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在澄清的石灰水中通入 CO_2,可以看到有白色沉淀生成,待沉淀增至一定量后,若继续通入 CO_2,则发现沉淀逐渐减少,乃至全部溶解。开始所以生成沉淀,是因为 Ca(OH)_2与 CO_2作用生成了难溶于水的 CaCO_3(20℃时 CaCO_3的溶解度为0.0065克)。而后来沉淀的溶解是因为难溶于水的 CaCO_3与CO_2、H_2O 作用转化成了易溶于水的 Ca(HCO_3)_2(20℃时 Ca (HCO_3)_2的溶解度为16.60克)。学生对这一有趣的实验现象及解释留下了深刻的印象。为此,他们在解答如何用化学方法区别 Na_2CO_3和 NaHCO_3溶液这道题时,常作以下回答:分别取试液,各滴入 CaCl_2溶液,有白色沉淀生成的原试液为 Na_2CO_3溶液,无沉淀生成的原试液为NaHCO_3溶液。 相似文献
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1.往澄清的石灰水中通入二氧化碳:通入适量CO_2生成CaCO_3白色沉淀;再通入过量CO_2则沉淀溶解生成Ca(HCO_3)_2。 2.往澄清的石灰水中滴加磷酸:滴入一定量H_3PO_4生成Ca_3(PO_4)_2白色沉淀;再滴加足量H_3PO_4则沉淀溶解生成Ca(H_2PO4)_2。 3.往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠:滴入一定量的NaOH生成白 相似文献
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复习课的目的是在学生原先低水平的认知、理解和简单应用的基础上,引导学生从不同角度和高度,采用多种方法,将已学知识条理化、规律化和网络化,使其认知、理解和应用水平达到一定高度。要达此目的,必须提高课堂复习效率,而精心编选例题则是复习课中至关重要的环节。那么,编选例题应遵循哪些原则呢? 一、针对性原则针对性原则要求结合学习实际,针对平时学生学习中的“常见病”、“多发病”,紧扣易错易混的知识点设计或选用例题,做到对症下药,有的放矢。例1.今有NaHCO_3和Na_2CO_3的混和物若干克,加热至恒星放出的气体通入539克Ca(OH)_2饱和溶液 相似文献
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一、Ca(OH)_2、Ag_2SO_4等在离子方程式中写分子还是写离子?书写离子方程式时,难溶难电离的物质必须写分子式,这是要求学生必须牢固掌握的。一般地说,书写有Ca(OH)_2、Ag_2SO_4等微溶物质的离子方程式,应写成分子,但若有比它们更难溶的物质参与时,则应将其写成离子了。如;AgNO_3与Na_2SO_4反应生成Ag_2SO_4的离子方 相似文献
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李宗宏 《中学化学教学参考》2008,(4)
一、问题的提出在高中化学综合复习的过程中经常会遇到这样的题目:NaHCO_3溶液与 NaAlO_2溶液混合后有什么现象发生?学生对此感到很陌生,也无从下手。Al(OH)_3是典型的两性氢氧化物,在溶液中同时存在着两种电离平 相似文献
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题目:在常温时,纯水的电离度为α,PH值=7,100℃时,纯水的PH值___7(填大于、等于、小于);常温下,某PH值的H_2SO_4溶液中,水的电离度为α_1,相同PH值的Al_2(SO_4)_3溶液中,水的电离度为α_2,则α_1___α_2(填大于、等于、小于),若 H_2SO_4和Al_2(SO_4)_3两种溶液的PH值均为3,那么H_2SO_4溶液中的水电离出的[H~ ]是AL_29(SO_4)_3溶液中的水电 相似文献
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地理学是一门综合性很强的学科,与其它学科联系十分紧密,这就决定了地理教学必须重视多学科之间知识的横向联系。 近几年高校招生考试试卷中,有关地理与其它学科之间知识联系的试题,一再出现,对中学地理教育注重学科间横向联系,起了积极地推动作用。1987年地理考试题:“读CaCO_3+CO_2+H_2O Ca(HCO_3)_2化学方程式扼要说明钟乳石、石笋形成的原因,”不少考生严重失分。这以后,地理教学中学科间横向联系的问题,更引起了中学地理教师的重视。 相似文献
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关于溶解与结晶的计算,初中阶段要求简单,高中教材又未涉及,而高考中出现的试题要求高,因此在高三复习时必须对这方面内容补充与提高,加强这类题型的分析指导,提高学生分析问题解决问题能力。我们在高三复习时对溶解与结晶的计算题型作如下分类解析,请读者指教。 一、溶解度、溶质质量、溶剂质量和温度的推算。 1、溶解度的计算 例1.Mg(OH)_2难溶于水,但溶解的那部份完全电离,t°c时,Mg(OH)_2饱和溶液的pH值为11,若不考虑K_w变化,该温度下Mg(OH)_2的溶解度约为____。 相似文献
