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本文讨论了基元对峙反应正逆活化能之差与热力学量之间的关系．指出了现行教材和文献在此问题上的不妥之处．明确说明：对于理想气体基元对峙反应，无论是等温等容反应还是等温等压反应，当速率常数以ke表示时，其正逆活化能之差为反应的热力学能变；对于理想稀溶液基元对峙反应，当速率常数以ke表示时，等温等容条件下正逆活化能之差为反应的热力学能变，等温等压条件下则为反应的焓变． 相似文献
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耦合反应是化学热力学的一个重要概念．但要正确理解这一概念，不能只考虑热力学因素。因为反应的吉布斯自由能改变值只能给出一种可能性，并不具有动力学意义。所以，耦合反应是否真能实现，即是否真正具有耦合作用，还需要结合化学反应动力学全面分析理解。 相似文献
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若一个化学反应的△rG^θm＞0，从热力学角度可以确定该反应在标准状态下不能自发进行。改变反应条件，该反应可以转向自发也可能仍不能自发进行，在不改变其它反应条件下，利用一个能释放大量自由能的反应与之耦合，便可达到转化的目的，这就是化学反应中的耦合现象。耦合现象与反应的能量密切相关。 相似文献
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反应类过渡态理论，是以过渡态理论为基础，对于与主反应同一类的其它反应的热力学速率常数仅从它们的势垒差和反应能中就可有效的预测出发，这种理论已应用于许多氢提取反应，在复杂反应的基本动力学模型设计中预测热力学速率常数将是非常有用的。 相似文献
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张可佳 《重庆广播电视大学学报》2000,(4):44-46
在化学热力中，研究化学反应的自发性，预测化学反应自发进行的方向，有着重要的意义。如果预测到我们所需的反应是自发的，而且其进行程度又比较大，那么即使该反应速度很慢，我们可以努力寻找引发和加速该反应所需的催化剂。相反，如果预测该反应为非自发反应，那么，我们首先应该考虑如何改变条件使反应得以进行；若通过热力学计算表明该反应在合理的条件下均难以进行，那么再努力也是徒劳的。因此，对这类问题从理论上作出正确的判断和指导，避免实际工作中的盲目性和许多无谓的浪费，这正是化学热力学研究所要达到的目的。判断一个反应… 相似文献
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对氧化还原反应的讨论，常常仅局限于讨论反应方向和限度而忽略对反应速度的研究，这种片面性最终导致对一些反应的讨论结论与事实严重不符，只有不仅从热力学角度，同时从动力学角度才能完整地认识氧化还原反应的特点和本质从而得出与事实相符的正确结论。 相似文献
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任德怀 《中学化学教学参考》2020,(5):35-37
化学热力学中的耦合作用,其实质是化学平衡的定向移动。在对陌生化学反应分类的基础上,利用化学热力学理论剥离出每类陌生化学反应中的耦合反应,并对这些耦合反应的耦合作用逐一进行阐释,以此帮助学生建立分析陌生反应的热力学模型,从而发展学生的证据推理与模型认知素养。 相似文献
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本文从化学热力学角度出发，通过分析络合－－－沉淀反应体系的组成，络离子稳定常数以及难溶电解质，络合剂和沉淀剂的溶度积，探讨了络合－－－沉淀反应的简单判别方法，得出了某些判据。 相似文献
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从热力学和动力学两方面，讨论了S2O8^2--S2O3^2-I^-系统中，S2O8^2-不与S2O3^2-直接发生反应的原因。 相似文献
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在大量实验的基础上，对氮肥工业多元爆炸性混合气体爆炸反应的实验特征给以总结与分析，并由热力学方法计算其最高火焰温度和最高爆炸压力．通过与实测值的比较，对于验证爆炸试验的结论、研究爆炸反应热力学、动力学行为以及预测和预防工业生产过程中有可能发生的爆炸事故，都有一定的指导意义． 相似文献
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利用VB6．0和普通化学热力学相关公式，编制了一温度对2NO2→←N2O4平衡反应的影响演示程序。相比传统高中化学平衡教学实验演示较生动形象，温度调节范围广．且程序编制的思路和代码简单易懂。 相似文献
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从热力学角度分析C与SiO2反应生成CO而非CO2的原因;指出在实际生产温度下,Si和SiO2均呈液态,理论上不应引用298 K时的生成焓与标准熵;计算了2200 K时反应的热力学函数,并进一步讨论了298~2500 K温度范围内反应焓变与熵变对298 K时相应数值的偏离情况,绘制了较精确的ΔrGmθ-T图;发现对于C与SiO2的反应而言,在此温度范围内,热力学函数对298 K时相应数值的偏离程度较小。 相似文献
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近几年来 ,有的中学化学期刊与复习书籍中对一些反应速率进行讨论时 ,简单地用热力学原理解释化学反应速率 ,出现了科学性错误。其中讨论得最多的是锌与稀硫酸溶液的反应。本文就以此反应为例说明 :不宜用热力学原理解释反应速率问题。据热力学原理 ,在等温、等压不作非体积功条件下 ,化学反应的方向可用反应自由能变ΔｒＧｍ 来判断 ,ΔｒＧｍ 负值越大 ,则正向反应的趋势 (或可能性 )越大。当一个化学反应可设计为原电池时 ,电池的电动势Ｅ的正值越大 ,则正向反应的趋势 (或可能性 )越大。这里必须强调的是 :无论是自由能判据还是电动势判… 相似文献
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碳酸氢钠溶液的热分解反应与其固体的受热分解反应不同,不能用温度超过100℃时NaHCO3固体才分解来判定NaHCO3溶液的热分解反应。NaHCO3,溶液不仅能受热分解放出CO3,而且在室温时,NaHCO3溶液亦能分解。本文对NaHCO3溶液的分解反应进行了热力学研究,肯定了分解反应的必然性。 相似文献