共查询到20条相似文献，搜索用时 31 毫秒
1.
实验1.在一试管中加约0.5g苯酚、5ml水。振摇使其溶解,向试管中加1滴兰石蕊试液,呈微红(pH～5),本实验证明苯酚具有使石蕊呈微红的弱酸性。 实验2.在一试管中加5ml水和1滴兰石蕊试液,混匀后加1滴苯酚溶液,颜色无明显变化(此时苯酚被稀释,溶液的pH值改变不大)。本实验证明苯酚的酸性物到在稀溶液时 相似文献
2.
吴新华 《苏州教育学院学报》1994,(1)
在酸碱滴定实验中,用草酸标定氢氧化钠溶液浓度时,是选择酚酞作指示剂来指示滴定终点,还是按北师大编的《无机实验》第一版教材第50页所说,采用甲基橙作指示剂呢?对这一问题我的看法是: 酸碱指示剂尽管结构比较复杂,但一般都是弱的有机酸或有机碱,或既呈弱酸式又呈弱碱性的两性有机物,其中酸式(HIn)及其共轭碱式(In~-)具有不同的颜色。当溶液pH值改变时,指示剂失去或得到H~ ,使结构发生变化,因而引起颜色的变化。例如酚酞当溶液pH值小于8时呈无色,当溶液的pH值小于10时呈红色,但浓度过大酚酞又变为无色。因此pH值从8到10为酚酞逐渐由无色变为红色的过程,称为酚酞的变色范围。不同的酸碱指示剂具有不同的变色范围。若指示剂其酸式和碱式分别以HIn和In~-表示,它们在溶液中处于下列平衡: 相似文献
3.
有些学生认为,在中和实验操作中,多滴加些指示剂,颜色变化会更清楚。但事实并非如此,事实上过乡的指示剂反会使终点颜色变化不明显,甚至还增加实验误差。原因是1.指示剂用量过多,过渡色增加,导之终点颜色变化不明显。2.指示剂本身为有机酸或有机碱,本身也会消耗或代替一些滴定剂,从而带来滴定误差。3.指示剂用量的增加会引起单色变色范围的移动。试液中指示剂的浓度不同,发生变色的pH值也会发生变化。 相似文献
4.
卤素间置换反应的教学常以两个化学实验为引子展开,具体做法如下。实验1:在一支试管中加入2~3ml KBr溶液,滴加少量新制的氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置,观察实验现象。实验2:在一支试管中加入2~3ml KI溶液,滴加少量新制的氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。实验现象见表1。表1氯水和碘化钾以及溴化钾溶液反应现象实验操作2~3ml 0.1mol/L KBr溶液2~3ml0.1mol/L KI溶液说明实验前溶液颜色溶液无色溶液无色滴加少量新 相似文献
5.
龙威 《中学生数理化(高中版)》2012,(8)
酸碱中和滴定的关键:一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积,二要准确判断中和反应是否恰好完全反应.
酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化,因此终点判断须选择合适指示剂.
酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂.
指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用. 相似文献
6.
贝帮洪 《数理化学习(高中版)》2005,(19)
酸碱指示剂一般是有机酸或有机碱,它是借助颜色变化确定溶液的pH,因而存在相应的变色范围(由实验测得,常见的酸碱指示剂变色范围见表1).酸碱指示剂在日常生活中应用较为广泛,现分析归纳如下. 相似文献
7.
学生在学习《酸碱中和滴定》一节时,常提出以下几个问题: 1.强酸强碱完全中和时,溶液的pH值=7,甲基橙,酚酞的变色范围均不在pH=7时,为何能用来判断滴定终点? 2.甲基橙、酚酞是否适用在任何浓度的强酸强碱的中和滴定中作指示剂? 3.石蕊的变色范围pH值是5.0—8.0,为什么在进行中和滴定时,一般不选它作指示剂?这些问题,我是采用如下办法解决的。 相似文献
8.
微型化学实验特点浅析 总被引：1，自引：0，他引：1
20世纪80年代以来,在国内外各类学校的化学实验教学中出现了一种新的实验方法——微型化学实验。它是在一些专门设计的微型化的仪器、装置中进行的化学实验。其试剂用量比相应的常规实验节省90%以上,所以称为微型化学实验。例如,在常规的学生实验中,欲检验某溶液是酸性还是碱性,通常要取这种溶液2￣4ml加入普通试管中,然后再加入1￣2滴酸碱指示剂,根据指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。同样是这个实验,如果用白色点滴板的凹穴来代替试管,那么,只需取该溶液2￣3滴也会得到相同的结果。这个用点滴板来代替试管所进行的实验就是一个最简单… 相似文献
9.
10.
王显成 《数理化学习(高中版)》2002,(15)
酸碱指示剂是中学阶段经常用到的指示剂,能跟酸碱起作用而显示不同的颜色.向酸、碱的溶液中加不同的酸碱指示剂,溶液呈现不同的颜色,是什么物质引起溶液颜色的变化,下面从指示剂(石蕊)的变色原理进行分析,使同学们清楚地认识到指示剂跟酸碱作用,是酸碱指示剂变色而不是酸、碱变色. 相似文献
11.
