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1.
王中清 《中学生数理化(高中版)》2007,(1)
一、"净吃"思维的基本含义H_2O、CO_2与Na_2O_2发生反应时存在如下质量变化关系: (1)2H_2O 2Na_2O_2==4NaOH O_2↑固体增重36g 156g 160g 32g 4g (2)2CO_2 2Na_2O_2==2Na_2CO_3 O_2固体增重88g 156g 212g 32g 56g反应(1)中固体增重等于参加反应的H_2O中的H元素质量,从固体质量变化角度看,可以理解为固体"净吃"了H_2O中的所有H原子;反应(2)中固体增重等于参加反应的CO_2对应的CO(与CO_2物质的量相等)的质量,可以理解为固体"净吃"了CO_2中的所有CO. 相似文献
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一、基本反应原理CO_2与NaOH的反应,实质上就是碳酸(H_2CO_3)与NaOH的反应。当n(CO_2):n(NaOH)≤1:2时,发生反应①CO_2 2 NaOH=Na_2CO_3 H_2O,溶液中的溶质为Na_2CO_3和NaOH,或只有Na_2CO_3;再向其中通入CO_2,则发生反应②Na_2CO_3 CO_2 H_2O=2 NaHCO_3;①②为连续的两个反应,可叠加得反应③CO_2 NaOH=NaHCO_3。即当n(CO_2):n(NaOH)≥1:1时,反应后溶液中的溶质为NaHCO_3;当1:2相似文献
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第一部分 1.下列各反应离子方程式正确的是( )。 A.石灰乳中加入纯碱溶液: Ca~(2 ) CO_3~(2-)=CaCO_3↓ B.Cl_2通入溴化钠溶液: Cl_2 2Br~-=Br_2 2Cl~- C.向CaCl_2溶液中通入CO_2: Ca~(2 ) CO_2 H_2O=CaCO_3↓ 2H~ D.将F_2通入氢氧化钠溶液中: F_2 2OH~-=F~- FO~- H_2O 2.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是( )。 相似文献
4.
李仲林 《中学化学教学参考》1995,(5)
多元弱酸(H_2CO_3、H_2S、H_2SO_3、H_3PO_4等)与碱反应能形成多种盐(正盐与酸式盐)。在每一反应中,究竟生成何种盐,取决于各反应物物质的量的比值,解决这类问题,如果按每一个具体反应进行分步讨论,是很繁杂的。我认为运用物质的量守恒求解比较方便。 ” 一、H_2CO_3与一元碱(KOH、NaOH、NH_3·H_2O等)的成盐 例1.用1升1.0 mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO_2,所得溶液中CO_3~(2-)、HCO_3~-的物质 相似文献
5.
化学选择题具有知识覆盖面广,文字迷惑性强,题中隐含因素多,各类型的解法杂等特点。在解题过程中,抓住关键,找出隐含。例1.有Na_2CO_3,NaHCO_3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g,把它们溶于足量的水中充分反应后,溶液中Ca~(2 ),CO_3~(2-),HCO_3~-均转化为沉淀,经蒸干最后得到白色固体共29g,原混合物中Na_2CO_3的质量是 (A)10.6g (B)5.3g (C)5.9g (D)无法确定解析:此题关键就是HCO_3~-的转化,隐含 相似文献
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例题:己知Fe_2O_3,在高炉中有下列反应:Fe_2O_3+CO=2FeO+CO_2,反应形成的固体混合物(Fe_2O_3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。 相似文献
7.
《电大理工》1994,(Z4)
例1 已知下列反应在1123K时的平衡常数及△_rG~θ (1)C(石墨)+CO_2(g)(?)2CO(g) K_1~θ=1.4×10~(12) (2)CO(g)+Cl(g)(?)COCl_2(g) △_rG_2~θ=5582.8KJ.mol~(-1)计算反应(3)2COCl_2(g)(?)C(石墨)+CO_2(g)+2Cl_2(g) 1.在1123K时的K_3~θ 2.若在密闭容器中,当COCl_2、CO_2、Cl_2的分压分别为200kpa、50kpa、100kpa时,判断反应(3)进行的方向。 解题分析:根据△_rG~(0-)=-2.303RTlgK(0-)可求出K_2~θ。由所给反应方程式可知,反应(1)+2X反应(2)=反应(3)的逆反应,根据平衡常数运算规则,若一个平衡反应乘以系数q,其平衡常数则为原来平衡 相似文献
8.
笔者认为涉及碱金属的化学计算有其特色,计算中必须突出掌握以下四种解题思想和方法:1.混合物计算必讨论—讨论法;2.变化前后钠元素必守恒—守恒法;3.Na_2O_2与CO_2、H_2O(气)反应时固体的质量增加为吸收的CO_2、H_2O与放出的O_2之间的质量差—差量法; 相似文献
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1.判断反应能否发生例1 下列各组物质的溶液能发生复分解反应的是( )。A.KNO_3和NaCl B.CaCO_3和K_2SO_4 C.HNO_3和KOH D.Ca(OH)_2和Na_2CO_3 解析:此题主要考查同学们是否掌握复分解反应发生的条件,只有当反应既满足反应物又满足生成物条件,复分解反应才能发生。对于生成物来说, 相似文献
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例题 3.3gCO_2通入含有3.7gCa(OH)_2的澄清石灰水中(假设全部反应),可得沉淀多少g? 分析 该题涉及两个反应:Ca(OH)_2 CO_2=CaCO_3 H_2O,CaCO_3 CO_2 H_2O= 相似文献
11.
