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1.
罗兰陔 《苏州教育学院学报》1987,(1)
有关溶液PH值的计算大致可分为:(H~+〕和PH值的换算,计算酸、碱、盐溶液的PH值,计算稀释液的PH值和计算混和液的PH值四种类型。前两种计算类型,许多化学书籍中均有介绍,现着重谈谈后两种计算类型。一、计算稀释液的PH值1、计算强酸稀释液的PH值1、酸浓度大于10~8M时:计算时只考虑酸的电离。例如:将0.01MHCI溶液10毫升,加水到1升;求稀释后溶液的PH值?解:〔H~+〕=0.01×10/1000=10~4(M)PH=-lg〔H~+〕=-lg(10~4)=4Ⅱ、酸浓度小于10~6M时:计算时除应考虑酸的电离外,还应考虑水的电离。例如:将10~8M的HCI溶液用水稀释100倍后,溶液的PH值是多少? 相似文献
2.
一、教学PH值的概念时,应该着重指出: 1.酸溶液里不是没有OH~-离子,只是〔H~ 〕>〔OH~-〕,碱溶液里不是没有H~ 离子,只是〔OH~-〕>〔H~ 〕。 2.常温下的离子积(Kw)。 Kw=〔H~ 〕·〔OH~-〕=(1×10~(-1))~2=1×10~(-14) 即pH=pOH=7 温度升高,水的电离度增大,100℃时,Kw=1×10~(-12),pH=pOH=6,水的酸碱度仍是中性。 3.pH值适用于〔H~ 〕或〔OH~-〕在1M以下的溶液。如果〔H~ 〕>1 M,则pH<0;若〔OH~-〕>1 M,则pH>14,在这种情况下,直接用〔H~ 〕或〔OH~-〕来表示。浓度大于1 M的强酸、强碱溶液的pH值: 相似文献
3.
改变纯水的温度,向纯水中加入酸、碱以及强酸弱碱盐、强碱弱酸盐时,平衡会发生移动。现就如何计算水电离出的H~ 浓度进行分析,并举例说明其应用。 一、纯水电离出的H~ 浓度的计算 推论:在25℃时,纯水中的[H~ ]=[OH~-]=10~(-7)摩/升,PH=7。因水的离解是吸热反应,故温度升高电离度增大,致使[H~ ]=[OH~-]>10~(-7)摩/升,PH值<7。温度降低[H~ ]=[OH~-]<10~(-7)摩/升,PH>7。 相似文献
4.
有关强酸、强碱溶液中的[H~ ]、[OH~-]和PH值的计算中,常遇到以下几种错误解法,现分析如下: 例1 将pH=5的盐酸溶液稀释10000倍,求溶液的pH值。错解一:原溶液pH=5∴[H~ ]原=10~5M 稀释10000倍以后: 相似文献
5.
[例1]在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的 pH 值与强碱的 pH 值之间应满足关系是_____。(MCE’94)(分析)当强酸强碱混合呈中性,即 pH=7时,必须是 n(H~+)=n(OH~-),于是有10[H~+](酸)=1×[OH~-](碱),因为在水溶液中,K_W=[H~+][OH~-],则10[H~+](酸)=,所以[H~+](酸)·[H~+](碱)==10~(-15),两边取负对数,得:pH(酸)+pH(碱)=15。答案为:强酸的 pH 与强碱的 pH 之和为15。(注意,这题是 pH 之和大于14。)[例2]某强酸溶液 pH=a,强碱溶液 pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后 pH=7,则酸溶液体积 V 相似文献
6.
唐玉华 《中学化学教学参考》1995,(6)
对于有关酸、碱及盐溶液的酸碱性及溶液的pH值的概念,学生不易掌握。在复习中,笔者除加强基本概念的复习外,还重点做了以下对比复习。 1.酸、碱、盐的溶液显酸性或碱性的原因是什么? [分析]:无论是哪一类溶液表现出酸、碱性,说明其溶液中[H~ ]与[OH~-]不相等,当溶液中[H~ ]>[OH~-]时,溶液呈酸性:当溶液中[H~ ]<[OH~-]时,溶液呈碱性,当溶液中[H~ ]=[OH~-]时,溶液是中性的。显然,溶液的酸、碱性取决于溶液中H~ 的浓度。 相似文献
7.
《化学教学》1983,(3)
一种溶质的不同摩尔浓度的两种溶液互相混和,求算混和后溶液的摩尔浓度。这里的溶质是“H~ ”。公式右端的第一项是盐酸在稀溶液中所提供的[H~ ],它的值,由于体积的增大而比稀释前的值小。右端的第二项是加入的水在稀溶液中提供的[H~ ],同样,由于体积的增大,其值也比稀释前的值小。再看,这两种[H~ ]的变化规律又是多么相似,都是随着本身原有体积对稀溶液体积的比值的改变而改变。然而,象盐酸和水这两种电离度相差极大的电解质,在溶液中的电离,怎能用同一规律来描写?由此可见,上述计算公式的立论是欠妥的。众所周知,水的电离平衡虽为加入其中的酸或碱所抑制,但在稀酸或稀碱溶液里,水的离子积仍保持不变. 相似文献
8.
