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向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4,Na2SO4等]溶液后,由于高浓度的盐离子有很强的水化力,可夺取蛋白质分子的水化层,使之失水,从而使蛋白质凝聚并从溶液中析出,这种作用叫做盐析.那么在盐析实验时,还可用哪些无机盐?用哪种无机盐产生的盐析效果更好、速度更快呢?又由于组成蛋白质的氨基酸分子中同时含有碱性的氨基和酸性的羧基,这些氨基和羧基的离子化程度不相等,并且有些氨基酸分子中氨基和羧基的数量也不相等,因此蛋白质溶液可能存在一定的酸碱性,但只有使氨基和羧基离子化程度相等时,氨基酸处于等电点状态(此时氨基酸的净电荷为零),蛋白质才最容易从溶液中析出. 相似文献
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汪月忠 《苏州教育学院学报》1998,(1)
在现行中学化学教材中,涉及溶液浓度的概念较多,如饱和溶液、不饱和溶液、溶液浓度,活度、溶解度、溶度积,有的概念之间很容易混淆,饱和溶液中涉及到的溶解度和溶度积,电解质溶液中涉及到的离子浓度和溶度等.本文将就有关概念作初步分析.一、溶解度和溶度积一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,而溶液的浓度则是指一定量的溶液里所含溶质的量.可见,在同一温度下,饱和溶液的浓度是该种溶液的最大浓度,是一个极限值,很显然它表示了某种溶质在某种溶剂中的溶解能力,为了使不同的物质的溶解能力有一个统一和可比的描述,化学中引入了溶解度的概念:在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度,如果不指明溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度. 相似文献
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易错点1 忽视概念形成过程导致理解概念错误
易错分析 在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念,误认为所有的胶体都能吸附离子,形成带电荷的胶粒．实际上,蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒,也不能发生电泳现象,原因是溶液中没有阳离子或阴离子（除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外）．再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性,在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析． 相似文献
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《中学生理科月刊》1994,(5)
一、填空题（每空3分，共39分）1．二价金属R共10克溶于稀硫酸中，得到硫酸盐24.7克，该金属R的原子量是．2．CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比是。3．将a克浓度为80％的硫酸稀释成20％的硫酸溶液，需加水克．4．在碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）中，含氧元素的质量百分比是．5．将100克20℃时的KNO3饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再冷却到20℃，过滤得8．2克KNO3晶体和51．8克滤液，则20℃时硝酸钾的溶解度为。6．在t℃时，a克氯化铵溶于b克水中即成为饱和溶液，则t℃时氯化铵的溶解度为克；在此温度下，要配制300克氯化铵饱和溶液，… 相似文献
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溶解度与百分比浓度的区别与联系见下表：例1在20℃时，食盐溶解度为36克。现将100克食盐放在250克20℃的水中，充分搅拌，问所得溶液的百分比浓度是多大？解设20℃时，250克水中最多能溶解X克NaCl。则（或者：百分比浓度）例2某物质20℃时的溶解度为a克，向200克该物质的饱和溶液中再加入b克该物质，则20℃时，该物质饱和溶液的百分比浓度为（）。解析因溶液是饱和的，所以，加入的b克物质并不能溶解，其饱和溶液的质量百分比浓度可直接根据溶解度来计算；也叫以根据溶解度先计算出200克饱和溶液含溶质的质量，然后代入浓度计算公式求解… 相似文献
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一、知识体系二、内容辅导1．要理解溶液、饱和溶液与不饱和溶液、团体溶解度、质量百分比浓度等几个重要概念的含义，抓住概念中的关键词语。如对于溶液这一概念，必须抓住下列几个关键词，并理解其含义：1）均——’——指溶液各处组成完全相同，浓端一样；2）稳定——一指的是外界条件不变时溶质和溶剂长期不会分离；3）混合物—一指的是溶液体系中至少由两种物质成分组成。同时还要明确，溶质可以是一种或多种，溶剂仅为一种。2．要明确溶液分类的依据。门）按在一定条件下，能否再溶解溶质，把溶液分成饱和溶液和不饱和溶液。要注意，… 相似文献
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张波 《宁夏师范学院学报》2005,26(6):105-107
近年来的研究表明，金属硫化物中的S^2-的碱性要比OH^-强的多，在水溶液中，金属硫化物能完全水解为HS^-和OH^-，按溶剂的拉平效应，S^2-离子“不可能”在水溶液中存在，由此建立起了溶解平衡式；同时考虑到金属硫化物在酸性水溶液中溶解，有H2S生成，而H2S的饱和溶液在25℃时的浓度为0．1mol／L．一旦超出这个浓度。就有H2S气体从溶液中逸出，由此提出了金属硫化物在水中及酸性水溶液中的溶解度的计算方法．并通过例题予以说明． 相似文献
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汤淑红 《中学生数理化(高中版)》2012,(8)
电解质溶液中离子浓度大小比较既是化学中的基础知识,也是各地高考的考点.此类问题涉及的知识点主要有:弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应、溶液中阴阳离子的电荷守恒和物料守恒等.下面分类举例分析,以期对同学们学好这部分知识能够有所帮助.
