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1.
判断一个离子反应方程式是否正确,应注意考虑十种因素。 一,要考虑操作程序 相同的反应物,当反应时若操作程序不同,其离子反应方程式是不尽相同的。例如将少量碳酸氢钙溶液滴入烧碱溶液中,其离子方程式为:Ca~(2 ) 2HCO_(3~-) 2OH-=CaCO_3↓ CO_3~(2-) 2H_2O;而将少量烧碱溶液滴入碳酸氢钙溶液中,其离子方程式为:Ca~(2 ) HCO_(3-) OH-=CaCO_3↓ H_2O。 相似文献
2.
要快速准确地判断离子方程式的正误 ,就必须牢固地掌握书写离子方程式的规则。根据规则写出正确的离子方程式。一、书写离子方程式的规则写出配平的分子方程式 ;将难溶的固态物质 ,难电离的物质和气态物质写成分子式 (或化学式 ) ;完全溶解的强电解质写成离子式 ;消去方程式等号两边未参加反应的离子 ,即得离子方程式。1.将难溶的固态物质写成分子式 例如 ,硝酸银溶液和氯化钠溶液反应的离子方程式的书写过程为 :ＡｇＮＯ3 ＮａＣｌ=ＡｇＣｌ↓ ＮａＮＯ3Ａｇ ＮＯ3- Ｎａ Ｃｌ- =ＡｇＣｌ↓ Ｎａ ＮＯ3-离子方程式为 :Ａｇ Ｃｌ… 相似文献
3.
一、书写和判断离子方程式的“八违背”1.违背客观事实例1写出下列反应的离子方程式:①铁跟盐酸反应;②碳酸氢镁溶液跟足量氢氧化钠溶液反应。错解①2Fe 6H =2Fe3 3H2↑;②Mg2 2HCO3- 2OH-=MgCO3↓ CO23- 2H2O。分析①中注意到了写离子方程式的两个守恒,即荷守恒、质量守恒,但违背了Fe与盐酸反应生成Fe2 的观规律;②中注意到了化学用语及少量Mg(HCO3)2离子配比关系,但违背了离子反应总是向着离子浓度减少方向进行这一客观规律。Mg(OH)2的溶解度比MgCO3溶解度小得多,所以以上离子方程式正确的是:①Fe H =Fe2 H2↑;②Mg2 2H… 相似文献
4.
第一部分 1.下列各反应离子方程式正确的是( )。 A.石灰乳中加入纯碱溶液: Ca~(2 ) CO_3~(2-)=CaCO_3↓ B.Cl_2通入溴化钠溶液: Cl_2 2Br~-=Br_2 2Cl~- C.向CaCl_2溶液中通入CO_2: Ca~(2 ) CO_2 H_2O=CaCO_3↓ 2H~ D.将F_2通入氢氧化钠溶液中: F_2 2OH~-=F~- FO~- H_2O 2.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是( )。 相似文献
5.
王蕾 《山西教育(综合版)》2005,(9)
一、离子反应不是在溶液中或熔融状态下进行。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应,没有自由移动离子参加的反应,一般不能写离子方程式。如实验室用N H4C l和C a(O H)2固体混合加热制N H3,虽然也有离子参加反应,但不能写离子方程式,只能写化学方程式,即:2N H4C l C a(O H)2=C aC l2 2N H3↑ 2H2O二、不遵循反应发生规律,主观推测反应的发生。1.钠投入硫酸铜溶液中。应先考虑:2N a 2H2O=2N aO H H2↑,钠与水反应生成的O H-再与C u2 反应生成C u(O H)2沉淀。2.盐类的水解方程式。由于盐类水解程度较… 相似文献
6.
