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1.
《中学生数理化(高中版)》2019,(11)
<正>在《物质结构与性质》的学习中,我们会学习到分子晶体、原子晶体,它们一般都是非金属单质或者由非金属元素形成的共价化合物,并且都存在共价键(稀有气体除外)。但共价键在分子晶体和原子晶体中扮演了不同的角色,要想搞清楚这一点,就要搞清楚晶体之间的作用力是范德华力还是共价键,晶体微粒是分子还是原子,即确定好是分子晶体还是原子晶体。一般可以从物质的分类加以判断:分子晶体有部分非金属单质(如H_2、Cl_2等)、 相似文献
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中学化学中晶体类型多,相应的题型多种多样,下面对常见的题型进行简单的小结。一、四种基本晶体类型的判断方法1．从概念,物质分类上判断：由原子组成,通过金属离子和自由电子强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。构成晶体质点为分子,这些质点间通过分子间作用力,而形成的晶体为分子晶体,共价化合物一般为分子晶体,但SiO2、SiC为原子晶体;离子化合物一定为离子晶体。 相似文献
3.
惠艳强 《中学生数理化(高中版)》2009,(7)
晶体分离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体.离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体,如NaCl;分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体,如CO2;相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体叫做原子晶体,如SiO2;通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体叫做金属晶体,如Fe. 相似文献
4.
诸全头 《数理化学习(高中版)》2012,(6):28-29
问题提出:在教学"物质结构与性质"离子晶体一节时,关于配位数确定,教材中给出的方法是数一数,但学生在解决具体问题时,常常力不从心,困惑多多,一不小心就易出错.如RCI的晶胞中(结构如图1所示),C1~-离子的配位数 相似文献
5.
1.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物.(×) 析如Nt-14CI、NH。NO。等铵盐均由非金属元素组成,但它们属于离子化合物. 2.非极性键既可存在于单质中,也可存在于化合物中.(\/) 析非极性键是2种相同原子之间形成的共价键,如氧气、氯气中存在非极性键,而在}tzO。、CaC。等化合物中,氧原子与氧原子、碳原子与碳原子间也存在着非极性键. 3.在分子晶体中不存在离子键,但一定存在共价键.(×) 析构成分子晶体的微粒通过范德华力形成晶体,因此在分子晶体中不存在离子键,也不一定存在共价键,如稀有气体只是单原子分子通过范德华力形成的分子… 相似文献
6.
王维德 《数理化学习(高中版)》2013,(6):39
根据晶胞内部微粒的种类和微粒间的作用力性质的不同,晶体又可分为四个基本类型:离子晶体、原子晶体、金属晶体和分子晶体.怎样更好的有效复习四种晶体呢?1.分清类型,掌握四种基本晶体类型(见表1) 相似文献
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制备了一个结构新颖的镍的二价配合物,并过元素分析,红外光谱和X-射线衍射对其进行表征.结果表明该配合物属三斜晶系,空间群为P-3c1,晶胞晶胞参数为:a=11.9404(8),b=11.9404(8),c=17.087(2),V=2109.8(3)3,Z=4,Dc=1.389 Mg/m3,F(000)=924,化学式C7H26N7N i O1S1,化学式量为317.7.中心镍离子与3个乙二胺的六个氮原子配位成一个变形八面体结构.同时,晶体中含有没有配位的逆硫氰根离子和水分子.配合物结构单元的分子之间是通过氢键相连接,从而形成了比较稳定的一维链状结构. 相似文献
8.
晶胞是晶体中最小的重复单元．在晶体里构成晶体的微粒(分子、原子、离子等)是在三维空间中有规则的排列，具有结构的周期性，将晶体截分为一个个内容(组成粒子、粒子的排布、粒子间的作用力的性质等)完全等同的基本单位一晶胞．晶胞的形状、大小完全相同．晶体可以看作无数个晶胞有规则地 相似文献
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1 教学目标1.1 知识目标ａ .晶体的概念、离子晶体、分子晶体ｂ .离子键与晶体、分子间的作用力与分子晶体ｃ .氯化钠和氯化铯的结构、干冰的结构ｄ .分子晶体与原子晶体的联系与区别1.2 能力目标ａ .空间想象能力 ｂ .逻辑思维能力ｃ .抽象能力 ｄ .对称思维能力1.3 素质目标 (略 )2 教学重点( 1)知识重点 离子晶体的结构及特性( 2 )能力重点 对称思维能力( 3)素质重点 整体性素质的培养3 教学难点( 1)知识难点 :干冰的分子结构( 2 )能力难点 :空间想象能力4 教学关键用多媒体配合动画进行教学5 学法指导让学生学会从一维… 相似文献
10.
《中学生数理化(高中版)》2006,(4)
1．晶体中不一定存在化学键,如稀有气体． 2．晶体熔化时不一定破坏化学键,如分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力． 3．溶于水能导电的晶体不一定是离子晶体,如氯化氢(HCl)是分子晶体． 4．由金属与非金属元素组成的晶 相似文献
11.
第一章化学键和分子结构本章新增加五题。 P.28 4.(1)原子晶体(2)分子晶体(3)离子晶体(4)分子晶体 5.氯化氢分子间有氢键生成,这是因为氯原子电负性较大,H-Cl键极性较强,与Cl原子通过静电吸引可以形成氢键。但由于氯原子半径大,所形成的氢键很弱,对化合物的性质几乎没有什么影响。而甲烷分子间,由于碳原子电负性较小,一般不生成氢键。这可从它们的物理性质推断 相似文献
12.
