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氧化还原反应是中学化学重要的知识点,它与元素化合物、离子反应、有机化学、电化学等都有较强的联系,也是每年高考必考的重点内容.在复习时要抓住以下几个方面:一、守恒思想要牢记在氧化还原反应中,氧化剂得电子,还原剂失电子,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即电子得失守恒.利用电子得失守恒可以进行氧化还原反应的配平和计算.二、转移方法灵活用氧化还原反应的本质是电子的转移,电子转移有两种 相似文献
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翟文波 《数理化学习(高中版)》2013,(4):45
守恒计算问题是指利用某种量的相等关系进行技巧计算的一类问题,如凡是有电子转移的化学过程都遵循电子守恒(得失相等),在一般的氧化还原反应中主要表现在同一个氧化还原反应里,氧化剂中有关元素化合价降低的总数与还原剂中有关元素化合价升高的总数相等;而在原电池、电解池(也属于氧化还原反应)中主要表现在同一"电池中",在同一时间内,通过正、负极(或阴、阳极)的电子数相等.电子转移守恒(简称"电子守恒")就是依据这种等量关系来解题的,它的一般解题方法是设一个未知量,解一元一次方程. 相似文献
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<正>氧化─还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移),特征是化合价的升降。化合价升降法配平氧化─还原反应方程式的理论依据就是任何氧化─还原反应中,电子的得失守恒,即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 相似文献
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马红娅 《中学生数理化(高中版)》2013,(2)
守恒计算问题是指利用某种量的相等关系进行技巧计算的一类问题,它是矛盾对立面的统一.如凡是有电子转移的化学过程都遵循电子守恒(得失相等),在一般的氧化还原反应中主要表现在同一个氧化还原反应里,氧化剂中有关元素化合价降低的总数与还原剂中有关元素化合价升高的总数相等;而在原电池、电解池(也属于氧化还原反应)中主要表现在同一"电池中",在同一时间内,通过正、负极(或阴、阳极)的电子数相等.电子转移守恒(简称"电子守恒")就是依据这种等量关系来解题的,它的一般解题方法是设一个未知量,解一元一次方程组. 相似文献
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普通高等学校招生全国统一考试化学科（江苏卷）考试说明明确提出认识氧化还原反应的本质,了解生产、生活中常见的氧化还原反应。在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,这一规律称为电子守恒规律,若将这一规律应用于氧化还原反应的有关计算中,就可以抓住反应本质,大大简化计算过程,提高解题速度和准确度。下面举例说明电子守恒规律在化学计算中的应用. 相似文献
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在氧化还原反应中氧化剂所得电子总数等于还原剂失去的电子总数(下称电子守恒);反应前后原子的种类和数量不变(下称质量守恒);反应前后离子所带电荷的代数和相等(下称电荷守恒);质子总数不变(下称质子守恒).利用这些规律建立线性方程,解这线性方程可确定氧化剂和还原剂(或氧化产物与还原产物)的系数比,而后整理系数比并配平其它原子.利用该法不但可配平较简单的氧化还原反应方程式,而且对复杂的氧化还原反应方程式的配平也适用,并能确定有多组合适系数的反应方程式的系数的数值关系式.下面结合实例说明. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(7)
<正>化学计算往往逃不过"三大守恒"定律,既原子守恒(质量守恒)、电子得失总数守恒、电荷守恒。原子守恒指的是在化学反应前后,原子的种类和数目是不变的,具体应用时,这里的原子还可以延伸为原子团和离子。电子得失总数守恒简称电子守恒,是指氧化还原反应中氧化剂所得的电子总数等于还原剂所失的电子总数。电荷守恒指的是由于溶 相似文献
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一、电子守恒法解题原理 氧化—还原反应的本质是电子得失或偏移,在同一个氧化—还原反应里,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,而电解或电镀实际上也是发生氧化—还原反应,因此,在同一时间内,阴极上物质得到电子的数目等于阳极上物质失去电子的数目,电子守恒法就是依据这种等量关系来解题的。 二、电子守恒法在解高考化学选择题中的应用 1.求元素的化合价 [例1](95年高考23题)24毫升浓度为0.05摩/升Na_2SO_3溶液恰好与20毫升浓度为0.02摩/升K_2Cr_2O_7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) 相似文献