李维祖 《课程教材教学研究(小教研究)》2004,(Z3)
离子方程式的书写是中学化学的重点和难点之一。对于简单的离子反应,学生尚能熟练地书写其离子方程式,但对于较为复杂的离子反应,要书写其离子方程式,学生往往感到比较困难。例如:向NaHSO4溶液里,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性;请写出反应的离子方程式。该题中参加反应的离子种类较多,涉及到的反应类型既有中和反应又有沉淀反应,比较复杂,怎样快速准确地书写其离子方程式呢?现介绍一种方法仅供大家参考。该方法分以下三个步骤:(1)搞清溶液中离子间的反应情况。NaHSO4溶液中存在着Na+、H+、SO2-4;Ba(OH)2溶液中存在着Ba2+、OH-,当把两… 相似文献
7.
与用量有关的离子反应,其特点是反应物相同,而用量不同时,反应的产物不同,对应的离子方程式亦不同.例1(1)向NaHSO_4溶液中逐滴加入Ba(OH)_2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式_.(2)在此中性溶液中继续滴加Ba(OH)_2溶液,请写出此步反应的离子方程式_.解析:(1)NaHSO_4溶液中的H～ 被Ba(OH)_2所提供的OH～-恰好完全中和,NaHSO_4溶液中的H～ 和SO_(4)～2-的物质的量相等,而Ba(OH)_2所提供的Ba～2 的物质的量只有OH～-的一半,可见此时溶液中的SO_(4)~2-只有一半被沉淀,离子方程式应为:2H~ SO_(4)~(2-) Ba~(2 ) 2OH~-=BaSO_(4)↓ 2H_2O 相似文献
8.
梁庆德 《中学生数理化(高中版)》2005,(11)
1.下列离子方程式书写正确的是(). A.澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH),+4H十=ea,++HZo B.钠与水的反应: Na+ZHZO=Na‘+20H一+HZt C.铜片插人硝酸银溶液中: Cu+ZAg‘=Cu,‘+ZAg丰 D.大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+ZCH3Co0H=CaZ‘+CH3COO一+ COZ卞+HZO 2.在某溶液中酚酞呈粉红色,下列离子在 该溶液中不能大量存在的是(). A .K十B.Na十C.BaZ+D.A13十 3.下列离子方程式中,正确的是(). A.向氯化亚铁溶液中通人氯气: FeZ十+C12=Fe3++Zel- B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe,‘+3NH。·H20=Fe(oH)3丰+3NH犷 C.碳酸氢… 相似文献
9.
张玉凤 《中国校外教育(理论)》2013,(4):60
离子方程式是每年必考的内容,是中学化学的一个重要知识点。从教学实际出发,谈高考离子方程式处理之——"九看十不要"。一、看反应是否符合客观事实例如,把钠投入到硫酸铜溶液中:错误方程式:2Na+Cu2+=Cu+2Na+正确方程式:2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑二、看质量与电荷是否同时守恒例如,氯气通入到氯化亚铁溶液中: 相似文献
10.
历年来,从全国高考试题的热点题中都可以看到前几年上海试题的影子,上海试题在横考一遍,纵考一串的离子考点中,连续三年考查了离子方程式与量的关系。一般的离子方程式书写与量无关,但有关酸式盐的离子反应及连续反应的离子方程式的书写则与反应物用量有关。一、关于酸式盐与量有关的离子方程式一般书写时量不足的物质参加反应的离子物质的量之比与它们的分子式(化学式)相符;而足量的物质参加反应的离子物质的量不一定与分子式(化学式)相符(实际上是某种离子剩余,未参加反应)。例1(95年上海试题23题):等体积等物质的量的浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混和,离子方程 相似文献
11.
郑彦辉 《中学生数理化(高中版)》2013,(9)
看点一:离子方程式的正误判断
例1 下列反应的离子方程式书写正确的是().
A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-=HSO3-
B.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4
C.将盐酸滴入氨水中:
H++OH-=H2O
D.碳酸钡固体与盐酸反应:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 相似文献
12.
1 离子方程式及其本质 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式与一般的化学反应方程式不同。离子反应方程式不仅表示了一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。例如:硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应,其反应方程式为: 相似文献
13.
张汉彪 《中学生数理化(高中版)》2013,(4)
近几年来,离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点.然而许多考生对离子方程式的书写或判断正误问题感到困难,特别是遇到"少量"、"适量"、"足量"问题的离子反应方程式的书写或判断的题目时,更是束手无策.下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法.
