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1.
<正> 由北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学等三校主编的高等学校教材《无机化学》(上册)“分子结构”章节中有则习题[1],问:CF_3H能否形成氢键?高教出版社出版的田荷珍老师主编的《无机及分析化学学习指导书》的答案是,CF_3H能形成分子间氢键[2].F_3C-H……F-CHF_2对此答案,笔者有所异议.CF_3H究竟能否形成氢键,让我们首先从氢键的形成谈起.一般,分子间形成氢键必须具备两个其本条件[3]第一,分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子.第二,另一个分子中必须有带孤电子对,电负性大,而且原子半径小的元素(如F、O、N等).因为氢原子的特点是原子半径小,结构简单,核外只有一个电子,无内层电子,这个原子与电负性大的元素形成共价键后,电子对强烈偏向电负性大的元素一边,使氢几乎成为赤裸的质子,它呈现相当强的正电性,因此它易于另一分子中电负性大的元素接近,并产生静电吸引作用,从而形成氢键.氢键通常可用X-H…Y表示.X和Y代表F、O、N等电负性大,且原子半径较小的原子.从这点来衡量CF_3H中的H原子,它是不符合以上条件的,因为H是和电负性不太大的C原子相连的,H原子不会有很强的正电性. 相似文献
2.
牛瑞珍 《中国远程教育(综合版)》1983,(4)
一、有机化合物中的氢键我们已经学过分子间的吸引力如静电力、范德华力和氢键是影响化合物物理性质的主要因素,这里只对有机化合物中的氢键进行一些讨论,供学习参考。氢键是分子中的氢原子与电负性大而原子半径又较小的原子(如N、O、F)相结合形成极性键,如(?),O—H,F—H,其中N、O、F带有部份负电荷,H带有部份正电荷,与裸露的氢质子有些类似。这种带部份正电荷的氢与另一分子中带部份负电荷的原子之间产生的吸引力称为氢键(用虚线表示氢键)。这里必须强调氢键仅是一种特殊效应,只有当氢原子与第二周期的N、O、F相连时才能形成氢键,与其它原子相连的 相似文献
3.
吴海洋 《数理化学习(高中版)》2005,(13)
一、为什么氨气极易溶解于水氨气易溶于水原因有两个方面:(1)氨分子和水分子很容易通过氢键结合形成一水合氨,即NH3 H2O(?)NH2·H2O;(2)NH3和H2O都是极性分子,根据相似相溶原理,由极性分子组成的溶质氨气易溶于由极性分子H2O组成的溶剂.所以NH3极易溶解于水.在常温、常压下,1体积水中能溶解约700体积的氨气.二、用氨做喷泉实验时要注意哪些问题(1)氨气要充满;(2)装置要不漏气;(3)氨 相似文献
4.
孙瑞 《学生之友(初中版)》2010,(1):38-38
在中学化学中,水在水合、水化、水解中的作用是很容易混淆的,细分析会发现它们之间既有相似之处,又有不同之处,其结果主要是由水分子结构决定的。一、水分子结构特点由于水分子中的氧原子有孤对电子,可作为配位体以配位键结合其他原子或原子团;氧原子半径小,电负性大,H-O键的极性强,水分子可与含氢原子的其他分子之间形成氢键; 相似文献
5.
尹国杰 《洛阳工业高等专科学校学报》2014,(2)
由格氏试剂与4,5-二氮杂-9-芴酮反应合成了标题化合物C17H12N2O·H2O,并通过X-射线衍射法确定了其晶体结构。在每个不对称单元中包括两个有机分子和两个水分子,每个分子中两个4,5-二氮杂芴环几乎在一个平面上,4,5-二氮杂芴环平面与相应苯环平面的二面角分别是80.49(6)°和76.57(7)°。并且,由于桥联溶剂水分子的存在,使得整个晶体通过O—H…N和O—H…O氢键堆积而成为三维的网状立体结构。 相似文献
6.
硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验的改进 总被引：2，自引：0，他引：2
硫酸铜里的铜离子Cu^2＋有空轨道,每个Cu^2＋可以跟四个水分子形成配位键,这就是我们熟悉的水合铜离子[Cu（H2O）4]^2＋,另外,每个离子还可与一个水分子里的H原子形成氢键。所以,硫酸铜晶体的化学式可写为[Cu（H2O）4]SO4·H2O,习惯上简写为CuSO4·5H2O,其中五个分子的结合方式是有所不同的。 相似文献
7.
水反常膨胀的微观解释 总被引：1，自引：0，他引：1
所谓水的反常膨胀,就是水在结冰时体积膨胀现象。这可以从冰的晶体结构方面得到解释。水分子是由氢和氧组成的。它们以极性共价键相结合(图1)。氢原子与邻近分子中极化的电负性原子间产生静电作用,这种静电作用称为氢键。图2,表示一个水分子中极化的氢原子和相邻的水分子中极化的氧原子间相互产生静电作用的氢键(虚线部分),这个氢键是由两个相邻的水分子间形成的分子间氢键。图2中表示一个水分子的两个氢原子同时各自伸出一个氢键与另外两个相邻水分子相互缔合,即每个氢原子同时与两个氧原子相互作用,其中一个与极性 相似文献
8.