一、单一溶液中离子浓度相对大小的比较
1.利用电荷守恒和物料守恒判断溶液中离子浓度的关系
例1草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是(). 相似文献
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在一定温度下,任何定量的饱和溶液,其百分比浓度,可用定义式及溶解度来表示:饱和溶液的百分比浓度=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液的质量×100％ =溶解度/100+溶解度×100％(Ⅰ) 由(Ⅰ)可得: 饱和溶液中溶质的质量/ 饱和溶液的质量 =溶解度/100+溶解度(Ⅱ) 笔者把Ⅱ式,称作饱和溶液的“恒等式”。有关溶解度的计算,对于一般的题目,只要掌握溶解度的概念,运用饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量关系,是不难解决的,对于比较复杂的一些计算 相似文献
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1．酸溶液和磁性溶液有何区别？酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液。酸溶液一定呈酸性，但是酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐的溶液，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液、氯化铵（NH4Cl）溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。所以酸溶液和酸性溶液两个概念是不等同的。阎理，碱溶液和碱性溶液也是两个不能等同的概念。2．浓硫酸除了具有吸水性外，还具有脱水性，它们有何区别？浓硫酸的吸水性，是浓硫酸将不干燥物质中的游离水吸取出来，形成硫酸的水合物（硫酸的水合物有H；SO4·H刀、HS04·ZH刀、H。SO。·4H对等），… 相似文献
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【使用教材】１９８７年《全日制中学化学教学大纲》的初三课本【教材地位】第四章第四节《物质的结晶》在本课内容的前面是溶液的定义、饱和溶液与不饱和溶液的定义及转变方法、溶解度的定义、影响因素、简单计算及溶解度曲线的意义；后面是溶质质量分数的计算（当时称为百分比浓度）。该节内容的出现，既可缓解溶解度计算给学生带来的压力，亦可使学生对溶解度曲线饱和与不饱和溶液互变等的理解加深，同时再现了过滤的操作，达到了复习旧知的目的，更为重要的是它为下节内容起到分散难点的作用，使学生在学习百分比浓度时有一个心理缓冲期… 相似文献
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关于固体溶解度的计算，类型较多，解法不一．初学者一时难以掌握，其原因是没有抓住问题的实质，即计算原理。其实．这类计算的原理是相同的：在饱和溶液中，清质和溶剂的质量成正比。根据这一原理．关于固体溶解度的计算都可以应用通用公式解答。应用通用公式解题．可使思路清晰，解题准确。根据固体溶解度的概念可得到通用公式：式中M。B、M。。一饱和溶液中清质、溶剂的质量，S一某温度时溶质的溶解度。用通用公式解溶解度计算题．关键是正确求出饱和溶液中清质与溶剂质量。下面举例说明通用公式的一些应用。1．已知某温度的饱和溶液… 相似文献
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在化学计算或判断有时会涉及到难溶物的一些问题，如溶液的密度，物质的量浓度，离子浓度等，对于难溶物而言，20℃时其溶解度为100g水中溶解的溶质质量小于0．01g，多数难溶物溶解度比0．01g要小得多．由于其自身这种特殊性，我们在处理难溶物的水溶液密度，物质的量浓度，离子浓度时，可根据实际情况，采用一些近似数值的处理方法，以减少计算中带来的不必要麻烦．下面仅举两例，谈一下计算此类问题中的处理方法。 相似文献
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一、知识概要(一)有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系.由此可进行以下计算:(1)根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度;(2)根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量;(3)根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量;(4)由于物质在不同温度下溶解度不同,可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变(或同时有溶剂量改变),析出结晶的量:(5)饱和溶液中溶解度与百分比浓度的换算. 相似文献
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用表解法计算溶解度和百分比浓度孙兆炳经教学实践，用表解法讲解溶解度和质量百分比浓度的计算，学生反映良好。方法是把溶液、溶解度和溶液的质量百分比浓度三者之间的区别和朕系，列表表示出来，明明相关项，然后计算。［例一］把１０℃时硝酸钠的饱和溶液５０克蒸干后... 相似文献
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所谓质量不变法,就是在解溶液计算题时,根据溶液在变化前后,溶质(或溶剂)的总质量保持不变,列式计算。 例1 将浓度为20％的NaNO_3溶液50克,倒入140克100℃的NaNO_3饱和溶液里,然后降温到20℃,有21.7克NaNO_3析出。求20℃时NaNO_3的溶解度。(NaNO_3的溶解度:100℃时为180克) 解法 1:设20℃时NaNO_3的溶解度为s克。 50克溶液里NaNO_3是50×20％克,140克溶液里NaNO_3是140×(180)/(100 180)克,结晶后的20℃饱和溶液 相似文献
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固体溶解度是一定温度下在100克溶剂中达饱和状态时所溶解的质量。根据此定义,求解一定温度下某固体物质的溶解度,必须依据该温度下该物质的饱和溶液中溶质与溶剂关系。而在许多题目中并没有给出他和溶液或不可能根据题中给出的饱和溶液求溶解度。在这种情况下,构建馆和溶液成为解题的关键。下面谈谈构建馆和溶液的几种情形。一、对一不确定溶液蒸发溶剂井析出晶体例110T时,将100克25％的某溶液蒸发25克水后,有5克晶体析出,求10℃时该物质的溶解度。分析题中100克溶液为不确定溶液,即一开始不能肯定是否是饱和溶液,不能直接根据此1… 相似文献
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解析 因t1℃时x曲线在下,y曲线在上,故t1℃时y的溶解度大于x的溶解度,（A）不正确．t2℃时x和y相交,两者的溶解度相等,（B）正确．将t3℃时x的饱和溶液降温至t2℃,x的溶解度随温度降低而减小,x的饱和溶液仍为饱和溶液,（C）错误．将t1℃时y的饱和溶液升温至t2℃,其溶解度增大,y会成为不饱和溶液,（D）错． 相似文献