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汪月忠 《苏州教育学院学报》1998,(3)
天然水中溶解了许多无机盐类,这些盐类在水中以离子状态存在,主要有阳离子:Ca~(2 )、Mg~(2 )、Na~ 、K~ 及少量铁和锰;阴离子:HCO_3~-、Cl~-、SO_4~(2-)和HO_3~-等.纯水生产就是要将这些杂质离子去除,这个过程称除盐,要求产品含盐量小于每升1毫克,这就要进行深度除盐,其方法主要有:1、离子变换法离子交换法是天然水(溶液)和离子交换剂间交换离子的过程,这是一种特殊的吸附过程,被吸附的离子从天然水(溶液)进入离子交换剂,被交换的离子从离子交换剂分离,进入天然水(溶液).离子交换剂是具有离子交换能力的固体材料,现在常用有机离子交换树脂作交换剂.有机离 子交换树脂,是有高分子通过交联而成的立体网络骨架和接连在骨架上的活性基团构成在活性基团中就有可交换的阴、阳离子,据此可把交换树脂分为阴离子交换树脂(如OH~-型交换树脂)和阳离子交换树脂(如H~ 型交换树指). 相似文献
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“离子反应”知识点是高考热点。考查时常以选择题的形式出现,测试考生对元素及其化合物知识的综合分析能力。题型简单、包含的知识面广、综合性强。下面从四个方面对这个知识点进行分析。 一、离子共存题判断: 1.离子能否共存的原则。在溶液中离子能否共存,应遵守八个基本原则,①能相互反应生成难溶物或微溶物的阴、阳离子不能大量共存。如:S~(2-)和Cu~(2 )、Fe~(3 )和OH~-、H~ 和SiO_3~(2-)等。②能相互反应生成易挥发的物质的阴阳离子不能大量共存,如:H~ 和S~(2-)、H~ 和HCO_3~-、OH~-和NH_4~ 等。③能相互反应生成弱电解质的阴阳离子不能大量共存。如:H~ 和ClO~-、H~ 和HPO_4~(2-)等。④能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液 相似文献
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一、溶液中微粒浓度必然满足的等式关系1.电荷守恒:即溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。如在Na_2CO_3溶液存在 Na~+、H~+、CO_3~(2+)、HCO_3~-、OH~-,各微粒浓度的等式关系为:[Na~+]+[H~+]=[OH~-]+[HCO_3~-]+2[CO_3~(2-)]2.物料守恒:即溶液中某元素物质的量总量等于溶液中所含该元素的微粒的物质的量之和,亦即溶液中的溶质(除 H、O 元素外)的元素守恒。(由于存在水的电离,所以不存在 H、O 元素守恒)如在0.1mol/LNa_2CO_3溶液中,原 Na_2CO_3中所含Na~+以 Na~+存在,而 CO_3~(2-)以 CO_3~(2-)、HCO_3~-、H_2CO_3三种 相似文献
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季华 《数理化学习(高中版)》2003,(8)
“共存”——即大量共存,就是离子间不相互反应,离子浓度不降低,不能大量共存的离子原因如下: 1.氧化——还原反应NO_3~-(H~+),Fe~(3+),MnO_4~-(H~+),ClO~-(H~+或OH~-),Cr_2O_7~(2-)(H~+)与(S~(2-)、I~-、Fe~(2+)). 2.双水解反应Al~(3+)与CO_3~(2-),SO_3~(2-),HCO_3~-,HSO_3~-,S~(2-), 相似文献
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离子共存题是高考化学试题中的一种常见题型,近十年来,在会考、高考和竞赛题中经常出现,由于这类试题把无素化合物知识与基本理论进行了串联,对基础知识点的考查面广,有一定的难度和区分度,灵活性较强。要快速准确地解答这类试题,必须注意以下几点: 一、了解哪些离子不能共存 1.弱酸的酸根离子不能与H~+大量共存。如CO_3~(2-)、S~(2-)、SO_3~(2-)、ClO~-、AlO_2~-、SiO_3~(2-)、PO_4~(3-)、CH_3COO~-、F~-、CN~-、C_2O_4~(2-)(草酸根离子)等。 2.弱碱的阳离子和OH~-不能大量共存。如:NH_4~+、Fe~(3+)、Cu~(2+)等。 3.弱酸的酸式酸根离子既不能与H~+大量共存,又不能与OH~-离子大量共存。如:HCO_3~-、HS~-、HSO_3~-、H_2PO_4~-、HPO_4~(2-)、HC_2O_4~-等。 相似文献
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江涛 《广东教育学院学报》2006,26(5):78-80
建立了用阳离子交换树脂去除铝离子,然后用离子色谱法测定铝箔腐蚀液中硫酸根的方法.酸性条件下,阳离子交换树脂能够将铝箔腐蚀液中的Al3 全部除去;阳离子交换树脂不会吸附待测的阴离子;用离子色谱测定铝箔腐蚀液中SO42-可行,回收率93.81%~99.87%.样品处理的效果好,测定结果令人满意. 相似文献