一、改进要点：①向无色乙酸乙酯试剂中加入3－5滴红色（或其它颜色）油漆作指示剂·②将酯的用量增加到1ml．③水浴加热时，取出试管振荡2－3次．二．实验操作：在三支试管里加入1ml有红色油漆作指示剂的乙酸乙酯．再向第一支试管里加蒸馏水5．5ml．第二支试管里加稀H2SO4（1：5)0.5ml，蒸馏水5ml，第三支试管里加30％NaOH溶液0．5ml，蒸馏水5ml，振荡均匀后，把三支试管都放人70－80oC的水浴里加热，加热过程中，取出试管振荡2－3次·三．实验现象：5－10分钟后取出试管观察：第一支试管里上层红色液柱体积无多大变化，乙酸乙酯气味依… 相似文献
12.
13.
装置如下 在试管中加入0.3M氨水20毫升和2～3滴酚酞,在烧杯内加入30毫升水和2～3滴酚酞指示剂。,用酒精灯缓缓加热试管,可明显观察到试管内溶液颜色逐 相似文献
14.
15.
酸碱指示剂一般是有机酸或有机碱,是借助颜色变化确定溶液pH的,因而存在相应的变色范围（由实验测得,常见的酸碱指示剂变色范围如表1． 相似文献
16.
石蕊、甲基橙、酚酞是中学化学中常见的酸碱指示剂,它们本身就是弱酸或弱碱,HIn=H In-这些酸碱指示剂在酸、碱性溶液中会发生平衡的移动。借助指示剂的颜色变化,我们可判断其溶液的酸碱性。甲基橙,学名“对二甲氨基偶氮苯磺酸钠”,分子式:C14H14N3SO3Na。在中性或碱性介质中呈黄色(变色范围pH=3.1～4.0);在酸性介质中磺酸钠盐变成二甲氨基苯基偶氮苯磺酸的内盐型式(成对醌结构),呈红色。石蕊,一种传统染料。其主要成份为C9H10O5N和C13H22O6。在水和酒精中部分溶解,溶液呈蓝色,遇酸变红,遇碱变蓝(变色范围pH=5～8)。酚酞,学名“3,3-… 相似文献
17.
1 奇怪的现象 对比Na2CO3与NaHCO3性质时,必不可少的一个演示实验是向两者的溶液中分别滴加CaCl2溶液,根据他们的性质可以预期,前者应该出现白色沉淀,后者则没有明显现象.但是在实际操作时却发现,向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液也出现白色沉淀,现象非常明显,而且此沉淀能溶解于稀盐酸.这是怎么回事? 相似文献
18.
一、化学变化与光合作用、呼吸作用例１下图两个封闭的锥形瓶中装的是指示剂的水溶液，瓶中上部空间充满空气，两瓶内均装有完全相同的新鲜水生植物的绿叶，B瓶外覆盖铝箔。现将A、B瓶置于强光下一段时间。（已知：指示剂在中性溶液中呈绿色，在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。实验开始时指示剂呈绿色。）（１）在A、B瓶中均存在一种化学平衡，这种平衡影响着溶液pH的变化。请写出这种化学平衡的反应式。（２）从叶片的生理和溶液的化学平衡移动导致溶液的pH变化两方面回答：①A瓶内指示剂颜色由绿变＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是… 相似文献
19.
在中学化学实验中,石蕊是常用指示剂,教科书上描绘颜色为紫色。实验室一般配制的方法是：称取石蕊1g,加入盛有50～100mL蒸馏水的烧杯中,充分搅拌,使其溶解,静止24h后过滤,在滤液里加入95%的酒精30mL,再加蒸馏水至100mL,即可使用。在做学生实验时,把上述配好的石蕊试液装入白色滴瓶中,在阳光的照射下,颜色显示紫红色,与课本中说的紫色有明显区别。为此,我们对石蕊试液进行了颜色调配,方法是：在10mL上述配制的石蕊试液中,滴加pH在9～10的碱溶液4～8滴,振荡,使紫红色的石蕊试液完全呈现紫色,在阳光下,与没有调配的石蕊试液能明显区分。在同… 相似文献
20.
袁亚卿 《中小学实验与装备》2008,(5):12-13
在酸和碱反应的实验中,浙教版《科学》九上教材中是分两次来学习完成的。第一次在书本第8页,学习稀盐酸性质的过程中,以活动形式编排：在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈----色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化？要求学生用紫色石蕊试液来寻找中和反应变化的证据。第二次出现在书本第14页,在学习碱有哪些性质的过程中,以活动形式编排：在2支分别盛有3ml氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴加1滴酚酞试液,再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到红色刚好褪去。要求用酚酞试液来显示中和反应的变化证据。选用紫色石蕊试液和酚酞试液有什么不同呢？ 相似文献