论述了在配合物中水分子形成氢键的4种形式:结晶水分子与周围原子形成了四面体型的氢键;结晶水分子通过氢键形成水簇;结晶水与配体形成的氢键;配体水分子和其他配体之间的氢键。并分别以配合物[Cu3(μ2-Hdatrz)4(μ2-Cl)2(H2O)2Cl2]·Cl2·4H2O·2C2H5OH(Hdatrz=3,5-二氨-1,2,4-三唑),[Co3(μ2-Hdatrz)6(H2O)6]·(NO3)8·4H2O,{[Zn2(μ2-SO4)(μ3-datrz)2]}·2H2O}n,[Mn(Cl Phtrz)(SO4)(H2O)2]n(Cl Phtrz=4-(4-氯苯基亚甲基)亚胺-1,2,4-三唑希夫碱)为例,对4种形式的氢键的形成及其在配合物超分子结构中所起的作用做了梳理。 相似文献
9.
1 氢键的定义 氢键是一种特别强的偶极—偶极相互作用。在氢键中,一个氢原子在两个电负性原子间起一种桥梁作用。它与电负性极强的元素(如F、O、N等)以共价键结合,又以纯粹的静电力和另一个分子中电负性极强的原子结合而形成的。一般可表示为X—H…Y,式中X和Y均代表电负性较大的原子。 氢键的强弱与X和Y原子的电负性大小及原子半径有关,一般来说,电负性越大,原子半径越小,则形成的氢键就越强,此外还与成键方向有关,只有当X—H…Y在同一直线上时,氢键最强。 相似文献
10.
氢元素是元素周期表中的第一号元素,原子序数为1,核外只有一个电子。当氢原子与其它原子进行反应时,可形成一系列的氢化物,有离子型氢化物,共价型氢化物,过渡金属氢化物,金属有机化合物等。其化学键也可分为多种,有离子键、共价键、缺电子多中心氢桥键,还有分子间和分子内氢键等等。第一,共价单键。这种化学键存在于多种化合物之中。当氢原子与C、N、O、S、P、卤素等非金属组成化合物时,氢原子以共价单键和另一种原子结合,因此又叫共价型氢化物,如H2O、NH3等。还有一种氢化物是氢原子失去一个电子形成H ,当H 接近其它原子时,能使其它原子变形,形成配位共价键,所以除气态离子束外,H 必定和其它原子或分子结合形成如H3O 、NH4 等离子,再与异号离子结合成分子。第二,离子键。形成这种键时,氢原子获得一个电子形成H-离子,与正离子之间靠静电吸引力结合。但由于氢原子的电子亲和能很小,形成负离子的趋势低于卤素,所以只有与电正性高的活泼金属才能形成盐型氢化物和复合型氢化物。如NaH、CaH2、LiH和Na[BH4]、Li[AIH4]等。第三,氢键。以氢原子为中心形成的X—H…Y键称为氢键,其中X和Y都是电负性较大,原子半径较小的原子... 相似文献
11.
兰建祥 《河北理科教学研究》2007,(2):60-61
因为高中学生认知水平上的局限性以及篇幅所限,新教材没有对氢键的论述进行充分的展开,这使得不少学生甚至老师对氢键的认识较为模糊.有许多学生常认为氢键只存在于NH3、H2O、HF等少数几种非金属氢化物中.其实,氢键广泛存在于无机含氧酸、有机羧酸、醇、酰胺、氨基酸、蛋白质、碳水化合物、酸式盐、结晶水合物等物质中.1氢键的形成氢键是指当H原子与电负性大的原子X形成共价键(X—H)时,由于键的极性很强,共用电子对强烈地偏向于X原子一边,使H原子的核几乎“裸露”出来.这个半径很小的氢核能吸引另一个分子中电负性大的X(或Y)原子的孤… 相似文献
12.
《承德师专学报》1990,(3)
含氧酸的强度取决于酸分子的电离程度:ROH+H~2O→RO~-+H_3O~+酸分子中羟基上的质子H~+脱离氧原子,转移到水分子的孤电子对上,这个过程越容易,酸性越强.而此过程的难易程度取决于中心原子R吸引羟基氧原子电子云的能力.这能力越强,则O—H键的极性越强,即R(?)O(?)H使O—H键变弱,容易释放出质子,从而表现出较强的的酸性.什么情况下,R吸引羟基氧原子电子云的能力强呢?可从两方面考虑:一、R的电负性R的电负性越大,越易吸引电子,使氧原子上的电子密度降低,O—H键变弱,而易释放出质子,表现出较强的酸性.如HCIO、HBrO、HIO、卤原子的电负性由I→CI依次增强,吸引氧原子电子云的能力逐渐增强,使O—H键变弱,H~+易于脱离,因此其酸性强弱的次序为HCIO>HBrO>HIO. 相似文献
13.
