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化学实验中凡是用到硫黄的实验,特别是做过弹性硫的实验以后,凝有硫的试管等较难洗净。这里介绍一种既节约又实用的方法。 把凝有硫的试管放在浓石灰水里煮沸,硫和Ca(OH)_2发生反应,生成能溶于水的多硫化钙(如CaS_4和CaS_5)和硫代硫酸钙CaS_2O_3,因此能将硫除去。这里发生的化学反应是: 3Ca(OH)_2+10S=2CaS_4+CaS_2O_3+3H_2O 3Ca(OH)_2十12S=2CaS_5十CaS_2O_8+3H_2O 相似文献
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张建伟 《中学生数理化(高中版)》2005,(Z1)
1.24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1 K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ). A.+6 B.+1 C.+3 D.0 2.硫与热氢氧化钠溶液反应生成Na2S、Na3SO3和H2O,此反应中被氧化的硫与被还原的硫相比较,下列叙述中正确的是( ). A.质量比为1:2 B.质量比为1:1 C.物质的量比为2:1 D:密度比为2:1 3.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5mol水做还原剂时,被水还原 相似文献
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在课堂教学中,如何培养学生的发散思维能力,笔者认为一题多解是“发散思维”进入化学课堂的有效途径之一,下面通过一道题的几种解法谈谈自己的见解。例:当n(O2)=2mol,且n(H2S)∶n(O2)=1∶1时,H2S在燃烧过程中,生成单质硫的物质的量为多少?分析:在H2S的燃烧问题中,H2S与O2的量不同,可直接影响到产物的种类及其产物的量。当n(H2S)∶n(O2)=1∶1时,可能发生的反应为:2H2S+O2=2S+2H2O和S+O2=SO2因为n(O2)=2mol,且n(H2S)∶n(O2)=1∶1,所以n(H2S)=2mol解法Ⅰ:原子守恒法2mol H2S2mol H2O→需1mol O2剩余O2:2mol-1mol=1mol→1mol SO… 相似文献
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汞(Hg)俗称水银。常温下唯一液体金属,常温下即可蒸发。金属汞不溶于水及有机溶剂,易溶于硝酸、王水,不易氧化,但易与硫作用生成硫化汞。由于汞的广泛使用及较强毒性,其已成为一种重要的环境污染物。因此必须加强汞使用过程中与使用后的控制,使所有汞污染源达标排放,从而减轻甚至消除汞的污染危害。 相似文献
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金属活动性顺序表为:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,现将其在中学化学中的应用归纳如下。1.判断金属与酸反应的产物(1)氢以前的金属(K→Pb)能置换出弱氧化性酸中的氢,从左到右由易变难,K→N a等金属参加反应时可能产生爆炸。如:Zn+2C H3C O O H(C H3C O O)2Zn+H2↑(2)氢以前的金属也能与强氧化性酸(如浓硫酸和浓、稀硝酸)反应,但无H2生成。如:Zn+2H2SO4(浓)△ZnSO4+SO2↑+2H2O这类氧化还原反应的难易及其产物与金属的活动性、酸的浓度、温度等多种因素有关。①Fe、Al在冷的浓硝酸、浓硫酸… 相似文献
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一、放热1.凡是可燃物(如硫、磷、木炭、铝箔、细铁丝、酒精等)在空气(或氧气)中燃烧,均有放热现象.2.有的物质溶于水时也会放热.如生石灰(CaO),浓硫酸(H2SO4),氢氧化钠(NaOH)等溶于水时均放出大量的热.二、发光1.木炭在空气中燃烧发出红光,在氧气中燃烧发出白光.2.镁带和铝箔在氧气中燃烧,均发出耀眼的白光(镁带在空气中燃烧也发出耀眼的白光).三、火焰1.硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰;而硫在氧气中燃烧,则产生明亮的蓝紫色火焰.2.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰.3.一氧化碳在空气中燃烧,产生蓝色火焰.4.甲烷在空气中燃烧,火焰明亮… 相似文献
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例1因为SO2的化学性质与CO2有很多相似之处,所以有人认为SO2与Na2O2的反应和CO2与Na2O2的反应相似,即2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2。也有人认为SO2具有还原性,Na2O2具有强氧化性,SO2与Na2O2的反应方程式为:SO2+Na2O2=Na2SO4。请谈谈你的认识,并设计一个实验来证明你的观点。解析题中两种看法的分歧在于:一种认为没有氧气生成,另一种认为有氧气生成。因此可用检验有无氧气的方法来判断发生了什么反应。用如图一所示的装置进行实验,实验开始后,在D处用一根带火星的木条检验。若复燃,则证明有氧气生成,即发生了反应:2SO2+2Na2O2=2N… 相似文献
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[高考题]2009年高考理科综合能力测试(全国卷Ⅰ)第8题:
下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是().
