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金属活动性顺序表为:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,现将其在中学化学中的应用归纳如下。1.判断金属与酸反应的产物(1)氢以前的金属(K→Pb)能置换出弱氧化性酸中的氢,从左到右由易变难,K→N a等金属参加反应时可能产生爆炸。如:Zn+2C H3C O O H(C H3C O O)2Zn+H2↑(2)氢以前的金属也能与强氧化性酸(如浓硫酸和浓、稀硝酸)反应,但无H2生成。如:Zn+2H2SO4(浓)△ZnSO4+SO2↑+2H2O这类氧化还原反应的难易及其产物与金属的活动性、酸的浓度、温度等多种因素有关。①Fe、Al在冷的浓硝酸、浓硫酸… 相似文献
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罗静波 《中学课程辅导(初三版)》2003,(8):40-40
1.实验室通常用什么试剂制取H2? 答:试剂的选择应具备制取方便、操作简单、药品成本低、制得的气体的纯度高、气体量多、反应速率适中、易控制等优点。Mg和稀H2SO4反应制H2速率太快,不便操作,Mg的价格又比Zn高。Fe与稀盐酸反应制H2速率太慢,且盐酸又有一定的挥发性,制得的氢气会含有氯化氢气体。所以,实验室通常用Zn和稀H2SO4反应制取H2。 相似文献
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一、要明确反应原理 实验室一般用金属与稀酸反应来制得氢气。金属常用锌,酸一般用稀盐酸或稀硫酸。反应的化学方程式为: Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑ Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑二、要选择正确的反应装置 实验室制取氢气的反应是固体与液体反应。反应装置如图1所示,其中哪些是正确的?哪些是错误的?错在哪里?为什么? 相似文献
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铜片和浓硫酸反应,会析出大量黑色物质。为什么会产生黑色物质,而且在热的硫酸中也不溶解呢?因为,浓硫酸与铜的反应,还有副反应: 4H_2(SO)_4(浓)+5Cu(?)(Cu)_2S↓+3Cu(SO)_4+4H_2O当硫酸浓度保持在15摩尔/升以上时,硫化亚铜不过是个中间产物,可进一步氧化: 相似文献
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1 实验室制H2 市售纯Zn与1：4的稀H2SO4反应制H2的速度很慢，通常要用CuSO4溶液处理。如果在1：4的稀H2SO4中加入少量食盐，Zn不用CuSO4处理，直接与稀H2SO4反应。这种条件下制H2，具有最适宜的反应速度和最适宜的收集条件。 相似文献
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常见金属的活动性顺序是判断金属与酸、金属与盐反应的主要依据。同学们应熟练掌握规律,学会灵活应用。一、金属活动性顺序金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au由强到弱在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,其活动性就越强。二、金属与酸、盐反应的规律1.金属与酸的反应:在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属,才能置换出酸中的氢。如:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。2.金属与盐的反应:在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从… 相似文献
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朱立军 《中学化学教学参考》2003,(12):56-58
第一节 镁和铝1.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2 SO4反应 ,生成H2 2 .8L(标准状况 ) ,原混合物的质量可能是 ( )。A .2g B .4g C .8g D .10 g2 .下列各组物质的稀溶液相互反应 ,无论是前者滴入后者 ,还是后者滴入前者 ,反应现象都相同的是 ( )。A .NaHSO4和Ba(OH) 2B .AlCl3 和NaOHC .NaAlO2 和H2 SO4D .Ba(HCO3 ) 2 和Ba(OH) 23 .下列各物质中既能与稀H2 SO4反应 ,也能与NaOH反应的是 ( )。①NaHCO3 ② (NH4) 2 S ③Al2 O3④Al(OH) 3 ⑤AlA .③④ B .③④⑤ C .③ D .全… 相似文献
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马亚楼 《数理化学习(初中版)》2002,(3)
例下列各组物质相互混合,反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量减少的是( ). (A)Fe和稀H2SO4 (B)Cu(NO3)2溶液和NaOH溶液 (C)KOH溶液和H2SO4溶液 (D)Zn和 CuSO4溶液 解析:因为(A)中Fe和稀H2SO4反应产生H2,H2为气体,又不溶于水,故其跑掉;(D)中 Zn和 CuSO4溶 相似文献
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硫酸是一种用途广泛的化学试剂,实验室常用硫酸来制备物质、催化反应以及检验其他物质。不同的实验,所用的硫酸浓度不同,硫酸在反应中所起的作用也不同。下面是中学化学实验中涉及到硫酸的一些化学反应。根据各反应的具体情况,将硫酸的浓度与性质归纳如下:1.硫酸和锌反应制H2(稀H2SO4、酸性)。2.硫酸和硫化亚铁反应制H2S穴稀H2SO4、酸性雪。3.硫酸和亚硫酸钠反应制SO2(体积比1∶3的浓H2SO4、酸性)。4.硫酸和萤石反应制HF(浓H2SO4、酸性)。5.硫酸和食盐反应制HCl(浓H2SO4、酸性)。6.硫酸和固体硝酸钠反应制HNO3(浓H2SO4、酸性)。… 相似文献
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钱逢宜 《数理化学习(初中版)》2005,(4):52-53
常见的置换反应主要有两类,一类是非金属单质(H2、C)跟金属氧化物之间进行的反应,另一类则是金属跟某些酸或盐溶液的反应.本文主要就后者的一般反应规律、反应条件等总结如下,使同学们更好地掌握这部分知识.反应规律Ⅰ金属+酸→盐+氢气反应条件1.金属须是氢前的金属.2.酸须是除HNO3、浓H2SO4外的非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4等),因强氧化性酸与 相似文献