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一、电荷守恒(98年高考化学11题,简写为’98MCE11,以下同).等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( )解析:从题给条件,MOH与HA恰好完全中和生成强碱弱酸盐MA和H_2O,所以溶液中的阳离子有M~ 和H~ ,阴离子有A~-和OH~-。根据电解质溶液中阴阳离子所带电荷的代数和为零的规则,选项(D)正确。又由于MA为强碱弱酸盐,所以弱酸根A~-离子水解,故选项(C)也正确。当然选项(A)、(B)就是错误的了。 相似文献
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高中《生物》必修本《观察根对矿物质元素离子的交换吸附现象》实验中,根尖的制备以及去阳离子水的制取至关重要,它直接影响到实验结果。现就我的做法简介如下。1 制取去阳离子水 1.目的 用阳离子交换树脂(我选用的是磺酸型苯乙烯—二乙烯苯强酸性阳离子交换树脂)对天然水进行处理,除去阳离子,代替本实验中的蒸馏水进行染色后浮邑的漂洗和对比实验。 相似文献
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张学慧 《赤峰学院学报(自然科学版)》2013,(12):19-20
离子色谱法是利用离子交换的分离原理,连续对水中常见阴、阳离子进行定性和定量的分析和测定.该方法灵敏度高,稳定性好,检测限低,样品预处理简便,操作简单、迅速,能同时测定多种离子.用离子色谱法可对不同水样进行常见阴离子、阳离子的测定,并能取得满意的测定结果. 相似文献
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一、教学PH值的概念时,应该着重指出: 1.酸溶液里不是没有OH~-离子,只是〔H~ 〕>〔OH~-〕,碱溶液里不是没有H~ 离子,只是〔OH~-〕>〔H~ 〕。 2.常温下的离子积(Kw)。 Kw=〔H~ 〕·〔OH~-〕=(1×10~(-1))~2=1×10~(-14) 即pH=pOH=7 温度升高,水的电离度增大,100℃时,Kw=1×10~(-12),pH=pOH=6,水的酸碱度仍是中性。 3.pH值适用于〔H~ 〕或〔OH~-〕在1M以下的溶液。如果〔H~ 〕>1 M,则pH<0;若〔OH~-〕>1 M,则pH>14,在这种情况下,直接用〔H~ 〕或〔OH~-〕来表示。浓度大于1 M的强酸、强碱溶液的pH值: 相似文献
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1.某信使RNA分子的碱基中,U占20%,A占10%,则转录该信使RNA的DNA片段中C占()A.35%B.30%C.70%D.无法确定2.显像管是电视机中的一个重要元件,在生产显像管的阴极(阴极材料是一种氧化物)时,需要用到去离子水。去离子的方法是将蒸馏水先流经氢型阳离子交换树脂(HR),再流经羟型阴离子交换树脂(ROH),水中溶解的各种离子便可除去。这样得到的水称为去离子水。下列何种材料制成的容器不能用来盛装去离子水()A.普通玻璃B.有机玻璃C.石英玻璃D.以上都能3.足球运动员在比赛中,为了补充水分,适宜喝()A.高糖饮料B.高盐饮料C.优质矿泉D.等渗饮… 相似文献
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一、复分解反应方程式的“离子价数交叉配平法”复分解反应是离子互换反应。离子互换时,遵循“等价交换”的原则──两种化合物相互交换的阳离子的总价数相等;相互交换的阴离子的总价数也相等。“等价交换”这一等量关系就是快速配平复分解反应方程式方法的依据。如果两种化合物每一分子内发生交换的阳(阴)离子的价数相等,则两物质分子式的系数相同;如果两种物质每一分子内发生交换的阳(阴)离子的价数不等,则可将各自的价数“交叉”作为 相似文献
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一、知识要点1水的离子积不仅在常温下对纯水来说是一个常数,而且对常温下的酸或碱的稀溶液来说,也是一个常数.2对于酸或碱的浓溶液来说,水的离子积不能看成为常数.3水的离子积在一定温度下的常数,随着温度的升高而增大(因为水的电离是吸热过程).4当稀释溶液中酸的[H~ ]或碱的[OH~-]接近水电离的[H~ ]或[OH~-]时,水的电离不容忽视,应将酸碱的浓度和水的电离总起来进行计算. 相似文献
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电解原理主要考点:(1)阳、阴极确定.电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定,与电极材料无关,与电源负极相联的电极为阴极,与电源正极相联的电极为阳极.(2)阴、阳极反应.阴极:阳离子移向阴极,发生还原反应;阳极:阴离子向阳极移动,在阳极发生氧化反应,电极本身也可以发生氧化反应.(3)离子放电顺序.阴离子:S2->I->Br>Cl>OH->含氧酸根离子.阳离子:Ag >Cu2 >H …… 相似文献
