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1摩尔的任何物质都含有6.022×10~(28)个结构粒子。反之,含有6.022×10~(28)个结构粒子的任何物质都是1摩尔物质。换句话说,1摩尔物质是指含有阿佛加德罗数个的分子、原子、离子、电子或其他结构粒子的物系。这一定义阐明了摩尔和阿佛加德罗常数的内在联系。阿佛加德罗常数,可以用单分子膜法和电解法测定。 单分子膜法测定阿佛加德罗常数的原理和实验测定方法,可以参阅《中学理科教学》1978年第8期陈华乐同志写的“阿佛加德罗常数测定实验”和本期的“学生可以做好《阿佛加德罗常数的测定》”。 相似文献
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韩志萍 《湖州师范学院学报》1980,(1)
阿佛加德罗常数(No)是一个重要的物理化学常数,为了让学生学习定量的研究方法,并帮助学生理解阿佛加德罗常数的意义,现在中学全日制十年制教学中按排了“阿佛加德罗常数测定”这一实验.为了师专学生今后工作的需要,在我们的教学中也按排了这一实验,并对这一实验中的几个影响因素作了一些试验. 相似文献
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目的:通过测定电路中通过的电子数与电子的摩尔数从而确定阿佛加德罗常数。讨论:已知的测定阿佛加德罗常数的方法都是太抽象或太昂贵,或者给不出较准确的结果,不适合在一般中学使用。通过计量电解水时通过电量的库伦数(可求出电子数)和产生氢分子的摩尔数(可求出电子的摩尔数)可以测定阿佛加德罗常数。这是一个快速、节约、而且可靠的方法,此实验可重复做,误差小于5％。建议在讲课前就开始进行电解,课上重点放在讲解装置、测定原 相似文献
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在高中化学课本里,给摩尔下的定义是: “摩尔是表示物质的量的单位,某物质如果含有阿佛加德罗常数个微粒,这种物质的量就是1摩尔”(全日制十年制学校高中化学第一册第二章第一节)。 中学生如果事先未做过测定阿佛加德罗常数的实验,或测定的值结果不正确(数值在5×10~(23)～7×10~23范围以外),往往不能理解这常数 相似文献
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'87—'94的八年高考中,有七年考了阿佛加德罗常数—N_A.这可称得上是高考中的最热点了.'87、'88两年高考化学试卷中考核N_A的知识点,是针对某种溶液,对关于阿佛加德罗常数的不正确的说法进行判断,'87出的是对0.2摩/升的Ba(NO_3)_2溶液,’88出的是对0.3摩/升的硫酸钾溶液.这两年对NA这个知识点所出的题目为判断溶液中微粒的数量多少,因此,四个选项所涉及的知识面比较窄.自’90至’94连续五年的考题中,都考了阿佛加德罗常数(N_A),除1991年是选不正确的选项外,其他四年的题干文字完全相同,即:“设N_A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是”.这在历年的化学高考题中,连续考同一个内容出相同的题干实在罕见.题目的变换在四个选项上,选择的对象是多种物质,因此考查的知识面大大拓宽了.为什么在化学高考中,连续多年考查阿佛加德罗常数呢?阿佛加德罗常数 相似文献
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上海市重点中学理科班教材,根据部颁《全日制十年制学校中学化学教学大纲(试行草案)》的规定,增添了学生实验“阿佛加德罗常数的测定”。 这种比较复杂的定量实验,以前很少碰到,开始时我们怕测出常数的误差太大,这个实验 做不好。后来我们摸索着做了几次试验,并掌握了本实验成败的关键,因此课堂教学中做学生实验时,测定也取得了较好的效果。我校三个理科班学生测定阿佛加德罗常数的数据(N×10~(28))如下: 相似文献
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1 mol任何物质所包含的结构粒子数等于阿佛加德罗常数(6.02×10~(23))。然而,阿佛加德罗常数究竟有多大?我们可以假设一滴水所占据的体积,也可以实地测定许多滴水(如100到200滴)的体积。假设20滴水的体积等于1ml或1cm~3,那么,6.02×10~(23)滴水的体积约为3×10~(22)cm~3或 相似文献
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先看一题:随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精密度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:(1)将固体氯化钠干燥后,准确称 mg 并转移到定容仪器 A 中;(2)用滴定管向 A 仪器中加苯,不断振荡,继续加苯至 A 仪器的刻度,计算出氯化钠固体的体积 V mL。请回答下列问题:①步骤(1)中 A 仪器最好使用 ( )A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴 相似文献