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4 +CO2↑+H2O
C.MnO2 +4HCl(浓)(Δ＝)MnCl2 +Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2 (SO4)3 +K2SO4 +7H2O
毫无疑问,本题的答案为B项.但对于本题为什么选B,说法却是不一. 相似文献
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一、解读互滴操作过程中的“相对量”例1下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用其他试剂就可以鉴别的是A.K O H溶液和A l2(SO4)3溶液B.H2SO4溶液和N aH C O3溶液C.C aC l2溶液和N a2C O3溶液D.Ba(O H)2溶液和N aH SO4溶液分析若将K O H溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中,当K O H不足时,立即产生白色沉淀:A l3++3O H-Al(O H)3↓,随着K O H溶液的加入,沉淀量逐渐增多后又逐渐消失。而将Al2(SO4)3溶液滴加到K O H溶液中,开始时由于K O H过量,没有沉淀生成:A l3++4O H-AlO2-+2H2O,随着Al2(SO4)3的加入,沉淀会出现并逐渐增多… 相似文献
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魏华超 《四川教育学院学报》2001,17(6)
在中学化学中,要求在反应原理和操作方法上掌握一些常见的重要的离子的鉴定,像SO2-4的鉴定方法.在初中是这样讲的(试用教材、教改实验试用教材、课本):“在有少量稀H2SO4的试管里,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,观察发生的现象.(生成不溶于稀HNO3的白色沉淀)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,此反应可用于检验H2SO4或由电离时能产生SO2-4的化合物.”而高一课本则是:“在分别盛有H2SO4、Na2SO4、Na2CO3溶液的试管里,各滴入少量BaCl2溶液,在3支试管里都有白色沉淀生成,沉淀下沉后,倒去上面的溶液,再注入少量HCl或稀HNO3,振荡,观察发生的现象……” 相似文献
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为了便于学生更好理解H2S与SO2反应生成浅黄色S的实验现象,我用一支小试管和一个注射器进行演示实验．在准备室中收集一试管SO2,用橡皮塞封好;收集一针筒H2S也用橡皮塞封好,就可带入课堂进行演示．演示时,把针筒上的橡皮塞换上针头,把H2S注入带橡皮塞的小试管中,在试管壁上马上会出现浅黄色固体．此做法优点：1．反应瞬间完成、现象明显2．不会引起教室环境污染3．操作方便,课堂效果好4．此操作可用干多数混和气体的反应（如NH3＋HCl,NO＋O2等）H_2S与SO_2反应的实验改进@郭文锋$浙江磐安中学!322300… 相似文献
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张席云 《中学化学教学参考》2003,(12):45-46
推断题是高考化学试题的重要组成部分 ,旨在考查考生掌握知识的情况 ,并借此考查考生的分析、判断和推理能力。要答好这类题 ,关键是准确地找出题眼 ,方能有的放矢 ,快速作答。本文就连续氧化进行举例说明。一、无机物的连续氧化1.氧族元素的连续氧化相关方程式 :2H2 S +O2点燃2H2 O +2S2H2 S +3O2点燃2SO2 +2H2 OS +O2点燃SO22SO2 +O2催化剂△ 2SO32 .氮族元素的连续氧化相关方程式 :4NH3+5O2催化剂△ 4NO +6H2 ON2 +O2放电2NO2NO +O2 2NO23 .碳族元素的连续氧化相关方程式 :4CxHy+( 2x +y)O2不完全燃烧 4xCO+2yH2 O2C … 相似文献
