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中学生数理化试题研究中心 《中学生数理化(高中版)》2008,(9):83-85
1.氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为-1价),反应是CaH2 2H2OCa(OH)2 2H2↑,其中水的作用是().A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂2.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物; 相似文献
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一、质量守恒法例1在NO克稀硫酸中放入足量锌片，待反应停止后，称得溶液的质量为106．3克。问生成了多少克氢气（假设水分没有损失）？解析设生成氢气X克。则Zn＋H。SO‘。ZnSO。＋H。t根据质量守恒定律：参加反应的锌的质量十稀硫酸的质量一反应后硫酸锌溶液的质量十氢气的质量。即：二、关系式法例2今有4克纯锌片，把它放入足量的稀硫酸中，放出的氢气可跟多少克氨酸钾分解放出的氧气完全化合生成水？解析有关反应的化学方程式有：依上述化学方程式得关系式：ZKCIO3＋3O2＋6H2＋6Zfl因此可得：KCIO。～3Zn设放出的儿可与X克＊… 相似文献
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一、化学反应的基本类型按反应中物质种类、数目的改变可将无机化学反应分为四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。一、化合反应1．基本形式A＋B－AB（多变一）2．初中化学里的化合反应及其规律（1）金属十氧气十金属氧化物（大多数是碱性氧化物）。例如：点燃ZM＋＋02＝ZMpo．＿＿＿点燃3Fe＋202——Fm04（2）非金属十氧气、非金属氧化物（大多数是酸性氧化物）。例如：点燃2H2＋02＝2H20点燃C＋0,。CO,点燃S＋Oo——SO。（3）非金属十氢气一气态氢化物。例如：点燃CI,＋H,＝＝ZHCI（4）酸性氧化物十水… 相似文献
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一、空气和水、氧气和氢气【内容辅导】（一）空气和水空气和水是重要的自然资源。1．了解空气的成分技体积比计：N2占78％，O。占21％，希有气体占0.94％，CO2占0．03％，水蒸气及其它杂质占0．03％，认识空气的污染及其防治的常识。2．了解水的组成和性质，认识水的污染和防治及其与人类的关系的一些常识。（1）水的物理性质无色、无味、常温下是液体。（2）水的化学性质①能跟一些碱性或酸性氧化物反应生成碱或酸。如：H：OWCaO—Ca（OH）：CO：＋H对一H：C0s②电解水生成H：和OZ。＿＿通电＿＿＿．ZH：0HHZHZ个十02牛（3）从… 相似文献
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复分解反应能发生,生成物中必备下列条件之一,即（1）有气体放出,或（2）有沉淀析出,或（3）有水生成。否则就不能发生。其实,即使满足上述条件之一,复分解反应也不一定能发生,因为它的发生对反应物也有一定要求。一、复分解反应对反应物的要求1．酸＋碱→盐＋水参加反应的酸和碱中至少有一种可溶,反应可能进行;若两种反应物都难溶于水,则反应就不能进行。如HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O（不溶）Cu（OH）2＋H2SiO3≠（不溶）（不溶）2．酸＋盐→新酸＋新盐参加反应的酸必须可溶于水;如果反应物… 相似文献
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通常，实验室采用启普发生器，利用锌粒和稀硫酸进行反应来制取氢气．也可采用大试管，利用铝块和浓氢氧化钠溶液反应（2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2）快速制取氢气．上述两种制取氢气的方法其共同特点是：化学反应都是在溶液中进行．这里介绍的是采用制取氧气的装置，利用锌粉与氢氧化钠进行反应制取氢气的新方法．具体做法如下．将用研钵研碎的2．5角匙NaOH与2角匙锌粉均匀混合（NaOH：Na＝5：4）并立即装入试管，用带导管的胶塞紧塞，然后固定在铁架台上．用酒精灯加热试管；并用排水或向下排气法收集一试管不纯的氢气，将试管… 相似文献
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1．滴水点火先把绿豆大小的金属钾暗藏在酒精灯的灯芯中，再用胶头滴管内灯芯滴1～2滴水，立刻听到"啪"的一声，酒精灯点燃了．原理：金属钾跟水剧烈反应，放出大量的热，使生成的氢气燃烧，点燃了酒精灯．ZK＋ZHZO＝ZKOH＋HZT＋Q2．吹气点火把Na。O。粉末均匀地撒在疏松干燥的脱脂棉中，再把此脱脂棉放在酒精灯的灯芯内．然后，拿一根长玻璃管对准脱脂棉用嘴缓缓吹气．片刻，脱脂棉燃烧起来，酒精灯点燃了．原理：所吹气体中的＊0。、迅O（＼分别与N：2O。反应：ZNazOz＋ZCOa＝ZNazCO。＋O。T＋QZNa。O。＋2H。O（气）＝4N… 相似文献
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1．溶液是由_____和_______组成的混合物。溶液质量=溶质质量＋溶剂质量，需注意的是溶液中溶质的质量是指溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的物质的质量。可溶性氧化物溶于水形成溶液时，溶质是氧化物与水反应的生成物，如CaO＋H2O=Ca（OH）2，溶质为Ca（OH）2。 相似文献
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1．多元酸与碱的反应
如H3PO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
（1）将H3PO4溶液逐渐滴入Ba（OH）2溶液中；立即出现沉淀，后沉淀逐渐溶解．先后发生的反应为：2H3PO4＋3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓＋6H2O，Ba3（PO4）2＋H3PO4=3BaHPO4↓，BaHPO4＋H3PO4=Ba（H2PO4）2． 相似文献
