习(高中版)》2003,(Z1)
考点提要(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念. (2)理解离子反应的概念. (3)理解电解质的电离平衡概念. (4)了解水的电离、溶液pH等概念. (5)理解盐类水解的原理.了解盐溶液的酸碱性. (6)理解原电池原理.初步了解化学电源.了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方 相似文献