高中化学对典型晶体的晶胞、金属晶体的原子堆积模型、离子晶体中离子的配位数及决定因素进行了介绍,这些内容是化学竞赛选手深入理解晶体堆积方式的重要铺垫.以字母表示晶体堆积方式是竞赛培训的难点之一,其涉及阴阳离子堆积、空隙、空隙占有率、空层等诸多知识,要求竞赛选手对晶胞有深入的认识.我们在竞赛教学中发现,国内常见的无机化学、... 相似文献
13.
吴国庆 《中学化学教学参考》2002,(5):7-9
在中学教材中 ,乃至许多大学教材中 ,经常可以看到“晶格结点”这一术语。这些教材说 ,离子晶体、分子晶体、原子晶体的区别在于 :它们的“晶格结点”分别是离子、分子和原子 ;它们的晶格结点之间的作用力分别是离子键、分子间力 (包括氢键 )和共价键。例如 ,氯化钠晶体的“晶格结点”是二氧化碳分子 ,它们以范德华力相互作用 ,构成分子晶体 ;金刚石的“晶格结点”是碳原子 ,它们之间以共价键相互作用 ,构成原子晶体。通过以上例子 ,我们可以领会到 ,这些教材中的“晶格结点”的内涵不是别的 ,只是“晶体微观空间中的化学微粒———离子、分… 相似文献
14.
徐金明 《数理化学习(高中版)》2006,(24)
一、考查物质的种属关系例1(2006年上海—6)下列含有非极性键的共价化合物是()(A)HCl(B)Na2O2(C)C2H2(D)CH4剖析:HCl是含有极性键的共价化合物;Na2O2是含有非极性键、离子键的离子化合物;C2H2是含有极性键、非极性键的共价化合物;CH4是含有极性键的共价化合物.故选(C).点评:此类题的解答关键是掌握化学键与物质类型的关系.二、考查晶体类型的判断例2(2006年湖南—6)在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于()(A)分子晶体(B)原子晶体(C)离子晶体(D)何种晶体无法判断剖析:由“在常温常压下呈气态的化合物”可知该晶… 相似文献
15.
孙强 《中学化学教学参考》2023,(10):54-55
NaCl型晶体是高中结构化学中最常见的晶体类型之一,也是高考常考的考点之一。但高中教材提供的NaCl晶胞模型只能展示Na+与Cl-的相对位置,不能准确反映Na+与Cl-的相切方式。通过准确的数据计算,分析不同NaCl型晶体中各离子(原子)的相对位置和相切方式,从而确定原子半径与晶胞参数的关系。 相似文献
16.
在涉及物质结构的试题中,经常有求解晶体化学式的问题,均摊法是最常用的一种方法。其解题思路如下:1.首先分析所给的结构图形是否属于从晶体中“截取”出来具有代表性的重复部分。2.结构图形中每个粒子为多少图形共同拥有,均摊法指的是指每个图形平均拥有的粒子数目。如某个粒子为n个图形所共有,则该粒子有1n属于一个图形。①长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。a.处于顶点的离子,同时为8个晶胞共有,每个离子对晶胞的贡献为81。b.处于棱上的离子,同时为4个晶胞共有,每个离子对晶胞的贡献为41。c.处于面上的离子,同时为2个晶… 相似文献
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范鹏洁 《第二课堂(小学)》2006,(8)
(接上期)四、相关“物质结构”的“不一定”63.活泼元素原子构成的单质性质不一定都活泼(N2性质很稳定)。64.原子中不一定都含有中子(H元素的其中一种同位素原子不含中子)。65.单原子中不一定没有化学键(金属原子中有金属键)。66.分子晶体中不一定存在化学键(Ne等)。67.极性键构成的分子不一定是极性分子(CH4等)。68.含有非极性键的分子不一定都是非极性分子(CH3CH2Cl等)。69.非极性分子不一定含有非极性键(CO2、CH4、CCl4)。70.非金属单质不一定是非极性分子(O3是极性分子)71.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体(MgO熔点高于SiO2熔… 相似文献
18.
李晓峰 《数理化学习(高中版)》2006,(18)
一、判断晶体类型的方法1.依组成晶体的粒子及粒子间的相互作用来判断具体方法为:离子晶体的粒子为阴阳离子,粒子间的作用为离子键;分子晶体的粒子为分子,粒子间的作用为分子间作用力(范德瓦尔斯力);原子晶体的粒子为原子,粒子间作用为共价键;金属晶体的粒子为金属阳离子和自由 相似文献
19.
狄振山 《中学生数理化(高中版)》2007,(7):151-152
晶体结构题往往是给出某种晶体的一个最小结构单元（也叫晶胞），让我们去分析该晶体中各种质点（原子或离子）的比例关系．或求一个品胞完全占有的各类质点的数目．由于晶胞是非孤立存在的，故必须考虑质点在几何体中的共用情况．因此先要分析每个质点属于几个晶胞所共有，它分摊到一个晶胞的比例为多少，然后再求一个晶胞完全占有的各类质点的数目，这种分析方法即为分摊法． 相似文献