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两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应包括酸与碱性氧化物、酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐反应等五种情况。现将复分解反应的规律与条件归纳总结如下，以期对同学们的学习有所研益。规律－酸十碱性氧化物一盆十水反应条件酸可溶于水。例子ZHNO3＋C。0—C。（N03）2＋H刀3HZSO4＋n刃3一n2（S乙）3＋3H对规律二酸十碱～盐十水反应条件酸或碱之一可溶于水。例子出so。＋CU（OH）。二cU50‘＋ZH刃N80H＋HCI＝NSCI＋H20规律三酸十盐～新酸十新盐反应条件反应物中的酸可溶，生成物中有气体或… 相似文献
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酸与碱发生中和反应，生成盐和水、其实质是酸电离出来的H十与碱电离出来的OH一之间发生反应，即H＋＋OH－＝H2O．但由于酿和破的物质的量的相对不同，酸和减反应后往往可以得到正盐、酸式盐或几种产物共存的结果，但到底是什么结果，以往的解法多是讨论求解．现在，我们只要抓住反应的实质H OH－＝H2O，可以得到如下快捷的有关计算公式：设有amol多元酸HyAOz（如是无氧酸可设为HyA）与bmol碱B（（）H）x反应，这里对酸与破的中和反应仅只考虑H”＋OH－＝HZO，当两者反应后，设溶液中剩余H十的物质的量为11，则11＝ay－bX，则… 相似文献
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一、金属与酸的反应 1．忽略酸的氧化性 表中金属活动性的强弱是以氢（H）勾分界线,氢（H）前面的金属能把盐酸、希硫酸中的活泼氢置换出来,氢（H）后面的金属却不能。由书本知识学生的错误人识是：认为氢（H）前面的金属与酸反应耶能得到氢气,如Zn＋4HN03（浓）=ZnN03）：＋H2T等, 相似文献
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三氯化铝与氢氧化钠溶液反应两种理想状态，当物质的量的关系为1：3时正好完全反应生成氢氧化铝沉淀，为1：4时反应正好无沉淀生成．分子式方程为：AlCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Al（OH）3↓（A）AIC13＋4N3OH＝3NaCl＋2H2O＋NaAlO2（B）南京大学出版《新编高中化学大观》，1995，P．199．描述有关离子方程式如下：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓①当氢氧根离子过量，则氢氧化铝沉淀会溶解或全部溶解：AI（OH）。＋OH＝AIO7＋ZH。O＠由①＋②式得：AI'＋＋4OH"＝AIOI＋ZH。O＠在我校高中化学教学和高中化学总复习中，多次发现学… 相似文献
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考题 （2006年徐州中考题）某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份，依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O——2NaAlO2＋3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应）。充分反应后滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．所得实验数据如下： 相似文献
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利用公式△H=-0．1196n／A计算了乙醚和丙酮分别在氧气和空气中燃烧反应的温度,并推测了乙醚和丙酮燃烧反应的机理．乙醚在氧气中燃烧反应的火焰温度理论值为3272K,与测定温度3134K接近,误差为4．40％．丙酮在空气中燃烧反应的火焰温度理论值为1292K,与测定温度173K接近,误差为1．49％．根据乙醚和丙酮燃烧反应的火焰温度,推测乙醚和丙酮燃烧反应机理为：（1）O2＋hv→2O·;（2）（C2H5）2O→4C＋4H2＋H2O（乙醚）,CH3COCH3→3C＋2H2＋H2O（丙酮）;（3）H2＋O·→H2O＋hv;（4）C＋O·→CO＋hv;（5）2CO＋O2→2CO2． 相似文献
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一、特征复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应。可用表达式表示为AB＋CD＝AD＋CB。它的基本特征是：（1）反应物和生成物都是两种不同的化合物；（2）生成物是由两种反应物物互相交换成分（即交换简单离子和原子团）而得到；（3）反应前后各元素的化合价不变。只有同时具备上述特征的反应才是复分解反应。如反应CO。＋Ca（OH）：一CaCO。＋＋H刃。虽然具备特征（1）、（3），但不具备特征（2），故不属于复分解反应。＝、规律与反应条件规律1酸十碱～盐十水反应条件酸或减必须有一种溶于水。当酸为可溶性强… 相似文献
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题目一化学小组为测定某铜矿中Cu2（OH）2CO3的质量分数，称取30g该铜矿样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，反应方程式为Cu2（OH）2C03＋4HCIl-2CuCl2＋CO2↑＋3H2O，反应中各物质的相对分子质量：Cu2（OH）2CO3为222，HCl为36．5，CuCl2为135，CO2为44，H2O为18．共用去146g盐酸．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水） 相似文献
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例1某金属样品4克，投入100克9.8％的稀H2SO4中完全反应后（样品中的杂质与酸不反应），测得生成的硫酸正盐中含氧元素和硫元素的质量共占80％，求此金属样品的纯度？分析设该金属的化合价为十x，则反应的化学方程式为xR+yH2SO4=Rx（SO4）y+yH2，由于生成物为硫酸正盐和氢气，根据质量守恒定律可知：参加反应的纯H2SO4中的氧元素和流元素的总质量必然等于生成的硫酸正盐中氧元素和硫元素的总质量，即：＿＿＿、＿＿。，L96、‘＿＿。，＿＿。＿‘looxg．8％XHXloo％。9．6（W）‘－’””－—””””98’”－”””’—”“一故可… 相似文献