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陈春景 《闽西职业大学学报》2000,(2):19-20
本以反应进度平衡值ξeq作为化学反应平衡点位置的量度，然后在数学推导的基础上，得出在理想气体反应体体中，当反应物物质的量之比等于化学反应计量系数比时，反应进度可达量大值。 相似文献
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施民梅 《河北理科教学研究》2003,(3):22-23
反应进度,它是用来描述化学反应进行的程度的量,用符号ξ表示,它的定义是:对于反应0=∑vBB来说,dξ=1/vB dnB,其中B为参与反应的物质.vB为物质B的计量系数,并规定对反应物取负值,对产物取正值.大约在九十年代出版的物理化学教材中,已引入了反应进度的概念,此概念的引入,不仅解决了化学反应速 相似文献
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反应进度,它是用来描述化学反应进行的程度的量,用符号 ξ 表示,它 的定义是:对于反应BBnS=0来说,BBdnd=nx1 ,其中B为参与反应的物质。 Bn为物质B的计量系数,并规定对反应物取负值,对产物取正值,大约在九十年代出版的物理化学的教材中,已引入了反应进度的概念,此概念的引入,不仅解决了化学反应速率的表示与参与反应的任何一种物质的选择无关,而且促进了法定计量单位的全面贯彻实施,更主要的使一些热力学函数量的物理意义明确了,但相应的一些物理量的单位也发生了变化。可是有些教材在讲主要问题时对物理量的单位及物理含义缺乏进一步的… 相似文献
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黄宁欣 《连云港职业技术学院学报》1992,(2)
在化学教学中,化学平衡是一个重要的基本理论。对于绝大多数化学反应来说,反应都是可逆的,即存在化学平衡。要研究化学反应,就要研究化学平衡。为了深入浅出地向学生讲授这方面的知识,教师必须更深刻地了解化学平衡的内涵以及有关化学平衡和反应进度、标准平衡常数、平衡常数和速率常数之间的关系等一系列重要问题。本文就这些问题谈一些粗浅的看法。 一、图 相似文献
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刘刚 《黄冈师范学院学报》1992,(3)
反应进度亦称反应进程。反应进展度、反应度等,是化学热力学中一个很重要的参数量。其定义式为:ξ=n_i-n_i~0/γ_i或dn_i=γ_i·dξ,其中ξ为反应进度;γ_i为化学式中i组份的计量系数;n_i、n_i~0分别为反应体系内i组份在反应进度为ξ和零时的物质的量。可以看出,ξ数值的大小反映了反应体系内各组份的消长情况。对于一既定的反应体系,一些热力学函数(如:G、H、F等)的变化值与反应进度的变化紧密相关,而ξ对反应体系内各组份来说,其值是相同的,不受物种及化学计量系数等因素的影响,这就给反应进度在物理化学中的应用带来许多方便。本文主要是就封闭体系内一些热力学函数与反应进度的关系及其应用进行初步的讨论。 相似文献
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指出高中化学教材中用浓度表示的化学反应速率定义式在化学平衡的建立、平衡常数表达式的推导和有关反应机理甄别时所出现的一些“问题”,原因之一可能是定义本身的局限性和相关教学内容顺序的安排。为解决水溶液中离子反应速率问题,根据IUPAC推荐的关于化学反应速率最基本定义,从“反应进度”出发,基于热力学视角,将任一自发进行的化学反应视为“广义氧化还原反应”,导出一个化学反应速率与电动势、电导(率)等相关的新定义式。实例分析了电动势大小、方向的改变以及电导(率)对反应速率(度)的影响,评价了I-催化H2O2分解的两种机理的可靠性。 相似文献
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<正> (一)化学平衡移动的统一定量表示法GB3102.8—82对反应进度的定义为“对于反应O∑_BV_BB来说,dξ=V_B~(-1)dn_B,式中n_B为物质B的物质的量”其单位名称为摩[尔],符号为mol。ξ是描述化学反应进展程度的状态参变量在等温等压过程中(2G/2ξ)_TP=∑V_Bμ_B当反应达到平衡时有(2G/2ξ)_TP=∑V_Bμ_B=0这时的反应进度可称为该反应在确定条件下的反应限度,以ξe表示。ξe是对应确定条件的唯一的值。化学平衡的移动量(以下简称平移量)可用反应限度差△ξe来表示。若以原平衡成分为基础,平移量△ξe可定义为: 相似文献
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能斯特方程是电化学中一个非常重要的关系式,该式反映了可逆电池电动势E与温度T及参与电池反应各物质活度之间的关系。本文从等温等压下化学反应系统的吉布斯自由能G随反应进度ξ的瞬时变化率及△rGm=-nFE推导出能斯特方程式。这种推导方法较为合理,具有一定的实用和参考价值。 相似文献
