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建立配平方法体系的初步尝试白城市三中董淑芝我们知道（一）生成物中各元素的原子（或离子）数目，一定等于反应物中这些元素的原子（或离子）数目（质量守恒定律）；（二）由于各元素在任何一种化合物中都有确定的化合价，所以任何化合物都有固定的组成（定组成定律）。... 相似文献
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1.从前面所学的知识可知,纯净物组成是固定不变的,每一种纯净物组成的化学式只有一个,即形成化合物的元素有固定的原子个数比.例如: 化学上用"化合价"来表示原子之间相互化合的数目.如:在2Na+Cl2=2NaCl 反应中,反应物的钠原子与氯原子的个数比总是1:1.这是因为在化学反应中,元素的原子最外电子层总是要趋于八个电子的稳定结构,即元素的原子会得到或失去一定数目的最外 相似文献
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根据分子式进行计算是初中化学的重要技能之一,其基本类型的计算并不复杂,但概念性很强,掌握这一技能的关键是对分子式意义的理解,既然化合物的组成是固定的,因此,组成该化合物的各元素的质量比是一定的。其中某元素在该化合物中的百分含量也是一定的,而化合物的这种固定的组成又可以用分子式表示。那么,分子中各元素原于量总和之比,即为化合物中各元素的质量比,而某种元素含量(该原子的原子量总和)与分子量之比,就是该元素的质量和化合物的质量之比。所以,理解分子式的微观和宏观的意义及其之间的联系,对掌握有关分子式的计算极为重要。 相似文献
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一、化学式与化合价1.纯净物组成是固定不变的,每一种纯净物组成的化学式只有一个,即形成化合物的元素有固定的原子个数比.例如: 相似文献
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一、已知化合物中有元素的原子量比和质量比，确定化学式例1A和B两种元素的原子量之比是7：4，在它们组成的化合物中，A和B两种元素的质量比是7：12，则该化合物的化学式为解析根据化合物中各元素的质量分别除以各自原子量所得数值的比值就是元素的原子个数比。则该化合物中A、B两种元素的原子个数比为，因此该化合物的化学式为AB3。二、已知化合物中共元素的质量分数，确定物质的化学式例2某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70％，求该铁的氧化物的化学式。解析化合物中各元素的质量分数分别除以各自原子量所得数值的比值就是各元素的… 相似文献
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一、规律在两种元素组成的不同化合物中,两种元素的质量比与原子个数比成正比。二、推导已知:由A、B两元素组成的化合物C1和C2,在C1中,A、B元素的质量(或质量分数)分别为A1、B1,元素的原子个数分别为m、n1在C2中,A、B元素 相似文献
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一、基本思路要根据化学式进行有关计算，就必须首先搞清楚化学式在量的方面的基本涵义。一般地，化学式在量的方面有如下涵义：（1）表示组成物质的各元素的质量比；（2）表示组成物质的各元素的百分含量及百分含量比；（3）表示组成物质的各元素原子个数比；（4）表示组成物质的各元素的原子量及物质的式量。根据化学式在量的方面的涵义，我们可得到三个基本关系式（以化学式ABy为例，A、B元素的原子量分别为a、b）：（1）化合物中某元素的百分含量一化学式中某元素的原子个数／原子量化合物的式量即A元素的百分含量tA％）一一一一一一… 相似文献
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例1 在反应2A＋3B=6C＋D中，A是由两种元素X、Y组成的化合物，B是由元素Z组成的单质，C和D的分子都是由2个原子构成的．C的化学式为（ ） 相似文献
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孙德成 《连云港师范高等专科学校学报》2001,(1):78-82
原子中各电子层之间的屏蔽作用由里向外逐层传递，在元素周期表中，同族元素从上到下随着电子层数的递增，左边IA、ⅡA族元素电子层交替产生膨胀、收缩效应、中部及右边各族元素则交替产生收缩、膨胀效应。同族元素的电离势、氧化态、原子半径及其化合物性质等“不规则”变化大都是因原子模型的膨胀效应所引起。 相似文献
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化学式是一个重要化学用语,它不仅表示物质的元素组成,而且还表示组成化合物的各元素的原子个数比和质量比。中考中有关化学式的题型主要有：一、根据化学式确定物质的组成例1（98年江苏）海洛因是我国政府明令严禁的毒品,其化学式为C21H23NO5,它由_____种元素组成,每个海洛因分子中共有_____个原子。解析由化学式知,海洛因由碳、氢、氮、氧四种元素组成。共有的原子个数应等于元素符号右下角数字之和,即21十23＋1＋5＝50个原子。二、根据化学式确定元素的化合价例2（98年内蒙古）某化合物的化学式为H2RmO2n＋2。,则R的化合价是… 相似文献
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1郾《分子和原子》中考题的主要题型有单项选择题、填空题、简答题、计算题郾其中填空题、简答题主要以元素、分子、原子概念为核心,考查物质的组成、结构、性质以及变化郾2郾本部分内容常考查的知识点主要有:元素、分子、原子、混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念;原子结构的有关知识;判断物质的组成与结构;计算相对分子质量、计算化合物中各元素质量比、计算化合物中某元素质量分数郾3郾各地中考题加强了知识的综合运用,很多省市(如北京市、重庆市、山西省、黑龙江省、南京市、桂林市等)通过信息题综合考查了关于物质组成和结构… 相似文献
