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一、标志之一:反应速率正、逆反应速率相等,是化学平衡状态的本质特征,是针对反应体系中同一反应物或同一生成物而言,由于该物质的生成速率与消耗速率相等,才能使这种物质的浓度或质量分数保持不变,才能达到化学平衡状态。若同一反应中某物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比等于方程式中系数比,也可说明该反应中某一物质的正、逆反应相等,达到平衡状态。例:在一定条件下4NH_3(气)+5O_2(气)(?)2NO(气)+6H_2O(气)达到平衡时,当正反应氨气的消耗速率 V_(NH_3)与逆反应氨气的生成速率 V_(NH_3)相等时或正反应氧气的消耗速率 V_(O_2)与逆反应水的消耗速率 V_(H_2O) 相似文献
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李峰屹 《中学生数理化(高中版)》2007,(9):70-71
一、化学平衡状态的标志1.本质标志.化学平衡的本质标志:正、逆反应速率相等,即v_正=v_逆(针对同一反应物或同一生成物而言).解题时可直接判断.2.等价标志.等价标志是指可以间接衡量某一可逆反应是否到达化学平衡状态的 相似文献
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盛锡铭 《数理化学习(高中版)》2004,(19)
一、化学平衡标志及判断1.化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”.以aA bB(g)(?)mC(g) nD(g)为例. “一等”即正反应速率等于逆反应速率.试 相似文献
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正化学反应是否到达平衡状态的判断是高考常考的知识点,考查的难度不是很大,但往往有不少学生因为对这部分内容的理解不够透彻,各种条件分析不清,所以判断不准导致失分.笔者根据近年来的教学,对恒容条件下化学平衡状态的判断做了如下梳理,与大家共享.一、化学平衡状态的含义在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态".二、恒温恒容条件下几种常见化学平衡状态的判断1.不等分子反应【案例】在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)幑幐2NH3(g),下列信息能否说明该反应达到平衡 相似文献
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李昌安 《中学生数理化(高中版)》2010,(1):82-82
判断是否达到化学平衡状态,准确找到达到化学平衡状态的标志,是许多同学犯难和易出错的问题.主要是因为其理论性太强,判断起来有点抽象. 相似文献
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一、本质标志化学平衡状态是在一定条件下的可逆反应,当正、逆反应速率相等时,反应混合物中各组分的含量保持不变的状态．由此可知,可逆反应达到平衡状态有两个本质标志： 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(9)
<正>投料时,只投入反应物,不投生成物,平衡后只改变一种反应物的量,重新达到平衡。此时研究平衡移动方向,借助等效平衡知识可以研究两次平衡情况下,转化率、百分含量、物质的量以及浓度等变化。一、A型特点A型:对于mA(g)pC(g)+qD(g)(mA(g)pC(g)+qD(g)+…类似)在密闭容器中,加入某一定量的A(任意量),达到平衡状态。 相似文献
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<正>化学平衡是高中化学学科的重点章节,其中可逆反应是否达到化学平衡状态,是该部分的重点、难点知识,也是历年高考、学考必考内容。对绝大多数学生而言,该部分知识涉及面广、难度大,学习起来比较困难。因为可逆反应达到平衡状态的标志,不仅有直接根据化学平衡状态的概念得到的速率标志、浓度保持不变标志, 相似文献
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2019年鲁科版化学教材必修2中这样表述:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等,这种状态称为化学平衡状态,简称平衡状态。由定义延伸平衡状态的标志:(1)正逆相等;(2)变量不变。 相似文献
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邱钱英 《数理化学习(高中版)》2013,(2):51-52
平衡问题是中学化学教材中的重点和难点,同时也是近年高考命题的热点和难点.中学化学将平衡分为四大类进行分析,下面对这一焦点知识进行分类例析.一、化学平衡1.化学平衡状态的判断例1下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是.①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;②一个H-H键断裂的同时有两个H—I键断裂;③体积分数φ(HI)=φ(I2);④反应速率v(H2)=v(I2)=12v(HI);⑤c(HI)∶c(H2) 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(2)
<正>在化学反应中如何判断化学平衡是一项必须要掌握的技能,本文就可逆反应达到平衡状态的"三标志"及其应用作一简要的阐述。所谓的"三标志"是指:1.本质标志同一物质的消耗速率与生成速率相等,即v(正)=v(逆)。2.等价标志(1)可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。(2)体系中各组成成分的含量,即物质的 相似文献
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师殿峰 《数理化学习(高中版)》2011,(14):52-59
一、有关化学反应速率的试题1.考查化学反应速率之间的关系例1(海南化学卷)对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)下列反应速率关系中,正确的是 相似文献
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《中国小学语文教学论坛》2017,(9)
构式"V+过+A的,可(但)+没+V+过+这么(那么)+A的"由常量与变量组合而成;该构式表达"A的程度达到了极点",构式义的形成不能由常量与变量的组合推知;组成构式的两个小句经常对举出现,一般不单说,表达了言者强烈的主观评价功能。 相似文献
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<正>两个或两个以上的体系通过各种相互作用而彼此影响以至联合起来的现象叫做耦合.在化学中常把一个不能自发进行的反应和另一个易自发进行的反应耦合,从中构成一个可以自发进行的反应,这种情况称为反应的耦合.在无机化学中反应的耦合是极其普通的.讲清耦合反应的应用.对学生应用化学热力学原理解决无机化学中的问题是极有帮助的.一、指导物质的合成例如,由SiO_2,制备SiCl_4.若用下式(1)SiO_2(s)+2Cl_2(g)=SiCl_4(g)+O_2(g)△_rG_1~￠=234.97KJ·mol~(-1)由于△_rG_1~￠>0,说明在标准态时.该反应不能自发进行.在体系中加入碳(2)C(石墨)+O_2(g)=CO_2(g)△_rG_2~￠=-394.4KJ·mol~(-1) 相似文献
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吕清文 《数理化学习(高中版)》2004,(16)
题型一判断化学平衡状态的标志例1 (2003年上海高考)可逆反应:N2 3H2(?) 2NH3,的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能表明反应已达到平衡状态的是( ) 相似文献
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邓嘉俊 《无锡教育学院学报》1995,(4)
几乎任何一种微处理器都有标志寄存器,特别是与算术逻辑运算的结果有关的标志.几乎大同小异.这些标志主要的有溢出(0),符号(S),全零(Z),辅助进位(A),奇偶校验(P)和进位(C)等.它们是控制程序运行的重要依据,弄不清楚就无法编写汇编语言程序.但是学生在学习中很不容易掌握,加上有些教材或资料介绍含糊,甚至错误,使学生的思维产生混乱.本文讨论了上述标志的主要原理特征和置位复位的基本规则,并配以合适的实验,可加深学生的理解,尽快掌握标志的应用.本文以8088微处理器的上述标志为例加以讨论. 相似文献