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正氧化还原反应会考基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算,主要考查氧化性、还原性强弱的比较,电子转移的数目、简单的计算.氧化还原反应是化学中的主干知识,是高考不可回避的热点,今后还会推出更新的题型,要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用,在高科技成果中的应用.一、理清氧化还原反应基本概念间的相互关系二、氧化还原反应的三大基本规律及应用1.守恒规律(1)三大守恒1质量守恒:反应前后元素的种类、原子的数目和质量 相似文献
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吴海洋 《数理化学习(高中版)》2004,(15)
一、氧化还原反应中有哪些规律1.守恒规律(1)电子得失守恒:在任何一个氧化还原反应中,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数.(2)化合价升降总数守恒:在任 相似文献
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储江 《中学生数理化(高中版)》2011,(1):45-45
氧化还愿反应是高中化学学习的重要内容，也是近几年高考的热点内容．氧化还原反应的实质是得失电子，遵循的规律是得失电子守恒，即氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等．以此为切入点的化学计算又是学生学习掌握的难点．但由于学生在学习过程中，不善于积累，缺乏总结，因而对电子守恒法的题型感到束手无策．笔者将通过典型例题的剖析，帮助学生更好的掌握这一知识点． 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(12)
<正>氧化还原反应是高中化学的重要组成部分,也是高考的重要考查点之一。处理氧化还原反应问题的关键在于把握氧化还原反应的四个规律。1.对立统一规律:氧化还原反应涉及的两剂、两反应、两性质、两产物等概念之间的关系如下:2.守恒规律:在一个氧化还原反应上,得电子总数与失电子总数相等,或者化合价降低总数等于化合价升高总数。3.价态规律:元素处于最高价态时只有氧化性;元素处于最低价态时只有还原性;元 相似文献
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电子得失守恒是氧化还原反应的本质特征,在氧化还原反应计算中应用电子守恒法大大简化了计算的过程量,提高了计算的效率．对历年高考氧化还原反应的计算题分析,总结了以下5种类型： 相似文献
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还原剂失去电子数等于氧化剂得到电子数是氧化还原反应的核心，也称为电子守恒原理。根据这一原理，既可配平氧化还原方程式，又可进行氧化还原反应的快速计算，现将电子守恒原理在氧化还原反应解题中的应用举例如下。 相似文献
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王庆园 《青苹果(高中版)》2010,(3):16-18
氧化还原反应的计算是高中化学教学中的重点和难点。很多同学在这个问题上碰壁。而做好此类题目的关键在于得失电子守恒．利用氧化还原反应中得到电子和失去电子的数目相等建立等量关系,只要抓住这一点,氧化还原反应计算问题便能迎刃而解。下面我们结合几个例题谈谈得失电子守恒在氧化还原反应计算中的应用。 相似文献
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守恒是指化学反应中反应物和生成物的总质量、反应前后元素的种类和原子的个数，氧化还原反应巾得失电子的数目和化合价升降的总数，物质中各种微粒所带的正负电荷总数等等都必须守恒．守恒是解计算题时建立等量关系的最基本依据，利用守恒法可以快捷地建立等量关系速解题． 相似文献
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黄晨 《中学生数理化(高中版)》2007,(7):164-165
在高考化学中，氧化还原反应比较典型的题型有求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．解题的关键是依据“得失电子守恒法”列出守恒关系式求解．所谓“得失电子守恒法”是指在化学反应中，氧化剂获得的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数． 相似文献
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利用电子守恒原理,既可配平氧化还原反应方程式,又可进行氧化还原反应的快速计算,本文通过举例论述了电子守恒原则在氧化还原反应中的应用. 相似文献