氨水既是一种重要的化工原料,也是中学化学 实验中的常用试剂。但中学化学课本对氨水的知 识未作系统介绍,为了便于同学们学习和运用,特 作如下归纳: 1.多种成分 氨水是氨的水溶液,氨溶于水时,大部分NH3 与H2O通过氢键结合形成一水合氨(NH3·H2O), 故氨极易溶于水形成氨水。在通常状况下,1体积 水能溶解约700体积氨。 NH3·H2O是一种弱碱,能发生微弱电离生成 相似文献
14.
姚秀红 《中学生数理化(高中版)》2008,(3)
考点1乙醇的结构、性质(1)乙醇的分子结构和物理性质乙醇的分子式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH,其分子可以看成乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物,也可以看成乙基取代了水分子中的一个氢原子.乙醇是一种极性分子,分子间可以形成氢键,与水可以任意比混溶,且其溶液浓度愈大,密度愈小.乙醇分子中乙基与有机物会产生较强的相互作用,羟基与无机物也会产生较强的相互作用,因此乙醇是一种能溶解许多有机物和无机物的良好的极性溶剂. 相似文献
15.
氨气极易溶解于水。0℃时1体积水可溶解1176体积氨气。氨气为什么极易溶解于水呢?除了NH_3和H_2O这两种极性物质相似相溶外,更主要的是由于氢键的作用。在低温时,NH_3和H_2O形成两种稳定的晶体水合物:NH_3·H_2O(熔点194.15K)和2NH_3·H_2O(熔点194.32K)。在这两种晶体水合物中,NH_3分子和H_2O分子由氢键来连结,NH_3和H_2O通过O-H…N键(键长2.78A)及O…H-N键(键长3.21A～3.29A)构成立体晶格。因此,在氨的水溶液中,大部分的氨是以水合氨分子(通常以NH_3·H_2O表示) 相似文献
16.
以NH3和H2O分子为例,从能量角度讨论了ABnEm（A为含有孤电子对的中心原子,Em为中心原子的孤电子对数）分子的中心原子的等性质性杂化和不等性杂化状态,根据计算可得出该类分子的中心原子一般是不等性杂化的结论。 相似文献
17.
朱永录 《中学化学教学参考》2003,(11):17-18
有机物脱水反应是一类重要的反应类型 ,脱水反应的形式较多 ,应用广泛。在有机推断题中经常遇到 ,下面就中学常见的脱水反应的类型及规律进行简单的归纳、分析。一、脱水反应的常见类型1 .醇分子内脱水规律 :醇分子内C—O键及羟基所连碳原子相邻碳原子上的C—H键断裂 ,脱去水分子形成不饱和键 ,属于消去反应。RCHHCH2OH浓H2 SO4△ CHRCH2 +H2 O 当—OH不在链端时 ,有以下情况 CCH3HHCHOHCH3浓H2 SO4△CHCH3CHCH3+H2 O实验证明 ,脱水时是与羟基所连碳原子相邻的 ,含氢较少的碳原子上的氢原子与羟基脱去水分子… 相似文献
18.
<正>H_2O_2、O_2F_2都是含过氧链的分子.根据孤电子对之间的排斥大于孤电子与成链的电子对之间的排斥,大于成键电子对之间的排斥的价电子对互斥理论,要使过氧链上两个氧原子的四对孤电子之间的排斥最小,必须使四个原子处于同一平面上,两个氢原子或F原子处于反式,即反式共平面.但实际上,它们都是非平面反式结.构.见图(一)和表(一)其原因何在?这主要是由于它们分子内部其它成键作用所致. 相似文献
19.
邵鸿 《中学生数理化(高中版)》2007,(3)
一、什么是重水重水又叫氧化氘(或氘水),化学式是D_2O(或~2_1H_2O),它是重氢D(或~2_1H)和氧的化合物．重水和普通水的区别在于其组成中的氢元素不同,普通水分子(H_2O)是由两个只有质子的氢原子(即普通氢)和一个氧原子(~(16)_8O)构成,而重水分子(D_2O)内的两个氢原子都是重氢原子．重 相似文献
20.
张丹 《山西教育(综合版)》2005,(4)
一、脱水反应的常见类型 1.醇分子内脱水 规律:醇分子内 C -O 键及羟基所连碳原子相邻碳原子上的 C -H 键断裂,脱去水分子形成不饱和键,属于消去反应。 当 -O H 不在链端时,有以下两种情况: 实验证明,脱水时以含氢较少的碳原子上的氢原子与羟基脱去水分子生成不饱和化合物为主。注意:(C H )C C H O H 不发生消去反应。 3 3 2 2.醇分子间脱水 规律:一个醇分子内 C -O 键断裂,另一醇分子内 O -H 键断裂脱水生成醚,属于取代反应。参加反应的醇可以相同也可以不同,可以是一元醇也可以是多元醇。 R -O H H -O -… 相似文献