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《鞍山师范学院学报》1989,(3)
本文由化学反应的计量方程式,根据反应进度(advancement of reaction)的原理,对于在敞开体系和封闭体系中的质量守恒,进行了公式推导,它有利于学生加深对在两种不同体系中质量守恒定律应用的理解。 相似文献
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化学反应等温方程是化学热力学的重要公式之一。其传统写法为 AG=AG°+RT In J (1) 自从将化学反应亲和势A、反应进度ξ和((?)G/(?)ξ)_(T,p)等物理量引入教材并采用国际单位制后,就出现了对(1)式的多种修订形式。除了用符号“·”代替“。”作为标 相似文献
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全日制普通高级中学教科书 (实验修订本·选修 )化学第三册 ,有关热化学方程式中热量的单位是ｋＪ·ｍｏｌ- 1。在教师教学用书中也只是指出 ,ｍｏｌ- 1不是指 1ｍｏｌ某反应物或生成物 ,而是指“1ｍｏｌ反应”。那么 ,什么是“1ｍｏｌ反应”呢 ?对此 ,我们许多老师不能理解其含义 ,只好让学生死记硬背。有些教辅材料中甚至仍采用ｋＪ作为反应热的单位 ,犯了严重的科学性错误 ,使我们的学生甚至老师错误地理解热化学方程式热量的含义。实际上 ,一个化学反应的热效应必然取决于该反应的反应进度。要正确理解“1ｍｏｌ反应”的含义 ,就必须了… 相似文献
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文章采用数值模拟的方法来模拟钢渣在流化床中的碳酸盐化反应。运用双流体模型来描述流化床中的气固两相流动。采用未反应核模型计算反应速率,扩散系数根据反应过程中颗粒孔隙结构的变化进行了相应的修正。通过UDF自定义程序导入化学反应速率,实现流化床内气固两相流动、传质和化学反应之间的耦合。模拟结果可知颗粒粒径、反应温度、吹气速度、CO_2浓度均对反应有一定的影响,缩小颗粒粒径,提高反应温度、吹气速度、CO_2浓度都可以提高反应效率,其中CO_2浓度对反应速度影响较大。 相似文献
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化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量,是高中化学的重要内容,化学反应速率的大小比较在高考试题中经常涉及。反应速率有多种类型,而不同类型的反应速率大小比较有不同方法,在比较反应速率的大小时必须明确属哪一类型的反应速率,根据反应速率的类型用相应的方法进行判断。本文结合2012年全国高考理综27题谈谈化学反应速率的类型和化学反应大小速率比较的方法。 相似文献
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朱冀东 《中学生数理化(高中版)》2009,(9):76-77
在自然界及工农业生产中,我们看到有的反应瞬间完成,有的反应需经几百年,甚至上万年不同的化学反应,有快有慢,为了表示化学反应的快慢程度,我们引入一个新的量——化学反应速率结合自己的教学经验,对化学反应速率进行探讨, 相似文献
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1引言
在有催化剂（catalyst）存在的情况下,化学反应速率会发生一定的改变,催化剂能加快或减慢化学反应速率,或者使化学反应能在较低的温度下进行,也就是说催化剂能使反应容易进行。这样就导致不少学生认为,任何能影响反应,并且使反应容易进行的物质都是一种催化剂,而忘记能作为反应催化剂的一个重要要求——该物质本身质量和化学性质,在化学反应前后都没有发生改变。 相似文献
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随着化学反应的进行,反应物和生成物的浓度、反应的温度、反应体系的组成成分等因素都在发生变化,从而使化学反应也发生了改变。研究化学反应的阶段性可以揭示化学反应的本质,加深学生对化学反应实质的理解,同时教会学生用发展的眼光看问题。本人从多年的教学实践中,对由化学反应的阶段性认识化学反应的本质这一问题,进行了粗略的探讨。 相似文献
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三、化学反应速率化学平衡 1.学习化学反应速率的概念应注意哪些问题? (1)同一化学反应,选用不同的物质表示化学反应速率的数值往往不同,但表示该反应的快慢是一样的。反应速率都是正值,没有负值。 (2)化学反应速率通常是指在一段时间内的平均反应速率,而不是指某一时刻的瞬间反应速率。实际上 相似文献