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化合价是元素组成化合物时表现出来的一种重要性质，是初中化学中的一个重要概念，对于学好化学式、化学方程式以及解决有关化学实际问题都十分重要。现将有关化合价的题型归纳为八大类型，并加以分析总结，以供广大初中同学参考。一、根据物质的化学式，求某元素的化合价倒1某含氧酸的化学式为，求R元素的化合价。解析已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价，设R元素化合价为X，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，可得二、根据元素原子的最外层电子数，确定化学式例2 元素A的原子最外层有3个电子，元素B的原子核内质子数为8个，… 相似文献
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《中学课程辅导(初三版)》2006,(5):124-125
1．首先应弄清楚从微观构成上讲．物质是由分子、原子和离子构成的；从宏观组成上讲．物质是由元素组成的，元素起到联结宏观的物质世界与微观粒子（分子、原子、离子）世界的“纽带”作用。元零的种类是由其原子的核电荷数（即核内质子数）决定的。元素的性质主要取决于原子的最外层电子数。然后将物质、元素、分子、原子及离子之间的相互关系构成如下网络： 相似文献
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一、复习要求1 常识性介绍 原子团 ;核外电子排布的初步知识 ;物质的形成 .2 了解 元素的涵义 ;原子、分子、离子的概念 ;原子的构成 ;元素与原子、分子与原子以及原子与离子的区别与联系 ;相对原子质量 ;相对分子质量 .二、知识结构 三、主要内容提示1 物质的组成从宏观角度讲 ,物质 (纯净物 )是由元素组成的 .对于元素的知识应着重了解以下几方面 :元素概念 :具有相同数 (即数 )的同一类原子 (包括单核离子 )的总称存在形态 以单质的形式存在 (如氧气中的氧元素 )以化合物的形式存在 (如水中的氢元素和氧元素 )分类稀有气体元素 :… 相似文献
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一、复习要求1 了解 元素涵义 ;离子的概念 ;原子的构成 ;元素与原子及离子与原子的区别和联系。2 理解与应用 分子、原子的概念及相互联系。二、知识结构元素 同类总称 原子共用电子对 分子 构成得失电子 离子 构成构成 纯净物 组成 三、知识要点归纳1 物质的组成从宏观上讲 ,物质 (纯净物 )是由元素组成的。元素概念 :具有相同核电荷数 (即核内质子数 )的同一类原子 (包括单核离子 )的总称存在形式 以单质形态存在 (如氧气中的氧 )以化合物形态存在 (如水中的氧和氢 )分类稀有气体元素 原子结构特征 :最外层都有 8个 (氦为 2个 )电… 相似文献
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陈松勤 《数理化学习(高中版)》2002,(14)
一、化合价的涵义中学化学中对化合价的定义为:一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质.由此可知:离子化合物中元素的化合价的数值,就是这种元素的一个原子得失电子的数目;失电子的原子带正电荷,这种元素原子的化合价是正价,反之则是负价;共价化合物里元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目,电子对偏向哪种原子,哪种元素的原子就为负价,反之则是正价.从上述叙述可进一步知:元素的化合价就是元素的原子形成化合物时所表现出来的一种性质. 相似文献
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刘德 《中学生数理化(高中版)》2004,(3):50-50
题目(1)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物,H的原子数目最多为＿＿个,试写出其中一例的结构简式(2)若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素,且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目,则H原子数目最多等于＿＿. 相似文献
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［知识要点］ 本章的知识内容主要包括：物质结构、原子结构、元素周期律和元素周期表等，是中学化学的基本理论之一．在复习时，可通过以下思路，编织本章的知识网络． 物质结构→晶体类型→物质构成的基本微粒→原子结构→核外电子排布及其规律→元素周期律→元素周期表→元素化合物知识．如：［考点分析］ 在历年的高考中，本章知识与能力测试点和测试方式主要有： １．原子的组成及同位素的概念 同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素原子的互称，是指具体原子．在自然界中，某元素的各种同位素所占的原子分数（丰度）为一定值… 相似文献
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一、复习要求1了解 元素涵义;离子的概念;原子的构成;元素与原子及原子与离子的区别和联系.2理解与应用 分子和原子的概念及其相互联系. 二、知识结构三、主要内容提示1物质的组成从宏观角度讲,物质(纯净物)是由元素组成的.对于元素的知识应着重了解以下几方面: 元素概念:具有相同数(即数)的同一类原子(包括单核离子)的总称存在形态以单质的形式存在(如氧气中的氧)以化合物的形式存在(如水中的氧和氢)分类稀有气体元素:其原子最外层电子数大多是个(氦为个),化学性质金属元素:其原子最外层电子数,在化学反应中较易电子,形成离子非金… 相似文献
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王立强 《数理化学习(初中版)》2006,(8)
一、根据组成物质的各元素质量比来确定物质的化学式例1吸入“笑气”会使人发笑,该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物,相对分子质量为44,氮、氧元素的质量比为7∶4,则它的化学式为.解析:要确定该氮氧化合物的化学式,只要求出各元素的原子个数比即可.而化学式中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量与其原子个数的乘积之比.设该氧化物的化学式为NxOy,则有14x∶16y=7∶4,x∶y=2∶1,则化学式可能为N2O,N2O的相对分子质量为:14×2+16=44.可见该化合物的化学式即为N2O.二、根据化合物中元素的质量分数来确定物质的化学式例2X、Y元素能形… 相似文献