共查询到20条相似文献，搜索用时 15 毫秒
1.
研究发现硝酸分子不存在分子内氢键,仅存在分子内离域键;另外发现氧族元素如果仅仅和中心原子以共价键相结合,则对中心原子的价电子没有贡献;如果既和中心原子以共价键结合,又和其他原子以共价键结合,则向中心原子提供1个价电子。 相似文献
2.
价电子对互斥理论浅析 总被引：1，自引：0，他引：1
刘文英 《临沂师范学院学报》1995,(5)
价电子对互斥理论浅析刘文英（山东省教育学院生化系）价电子对互斥理论（简称ＶＳＥＰＲ理论），是在轨道杂化理论之后，用来说明共价分子构型的新理论．该理论认为：在一个多原子共价分子中，中心原子周围的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）彼此的位置排布的尽可能... 相似文献
3.
石恒真 《周口师范学院学报》1994,(4)
判断分子的几何构型归结为判断中心原子或离子在成键时采用何种方式杂化,这常常是困绕学生的问题。本文推导出一种简单判断分子或离子的杂化方法及无机分子或离子含有大π键的情况,规则如下: (1)确定中心原子及中心原子的价电子数(VEN) (2)观察和中心原子相连的原子数目(AN)。即σ电子的轨道占有数目 (3)计算中心原子的弧对电子对数(PEN) 相似文献
4.
在学习物质结构与性质时,应用结构理论解决问题,总会有些误区导致解题失败,如判断分子的形状时,易把电子对的空间构型当作分子的空间构型,有时易把气态团簇分子、纳米颗粒与晶胞混淆等.本文通过例题对这类误区加以说明,达到准确解题目的.1正确应用价电子对互斥模型判断分子形状例1用VSEPR模型预测,下列分子形状与H2O相似,都为V型的是（）A OF2;B BeCl2;C SO2;D CO2错解1认为三原子分子的形状都是一样的,易错选B.CO2是大家熟悉的形状,不会错选.错解2对OF2这种物质的结构不熟悉,漏选A.正解根据价电子对互斥模型,认为分子都可以写成ALmEn,其中L为中心原子结合的原子. 相似文献
5.
在无机化学中,经常遇到分子构型问题。虽然在教学过程中已介绍了原子轨道杂化理论、价层电子对互斥理论,但学生在确定具体分子的构型时仍感无从下手。因此笔者仅就如何确定一些常见无机分子的构型问题,介绍一种简单方法。 要确定分子的构型,首先要解决两个问题。一是分子中哪个原子为中心原子,哪些原子为端梢原子。二是中心原子与端梢原子间的成键情况。这两个问题解决了,分子构型就比较容易确定了。解决第一个问题比较简单。在一般分子中,中心原子都是一些相对电负性较低的元素的原子。这样可以通过比较元素电负性的方法来确定哪种元素的原子做中心原子。(注意在这里氢除外,它一般只做端梢原子。)如在PCl_3中,磷的电负性较氯低,磷为中心原子。在N_2O中,氮的电负性较氧低,其中一个氮原子为中心原子,另一个氮原子和氧原子为端梢原子。对于第二个问题就稍复杂一些。不同的端梢原子与中心原子的成键情况不同,要采取不同的方法。下面为了使问题简化而实用,仅以最常见的卤素和氧为例,分别不同情况,就如何确定分子构型加以介绍。 一、卤素为端梢原子 卤素为端梢原子的情况比较简单。卤素与中心原子一般只形成一个σ键,每个σ键共用一对电子,分别由中心原子和端梢原子提供。这样中心原子的价电子数与端梢 相似文献
6.
如果象在一般的化学课本和文献中所表示的那样,分子的路易斯结构能被正确书写出来,那么著名的价层电子对互斥理论(VSEPR)就可能被用来预测分子的几何形状.但是,有时学生们在确定中心原子上有多少个孤对电子时仍感到有一定的困难.这里所提出的方法可使这个问题明显简化,并能很容易地预测出分子的几何形状.即首先计算出分子或离子中价电子总数T,然后被8除得出一个整数n,这样即可获得分子的基本构型,如表1所示.但是,T/8并不总是整数,在许多情况下还会有一个余数.这时,分子或离子中电子总数被8除所得的余数即为中心原子上未成键电子的个数.据此,便能得知AXnEm型分子的几何形状,如表2所示. 相似文献
7.
朱万强 《遵义师范学院学报》2004,6(4):55-58
对分子中的中心原子的最优杂化轨道概念,进行了分析和讨论;对中心原子本身固有的原子轨道能级,主要是用于形成杂化轨道的价电子轨道能级,对形成最优杂化轨道的影响,进行了研究.并且证明,形成杂化轨道的原子轨道的能级差越大,较高能级的原子轨道在杂化轨道的杂化指数中的比例就越小.用这一观点,可对目前在阐释一些分子的空间结构问题时所采用的模糊观点,得出较清晰的结论. 相似文献
8.
《楚雄师范学院学报》1992,(3)
在单质分子中,同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,这两个电子在键的中央出现的机会最多,成键的原子都不显电性。这样的共价键,简称非极性键。如果分子中的键都是非极性的,共用电子对不偏向任何一个原子,从整个分子看,分子里电荷分布是对称的,这样的分子叫做非极性分子。以非极性键结合而成的双原子分子都是非极性分子。 相似文献
9.
以NH3和H2O分子为例,从能量角度讨论了ABnEm（A为含有孤电子对的中心原子,Em为中心原子的孤电子对数）分子的中心原子的等性质性杂化和不等性杂化状态,根据计算可得出该类分子的中心原子一般是不等性杂化的结论。 相似文献
10.