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一、离子的本质性质引起的不能大量共存 1.在溶液中由于离子之间的相互反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存。如形成BaSO_4、BaCO_3、CaCO_3、AgCl等沉淀;CO_2、NH_3、H_2S等气体;以及CH_3COOH、H_2O、NH_3·H_2O等弱电解质。例1 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(A) A.Ag~+、H~+、NO_3~-、K~+ B.HS~-、Cu~(2+)、NO_3~-、Na~+ C.CH_3COO~-、SO_4~(2-)、H~+、NH_4~+ D.HCO_3~-、Cl~+、H~+、Mg~(2+) 解析:B项HS~-+Cu~(2+)=CuS↓+H~+ C项CH_3COO~-+H~+=CH_3COOH D项HCO_3~-+H~+=CO_2↑+H_2O,故应选A。 2.因离子间发生氧化—还原反应而不能大量共 相似文献
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《云南师范大学学报(哲学社会科学版)》1978,(1)
一、前言糖浆或回溶糖浆用离子交换法脱色,已经在糖厂或精炼糖厂中应用。法国的传统离子交换法脱色是在80—90℃下,在雷利特C、182(3A2/D)树脂上进行,其新方向是用聚苯乙烯为基体的大孔树脂雷利特D、181和D、182,为使脱色更完全,还混合以丙烯酸为基体的强碱性阴离子交换树脂雷利特D、171和雷利特A、685树脂使用。日本奥尔加诺式离子交换脱色装置,采用多孔性强碱氯型阴离子交换树脂AmberliteIRA—401或AmberliteIRA—900。美国所用糖浆脱色树脂与日本奥尔加诺式装置相同。离子交换法脱色,国外均用于糖浆,是否能用于清汁呢?国外均使用强碱性阴离子交换树脂脱色,弱碱性阴树脂是否也可使用呢?脱色树脂的再生,国外采用食盐为再生剂,还有没有更好的再生剂可供采用呢?这样一系列问题,促使我们对离子交换法蔗汁脱色进行了一些粗浅的试验观测。 相似文献
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《高中生》2007,(24)
热点内容,常考常新例1 (第9题)下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO_2通入NaOH溶液中:SO_2 2OH~-=SO_3~(2-) H_2O B.Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe~(3 ) 2I~-=2Fe~(2 ) I_2 C.NaNO_2溶液中加入酸性KMnO_4溶液:2MnO_4~- 5NO_2~- 6H~ =2Mn~(2 ) 5NO_3~- 3H_2O D.NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液:2HCO_3~- Ba~(2 ) 2OH~-=BaCO_3↓ 2H_2O CO_3~(2-)分析过量SO_2通入NaOH溶液中生成HSO_3~-离子;Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液,不仅Fe~(3 )能氧化I~-,NO_3~-离子在酸性条件下,也能氧化I~-;NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液,HCO_3~-与OH~-完全反应掉,生成的CO_3~(2-)又全部转化为BaCO_3沉淀,溶液中不可能有CO_3~(2-)存在。因此,选项A、B、D不正确。 相似文献
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离子晶体中阴、阳离子之间因诱导偶极而产生离子极化.一些18电子或18+2电子构型的阳离子与阴离子之间存在附加极化作用,与无机含氧酸根离子结合的H+对中心成酸原子还存在反极化作用.离子极化作用、附加极化作用和反极化作用与化合物的结构、性质有密切的联系,尤其对P区非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性和氧化还原性质等产生了显著的影响. 相似文献
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现行高中化学课本第三册第37页,水的离子积常数这样表示:在25℃时,K_w=[H~+][OH~-]=1×10~(-7)×1×10~(-7)=1×10~(-14).结果没有写出单位,而第38页计算[H~+]为1×10~(-1)mol/L,溶液的OH~-浓度表示为:L。单位凭空写出来。而现行课本要求计算题的计算过程和计算结果都应写出单位,上述计算显然不符 相似文献