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一、根据“定义”求解例1求KAl(SO4)2·12H2O的相对分子质量。分析与解:KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物,化学式中的“·”表示“含有”之意。在求解其相对分子质量时,用“+”而不能用“×”,即相对分子质量=39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)=474。二、根据采用的“标准量”求解例2已知一个SO2分子的质量为n,一个SO3分子的质量为m(设两种分子中的S、O原子具有相同的中子数)。若以硫原子质量的312为标准,则SO2的相对分子质量为()。两种分子中的S、O原子的质量也应相等。设一个S原子和一个O原子的质量分别为a和b,则有:a+2b=na+3b=m… 相似文献
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卢国锋 《中学生数理化(高中版)》2006,(5)
化学概念、化学原理、化学理论来源于丰富的经验事实,是对化学现象的一般概括和总结.而化学世界是丰富多彩的,共性之中有特性.对特例的掌握有利于培养同学们怀疑、批判、探究、创新的科学精神.1.没有单质参加的化合反应,没有单质生成的分解反应,一般是非氧化还原反应.特例:Na2O2+SO2Na2SO4,NH4NO3△N2O↑+2H2O.2.强酸一般能制弱酸,弱酸一般不能制强酸.特例:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4.3.酸与酸之间一般不发生反应.特例:具有氧化性的酸和具有还原性的酸之间能发生反应,如:HCl O+H2SO3H2SO4+HCl(弱酸生成强酸),H2S+H2SO4(浓)SO2… 相似文献
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穆振永 《河北理科教学研究》2004,(3):60-61
1 根据金属活动性顺序进行判断 常见金属原子的活动性顺序为:K CaNa Mg Al Mn Zn Fe Cr Ni Sn Pb(H)Cu HgAg Pt Au ①从左到右,金属原子的还原性逐渐减弱,对应金属阳离子的氧化性逐渐减弱; ②Fe3+氧化能力介于Hg2+、Ag+之间.2 根据非金属活动性顺序进行判断 常见非金属原子的活动性顺序为F O ClBr I S P C Si 相似文献
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H2S气体在空气中的燃烧分以下两种情况：氧气不足时：2H2 O2=点燃2S 2H2O，氧气充足时：2H2 3O2=点燃3SO2 2H2O 相似文献
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1改进目的力求揭示反应的本质,使现象更加明显,操作更加简便,安全可靠,利于环保。2实验用品仪器:铁架台、铁夹、具支试管(20mm×200mm)、横口管(可用15mm×150mm试管自制,横口离管底20～25mm)、胶塞、胶头滴管、酒精灯、乳胶管、直角玻璃弯管、150mL烧杯、滤纸、镊子、干燥细沙、火柴。药品:KClO3,36%HCl,钠,浓NaOH溶液。3实验装置钠在氯气中燃烧实验改进后的装置如图1所示。4反应原理KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2Na+Cl2=2NaCl2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O图1实验装置5实验步骤及现象a.按图1装好仪器,检查装置的气密性。即将导管… 相似文献
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胡勇 《数理化学习(高中版)》2003,(20)
SO2的漂白性是指SO2与水反应生成的H2SO3与某些有色物质结合,生成不稳定的无色物质,在一定条件下又能恢复原来的颜色.但SO2在许多反应中使物质褪色,并不表现漂白性. 一、SO2(水溶液)的酸性1.在稀NaOH溶液中加入几滴酚酞.通入SO2气体,红色褪去,表现SO2的水溶液的酸性.SO2+H2O=H2SO3 相似文献
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将点燃的H_2S导管沿锥形瓶内壁慢慢由上而下伸入瓶底,塞紧橡皮塞,这时随即可看见瓶壁上有淡黄色硫附粘,这说明○○○在氧气不足条件下燃烧生成硫(2H_2S+O_2===2S↑+2H_2O)。待片剂H_2S焰熄灭,表明瓶中氧气已完全反应生成SO_2(2H_2S+20===2SO_2+2H_2O)。继续通入H_2S,这时又可看到淡黄色硫粉在瓶中飞舞,表明瓶中SO_2与H_2S又发 相似文献