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众所周知,物质的量,是以阿佛加德罗常数作为微粒的计算单元来衡量物质所含某种指定微粒有多少这样单元的物理量。它的单位是摩尔。按第十四届国际计量会议(1971年)的规定,12克碳——12所含的碳原子数是阿佛加德罗常数,数值为6.02×10~(28)。实际上,我们把 相似文献
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《四川职业技术学院学报》1992,(1)
阿佛加德罗(Avogadro)常数(N_A)是化学中一个十分重要的物理常数,测定方法很多。现行教科书多用电解铜盐(CuSO_4)重量法测定。此法所需药品较多;要用分析天平,操作较繁;阴极析出的铜附着不牢,产生误差较大。笔者改用电解水测气体体积法测定N_A,能够克服重量法的不足,经过近四届学生实验证明,效果良好。现介绍如下: 相似文献
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陈新 《赣南师范学院学报》1985,(Z1)
<正> 我校八○级学生使用的,无机教研组自编讲议《无机实验》一书中增加了置换法测定镁当量一实验内容。该实验方法、仪器,及原理都较简便,而且结果也较准确,便于推广。本人在做该实验过程中,发现用此法进行一次实验两次数据处理,既可测出镁当量又导出阿佛加德罗常数。这样一来就克服了历届以来采用单分子膜法测阿佛加德罗常数,由于终点判断 相似文献
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实验目的通过测定流经酸化了的水溶液的电子数,与将氢离子还原成氢气的电子的摩尔数之间的相互关系,以求出阿佛加德罗数的值。讨论已知的测定阿佛加德罗常数(N)的方法,有的太复杂,有的实验设备太昂贵,有的既复杂又昂贵,以致一般的中学不能采用;或者得不到准确的结果。我们发现,计算水在电解期间通过的库仑数(从而计算电子数),就可得出氢分子的摩尔数。这一方法,是获得正确(N)值的快速而廉价的安全方法。本实验可以再现,其误差小于5%,完全能在两个实际教学课时(2×35分钟)内完成。 相似文献
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王发琴 《数理化学习(高中版)》2013,(2):47-48
阿伏加德罗常数(NA)是历年高考的热点,经久不衰,此类题目多为选择题,且题量和题型保持稳定,主要考察学生的判断能力、计算能力及对概念的理解和应用能力.这类题型所涉及的内容非常丰富,综合性强.为了更好的搞好本专题复习,特归纳如下方面.一、阿伏加德罗常数与微观粒子数的有关问题1.阿伏加德罗常数与分子数、原子数例1(2012年新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是() 相似文献
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在十年动乱中,我校仪器设备损耗很多,到七八年春还只能做几个简单的演示实验,几年来,我们发扬自力更生的精神,坚持自己动手,就地取材,修旧利废,因陋就简,克服了设备缺乏,条件差的困难,开齐了高初中的演示实验和学生分组实验。一、改进实验方法、以达到定量实验精确度的要求“测定阿佛加德罗常数”和“测定溶解度曲线”两个定量实验,前者设备要求高,要用分析天平;后者是操作过程繁复的转移,费时且误差大。我们过去作测定阿佛加德罗常数实验,是辗转讬请有分析天平的单位代称硬脂酸,所用24厘米直径的玻璃水槽不合规格,结果各组测定的误差幅度很大。后来改用感量为0.1克的托盘天平,准确称量硬脂酸1.0克,配成100毫升苯溶液,再用滴管准确量取此硬脂酸苯溶液1.00毫升,再稀释成100毫升,备用,水槽用合规格的直径12厘米的培养皿代替,结果测定得到5.8×10~(23)～6.3×10~(23)的比较满意的效 相似文献
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当今使用的测定阿佛加德罗常数的诸种方法中,α射线衍射和α辐射法,无疑其结果是准确可靠的。但昂贵的实验费用,实验耗时之长,以及危险性,令普通学校难以实践。硬脂酸单分子膜法最为简单,有时亦会得到满意结果,然而令人遗憾的是重复性较差。笔者根据电解法的原理,用电解水生成氢气的方法,利用流过电流的库仑数与得到氢分子的摩尔数的关系,计算阿佛加德罗常数。实验装置简易,可重复进行,一般实验室条件下便可操作。现简述于下: 一、实验用品 阳极,一段25cm绝缘铜线,两端各裸露出 相似文献
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