一、酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液)
例1 向NaOH溶液中通入CO2气体至过量,其离子反应分步写:
(1)2OH-+CO2=CO32-+H2O.
(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-.
若向NaOH溶液中通入过量CO2气体,其离子反应一步完成:OH-+CO2=HCO3-.
若向足量NaOH溶液中通入少量CO2气体,其离子方程式为2OH +CO2=CO32-+H2O. 相似文献
14.
一、误区之一:没有搞清离子方程式书写的前提.只有在溶液中进行的有离子参加的一类反应才能用离子方程式表示.否则即使有电解质参与,但不是在溶液中进行反应,也不能用离子方程式表示.如铜与浓硫酸共热不能用离子方程式表示.原因是固态的铜与浓硫酸共热时,浓硫酸中的硫酸主要以分子形式存在,不存在或极少存在自由移动的H~ 和SO_4~(2-)而且生成的硫酸铜基本上为无水硫酸铜,所以这个反应只能用化学方程 相似文献
15.
16.
铵盐与强碱的稀溶液之间混合反应时没有氨产生,这是公认的事实·其原因是生成的新碱(NH3·H2O)产生的氨在水中的溶解度特别大,常温常压时1体积水中可溶解约700体积的氨;生成的新盐(钠盐、钾盐)多为易溶物·其反应的离子方程式为:NH4 OH-NH3·H2O但浓的铵盐溶液与浓的强碱溶液之间在通常情况下混合反应时是否有氨产生和有晶体析出呢?高三新教材第32页有这样一段叙述:如果把(NH4)2SO4浓溶液和NaOH浓溶液混合时,生成挥发性的NH3……反应可用离子方程式表示:NH4 OH-=NH3↑ H2O这种表示意味着浓的铵盐与浓的强碱之间反应时有氨产生… 相似文献
17.
王永芳 《中学生数理化(高中版)》2012,(8)
离子方程式的正误判断是高考中常见的考查题型,弄清离子方程式的设错方式,既可以更好地判断离子方程式的正误,也可以避免自己书写时犯同样的错误.现将离子方程式书写时的设错方式举例分析.
一、在反应事实上设错
例1下列离子方程式正确的是().
A.氯化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++ SO42-=BaSO4↓
B.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C.漂白粉溶液中通入少量的SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.苯酚钠溶液中通入少量的CO.2(◎)+CQ2+ H2O→2(◎)+CO32-
解析:铁与盐酸反应,应生成Fe3+;漂白粉溶液中通入少量的SO2气体,应发生氧化还原反应,生成CaSO4沉淀;苯酚钠溶液与CO2反应,只能生成NaHCO3.
答案:A
点评:书写化学反应方程式要遵循客观反应事实,不能主观臆造,写出并不存在的化学反应方程式. 相似文献
18.
高级中学《化学》课本(甲种本)第69页对离子反应和离子方程式的定义分别是: 离子反应:电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应叫离子反应。 相似文献
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笔者在近期金属部分的复习教学中遇到了一类与反应顺序有关的题组,经过教学实践后,总结如下: 一、有固定反应顺序时,应先判断清楚后,再按优先原则书写有关反应方程式或分析产物成分1. 离子反应中的“优先”。例1 已知 NH+4 + AlO-2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ NH3 ·H2O,向含有等物质的量的NH+4 、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,其中(1)第二个离子反应的离子方程式是 ;(2)最后一个离子反应的离子方程式是。解析 在有多种离子存在的情况下,依据不能大量共存的原则和离子间可… 相似文献
20.
《中学生数理化(高中版)》2015,(6)
<正>通过近几年的教学摸索,我觉得三个守恒在考试中的应用广泛,尤其是在书写未知离子方程式和电极反应方面指导意义很大.下面举例具体分析:一、三个守恒在书写未知离子方程式方面的应用例1(2011年福建高考,23(6))在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ge3+通过下列反应形成Ge(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式: 相似文献