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1.
杨仁茂 《山西教育(综合版)》2005,(2)
比较电解质溶液中离子浓度大小的这种题型,高考化学试卷几乎年年涉及。决定离子浓度大小的因素包括:物质的量浓度、物质溶解度、电解质的电离程度、盐的水解、化学反应、温度等。比较溶液中离子浓度大小的依据为:1.应用电离平衡、水解平衡、溶解平衡等知识比较离子浓度的大小。2.应用守恒观点建立离子浓度的等量关系。①电荷守恒:电解质溶液呈电中性,电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。②质量守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定… 相似文献
2.
左忠文 《中学生数理化(高中版)》2005,(13)
溶液中离子浓度的大小比较,是中学化学的难点之一(特别是强酸弱碱盐与弱碱或强碱弱酸盐与弱酸等混合溶液中,离子浓度的大小比较).要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小,首先耍弄清混合溶液中,弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度,谁占优势.下面我们结合几个例子说明这方面的问题. 一、通过混合溶液的酸碱性,判断水解与电离的程度大小,从而比较溶液中各离子浓度的大小1.0.1mol.L-1醋酸溶液和0.1mol.L-1 醋酸钠溶液等体积混合,混合后溶液呈酸性, 试比较溶液中各离子浓度的大小. 相似文献
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电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的热点,也是学习的难点.现结合一些典型例题对常见类型进行梳理,以明确解题思路.类型一单一溶液中各离子浓度的比较(1)弱电解质的电离是微弱的.多元弱酸溶液分步电离,电离程度逐级减弱.如H3S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-).(2)弱电解质离子的水解是微弱的(双水解除外).多元弱酸的正盐溶液中,弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱.如 相似文献
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电解质在溶液中的行为是每年高考必考的高中化学理论知识之一.当电解质溶于水时,在溶液中首先是会发生电离,而电离又可能是部分电离,可能是完全电离;其次电解质电离形成的离子在溶液中还可能会发生水解,从而使溶液中的各种离子浓度、分子浓度及溶液的pH值等发生变化. 相似文献
6.
电解质溶液一章的教学,常涉及溶液的酸碱性。而酸式盐溶液的酸碱性,常通过酸式盐在水分子的作用下电离出来的离子的电离程度和水解程度的大小来比较确定。若离子电离程度大于水解程度,则溶液的酸碱性主要决定于电离出来的H~+浓度的大小;反之,决定于水解后产生的H~+或OH~-浓度的大小。 相似文献
7.
比较电解质溶液中离子浓度大小,是近年来高考的热点题。随着此类题选项设计的变化,解答时除了要熟练掌握电解质的电离知识以及盐类水解规律外,还要采用电荷守恒和物料守恒,确定恒等关系。这样才能准确、快速地确定电解质溶液中微粒浓度大小或恒等关系。一、大小排列关系型1.水解排列型根据盐类水解规律,强酸弱碱盐(AB型)溶液中离子浓度大小关系为:[B~-]>[A~ ]>[H~ ]>[OH~-];强碱弱酸盐(CD型)溶液中离子浓度大小关系为:[C~ ]>[D~-]>[OH~-]>[H~ ]。 相似文献
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电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一,从近几年的高考试题可以看出,涉及电解质溶液的考点多,重现率高,尤其是电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一。这种题型涉及的知识点多、综合性强,能有效检测考生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离等基本知识的掌握情况。 相似文献
9.
电解质溶液中除了含H^＋与OH^-外,还含有许多溶质离子,电解质溶液中离子浓度大小比较问题是全国和广东高考的“热点”题型之一。由于决定离子浓度大小的因素很多,诸如物质的量、溶解度、电离程度、水解、化学反应等。要正确快速解决该类题还应掌握各种平衡知识如电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此,离子浓度大小比较和等量关系是一类难度大,综合性强,区分度明显的题型。 相似文献
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学习《电解质溶液》一章后 ,经常会遇到这样一类问题 :比较某电解质溶液中各种离子浓度的大小关系 .从化学原理上分析 ,比较电解质溶液中各种离子浓度大小关系 ,要涉及到化学平衡移动原理在弱电解质的电离平衡中的应用、盐类水解、水的电离和溶液ｐＨ计算 ,阴阳离子电荷恒等、质量守恒定律等基本原理 ;从数学手段分析 ,构成这类问题时 ,命题者常会用“移项”、“代入具体数值”、“两等式合并”、“消去某项”等数学手段 .要深入理解并熟练解决这一类问题 ,必须弄清与这类问题相关的化学原理和构成这一类问题的数学手段 .一、电解质溶液中离… 相似文献
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一、同一溶液中不同离子浓度的比较
根据溶液中阴阳离子的比例和阴阳离子的水解问题或弱电解质的进一步电离问题分析.