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学生对双水解反应离子方程式的书写,一般是先写出化学反应方程式,再改写为离子方程式.例如,分别将下列两组溶液混和,写出有关离子方程式.1.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混和;2.氯化铁溶液与碳酸钠溶液混和. 1.Al_2(SO_4)_3+6NaHCO_3=2Al(OH)↓3_+6CO_2↑+3Na_2SO_4Al~(3+)+3HCO_3~-=Al(OH)_3↓+3 CO_2↑ 2.2 FeCl_3+3 Na_2CO_3+3H_2O=2Fe(OH)_3↓+3CO_2↑+6 NaCl2 Fe~(3+)+3CO_3~(2-)+3H_2O=2 Fe(OH)_3↓+3CO_2↑这无疑是正确的.但,此方法存在两点不足:其一,化学方程式不易配平;其二,“水”在方程式中的位置不好处理,什么情况下写,什么情况下不写,不易抓住规律. 相似文献
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金属活动性顺序是初中化学教学的一个重要知识点，也是将来学习高中化学的基础，金属活动性顺序向人们揭示了这样一个规律：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中越容易失去电子变成阳离子，它的活动性就越强。即排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。一、判断金属能否与酸发生置换反应：例1不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是(B、D)AMgSO4 BCuSO4 CZnSO4 DFe2(SO4)3分析：镁和锌位于氢前面，能… 相似文献
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常见金属的化学活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱一、理解(1)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,该金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;金属的位置越靠后,该金属的阳离子在水溶液中越容易获得电子。(2)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。注意:①一般不使用非常活泼的金属(如钾、钙、钠等)与酸反应制取氢气。因为它们在常温下极易与酸中的水反应,置换出水中的氢,且反应非常强烈。②酸应是非氧化性酸,如盐酸、稀… 相似文献
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硫酸的浓度不同表现出来的性质也不同.比如:"Fe与H2SO4反应"中,硫酸的浓度不同与Fe反应程度不同,反应产物也不相同.因此,需要对H2SO4的浓度进行定量研究,找到生成不同产物的最佳浓度范围. 相似文献
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初中化学中往往会碰到多种金属跟酸反应产生氢气这类题，如果按常规解法，先把所有的化学方程式写出，再逐一计算，这样很繁琐。其实只要充分利用“金属元素的化合价／金属的原子量”这个比值，很多题目的计算就简化了。一、当等量的金属与足量的酸反应产生氢气时、化合价与原子量的比值越大，放出的氢气就越多。例1质量均为m克的Fe、Zn、Al、Na分别投入到足量的盐酸中，产生氢气由多到少的顺序是（）（A）Zn＞Fe＞Al＞Na（B）Al＞Na＞Fe＞Zn（C）Na＞Al＞Fe＞Zn（D）Zn＞Fe＞Na＞Al解析Fe、Zn、Al、Na四种金属的化合价与原子量… 相似文献
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教材:人教社高中化学必修第一册。1设计思想在本课中设计了五个思维热点、讨论的焦点:(1)引入时,以含CuSO4和NaCl稀溶液A与含CuCl2和Na2SO4稀溶液B为相同溶液,加入相同的BaCl2溶液,为什么化学方程式不同?产生思维的矛盾,质疑化学方程式表达化学反应的缺陷,领悟反应实质。在此,创设了很好的化学问题情境。(2)在练习把化学方程式写成离子方程式时,师生互动,生生互动,在书写的过程中,思考、领悟不同的化学方程式可以写成相同的离子方程式;并且,离子方程式可表示同一类型的离子反应。(3)在探究离子反应的条件第四组实验时,让学生充分地讨… 相似文献
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由于Fe~(2+)是浅绿色的,所以亚铁盐大多数呈绿色系列,比如:Fe(CO)_3灰色、FeF_2·8H_2O绿色、Fe((NO)_3)_2·6H_2O绿色结晶、Fe(SO)_4·4H_2O绿色结晶等等。对于Fe(OH)_2,晶型沉淀也为浅绿色,只在无定形时为白色。无定形沉淀是由许多疏松聚集在一起的微小沉淀颗粒组成,颗粒的排列杂乱无章,颗粒的直径小于0.02μm。按照现代沉淀理论,决定最初沉淀性 相似文献
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实验证明,少数溶解度较大的氢氧化物如Mg(OH)_2、Mn(OH)_2等,既能溶于酸如盐酸、硝酸等,其反应为: Mg(OH)_2+2H~+=Mg~(2+)+2H_2O也能溶于铵盐如NH_4Cl、NH_4AC、NH_4HCO_3等。而溶解度较小的氢氧化物如Fe(0H)_3、Al(OH)_3等则难溶于铵盐,只溶于酸中。对于Mg(OH)_2溶于铵盐如NH_4Cl的原因,有人认为是由于NH_4Cl水解: NH_4~++H2ONH_3+H_3O~+水解生成的H~+再与Mg(OH)_2作用,而使 相似文献
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化学计算常遇到这样的题 :比较相同质量的几种不同金属在同一条件下跟酸反应 ,置换出氢气的多少 .这类题目是有规律可循的 .( 1 )不同金属跟足量稀硫酸或盐酸反应时生成 1g氢气 ,所需要的金属质量为金属原子量金属与酸反应的化合价 .例 1 取Mg、Al、Zn 3种金属与足量的盐酸反应生成等质量的氢气 .则这 3种金属质量之比为 .解 :不同金属和足量的酸反应 ,生成等质量的H2 ,可设都生成 1gH2 ,则根据金属原子量金属与酸反应的化合价 得Mg∶Al∶Zn =2 42 ∶2 73∶6 52 =1 2∶9∶32 5.( 2 )用质量相同的不同金属 (设都为ag)跟足量的稀硫酸或… 相似文献