王文林 《中学化学教学参考》2011,(6)
曾有人撰文从H_2CO_3和HClO的电离平衡常数推断出漂白粉的漂白原理,反应生成的是Ca(HCO_3)_2,而不应有CaCO_3。理由是HClO的K_a=2.95×10~(-8),H_2CO_3的K_(a_1)=4.3×10~(-7),K_(a_2)=5.6×10~(-11),K_(a_1)>K_a,而K_(a_2)相似文献
12.
FeCl_3和Na_2CO_3反应的产物书本上一直持有两种书写形式,第一种:生成沉淀2Fe~(3+)+3CO_3~(2-)=Fe_2(CO_3)_3↓,第二种:双水解2Fe~(3+)+3CO_3~(2-)+3H_2O=2Fe(OH)_3(胶体)+3CO_2↑。高一化学课本中“酸、碱、盐溶解性表”注明“不”,意思是沉淀,应该写成第一种形式。但是许多书上指出第一种形式是错误的;应该写成第二种双水解形式。那么正确的是哪一种呢? 相似文献
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在高中化学练习题中,常遇到一定体积的NO与CO_2的混和气体(或NO_2与CO_2的混和气体)通过足量的(Na)_2O_2后,体积缩小到另一体积,求混和气体中NO与CO_2各多少体积的有关问题(如:将NO与CO_2混和气体120毫升先通过盛有足量(Na)_2O_2的干燥管充分反应后,所得气体再通入蒸馏水中,最后收集到10毫升无色气体,试求:原混和气体中NO和CO_2各多少毫升?反应前后温度、压强不变) 此类命题的目的是通过CO_2与(Na)_2O_2反应后生成的O_2与NO反应生成NO_2,生成的NO_2与O_2的混和气体再与水反应生成HNO_3这一系列反应来培养学生的推理能力与计算能 相似文献
14.
王维德 《中学生数理化(高中版)》2006,(10)
人教版高中化学(必修)第一册第35页计算题的第2题．题目加热3．24 gNa_2CO_3和NaHCO_3的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为2．51g．计算原混合物中Na_2CO_3的质量分数．解法1：常规法．设原混合物中NaHCO_3的质量为x,则生成Na_2CO_3的质量为[2．51g—(3．24g—x)]．有：2NaHCO_3(?)Na_2CO_3+CO_2↑+H_2O 168 106 x 2．51g—(3．24g—x) 相似文献
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碳酸氢钙的电离方程式为。当在碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应是HCO_(2~-) OH~-=H_2O CO_(3~(2-)),生成的CO_(3~(2-))再与Ca~(2 )结合为碳酸钙沉淀。若加入的氢氧化钠溶液是足量的,则HCO_(3~-)必定全部转变为CO_(3~(2-)),而Ca~(2 )也将完全转入碳酸钙沉淀。根据碳酸氢钙的电 相似文献
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学生对双水解反应离子方程式的书写,一般是先写出化学反应方程式,再改写为离子方程式.例如,分别将下列两组溶液混和,写出有关离子方程式.1.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混和;2.氯化铁溶液与碳酸钠溶液混和. 1.Al_2(SO_4)_3+6NaHCO_3=2Al(OH)↓3_+6CO_2↑+3Na_2SO_4Al~(3+)+3HCO_3~-=Al(OH)_3↓+3 CO_2↑ 2.2 FeCl_3+3 Na_2CO_3+3H_2O=2Fe(OH)_3↓+3CO_2↑+6 NaCl2 Fe~(3+)+3CO_3~(2-)+3H_2O=2 Fe(OH)_3↓+3CO_2↑这无疑是正确的.但,此方法存在两点不足:其一,化学方程式不易配平;其二,“水”在方程式中的位置不好处理,什么情况下写,什么情况下不写,不易抓住规律. 相似文献
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例1.将 nmol 木炭粉和1molFeO 在反应器中混合,隔绝空气加强热。(1)可能发生的反应有①FeO+C=Fe+CO②2FeO+C=2Fe+CO_2 ③FeO+CO=Fe+CO_2④______。(2)若 n<1/4,充分反应后,反应器中固体物质是____,气体产物是____。(3)若 n>4,充分反应后,反应器中固体物质是____,气体产物是 ___。(4)若反应的气体产物是混合物,且混合物中 CO 和CO_2的物质的量相等,则 n 值为____。解析:(1)反应④为 C+CO_2=2CO。这四个反应之间的关系为:①与②属平行反应;①与③属连续反应,加合可得②;②与④属连续反应,加合可得①。整个反应器中所有反应相当于只发生①与②、①与③或②与④中任意一组反应。通常需判断产物或进行范围讨论时常选择①与②两平行反应,也可根据题给条件选择 相似文献
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在强酸弱碱滴定中,出现一种“奇怪”的现象。用HCl滴定Na_2CO_3时(酚酞作指示剂)无气泡产生;若用Na_2CO_3滴定HCl时(指示剂同前),产生大量气泡。为什么两种相同的物质参加反应,出现这种“奇怪”的现象,其反应生成物是否相同呢?对此问题谈谈我的一点看法。用HCl滴定Na_2CO_3为什么无气泡产生,生成的产物是什么?我们知道,Na_2CO_3是二元弱碱,它在溶液中产生二级水解。 相似文献
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CuCl_2溶液与Na_2CO_3溶液反应能生成绿色沉淀。这个沉淀究竟是什么物质?是Cu(OH)_2还是碱式碳酸铜呢?有人认为是Cu(OH)_2,但是更多的人则通过实验证明是碱式碳酸铜。本文拟从理论计算方面进行初步探讨。 CuCl_2和Na_2CO_3都是强电解质,在水中完全电离,电离生成的Cu~(2+)、CO_3能发生水解。所以在CuCl_2。溶液中有水解平衡: 相似文献