…… 相似文献
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要解决离子浓度的大小问题,必须牢固地掌握以下知识点：电解质的电离、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液的导电性与离子浓度的关系、电解质问的相互反应。另外还要掌握3个守恒关系：物料守恒（物质的量或物质的量浓度守恒）、电荷守恒（溶液中各阳离子的正电荷总量与阴离子的负电荷总量相等）、质子守恒（水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等）。 相似文献
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电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的＂热点＂之一.这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,能有效地考查考生对强弱电解质、电离度、水的电离、pH、离子反应等基本概念的掌握程度.解决离子浓度大小比较这类问题的基本策略是：用三大＂守恒＂思想（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）引领,以两大理论（电离理论和水解理论）为支撑,理清思路,分清类别,找准切口,规范答题.解题中不断引导学生建立微粒观,提升学生的化学素养. 相似文献
14.
崔丽红 《中学化学教学参考》1999,(7)
电解质溶液中有关离子浓度大小的比较是近年来高考化学必考试题。这类题目涉及的知识点主要有：强、弱电解质的电离（弱电解质的电离平衡）,盐类的水解,电解质之间的反应,电解质溶液中阴、阳离子的电荷守恒,元素的原子个数守恒等等。现归纳分析如下：一、一种电解质溶... 相似文献
15.
于向东 《数理化学习(高中版)》2006,(3)
电解质溶液中离子浓度大小的比较是近几年来高考的热点之一．决定离子浓度大小的因素很多,诸如物质的量,溶解度,电离程度,水解,化学反应等．离子浓度大小比较是一类难度大、综合性强的题型,要快速正确解答该类试题应熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等．近几年高考中此类试题有哪些类型? 解题时应注意什么?本文试举例分析如下: 一、单一溶质型离子浓度大小的比较,首先要分析溶液中的溶质情况．只有一种溶质的溶液,通常是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液．可根据溶质的组成、性质写出可能电离出的离子,分析阴离子或阳 相似文献
16.
柴勇 《数理化学习(高中版)》2011,(21):47-50
一、比较离子浓度大小所涉及的基本理论1.电离理论一般来说,弱电解质的电离程度不是很大,所以,电离出的离子浓度相对较小.一元弱酸和一元弱碱的电离一步进行,多元弱酸的电离分步进行,且电离程度逐步减小.在比较离子浓度大小时还要考虑到水有极其微弱的电离,对H+和OH-浓度有影响.如CH3COOH溶 相似文献
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电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的热点之一。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试考生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 相似文献
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众所周知,溶液中离子浓度大小比较是近年来高考的热点题型。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地考查学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等知识的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。但是考试中,学生往往难以迅速准确地判断离子浓度的大小,笔者在多年的教学实践中,将“10％假设法”的粗定量计算法应用到离子浓度大小比较中,收到了较好的效果,此法在掌握后可以使学生迅速准确地比较溶液中离子浓度的大小。 相似文献
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汤淑红 《中学生数理化(高中版)》2012,(8)
电解质溶液中离子浓度大小比较既是化学中的基础知识,也是各地高考的考点.此类问题涉及的知识点主要有:弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应、溶液中阴阳离子的电荷守恒和物料守恒等.下面分类举例分析,以期对同学们学好这部分知识能够有所帮助.
一、单一溶液中离子浓度相对大小的比较
1.利用电荷守恒和物料守恒判断溶液中离子浓度的关系
例1草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是(). 相似文献
20.
欧晓丽 《数理化学习(高中版)》2014,(11):37-37
离子浓度比较是高中化学的一个难点.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题目,首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析. 相似文献