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作为重要的气体定律——阿伏加德罗定律在化学中有着广泛的应用,试测题和高考题中就有许多涉及这一定律.现结合有关试题说明阿伏加德罗定律的应用. 一、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律的内容:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子. 相似文献
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普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》第一章P14,用两行文字叙述了阿伏加德罗定律。许多学生对这一定律感到陌生,而阿伏加德罗定律在解题方面有很重要的应用,本文就阿伏加德罗定律及其应用作一些简单的介绍。 相似文献
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张银发 《中学生数理化(高中版)》2007,(12)
阿伏加德罗定律及推论在有关气体的计算中经常用到,因此该决知识成为高考中一个重要的考点.现就有关阿伏加德罗定律及推论的相关知识总结如下,希望能给同学们的学习带来较大的帮助. 相似文献
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罗功举 《中学生数理化(高中版)》2004,(8):99-101
阿伏加德罗定律是中学化学中描述气体性质的一个重要规律，在高考中经常出现．调研近几年的高考试题，其考查方式可归纳为以下几种形式： 相似文献
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一、知识链接 1．阿伏加德罗定律的实质是“三同”定“一同”，即同温同压下．同体积的气体含有相同的分子数，它可以由气态方程(PV=nRT)推导出，适用于单一气体，也适用于混合气体。 相似文献
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李晓峰 《数理化学习(高中版)》2012,(12):34-37
阿伏加德罗常数的理解与应用是高考的传统题型之一,近多年来全国高考及各省高考化学试题中重现率几乎为100%.考查目的:主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律的使用范围、氧化还原反应等这些概念、理论的理解与使用范围条件的辩析,同时考查各种守恒关系、强弱电解质的电离、盐类水解平衡、物质的组成与 相似文献
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物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、化学反应方程式是中学化学的基础,其中物质的量是化学计算的核心,它既是高考中经常出现的考点,也是高考复习的重点． 相似文献
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罗功举 《中学生数理化(高中版)》2004,(7):99-101
阿伏加德罗定律是中学化学中描述气体性质的一个重要规律,在高考中经常出现.调研近几年的高考试题,其考查方式可归纳为以下几种形式: 相似文献
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化学平衡移动方向的判断是历年高考常见题型,正确掌握化学平衡移动方向的判断规律, 有利于提高学生的思维能力和分析能力.本文从化学平衡移动的原理出发,结合常见的题型进行归纳总结. 一、规律法规律法是指根据勒夏特列原理(平衡移动原理)、阿伏加德罗定律等推导出的有关规律性知识,来判断平衡移动方向的方法. 1.当反应混合物中存在与其他物质不相溶 相似文献
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纵观2007年高考化学试卷（含理科综合卷），有关“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”的试题仍是高考命题的热点。该类试题联系多、覆盖面广，涉及物质组成、结构、氧化还原反应、电化学等热点知识，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辨析与应用，以及与微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）之间的关系，较好地考查了思维的严密性。笔者结合2007年高考化学试题来谈谈有关“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”试题的解决方法。 相似文献
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纵观2007年高考化学试卷(含理科综合卷),有关"阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律"的试题仍是高考命题的热点。该类试题联系多、覆盖面广,涉及物质组成、结构、氧化还原反应、电化学等热点知识,主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辨析与应用,以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)之间的关系,较好地考查了思维的严密性。笔者结合2007年高考化学试题来谈谈有关"阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律"试题的解决方法。 相似文献
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有关阿伏加德罗常数的判断及对阿伏加德罗定律的理解应用是历年高考必考题型，通常解此类题目时常见的错误有以下几个方面． 相似文献
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于向东 《数理化学习(高中版)》2006,(4)
阿伏加德罗常数是高考的热点之一,主要考查学生对阿伏加德罗常数及与其有联系的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律等概念与原理的理解辨析是否准确,对各种守恒关系、平衡的有关原理及与其有关的基础知识掌握得是否牢固．在这些考查中,常从以下角度命题,本文浅析如下．一、考查气体摩尔体积的适用条件标准状况下(O°C、101．325 kPa)是气体摩尔体积的适用条件．在标准状况下的气体,其 相似文献
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纵观今年的高考化学全卷试题,基础知识仍是测试的重点,尤其是Ⅰ卷表现得更为突出,既不回避历年高考考查的重点、热点问题,如离子方程式的正误判断、溶液中离子浓度大小比较、阿伏加德罗定律、ｐＨ值计算、化学平衡、物质的量浓度的计算等等,又体现了历年试测题对高考... 相似文献
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混和气体平均分子量的有关计算在近几年的高考及各种化学测试中多次出现。它既可以考查阿佛加德罗定律,也可以考查化学平衡的有关知识。笔者据几年的教学实践总结如下: 相似文献
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查中国 《中学化学教学参考》2022,(20):84-85
<正>化学平衡常数K的计算是化学反应原理试题中常考的一个知识点。而化学平衡常数计算又常以Kp的形式考查,Kp即以平衡混合物中各气体的分压代替各组分的浓度进行化学平衡常数计算。该计算的依据是利用阿伏加德罗定律的推论[1]：在等温等容下,各气态物质的压强之比等于其物质的量之比,则p分压=p总压×该气态物质的物质的量分数。而此时容器的体积是恒定的,因此平衡体系中各气态物质的分压之比也等于它们物质的量浓度之比,便可以用平衡体系中各气态物质分压代替其物质的量浓度来计算化学平衡常数。 相似文献
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阿伏加德罗常数的相关知识充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的学科特点,考查学生是否具有灵活运用基础知识解决实际问题的能力.题目以选择题的形式出现,以物质的量为中心结合阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等知识进行考查,有时也涉及物质结构、电解质溶液、可逆反应以及气体混合物等相关知识内容.本文通过对近年高考典型试题的对比分析,归纳了阿伏加德罗常数的常见考查方式,希望对复习备考有一定的启发. 相似文献
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高中化学第一册第一章第二节“气体的摩尔体积”是教学的重点,因为对阿佛加德罗定律理解是否透彻,直接关系到气体摩尔体积的计算、反应热、化学平衡,影响平衡的条件等知识的掌握。这一节是教学中的难点,这部分内容很抽象,无分子 相似文献
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刘鸿 《数理化学习(高中版)》2006,(21)
阿伏加德罗定律:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.该定律也适用于不反应的混合气体.理想气体状态方程:PV=nRT(P-气体的压强,单位Pa;V-气体在给定条件下的体积,单位m3;T-绝对温度,单位K;n-物质的量,单位mol;R-摩尔气体常数,数值为8.314J·mol-1 相似文献
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在高中化学中，“物质的量”概念教学一直是重点与难点，如何改变学生的学习方式，促进学生深度学习，具有重要研究意义.对于中国学生来说，以阿伏加德罗命名的“阿伏加德罗定律”和“阿伏加德罗常数”学习难度大，可以通过大单元教学的合理安排与铺垫，在单元教学中突破该难点，从而实现学生核心素养的全面发展. 相似文献