王忠然 《周口师范学院学报》1998,(2)
化学运动是物质的基本运动形态之一,它研究的内容主要有两个方面:一是物质为什么会发生化学运动?一是化学运动有什么基本规律。在这两个问题研究过程中,充满了辩证关系,最基本也是最典型的就表现为分解与化合。分解与化合是化学运动的基本矛盾。在通常的化学反应中(不包括核反应),我们讨论的是原子外层电子的运动,如价键理论所研究的价电子的运动状态,若两个原子都有未成对的、自族方向相反的电子则可提供出来成为共用电子对,形成共价键而将两个原子结合起来。当分子间发生反应时,我们也主要考虑分子中的前线分子轨道,即最高占有轨道和最低空轨道。至于离子键,则是原子的最外层电子发生了 相似文献
11.
为了判断中心原子的孤电子对数,进而确定价电子对数、杂化轨道数,人教版高中化学选修3《物质结构与性质》给出了一个经验公式： 相似文献
12.
二十世纪初,由于量子力学在解释微观世界上取得了重大成绩,科学家们都纷纷把量子力学运用到化学上去解释分子结构,并建立了现代价键理论,成功也解释了如共价键的方向性等一系列问题。接着1931年鲍林在价键法的基础上,提出了杂化轨道理论,较成功地解释和预见了分子的空间构型,但一个分子究竟采取哪种类型的杂化,在有些情况下是难以确定的,人们往往从已知的分子构型来推断中心原子所取的杂化状态。 相似文献
13.
杂化轨道理论能解释大多数分子的几何构型及价键结构。在使用该理论时,首先必须确定中心原子的杂化形式,在未知分子构型的情况下,判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难,成为教学难点。本文总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。 相似文献
14.
任为民 《中国远程教育(综合版)》1985,(8)
(一)半导体中自由电子和空穴移动都是电子在运动,为什么还要分作两种载流子,它们在本质上有什么区别?半导体原子结构理论告诉我们,电子围绕原子核旋转,分布在各层轨道上,而且具有不同的能量。最外层能量最大,受原子核束缚最小,我们把这些电子称为价电子,而把他们具有能量的范围叫价电子能带(简称价带)。只有价电子受激发获取一定能量之后,它才能脱离原子核束缚,进入自由电子能带(简称导带)。这些自由电子在外电场作用下运动,可以参与导电。因它是带着负电荷运动的粒子,所以被称作载流子。而价电子由于能量低,是在受束缚状态下,按理是不能参与导电的。但是,当某价电子受激发成为自由电子,或由于掺杂的结果使共价键上形成价电子的的空位时,附近的价电子虽外于价带,在外电场作用下,可移动到这个空位上来,而在原来的地方留下新的空位。这样,空位就向价电子反方向移动了。由于价电子带负电,所以空位好象带着正电荷在移动一样。因而,我们把这种空位称作空穴,认为它带正电荷 相似文献
15.
空穴即为空位,是半导体的共价键结构中应该有价电子而实际上并没有价电子的地方称为空穴。是现实生活中“没有”或“无”的含义。实际上,空穴本身是不会移动的,谈不上带电,更谈不上它能定向移动形成空穴电流。 相似文献
16.
分子或离子的立体构型及其中心原子的杂化类型一直是高考和竞赛的要点和难点。本文就分子或离子的立体构型及其中心原子的杂化类型做了简单的推断和探究。 相似文献
17.
价层电子对互斥理论（简称VSEPR）可以判断一些共价型简单分子或离子的几何构型。该理论认为：AB_n型共价分子或离子的价层电子对（包括成键电子对和孤电子对）,由于相互排斥作用,而趋向尽可能彼此远离以减小斥力（体系能量最低）,分子尽可能采取对称的空间构型。根据此理论,只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数,就可以... 相似文献
18.
<正>判断中心原子的杂化类型有多种方法。运用鲍林的杂化轨道理论,可以较好地解释CH4等简单分子的空间结构;运用价层电子对互斥模型,可以预测简单分子或离子的空间构型;利用等电子原理,可以判断一些简单分子或离子的立体构型。[1]但以上方法均无法判断多中心原子的杂化类型。那么,如何在鲍林的杂化轨道理论和价层电子对互斥模型的基础上构建一种判断多中心原子的杂化类型的方法呢?本文着重介绍如何根据物质结构判断多中心原子的杂化类型,从而掌握高中化 相似文献
19.
富勒烯（Fullerelle）是一系列由数十个到数百个偶数碳原子组成的球团，是笼状结构．已制得的富勒烯主要有C44、C60、C70、C90、C180、C540等．在这些分子中，每个碳原子与另外三个碳原子相连，并作为顶点，形成封闭多面球体，碳原子有四个价电子，按照经典理论，碳原子要形成四个共价键．在富勒烯分子中，每个碳原子与两个碳原子形成单键，第三个碳原子形成双键．设富勒烯分子中的碳原子数为n，则该分子中的碳碳单键数为n，双键数为n／2，形成多面球体的棱等于单键数与双键数的和，即n＋n／2＝3／2n．该多面体的面数中欧拉定理求出：顶… 相似文献
20.
配合物之间的氧化还原反应是电子从一个配合物分子的中心原子(或离子)转移到另一个配合物分子的中心原子(或离子)上去的电子转移反应。本文介绍此类反应的两种反应机理,即外界反应机理和内界反应机理。 相似文献