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近年来微型化学实验的研究和应用在国内发展很快,但由于当前微型实验仪器缺乏,特别是微型滴定管,市面不易买到,并且有些滴定管相对误差大,不符合要求(每毫升仅40～60滴)且价格昂贵.为此,我们利用5毫升的吸量管(尖嘴损坏也可)和一些廉价的废旧材料,研制了微型酸碱滴定管.这种滴定管使用方便,相对误差小,完全可以代替常规滴定管(50毫升)完成滴定分析,现将制作过程介绍如下: 相似文献
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陈进前 《数理化学习(高中版)》2002,(4)
中和滴定实验是中学化学中最重要定量实验之一.实际上,滴定方法在化学研究和生产实际有着广泛的应用背景,所以各种试题中经常出现以中和滴定原理为考查落点、以实际问题为背景的综合题,现选两例分析如下: 例1 实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液,有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的仪器. (1)若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液物质的量浓度,通常用到铁架台、滴定管,还有_. (2)若实验室没有指示剂,你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度? (3)若测定出氢氧化钡溶液浓度为0.1mol/L,取该溶液30mL,向其中慢慢滴入0.1mol/L磷酸溶液直到过量.在下图中,以沉淀的物质的量(10-3mol)为纵轴,加入磷酸溶液体积(mL)为横轴作图. 相似文献
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1引言常量滴定中,我们主要利用50毫升的滴定管,而在微型液定中,我们则自制5毫升的滴定管,由于采用了微型滴头（5#头皮针）,使滴定的相对误差小平2％．下面是二者的比较：2仪器与装置分析天平、锥形瓶（25nd）、容量瓶（50nd）、自制微型滴定管（如右图）,3实验方法分别以酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定、氧化还原满定等四种类型对常量和微量滴定进行比较．3．1酸碱满定以邻苯二甲酸氢钾为基准物标定Na0H,其方法按文献〔回）进行,微型滴定的试剂为常量分析的1／5左右,结果如下：3．2沉淀滴定法以NaCI为基准物标定…对已,其方法按… 相似文献
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袁亚卿 《中小学实验与装备》2008,19(5)
在酸和碱反应的实验中,浙教版<科学>九上教材中是分两次来学习完成的.第一次在书本第8页,学习稀盐酸性质的过程中,以活动形式编排:在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈____色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化?要求学生用紫色石蕊试液来寻找中和反应变化的证据.第二次出现在书本第14页,在学习碱有哪些性质的过程中,以活动形式编排:在2支分别盛有3ml氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴加1滴酚酞试液,再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到红色刚好褪去.要求用酚酞试液来显示中和反应的变化证据.选用紫色石蕊试液和酚酞试液有什么不同呢? 相似文献
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微型滴定法在分析实验教学中的运用 总被引：4，自引：1，他引：4
微型化学实验是近20年来国内外广泛开展的一种化学实验方法,它的特点是仪器微型化和试剂用量少.利用自制的微型滴定装置,通过碘量法测定维生素C的含量,消耗试剂量仅为常规实验的1/10,滴定结果和常规实验结果准确度一致. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2015,(3)
<正>针对中和滴定在近几年高考中所占有一定的分值,其主要内容在于考查实验操作及误差分析等,同时往往以中和滴定知识为载体进行从氧化还原反应滴定来考查化学基本计算及误差分析等,本文主要对中和滴定一系列问题做一全方位的透视,供同学们学习时参考.【透视一】酸碱中和滴定的含义、原理及关键定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法.原理:在中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)完全中和,测出 相似文献
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一、问题的提出
上海教育出版社出版的《义务教育课程标准实验教科书·化学·九年级·下册》第七章第三节的中和反应＂活动与探究＂（第193页）中,提出在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2—3滴酚酞试液,插入一支温度计,测量溶液的温度。用胶头滴管吸取盐酸,逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,边滴加边用玻璃棒搅拌, 相似文献
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袁亚卿 《中小学实验与装备》2008,(5):12-13
在酸和碱反应的实验中,浙教版《科学》九上教材中是分两次来学习完成的。第一次在书本第8页,学习稀盐酸性质的过程中,以活动形式编排：在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈----色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化？要求学生用紫色石蕊试液来寻找中和反应变化的证据。第二次出现在书本第14页,在学习碱有哪些性质的过程中,以活动形式编排：在2支分别盛有3ml氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴加1滴酚酞试液,再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到红色刚好褪去。要求用酚酞试液来显示中和反应的变化证据。选用紫色石蕊试液和酚酞试液有什么不同呢？ 相似文献