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向过量的醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液,会看到有大量气泡产生,反应的化学方程式为Na_2CO_3 2CH_3COOH→2CH_3COONa H_2O CO_2↑,但是向过量的碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液并振荡,却观察不到明显现象,原因是反应所生成的二氧化碳与过量的碳酸钠反应,生成了难电离的碳酸氢根离子,有关的离子方程式为CO_2 H_2O CO_3~(2-)=2HCO_3~-。从该实验说明了醋酸的电离能力大于碳酸的第一步电离(醋酸电离常数Ka=1.75×10~(-5),碳酸的第一步电离常数Ka_1=4.30×10_(-7)。将含苯酚量适当大于其溶解度的混浊的含水苯酚滴入碳酸钠溶液中,溶液变澄清,但滴至过量,并无气泡产生,其反应的化学方程式为(?)—OH Na_2CO_3→(?)—ONa NaHCO_3,而取苯酚在氢氧化钠中的饱和溶液通入二氧化碳,溶液变混 相似文献
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碳酸氢钙的电离方程式为。当在碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应是HCO_(2~-) OH~-=H_2O CO_(3~(2-)),生成的CO_(3~(2-))再与Ca~(2 )结合为碳酸钙沉淀。若加入的氢氧化钠溶液是足量的,则HCO_(3~-)必定全部转变为CO_(3~(2-)),而Ca~(2 )也将完全转入碳酸钙沉淀。根据碳酸氢钙的电 相似文献
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苏扬舟 《泉州师范学院学报》1999,(2)
把知识系统化、网络化、规律化,对于提高学生的高考复习质量,提高学生的综合思维能力和解决实际问题的能力,具有重要作用．盐类的水解是中和反应的逆反应．其实质是盐在水溶液中电离出来的阳离子与水电离出来的氢氧根离子生成难电离的弱碱或者盐在水溶液中电离出来的弱... 相似文献
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化学解题方法甚多,定1法是其中重要的一种.该法是根据解题需要将某物质的质量、物质的量或系数等定为1,在此基础上求出其他物质的有关的量的一种方法.兹举例说明定1法在以下三个方面的应用.一、书写离子方程式例1 向 Ca(HCO_3)_2溶液中加入:(1)足量的 相似文献
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《高中生》2007,(24)
热点内容,常考常新例1 (第9题)下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO_2通入NaOH溶液中:SO_2 2OH~-=SO_3~(2-) H_2O B.Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe~(3 ) 2I~-=2Fe~(2 ) I_2 C.NaNO_2溶液中加入酸性KMnO_4溶液:2MnO_4~- 5NO_2~- 6H~ =2Mn~(2 ) 5NO_3~- 3H_2O D.NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液:2HCO_3~- Ba~(2 ) 2OH~-=BaCO_3↓ 2H_2O CO_3~(2-)分析过量SO_2通入NaOH溶液中生成HSO_3~-离子;Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液,不仅Fe~(3 )能氧化I~-,NO_3~-离子在酸性条件下,也能氧化I~-;NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液,HCO_3~-与OH~-完全反应掉,生成的CO_3~(2-)又全部转化为BaCO_3沉淀,溶液中不可能有CO_3~(2-)存在。因此,选项A、B、D不正确。 相似文献
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《华夏少年(简快作文 )》2007,(8)
一、家庭作业的目的与种类(一)布置家庭作业的目的主要有以下几种:1、使学生获得某种知识。2、使学生获得某种技能。3、使学生获得某种生活经验。4、使学生获得某种情感体验。(二)家庭作业主要有以下几种类型1.复习课堂知识刚刚学过的书本知识要及时复习,方能熟练掌握,除课堂上复习外,课外还要进行必要的复习,以求巩固。2.预习书本知识布置一定的预习作业,让学生养成 相似文献
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实验证明,少数溶解度较大的氢氧化物如Mg(OH)_2、Mn(OH)_2等,既能溶于酸如盐酸、硝酸等,其反应为: Mg(OH)_2+2H~+=Mg~(2+)+2H_2O也能溶于铵盐如NH_4Cl、NH_4AC、NH_4HCO_3等。而溶解度较小的氢氧化物如Fe(0H)_3、Al(OH)_3等则难溶于铵盐,只溶于酸中。对于Mg(OH)_2溶于铵盐如NH_4Cl的原因,有人认为是由于NH_4Cl水解: NH_4~++H2ONH_3+H_3O~+水解生成的H~+再与Mg(OH)_2作用,而使 相似文献
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王文林 《中学化学教学参考》2011,(6)
曾有人撰文从H_2CO_3和HClO的电离平衡常数推断出漂白粉的漂白原理,反应生成的是Ca(HCO_3)_2,而不应有CaCO_3。理由是HClO的K_a=2.95×10~(-8),H_2CO_3的K_(a_1)=4.3×10~(-7),K_(a_2)=5.6×10~(-11),K_(a_1)>K_a,而K_(a_2)相似文献