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《中学生数理化(高中版)》2008,(3)
1.离子键与共价键的辨析(1)离子化合物中只能存在离子键.解答:这种说法错误,如NH4Cl、NaOH等离子化合物中含有共价键.(2)共价化合物中也可以存在离子键.解答:这种说法错误,根据定义只含有共价键的化合物叫做共价化合物. 相似文献
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徐金明 《数理化学习(高中版)》2006,(24)
一、考查物质的种属关系例1(2006年上海—6)下列含有非极性键的共价化合物是()(A)HCl(B)Na2O2(C)C2H2(D)CH4剖析:HCl是含有极性键的共价化合物;Na2O2是含有非极性键、离子键的离子化合物;C2H2是含有极性键、非极性键的共价化合物;CH4是含有极性键的共价化合物.故选(C).点评:此类题的解答关键是掌握化学键与物质类型的关系.二、考查晶体类型的判断例2(2006年湖南—6)在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于()(A)分子晶体(B)原子晶体(C)离子晶体(D)何种晶体无法判断剖析:由“在常温常压下呈气态的化合物”可知该晶… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2008,(2)
书写电子式时,需要具备的基础有原子、阴离子、阳离子的电子式,化合物的类型判断,原子或离子的相对位置,共用电子对数目的判断.在实际操作中,同学们往往会把离子化合物的电子式写成共价化合物的电子式,或将共价化合物的电子式写成离子化合物的电子式.究其原因,还是对电子式的概念 相似文献
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《中学化学教学参考》1994,(11)
Ⅰ.化学基本概念和原理 一、选择题 1.最早采用湿法冶炼金属的国家是( )。 A.英国 B.中国 C.德国 D.法国 2.下列叙述中正确的是( )。 A.离子带有电荷,故由离子组成的物质也带有电性 B.原子和分子的本质区别是在化学变化中能否再分 C.非金属元素之间不能形成离子化合物 D.共价化合物都不能电离 3.下列物质中,阴离子的电子总数与阳离 相似文献
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冉启武 《四川职业技术学院学报》1997,(3)
本文采用K值法代替电负性法来判断主族元素金属性、非金属性、离子化合物、共价化合物,所得结论基本与电负性判据相同,而与电负性方法相比,具有简单易记,容易掌握的特点,所以是一种较好的简易判断金属性、非金属性以及离子化合物、共价化合物的方法。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2008,(4)
电子式是一种重要的化学用语,能清楚地表示出原子、离子、离子化合物和共价化合物的结构和形成.要想正确地掌握电子式的写法,应注意以下规则和一些常见的错误. 相似文献
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冉启武 《川北教育学院学报》1997,7(3):57-58
本采用K值法代替电负性法来判断主族元素金属性、非金属性、离子化合物、共价化合物，所得结论基本与电负性判据相同。而与电负性方法相比，具有简单易记．容易掌握的特点．所以是一种较好的简易判断金属性、非金属性以及离子化合物、共价化合物的方法。 相似文献
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1．熔化状态下能导电的物质一定是电解质。分析:根据电解质的定义:在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质必须为化合物,而金属单质熔化状态下也能导电,但不是电解质。2．熔化状态下不能导电的化合物一定不是电解质。分析:液态的共价化合物均不导电,但某些液态的共价化合物(如酸等)在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电,酸均为电解质。 相似文献
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丁亮中 《湖南城市学院学报》1996,(5)
本文应用热力学原理和数据，从能量变化的角度出发，分别对P区元素形成离子化合和共价化合物的不同情况下产生“惰性电子对”效应的原因进行了分析探讨讲利用“惰性电子对”效应解释了教学中的一些疑难问题。 相似文献
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董素霞 《中学化学教学参考》2003,(11):54-56
第一节 电离平衡1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 ( )。A .强电解质都是离子化合物 ,弱电解质都是共价化合物B .强电解质都是可溶性化合物 ,弱电解质都是难溶性化合物C .强电解质的水溶液中无溶质分子 ,弱电解质的水溶液中有溶质分子D .强电解质的导电能力强 ,弱电解质的导电能力弱2 下列离子方程式中 ,正确的是 ( )。A .CH3COOH =CH3COO- +H+B .NaOH =Na++OH-C .KClO3K++ClO3-D .BaSO4 =Ba2 ++S2 - + 4O2 -3 氨水有下列平衡 :NH3·H2 O NH4 ++OH-当其他条件不变时 ,改变下列条件 ,平衡向左移动 ,且… 相似文献
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1.一般离子核外都有电子,但H~ 核外却没有电子。 2.一般原子是由质子和中子组成,但氕的核内无中子。 3.一般原子中的中子数都比质子数多,但氕除外。 4.一般最外层电子数少的金属易失电子,而活泼性强,但Cu、Ag、Au却难失电子。 5.一般晶体中有阳离子时,一定有阴离子,但金属晶体中不存在阴离子。 6.含有非极性键的化合物一般是共价化合物,但过氧化钠是离子化合物。 7.一般来说,金属和活泼非金属的化合物是离子化合物,但氯化铝是共价化合物。 8.一般非金属的氢化物的水溶液显酸性,但氨气的水溶液显碱性。 9.金属氧化物一般是碱性氧化物,但七氧化二锰等是酸性氧化物。 相似文献
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从水溶性、熔点高低、不同状态下导电能力的差异角度设计了探究离子化合物、共价化合物性质的随堂分组活动,帮助学生初步了解两类化合物性质区别,加深了对化学键形成过程的理解。 相似文献
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从水溶性、熔点高低、不同状态下导电能力的差异角度设计了探究离子化合物、共价化合物性质的随堂分组活动,帮助学生初步了解两类化合物性质区别,加深了对化学键形成过程的理解。 相似文献
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师殿峰 《数理化学习(高中版)》2005,(11)
一、碳和硅为什么容易生成共价化合物?答:碳和硅都是元素周期表第ⅣA族的非金属元素,第ⅣA族元素位于周期表里容易失去电子的主族元素和容易得到电子的主族元素的中间位置,其原子核外最外层都有4个电子,既不容易得到4个电子形成离子,又不容易失去4个电子形成离子,所以它们容易生成共价化合物. 相似文献
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高中化学课本第三册第二章第一节中有这样一段话:“离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成离子,没有分子存在。所以,不存在分子和离子间的电离平衡,这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。……某些具有极性键的共价化合物的水溶液里只有一部分电离成为离子,还有未电离的电解质分子存在,分子和离子之间存在着电离平衡。这样的电解质属于弱电解质。弱电解质在水溶液里只有部分电离成为离子。”对于这段话究竟应当怎样正确理解,本文似做一简要讨论。 早在1887年阿累尼乌斯提出了关于电解质溶液的第一个定量理论。后经奥斯特瓦尔德等科学家进一步发展和充实,形成了阿累尼乌斯电离学说。该学说的基本论点可以归纳成下面三点: 相似文献
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一、教材分析及学生分析
1．教学内容：高中化学（必修2）第一章第三节《化学键》，本节包括：化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物、化学反应实质。 相似文献
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核外电子排布的初步知识是初中化学物质结构理论的重要内容之一．是学习化合价及今后学习元素化学性质、离子化合物、共价化合物的理论依据。要学好这一部分知识，应掌握以下几个要点： 相似文献