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一、中和滴定的操作(以标准盐酸滴定N aO H溶液)(一)准备:1.滴定管:①检验酸式滴定管是否漏水;②洗涤滴定管后要用标准盐酸洗涤3—5次并排除管尖气泡;③用小漏斗注入标准液至“0”刻度上方2—3厘米处;④将液面调节于“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度),记下刻度。2.锥形瓶:只用蒸馏水洗涤,不必用待测润洗。3.移液管:转移多少量溶液用。其洗涤方法与滴定管要相同。(二)滴定:①用移液管(或碱式滴定管)取一定体积待测碱于锥形瓶中,滴入2—3滴指示剂;②用左手握活塞旋转开关,右手不断旋转振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色(粉红色)出现,且半分钟内不褪色,记下刻度。(三)计算:将每次的数据记录,每个样品做三次,取平均值求出结果。二、中和滴定误差分析A组:用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂),下列操作对滴定结果的影响分别为:(1)酸式滴定管用水洗后便装入标准酸进行滴定偏高;(2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水无影响;(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后又用待测液润洗偏高;(4)锥形瓶用蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗偏低;(5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外偏高;(6)待测液... 相似文献
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微型化学实验的研究与应用已有20多年,它的特点就是使用微型仪器,并节约药品。我们探讨了微型滴定中指示剂用量对实验结果的影响,结果显示：微型滴定指示剂用量为常规实验用量的1/5~1/10时,实验结果依然可靠。 相似文献
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化学是一门以实验为基础的学科,现在的高考以能力为导向,以实验为依托,以元素化合物为载体考查酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等相关知识.本文就对化学实验中的滴定分析法做一个总结,以期与同行交流.一、酸碱中和滴定酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法. 相似文献
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中和滴定中误差产生的原因是多方面的，本文主要讨论探作误差。从中学化学教学的要求来看，中和滴定主要有以下四种情况：（1）用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液。（2）用未知浓度的碱溶液滴定已知浓度的酸。（3）用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸。（4）用未知浓度的酸滴定已知浓度的碱溶液。在中和滴定过程中，同一错误操作在以上四种情况下所造成的误差不一定相同，具体的腐定过程要具体分析。现用0．1摩／升NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例，试析可能造成误差的18种错误操作。盐酸的摩尔浓度为Mim，其体积为Vin，NaOH溶液的摩… 相似文献
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题目 实验室里有一瓶标签残缺的盐酸 ,请你来共同探究 .(1 )怎样立即确定它是不是浓盐酸 ?有人猜测是 ,有人记得好像不是 ,大家各抒己见 .你认为 ,应该用下述的 (填选项编号 )方法立即确认 .①讨论 ②调查 ③实验 ④上网具体的做法是 .(2 )粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量 .同学们依据酸和碱中和反应的原理 ,设计了一种可行的实验方案 ,其操作步骤如下 :第一步 :在小烧杯中加入 1 0g质量分数为 5%的NaOH溶液 ;第二步 :向上述烧杯中滴入两滴酚酞试液 ;第三步 :向 1 0mL的量筒里注入该盐酸… 相似文献
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氯气是新教材中唯一要制备的一种有毒气体 ,氯气的性质较多 ,为了系统理解氯气的性质 ,我们活动小组在老师的指导下 ,利用微型仪器六孔井穴板设计了一套制备和性质实验。在实验操作过程中 ,现象十分明显 ,时间较短 ,而且效果很好。现介绍如下 :1 仪器微型六孔井穴板 (带盖 ) ;3ｍＬ注射器 ;橡皮管2 药品1 2ｍｏｌ/Ｌ盐酸 ;固体ＫＭｎＯ4;6ｍｏｌ/ＬＮａＯＨ溶液 ;ＡｇＮＯ3溶液 ;ＫＩ溶液 ;蕃茄汁3 实验装置 4 实验步骤(1 )分别在 1、3、6、5、4井穴中分别加入ＫＭｎＯ4固体 (约 2ｇ)、蕃茄汁、ＫＩ溶液、ＡｇＮＯ3溶液、ＮａＯＨ溶… 相似文献
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“仿真化学实验室”在计算机中提供了一个虚拟的化学实验室。试管、烧杯、酒精灯、铁架台、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、漏斗、导管等器皿在仿真实验室中应有尽有。用户可以自由地搭建实验仪器、添加试剂,“仿真化学实验室”可以智能地处理试剂间的反应。例如,制取 O_2,Cl_2,CO_2;把 CO_2通入澄清的石灰水中;在 CuSO_4溶液中滴入NaOH;用 H_2还原 CuO;用 NaOH 中和滴定 HCl 溶液;分析醋酸钠的水解反应等。“仿真化学实验室”不但可以展 相似文献
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酸碱中和滴定是要求较准确的实验,我们在做这一实验时关键要做到两点:(1)准确测定参加反应的两种溶液的体积;(2)准确判断中和反应是否恰好完伞反应.而滴定终点的判断则是通过酸碱指示剂颜色的变化来判定的.所以,在具体的酸碱中和滴定中,酸碱指示剂的正确选择尤为重要. 相似文献
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中学化学中和滴定的常见误差渭源一中周瑞在中和滴定过程中，当用标准溶液滴定待测溶液，标准溶液浓度和待测溶液的体积发生误差时，在计算时仍按原浓度计算会造成滴定结果误差。例如，用０．１ｍｏ１／ｌ的盐酸滴定未知浓度的ＮａＯＨ溶腋时．当标准盐酸溶液的浓度产生误... 相似文献
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