一、知识要点1水的离子积不仅在常温下对纯水来说是一个常数,而且对常温下的酸或碱的稀溶液来说,也是一个常数.2对于酸或碱的浓溶液来说,水的离子积不能看成为常数.3水的离子积在一定温度下的常数,随着温度的升高而增大(因为水的电离是吸热过程).4当稀释溶液中酸的[H~ ]或碱的[OH~-]接近水电离的[H~ ]或[OH~-]时,水的电离不容忽视,应将酸碱的浓度和水的电离总起来进行计算. 相似文献
10.
匡增兰 《苏州教育学院学报》1988,(1)
人们都知道,中性、酸性或碱性液浓中都同时含有H~+离子和OH~-离子,这些离子的浓度存在:[H~+][OH~-]=kw的关系式。应该注意的是当强碱溶液稀释时,是OH~-离子浓度的减小,而H~+离子浓度却增大。因此当强碱溶液稀释时,应用OH~-离子浓度稀释来计算;不能用稀释前的H~+离子浓度稀释来计算。同理,当强酸溶液稀释时,应用H~+离子浓度稀释来计算,不能用稀释前的OH~-离子浓度稀释来计算。 例1、将pH=10的强碱溶液等体积稀释,求稀释后碱液的pH值为多少? 相似文献
11.
题目:在常温时,纯水的电离度为α,PH值=7,100℃时,纯水的PH值___7(填大于、等于、小于);常温下,某PH值的H_2SO_4溶液中,水的电离度为α_1,相同PH值的Al_2(SO_4)_3溶液中,水的电离度为α_2,则α_1___α_2(填大于、等于、小于),若 H_2SO_4和Al_2(SO_4)_3两种溶液的PH值均为3,那么H_2SO_4溶液中的水电离出的[H~ ]是AL_29(SO_4)_3溶液中的水电 相似文献
12.
K_W=c(H~+)·c(OH~-),K_W 被称为水的离子积。其外延有以下三方面的内容:①K_W 不仅适用于纯水,还适用于稀溶液(酸、碱或盐);②表达式中的 H~+和OH~-不只是水电离的,而是溶液中存在的所有的 H~+和 OH~-;③K_W 的值随温度的变化而变化。其的,①和②是学生的疑惑点,③是学生的易错点。针对这三 相似文献
13.
郑冬 《第二课堂(小学)》2005,(2)
例1 常温下将pH=3和pH=5的盐酸等体积混合,求混合之后溶液的pH为多少。(已知:lg5.05≈0.7) 错解1 pH=(3+5)/2=4。错解2 设两种盐酸的体积均为vL, pH=3,即c(H~+)_1=10~(-3)mol/L,据K_W·c(OH~-)·c(OH~-)=10~(-14)有c(OH~-)_1=10~(-11)mol/L。 相似文献
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已知溶液的pH值求算酸或碱的摩尔浓度,可根据公式:pH=-lg[H~ ]对于一元强酸和强碱溶液象盐酸、氢氧化钠等这种计算是极其简便的。例如求算pH等于1.00的盐酸溶液的摩尔浓度只需 相似文献
17.
矛盾之一:弱电解质的电离度与溶液的体积例1.把1升 pH=3的醋酸溶液加水稀释到10升后,下列叙述正确的是A.[CH_3COO~-]和[H~ ]增大,[OH~-]减小B.[OH~-]增大,[CH_3COO~-]和[H~ ]减小C.电离度 a 增大 D.导电能力增强解析:醋酸溶液中存在电离平衡: 相似文献
18.
陈锐霞 《新疆教育学院学报》1995,(3)
有关公式：有关类型一、酸或碱溶液的PH值1、已知强酸、强碱溶液的浓度，求溶液的PH值。例呈、计算0．05mol／lHCl、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2各溶液的PH值？[结论]①强酸为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[H ]，进而求出溶液的PH值。②强破为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[OH－]，再依PH＝14＋lg[OH－]求出溶液的PH值。或根据KW求出[H ]，再求出溶液的PH值即可。2、已知强酸、强碱的摩尔浓度、求PH值例2、已知25℃时，0．1mol／lHAC的电离度为1．32％，0．1mol／l氨水的… 相似文献
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水的离子积和溶液的pH计算,是高中化学中的重要内容,也是高考试题中的热点。本文将对该问题进行概括、总结、分析,以帮助同学们复习。一、应试精要1．25℃纯水中K_w=[H~ ][OH~-]=1×10~(-14),此时pH=7,若将水的密度按lg·mL~(-1)计算,水的电离度为:α(10~(-7)mol)/((1000mL×lgmL~(-1))/(18g·mol~(-1)))×100%=1.8×10~(-7)%2．由水的电离可知,水既可看作一元弱酸,又可看作一元弱碱。水的电离是吸热的,所以温度升高[H~ ] 相似文献
20.
李墨琴 《唐山师范学院学报》1996,(Z1)
在学完各种类型的酸碱溶液[H~ ]的计算以后,每届学生都提出这样的问题:H_2SO_4溶液[H~ ]怎么计算?H_2SO_4为二元强酸,1mol·L~(-1)H_2SO_4溶液中,[H~ ]是2mol·L~(-1)吗? 师专所用《分析化学》教材不涉及H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题,而H_2SO_4是中学化学中常用的强酸,学生自然很想了解H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题。为满足学生的学习兴趣,对H_2SO_4溶液[H~ ]的计算作如下推导 设H_2SO_4的浓度为Cmol·L~(-1),H_2SO_4的K_a_1≈10~3,K_a_2=1.2×10~(-2)。在H_2SO_4溶液中,存在如下电离式 相似文献